高中化学选修五——有机化学基础入门(精选课件)
高中化学专题13 选修5——有机化学基础(52张ppt)
解析
(5)通过常温下的反应,可以区别D、E和F的试剂是 钠
和 碳酸氢钠溶液。
(6)X的某芳香类同分异构体可以水解,且1 mol该物质水解最多消耗2 mol NaOH,这样
的同分异构体共有 4 种。
(7)根据已有的知识并结合相关信息,写出以
和
为原料制
备
的合成路线图:
_
(无机试剂任选)。 返
解析▶ (4)C D为加成反应,碳碳双键变为碳碳单键,其不同环境的氢原
返
某酯:
、 ;苯甲酸某酯:
(邻、间、对);乙酸 。
返
3.剖析限定条件下同分异构体的书写(以C9H10O2为例)
限定条件
可能的同分异构体的结构简式
有6种不同化学环境的氢原子;能与金属钠反应放
出H2;能与Na2CO3溶液反应;苯环上的一氯代物只有
、
3种;苯环上只有1个取代基
有5种不同化学环境的氢原子;能与金属钠反应放 出H2;能与Na2CO3溶液反应;苯环上的一氯代物只有 2种;苯环上有2个取代基
返
突破训练 1.(2019年云南高考模拟)维格列汀(V)能促使胰岛细胞产生胰岛素,临床上用于治疗 2型糖尿病。V的合成路线如下:
已知:①
。
②虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展。 返
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称为 碳碳双键 ;B的结构简式为
;C的核磁共振氢谱
中有 6 组峰。 (2)由B生成C、G生成V的反应类型分别是 加成(还原)反应 、 取代反应 。
CH3CHBrCHBrCH3
_
(无机试
答案
解析
返
解析▶ (1)A的官能团名称为碳碳双键;由A B C及信息①可知,B的结构简式
选修5有机化学基础
H
CH3
C=C
H
H
C=C
CH3
H
反式异构
CH3
CH3
顺式异构
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
三、乙炔的实验室制法：灰白色固体颗粒
原理：CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
实验装置： P.32图2-6
注意事项： a、检查气密性；
为避免反应速率 过快，用饱和食 盐水代替水！！
b、怎样除去杂质气体？
c、气体收集方法
石油的裂化和裂解
石油的裂化：
在催化剂的作用下将含碳原子多的重油（烃）断裂 成碳原子较少的烃的过程。从而大大提高汽油的产量。
裂解: 深度的裂化。使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、 丁烯等重要石油化工原料。
C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4+C3H6
乙烯的产量是一个国家石化水平的标志
C：2C：Ca2+
+
HOH HOH
C C
将气体通过装有
CuSO4溶液的洗 气瓶
H H
+
Ca（OH）2
四、脂肪烃的来源及其应用
阅读教材P35 脂肪烃的来源？
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
如何通过石油来得到脂肪烃？
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加 以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏.常压分馏 可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油 再进行减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。 减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使 重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下 有机物的炭化。
选修5《有机化学基础》
第二章 烃和卤代烃
高中化学选修5有机化合物的分类ppt课件
芳香烃
脂肪烃
13
烃： 只含碳、氢两种元素的有机物
烃的衍生物：
烃分子中的H被其他原子或原子团取代 所形成的化合物。
CH4 C2H6
烷烃
CH2=CH2 CH2=CH－CH3
烯烃
CH3Cl 、 CH2BrCH2Br 卤代烃
CH3CH2OH 醇
CH3CHO
苯
醛
CH3COOH 酸
CH3 COOCH2CH3
酯 14
物醚 酮 酚
甲醚 丙酮 苯酚
CH3OCH3
O
CH3 C OCHH3
C O C 醚基 O 羰基
C 17
—OH 酚羟基
卤代烃 R—X
CH3 Cl
Cl
CH3CH2 Cl Br
CH3
18
P5表1-1 区别下列物质及其官能团 酚: 羟基直接连在苯环上。
醇: 其余的含有羟基的含氧衍生物属于醇类
共同点：“官能团”都是羟基“ -OH”
7
一、有机物的分类 分类方法：P4
1、按碳的骨架分类。
CH3 CH2 CH2 CH3
{ { 有机物
链状化合物
CH3 CH2 CH2 CH2OH
（碳原子相互连接成链状）
脂环化合物
（有环状结构，不含苯环
环状化合物
（含有碳原子组成的环状结构）
芳香化合物
OH
（含苯环）
树状分类法！
8
脂环化合物:有环状结构，不含苯环
特点
醛 醛基—CHO
碳氧双键上的碳有一端 必须与氢原子相连。
酮 羰基>C=O 碳氧双键上的碳两端
必须与碳原子相连。
羧酸 羧基—COOH
碳氧双键上的碳一端 必须与-OH相连。
选修5有机化学基础
分馏
裂化
热裂 催化 化 裂化
在加热或催化剂存在 的条件下，把相对分 子质量大，沸点高的 烃断裂成相对分子质 量小，沸点低的烃
石油的裂解
在高温下，把石油产 品中具有长链分子的 烃断裂 成为各种短链 的气态烃或液态烃。
原油 溶剂油 汽油 煤油 柴油 重油
重油 润滑油 凡士林 石蜡 沥青 石油焦
重油
含直链烷烃的石 油 分馏产品（含 石油气）
二烯烃加成反应
①1,2 加成
1,2 加成和1,4 加成
CH2-CH-CH=CH2
Br Br
3，4-二溴-1-丁烯
CH2=CH-CH=CH2+Br2 -80℃
② 1,4 加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2
80℃
CH2-CH=CH-CH2 Br Br
1，4-二溴-2-丁烯
二烯烃加聚反应
nCH2=CH-C度以 上高温时断裂成短链的烃的过程叫裂解 目的：生产短链不饱和烃如工业“三烯”
裂解
乙烯的产量作为衡量石油化工发展水 平的标志 用途：合成纤维，塑料，橡胶等
裂化、催化裂化、裂解的对比
石油的炼 制 方法 常压 减压 原理 主要原料
用蒸发冷凝的方法把 石油分成不同沸点范 围的蒸馏产物
催化剂
（1）氧化反应
练习：写出用丙烯合成 聚丙烯的化学反应式
nCH2=CH-CH3 聚 合 度
丙烯 催化剂
乙烯 单体
聚乙烯
[ CH2-CH ]n
CH3
链节
乙炔的化学性质:
(1)氧化反应：
2 与O2的作用： C2H2+ 5O2
点燃
4 CO2+ 2 H2O
(2)与其它氧化剂作用： 乙炔易被氧化剂氧化，例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。 (3)加成反应：
人教版高中化学选修5 有机化学基础 第三章 第一节 醇 酚(第1课时)
丙 醇 （ 一 元 醇 ）
CH2-OH CH2OH
乙 二 醇 （ 二 元 醇 ）
CH2-OH CH-OH CH2OH
丙 三 醇 （ 三 元 醇 ）
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液 体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配 制化妆品。
实验3-1 P51
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
2014年8月15日星期五 26
乙醇
2014年8月15日星期五
27
乙醇
制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为 1∶ 3？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。 8. 为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
2014年8月15日星期五 31
乙醇
开拓思考：
ＣＨ３
— —
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、ＣＨ３－Ｃ－ＣＨ２－ＯＨ ＣＨ3 ＣＨ
新课标人教版高中化学课件系列
选修5 有机化学基础 第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚 第1课时
2014年8月15日星期五
1
烃的含氧衍生物
据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒 和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很 长的历史。 从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等 有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有 氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为 烃的含氧衍生物。 烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、 醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含 官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有 特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我 们的需要。
人教版高中化学选修5(有机化学基础)全套优质课件【完整版】
O H CH
O CH3 C H
O CH
甲醛 乙醛 苯甲醛
有机化合物的分类
醚 CO C
CH3OCH3 CH3CH2OCH2CH3 CH3OCH2CH3
O
H H
O
R R'
R，R’ 指烃基
有机化合物的分类
O
羧酸 C O H —
羧基COOH
H COOH 甲酸
CH3 COOH 乙酸
COOH COOH
COOH
有机化合物的分类
学习目标 1.了解有机化合物的分类方法。 2.认识一些重要的官能团。
学习重点 理解有机化合物的分类依据。
有机化合物的分类
试一试—给下列有机物分类
CH4 CH3－CH3 CH2===CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
有机化合物的分类
一、按碳的骨架分类
类别
名称
代表物 结构简式
卤代烃 一氯甲烷
CH3Cl
醇
乙醇
C2H5OH
醛 烃
的
酸
衍
生
酯
物 醚
酮
酚
乙醛 乙酸 乙酸乙酯 甲醚 丙酮 苯酚
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOC2H5
CH3OCH3
O CH3 C CH3
OH
官能团
—X
卤原子
—OH
羟基
—CHO
醛基
—COOH
羧基
—COOR
酯基
C O C 醚基
OH H COOH
COOH
CH3 OH
CH3OCH3 CH4
有机化合物的分类
课堂总结
人教版高中化学选修五全套ppt课件
面对种类繁多的有机物，学生应该初步了解怎样研究 有机化合物，应该采取什么步骤和常用方法等，从中体验 研究一个有机化合物(药物、试剂、染料、食品添加剂等) 的过程和科学方法。
知识重点难点
1．了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能 团。
2．有机物的成键特点，同分异构现象。正确写出有机 物的同分异构体。
NH＋ 4 (铵根离子) OH－(氢氧根离子)
官能团属于基，但是基不一定是官能团，如甲基
联系 (—CH3)不是官能团；根和基可以相互转化，如OH －失去1个电子可转化为—OH，而—OH获得1个电 子，可转化为OH－
典例导析
有机物的官能团 [典例1] 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱 抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下 图，下列关于该分子说法正确的是( )
①碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键 ②碳链的长度可以不同；碳原子之间的结合方式可有 单键、双键、叁键，也可以有支链或环状等。 ③普遍存在同分异构现象。
(4)性质特点(对大多数有机物) ①难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。 ②多为非电解质，不易导电。 ③多数熔沸点较低。 ④多数易燃烧，易分解。 (5)有机物反应特点：有机反应复杂，速度慢，多需要 催化剂，而且副反应多，所以，有机反应常用“→”代替 “===”。
有机化学作为一门学科萌发于____________世纪，创 立并成熟于____________世纪。19世纪初，瑞典化学家 ______________首先提出“有机化学”和“有机化合物” 这两个概念。打破有机物和无机物界限的化学家是 ____________，他于1828年首次在实验室合成了有机化合 物________。世界上首次人工合成的蛋白质是__________ ________，它是由中国科学家于________年合成的。
2020版高中化学人教版选修5有机化学基础课件第3章 章末核心素养整合
答案 （1）2，2－二甲基丁烷 C12H24O2 （2）（CH3）3CCH2CH2Cl＋NaOH―水 △―→（CH3）3CCH2CH2OH ＋NaCl （CH3）3CCHClCH3＋NaOH―醇 △―→（CH3）3CCHCH2＋NaCl ＋H2O （3）2 CH3CH（OH）CH3 和 CH3CH（OH）CH2CH3
2.常见的有机反应类型。
反应类型
官能团种类、试剂、反应条件
实质或结果
与 X2(X：Cl、碳碳双键或碳碳三键消失， 加成反应(与氢 Br，下同)、H2、HBr、H2O 加成， 除 H2 外会引入新官能团 气的加成反应 后三种需要有催化剂等条件
又叫还原反应)
—CHO、 化剂
与 H2 加成，需要催
会引入—OH
解析 （1）由 A 的结构简式很容易写出 A 的分子式为 C14H10O9。 （2）因 B 在题设条件下可生成 A，由 A 逆推：A 水解可以得 B，则 B 的结构简式为
。 （3）由 A 的结构简式可以看出 1 个 A 中有 5 个—OH，能消耗 5 个 NaOH，1 个羧 基中和 1 个 NaOH，一个酯基消耗 2 个 NaOH，故 1 mol A 可消耗 8 mol NaOH。
已知M、N均不发生银镜反应,则X的可能结构有 式:_________________________________。
种;写出Z可能的结构简
解析 (1)带支链的烷烃 A（C6H14）只可能有三种一氯取代产物 B、C 和 D。B、D 都能和氢氧化钠醇溶液反应生成烯烃 E，且 B 能水解生成醇 F，F 能氧化成醛 G，G 氧化成酸 H；则 A 的结构简式为（CH3）3CCH2CH3，名称是 2，2－二甲基丁烷，F 的分子式为 C6H14O，则酸 H 的分子式为 C6H12O2，F 和 H 发生酯化反应生成 I，I 的分子式为 C12H24O2。
有机化学基础
+
3H2O
H2SO4
3C17H35COOH+ CH — OH
O CH2—O—C—C17H35
CH2—OH
O CH2—O—CBiblioteka C17H35CH—
O
+
O—C—C17H35
3NaOH
O CH2—O—C—C17H35
CH2—OH
3C17H35COONa+CH — OH 硬脂酸钠
CH2—OH
C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(1) 1 mol葡萄糖完全氧化，放出约2804kJ的热量． CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
RCOOCH2 RCOOCH RCOOCH2硬脂酸甘油酯，油酸甘油酯
糖 单糖
二糖
多糖
氨
ａ—氨基酸 甘氨酸、
基
丙氨酸
酸
苯丙氨酸、
谷氨酸
蛋
氨基酸缩
白
水而成的
质
高分子化
合物
鸡蛋白、 酶、 结晶牛胰岛素
天然高 分子
高 分 合成高 子 分子 化 合 物
淀粉 纤维素 蛋白质
塑料
合成纤维
合成橡胶
聚乙烯 聚氯乙烯 聚甲基丙烯酸甲酯 酚醛树脂
芳香烃 分子里含有苯环的一类烃叫做芳香烃．
基、官能团
基
官能团
特性 实例
关系
电中性，不能单独稳定存在 决定有机物的化学性质
－CH3、－Cl、
－COOH、－NH2
－OH、－CH2－
－OH、－X等
官能团属于基，但基不一定是官能团，如甲基－CH3不 是官能团
常见官能团（名称）：
卤原子(－X)、羟基(－OH)、醛基(－CHO)、
人教版高二化学选修五教学课件_1.4_研究有机化合物的一般步骤和方法(共57张ppt)
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B、四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水 C、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D、汽油和水，苯和水，己烷和水
高中化学课件
可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A、溴和四氯化碳 D
B、苯和甲苯 C、汽油和苯 D、硝基苯和水
高中化学课件
通 过 分 别 加 入 AgNO3 、 Ba(NO3)2 、 Mg(NO3)2 三 种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉 淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺
分离、提纯
元素定量分析确定实验式
测定相对分子质量确定分子式
波谱分析确定结构式
高中化学课件
二、元素分析与相对分子质量的确定
高中化学课件
有机物 （纯净）
？
首先要确定有机物 中含有哪些元素
确定 分子式
母液
(可溶性杂质和 部分被提纯物)
晶体 (产品)
高中化学课件
（3）重结晶的步骤:
1、加热溶解 2、趁热过滤 3、冷却结晶
高中化学课件
学与问 在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结 晶出纯净的苯甲酸晶体。请你思考并与同学交流： 温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多 的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？
高中化学课件
3、萃取
固—液萃取
（1）分类
液—液萃取 （2）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂
所组成的溶液中提取出来的方法
（3）原理：利用混合物中一种溶质在不同溶剂 里的溶解度的不同，加以分离.
（4）条件：(1)萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学反应
(2)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中
的溶解度
化学选修五(有机化学基础)----醇的性质与应用
课题：醇的性质与应用基础自测乙 醇1．分子结构(1)乙醇是一种优良的有机溶剂。
(2)乙醇的官能团是羟基，从分子结构中看，乙醇中的6个氢原子，有5个氢原子与碳原子相连，只有1个氢原子与氧原子相连，其性质不同。
(3)向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。
3．化学性质 (1)与钠反应生成H 2 化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O 。
(3)脱水反应①分子内脱水(消去反应)，化学方程式为 CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。
②分子间脱水(取代反应)，化学方程式为2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O—CH 2CH 3＋H 2O 。
(4)氧化反应①燃烧，化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 或CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。
(5)酯化反应乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH 3CH 182OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O 。
(1)钠与水反应要比乙醇剧烈的多，这是因为乙醇羟基上的氢比水难电离，乙醇属于非电解质。
(2)乙醇在170 ℃和140 ℃都能脱水，这是分子中存在羟基的缘故。
在170 ℃发生的是分子内脱水，在140 ℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。
石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反应的催化剂。
(3)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(—CH 2CH 3)对羟基也有影响。
人教版高中化学选修5有机化学基础课件 羧酸 酯
在酯的通式中，“R”是任意的烃基或氢原子，“R′”是碳原子数大 于或等于1的任意烃基，如(甲酸甲酯)。 饱和一元羧酸与饱和一元醇所形成的酯的通式为CnH2nO2。
人民教育出版社 高中化学| 选修5
3．同分异构体 分子式相同的羧酸、酯、羟基醛、羟基酮互为同分异构体，如C3H6O2的同分 异构体有CH3CH2COOH、CH3COOCH3 、 HCOOCH2CH3 、 、 等。
D．102
人民教育出版社 高中化学| 选修5
例题 知识点1：有机物酸性的考查 例 1 由—CH3 、—OH 、 、—COOH 四种基团两两组合而成的化合物 中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 解析 四种基团两两组合的6种物质:CH3OH、 CH3COOH、 有 、 、 (碳酸)中，显酸性的 、CH3COOH、 ，其中只有 、 、
不能使指示剂变色。 答案 C
人民教育出版社 高中化学| 选修5
练习1 1 mol X能与足量NaHCO3溶液反应放出44.8 L(标准状况下)CO2，则X的 分子式为( ) A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4 答案 D 知识点2：酯化反应原理的考查
例2 若丙醇中的氧原子为18O，则它和乙酸反应生成酯的相对分子质量为 ( ) A．100 B．104 C．120 D．122 解析 根据“酸脱羟基醇脱氢”的原理，可知18O留在酯中，则酯的相对 分子质量为62＋60－18＝104。 答案 B
RCOOH+H18OCH2CH3
+ H2O
人民教育出版社 高中化学| 选修5
四、酯
1．酯的概念
醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。
根据生成酯的酸的不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的酯是
化学选修五(有机化学基础)----羧酸的性质及应用
课题：羧酸的性质及应用基础自测乙酸的结构与性质1．物理性质 俗称 颜色 气味 状态 熔沸点 挥发性 溶解性 醋酸(纯净的乙酸称为冰醋酸) 无色 刺激性 液 低 易 易溶于水和有 机溶剂分子式 (化学式)结构式结构简式官能团 (特征基团) 比例模型C 2H 4O 2CH 3COOH 结构简式—COOH 名称羧基(1)弱酸性①乙酸在水溶液里部分电离产生H ＋，电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，从而使乙酸具有酸的通性。
②乙酸的酸性强于碳酸，常见几种物质的酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>苯酚>HCO －3。
(2)酯化反应①乙酸与醇反应的化学方程式为②羧酸与醇发生酯化反应时，酸脱羟基，醇脱氢；酯化反应一般是可逆反应。
③乙酸和乙醇反应时，增大乙酸乙酯产率的方法：移去产物乙酸乙酯或增大乙醇的浓度。
1．羟基氢原子的活泼性比较含羟基的物质比较项目醇水酚羧酸羟基上氢原子活泼性―――→逐渐增强在水溶液中电离程度极难电离难电离微弱电离部分电离酸碱性中性中性很弱的酸性弱酸性与Na反应反应放出H2反应放出H2反应放出H2反应放出H2与NaOH反应不反应不反应反应反应与NaHCO3反应不反应不反应不反应反应放出CO2能否由酯水解生成能不能能能(1)反应机理羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯，用示踪原子法可以证明。
(2)基本类型①一元醇与一元羧酸之间的酯化反应。
CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O②二元羧酸与一元醇之间的酯化反应。
HOOC—COOH＋2C2H5OH浓硫酸△C2H5OOC—COOC2H5＋2H2O③一元羧酸与二元醇之间的酯化反应。
2CH3COOH＋HOCH2CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O④二元羧酸与二元醇之间的酯化反应。
此时反应有两种情况：⑤羟基酸的自身酯化反应。
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高中化学选修五——有机化学基
础入门
有机化学基础入门
一、有机物概述
1。
概念：有机化合物简称有机物，是指含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等之外。
2。
特点：①一般不溶于水,易溶于有机物；
②熔沸点较低,易气化；
③一般可燃；
④一般为非电解质，故其水溶液一般不导电;
⑤有机反应速率小，副反应多，故化学反应方程式一般用“→”.
３．成键方式:有机化合物中的原子的化学键数必须满足:
原子C H O/S
Ｎ
/P
卤素原
子
键
数
41231
形成物质时，可以是单键，双键，三键,也可以是链状或者环状，如:
4.表达方式:同一有机物有多种不同的表示方法，其中最常用的为结构简式。
表达方式特点实例注意事项
分子式／ＣxＨy O z N w C３H8、C1０H1６O３Ｎ2①由分子组成的物质
化学式等才有分子式，有机物一
般都有.②其中O、N的
次序不限。
最简式／实验式所有原子
最简整数
比
Ｃ4H８的最简式为
CH2;
C６H12Ｏ6的最简式
为ＣH２O
C3H8的最简式和分子式
相同
结构式画出所有
的键
结构简式
能体现结
构，但省略
了一些键
①仅．能省略单键,双
键、三键均不可省略；
②单键中仅横着的键
可省略,竖着的键不能
省略；③碳氢键均可省
略；④支链(即竖直方
向的键）写在上下左右
均可,且无区别
键线式
用线表示
键,省略碳
氢原子
①仅．碳和氢可以省略；
②每个转角和端点均
表示碳原子 ,但若端
点写出了其它原子,则
表示碳原子被取代
球棍模型
球表示原
子，键表示
化学键
①必须符合每种原子
的键数;②球的大小必
须与原子半径对应一
致
比例模型化学键被
省略
球的大小表示原子的
相对大小
绝大多数情况下，有机化学方程式中除燃烧用分子式外，其它方程式有机物一律写结构简式。
5．同分异构现象：即相同分子式，不同结构的现象.相互间互称为同分异构体。
如：
6．取代基与官能团
(１)取代基:指有机物去氢后剩余的原子或原子团，它们均是一个有机片段,可以相互连接成有机物。
如:
（2)官能团：指能体现有机物特殊性质的原子或原子团，由此可划物质类别。
如:
官能团碳碳双
键
碳碳三
键
卤素原
子
羟基醚键醛基
对应结
构
物质类
别
烯烃炔烃卤代烃醇或酚醚醛官能团羰基羧基酯基氨基硝基……对应结
构
……
物质类
别酮羧酸酯
氨基化
合物
硝基化
合物
……
7.有机物的分类
ﻬ二、烷烃
１.定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合,使每个碳原子的化合价都已充分利用,都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃,又叫烷烃....文档交流仅供参考...
（1）关键词:①烃：指只含Ｃ和H的有机物；
②饱和烃:指只含单键，不含碳碳双键、碳碳三键的烃。
类似有饱和醇、饱和醛等；
③链状：链状的饱和烃叫烷烃,环状的饱和烃叫环烷烃。
(2）烷烃的通式：ＣｎH２ｎ+2。
任何有机物的氢原子数都不能大于烷烃，比如Ｃ1０H24O3N不存在。
2.同系物：即同一系列的物质。
比如烷烃这一系列互称为同系物，环烷烃之间也互为同系物,但烷烃和环烷烃之间不是同系物。
它的概念是指结构相似,分子组成相差若干个（不小于１个）CH２的有机物之间....文档交流仅供参考...
(１)关键词:①结构相似：指含有相同的官能团;
②分子组成：指分子式上相差ＣＨ２，而不是结构式上相差。
(2）“四同”比较:
同位素同素异形体同系物同分异构体
字面解析元素周期表
中相同位置
的核素
同种元素不
同形态的物
质
同一系列的
物质
相同分子式
不同结构的
物质
对象核素(不是单质同一系列有任何物质
物质）机物间，有机物
无机物均可
实例１2C和1４C 金刚石和石
墨
甲烷和乙烷
正丁烷和异
丁烷
性质异同化学性质相
同(因为同
一元素），物
理性质（比
如质量)不
同
化学性质相
似（因为同
一元素的单
质）,物理性
质不同(因
为不同物
质)
化学性质相
似（因为结
构相同)，物
理性质递变
（因为增加
CH2）
化学性质、
物理性质均
不同(因为
不同物质）
互称为同系物的物质之间不可能是同分异构体,反之亦然.
３．烷烃的命名
（1)普通命名法：又称为习惯命名法，用于简单有机物的命名。
①碳原子数在10个以内,依次用“天干"(甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数,其后加上“烷”字;碳原子数在１0个以上，用汉字数字表示(如十二烷）。
...文档交流仅供参考...
②同一烷烃,出现同分异构体时,支链由少到多依次加上前缀,正异新。
如：
（2）系统命名法：适用于任何有机物的系统的命名方法.
步骤:①选主链. 原则：a、碳链最长;b、一样长时,支链最多。
如：
②对主链碳编号。
原则：a、从支链近端开始编号；
b、一样时，甲基优先。
如：
③命名. 原则：a、先简单基团再复杂基
团;b、阿拉伯数字之间用
“，”相隔，阿拉伯数字和
汉字之间用“－”相连；
如:...文档交流仅供参考...
４。
等效氢与卤代物种类数
(1)等效氢：即相同效果的氢.因为有机物是空间结构，故其在纸平面上只是投影，凡是在空间中一样的Ｈ原子即称为等效氢,它们被卤素取代后的产物相同.等效氢有两种:①对称；②旋转重合。
如：...文档交流仅供参考...
（2)一卤代物：即用一个卤素原子取代一个氢原子剩下的有机物。
有几种等效氢就有几种一卤代物。
如:
(3)二卤代物：即一卤代物的一卤代物。
方法是先用等效氢找出一卤代物，再找它的一卤代物。
如：
(4）多卤代物：若烷烃有ｎ个氢,则其m卤代物(m〈n)种类数与(ｎ—m）卤代物种类数相同。
如：C3H8的二氯代物和六氯代物种类数都是4种，因为前者是找两个氯的相对位置,后者是找两个氢的相对位置。
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5．同分异构体的书写:方法是先写碳骨架，再补充氢原子（利用碳四个键），具体规则为：
①主链碳由长到短;
②支链碳由中间到两边，注意避免重复；不能改变主链碳数；
③两个支链时，先定一个，再定另一个.如：
６.有机物的物理性质
（1）溶解性：有机物除了醇、醛、酸外基本均不溶于水,有机物和有机物是互溶的.
(2）密 度:有机物密度一般比水小，比水大的常见物质是：ＣC ｌ4、溴苯、硝基苯等。
(３)熔沸点：同系物随相对分子质量增大，熔沸点升高。
如烷烃随碳数增加,熔沸点增大;
烷烃的同分异构体之间,支链越多,熔沸点越低,如
正戊烷〉异戊烷＞新戊烷。
常温下碳数小于等于4的烃为气态,烃的含氧衍生
物仅HCH Ｏ（甲醛)为气体。
(4）颜 色：高中阶段的有机物一般为无色。
7．烷烃的化学性质
（1）燃烧:有机物完全燃烧产物均为CO ２、H ２O 等;不完全燃烧会产生黑烟（碳单质)、ＣO 等。
①烃的完全燃烧通式:222C H ()O CO H O 4
2
点燃
++−−−→+x y y y x x
②规律:ａ、求算n(ＣO 2）：ｎ（H 2O ）,只能求最简式；要求分子式得算n(有机物）：n(C Ｏ2)：n(H 2Ｏ），即１mol 有机物燃烧得ｘ mo ｌ碳和y mo ｌ氢;...文档交流 仅供参考...
b 、等物质的量．．．．
的烃耗氧量大小,比较4
+y x 即可.如：C 3Ｈ8
（4
+y x =5)比C 4H ６（4
+y x =5．5）耗氧量小；
c 、等质量．．
的烃耗氧量大小,比较y x
即可.如:C ３H 8（y
x
=2.67）比C 4H 6(4
+y x ＝1。
５)耗氧量大.
(2）取代反应：即取而代之的意思。
烷烃有几个氢原子,就可以被卤素原子取代几次。
如：
产物为它们的混合物。
产物中ＣH ３C ｌ为气体，其它三种有机产物为液体.
同理,每ｍol 乙烷（C 2H ６)最多可以与6ｍol Ｃｌ6反应，共有（１＋2+2+2+1+1=9）种有机产物。
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（３)烷烃的高温裂解：烷烃受热均可分解，产物为C 、烯烃、炔烃等。
如:
42CH C+2H 高温
−−−→
81841048C H C H C H 高温−−−→+ 或 818383624C H C H C H +C H 高温
−−−→+等。