初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)
河津中考化学知识点归纳总结
河津中考化学知识点归纳总结化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
对于河津中考的学生来说，掌握化学的基础知识和重要概念是至关重要的。
以下是中考化学知识点的归纳总结：1. 原子与分子：- 原子是构成物质的基本单位，具有核外电子。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 元素周期表：- 元素周期表是化学元素按照原子序数排列的表格，可以预测元素的性质和行为。
3. 化学键：- 化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的连接。
4. 化学方程式：- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，可以表示反应物和生成物的量的关系。
5. 化学反应类型：- 包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
6. 酸碱盐：- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
7. 氧化还原反应：- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
8. 溶液与溶解度：- 溶液是溶质在溶剂中均匀分散形成的混合物，溶解度是指在一定条件下，某物质在溶剂中的最大溶解量。
9. 化学计量：- 化学计量学是研究化学量度的科学，包括摩尔质量、物质的量等概念。
10. 化学实验操作：- 包括实验器材的使用、实验步骤的执行以及实验结果的分析。
11. 化学安全：- 在进行化学实验时，了解和遵守化学安全规则是非常重要的。
12. 环境保护与化学：- 化学在环境保护中的应用，如污水处理、空气净化等。
结束语：通过以上对河津中考化学知识点的归纳总结，希望能够帮助学生们更好地理解和掌握化学知识，为中考做好充分的准备。
化学不仅是一门科学，更是一门艺术，它与我们的日常生活息息相关。
希望学生们能够保持对化学的热爱和好奇心，不断探索化学的奥秘。
初中化学重点难点归纳
初中化学重点难点归纳初中化学重点难点归纳：一、化学元素与化合物1. 元素的分类与性质：化学元素是构成物质的基本单位，根据性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素具有良好的导电、导热和延展性能，非金属元素则大多为非导电、脆硬的物质。
2. 元素的周期表：周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，可以根据周期表的位置推断元素的性质，包括原子序数、原子量、元素符号等。
周期表的学习需要记住元素的周期性规律和分组特点。
3. 化合物的形成与性质：化合物是由两种或更多种元素通过化学反应形成的物质。
化合物的性质由其中元素的种类和比例决定，包括化合价、电性、溶解性等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，包括生成新的物质、物质的消失和物质的转化等。
化学反应需要满足一定的条件，如温度、压力和催化剂等。
2. 化学方程式的表示方法：化学方程式是化学反应过程的简洁表示，包括反应物、生成物和反应条件等。
化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
3. 平衡反应与化学平衡：平衡反应是指反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的反应过程。
化学平衡需要满足反应物和生成物浓度或压力的比例关系。
三、离子与离子反应1. 离子的概念与分类：离子是带电粒子，可以分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。
2. 离子反应的基本规律：离子反应是指离子之间发生的化学反应，包括阳离子和阴离子的结合、分解和交换等。
离子反应需要满足离子的电荷平衡和物质的质量守恒。
四、酸碱与盐1. 酸碱的概念与性质：酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。
酸碱的性质包括味道酸甜、导电性和与金属反应等。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应过程。
酸碱中和需要满足酸碱的摩尔比例和质量守恒。
3. 盐的命名与制备：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，可以通过酸碱反应或其他化学反应制备。
初中化学重点知识点总结归纳
初中化学重点知识点总结1.空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
初中化学重点难点知识点总结精简版卢克敏
中化学重难点单质化合物氧化物高锰酸钾 KMnO 氯酸钾 KCIO 3锰酸钾 KaMnO 碳酸氢钙 Ca(HCQ) 2 硫酸铜晶体 CuSO ・ 5H 2O 碳酸钠晶体 Na^CQ- 10HaO 碳酸氢铵 NHHCO 磷酸钙 Ca3(PQ) 2磷酸二氢钙 Ca(fPQ) 2 碳酸氢钠NaHCO 亚硝酸钠 NaNO 磷酸二氢铵NHH 2PQ磷酸氢二铵(NH 4) 2HPO羟基磷酸钙Ca o (PO )6(OH )2甲烷 CH 乙醇（酒精）GH 5OH乙酸（醋酸）CHCOOH 淀粉(C 6H10O 5) n葡萄糖—C 6H 2O 6蔗糖G2H2O1尿素CO(NH) 2其他：氨气常见物质的俗名 名称 俗名 化学式 名称 俗名 化学式 碳酸钠 苏打、纯碱NmCO 氧化钙 生石灰 CaO 碳酸钠晶体 天然碱、石碱、口碱 N Q CQ • IOH 2O 固体二氧化碳 干冰 CQ 碳酸氢钠 小苏打NaHCO 一氧化碳和氢气 水煤气 CO 和 H 2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 硫酸铜晶体 胆矶、蓝矶 CuSO • 5H 2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟： 4P+5O 二^白磷自燃：4P+5O=2RO 木炭充分燃烧：C+O^CO 木炭不充分燃烧：2C+O — 2P 2O5硫在空气（氧气）中燃烧: 铁丝在氧气中燃烧:2C0S+0^= 占卿SO3Fe+2O F&O铝在氧气中燃烧： 铝不易生锈的原因: 2AI 203 镁在空气中燃烧: 铜在空气中加热: 4AI+3O 2 4AI+3O 2=2AI 2O 3 * c 点燃2Mg+O A2MgO2Cu+O 2CuO 2F 2+O ------ 将CO 变成CO c+cO 聖些 二氧化碳溶于水形成碳酸： 用生石灰制取熟石灰：氢气在氧气中燃烧:2H02C0CO+HO=HCO CaO+bO=Ca （OH ） 一氧化碳燃烧：2CO+（D S A -2C0向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清: 占弊H 2+CI 2 ------------ 2HCI占熾2Na+Cl 2一- 2NaCICaCO+CO+HO=Ca(HCO 2氢气在氯气中燃烧: 钠在氯气中燃烧: （注意氮元素的化合价） 3Mg+N镁在氮气中燃烧：镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+C0b 点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
初中化学重点难点讲解教案
初中化学重点难点讲解教案
教学内容：化学中的重点难点知识点
学习目标：通过本节课的讲解，学生能够掌握化学中的重点难点知识点，提高学习成绩。
教学重点：化学中的难点知识点。
教学难点：如何解决化学中的难点问题。
教学准备：教师准备PPT课件、化学实验器材。
教学过程：
1.引入：通过实验或例子引入本节课的话题，激发学生的学习兴趣。
2.重点难点讲解：逐一讲解化学中的重点难点知识点，如化学方程式的写法、化学反应过程中的能量转化等。
3.梳理思路：让学生在讲解的过程中记录重点知识点，并带着问题思考。
4.解答疑问：与学生互动，解答他们在学习中遇到的问题，帮助他们理解化学中的难点知识点。
5.实践应用：通过实验或练习，让学生将所学知识应用到实际中，巩固和强化学习效果。
6.总结提升：总结本节课的重点知识点，让学生对化学中的难点问题有更清晰的认识。
7.作业布置：布置相关的作业，让学生在家里继续巩固所学知识。
教学反思：通过本节课的教学，能够有效帮助学生解决化学中的重难点问题，提高学习成绩和兴趣。
注：教师在教学的过程中要注重与学生的互动，引导学生主动思考问题，并结合实际情况调整教学方法和节奏，提高教学效果。
初中化学重点难点归纳
初中化学重点难点归纳化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。
对许多初中生来说，化学可能是一门较为困难的学科。
为了帮助同学们更好地理解和掌握初中化学的知识，本文将对初中化学的重点和难点进行归纳总结。
一、物质的分类和性质在化学中，物质是研究的对象。
首先，我们需要了解物质的分类和性质。
物质可以分为纯净物质和混合物，纯净物质又可以分为元素和化合物。
同时，物质还有多种性质，如物理性质、化学性质和运动性质等。
初学者常常容易混淆这些概念，因此需要对其进行重点掌握。
二、化学符号和化学方程式在化学中，我们用化学符号表示元素，用化学方程式表示化学反应。
了解化学符号和化学方程式的规则和使用方法，可以帮助我们正确地描述化学反应和化学物质的变化过程。
此外，还需要掌握物质的相对分子质量、摩尔和物质量、物质的摩尔比和物资量的关系等概念。
三、酸碱与盐酸碱与盐是初中化学的重点难点内容之一。
我们需要了解酸、碱和盐的定义，掌握酸碱中的pH值、中和反应和盐的产生条件等内容。
此外，还需要了解常见的酸碱与盐在生活中的应用，如常见的酸碱指示剂和中和反应的应用。
四、物质的氧化与还原氧化与还原是化学中十分重要的概念之一。
我们需要了解氧化与还原的定义和氧化还原反应的特点。
同时，还需要了解常见物质的氧化与还原反应、氧化还原反应中的电子转移以及化学电池和电解池的原理等内容。
五、化学能与化学反应速率化学能和化学反应速率是初中化学中的难点。
我们需要了解化学能的概念和能量守恒定律，了解常见能量转化过程。
此外，还需要了解化学反应速率的定义和影响因素，如浓度、温度、压力和催化剂等。
六、物质的周期性物质的周期性是化学中的重点内容之一。
我们需要了解元素周期表的构成和规律，掌握元素周期性的特点和周期表上的元素信息。
同时，还需要了解同族元素和周期表的使用方法，如通过元素周期表预测元素的性质。
初中化学作为一门学科，有着许多重点和难点。
通过归纳和总结这些内容，我们可以更好地理解和掌握初中化学的知识。
初中化学重点难点知识点总结精简版卢克敏
初中化学重难点单质化合物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5●白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3●铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl●钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl●镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑●加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑●加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑●分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学知识点归纳鲁教版6~9单元
初中化学知识点归纳鲁教版6~9单元初中化学知识点归纳鲁教版6~9单元第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源知识点：一、海水中的物质1、海水中已发现的化学元素有80多种其中Cl.NaMgCa较多2、利用海水制镁海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁通电镁有关的化学方程式：MgCl2+Ca（0H）2二Mg（0H）2|+CaCl2Mg（0H）2+2HCl二MgCl2+2H20MgCl2二M 計Cl2f二、海底物质1.海底矿物:海洋石油和天然气（90%），海底煤矿，海滨砂矿和沙砾2.可燃冰（主要成分是甲烷）3.多金属结核（锰结核）三、海水淡化1、淡水资源（占总水量的2.53%，可利用的不到1%）2、淡化海水的方法（1）、蒸馏法（多级闪急蒸馏法）（2）、结晶法（丁烷极易挥发）（3）、高分子膜法（只允许水分子通过）第二节海水晒盐知识点：一、海水“晒盐”的过程1.盐田法粗盐过程：海水蒸发池结晶池母液（苦卤）2.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
3.结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
二、固体物质在水中的溶解度1•溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
一般温度越高，溶解度越大。
但氢氧化钙相反。
2.区别可溶物质，微溶物质，难溶物质。
3.降温结晶三、粗盐的提纯重结晶（溶解，过滤，蒸发）后除去可溶性杂质（溶解，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠，过滤，加盐酸调节到pH=7，蒸发）第三节海水制碱知识点一、氨碱法制纯碱1.过程：盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化碳酸氢钠过滤、热解纯碱原理：NaCl+NH3+C02+H20===NaHC03+NH4Cl2NaHC03二===Na2C03+H20+C02f NH4C1的循环使用：制碱过程中向滤出NaHCO3的NH4C1溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用2.侯氏制碱法：向滤出NaHCO3的NH4C1溶液中加入食盐，使其中的NH4C1单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用3.碳酸氢钠（小苏打、酸式碳酸钠），白色晶体，能溶于水。
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版的知识点主要包括以下几部分：
1. 常见的酸和碱：了解酸和碱的基本性质，如何识别酸，以及酸和碱的化学性质。
2. 酸的性质：理解酸能使指示剂变色，与金属反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水等性质。
3. 碱的性质：理解碱能使指示剂变色，与非金属氧化物反应生成盐和水等性质。
4. 盐的性质：了解盐的生成和反应，以及盐的溶解性和沉淀等性质。
5. 溶液的酸碱度：了解酸碱度的概念和表示方法，掌握酸碱度对物质性质的影响。
6. 化学方程式：学习化学方程式的书写和配平，理解化学反应的基本原理。
7. 化学实验安全知识：了解化学实验的基本安全知识和注意事项，掌握常见化学品的存储和使用方法。
8. 元素周期表：了解元素周期表的结构和元素的基本性质，掌握元素周期表在化学学习和研究中的应用。
9. 有机化学基础：初步了解有机化学的基本概念和重要应用，包括有机物的分类、结构、性质、合成等方面。
10. 化学与社会发展：了解化学在人类生产和生活中的重要作用，包括能源、材料、环境等方面的应用。
以上是九年级下册化学鲁教版的一些主要知识点，通过学习和掌握这些知识，学生可以建立起较为完整的化学基础知识体系，为进一步学习高中化学和其他学科打下坚实的基础。
九年级化学必背知识点(精简版)
九年级化学必背知识点（精简版）一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O22MnO2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3△2MnO2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O=2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)备课讲稿
初中化学重难点单质化合物有机物其他：氨气 3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟:白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2二^CO2木炭不充分燃烧：占炳2C+O2 2CO硫在空气（氧气）匸铁丝在氧气中燃严燃烧：S+O2SO23Fe+2O2 ---------- F e3O4铝在氧气中燃烧：4A1+3O 2 2Al 2O3铝不易生锈的原因: 4A1+3O 2=2AI 2O3镁在空气中燃烧：占!F2Mg+O2 ----------- 2MgOA铜在空气中加热：2Cu+O2 ---------- 2CuO1—JkUi氢气在氧气中燃烧: 2H2+O2 2H 2O将CO2变成CO：C+CO2 2CO氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H 2O=H 2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O=Ca（OH）2点施一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO 3)2氢气在氯气中燃烧：H2+CI2 2HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl4P+5O2 —2P2O5镁在氮气中燃烧：3Mg+N—MgN （注意氮兀素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+C0b 点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O 2— 2HgO 氧化汞加强热：2HgO 丄一 2Hg+0 2 f分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一） 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一） 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H 2O' 2H 2f +O f工业制取生石灰和 CO 2的反应原理：CaCO 3^= CaO+CO 2 f 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解） ：2NaHCO 3』= Na 2CO 3+H 2O+CO 2f碱式碳酸铜受热分解：CU 2（OH ） 2CO 3— 2CuO+H 2O+CO 2 f过氧化氢溶液不稳定，发生分解： 2H 2O 2=2H 2O+O 2f 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳： H 2CO 3=H 2O+CO 2f石笋、钟乳石的形成过程：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)2=CaCO 3 J +CO f +HO置换反应氢气还原氧化H 2+CuO Cu+H 2O木炭还原氧化铜:C+2CuO^=2Cu+CO 2f曰木炭还原氧化铁:3C+2Fe 2O 3^— 4Fe+3CO 2 f 水煤气的形成： C+H 2O H 2+CO （注意没有气体生成符号 f ） 实验室制取氢气的反应原理： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 f金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2 XCl+H 2 f( X 是+1 价的金属，包括 K 、Na )X+2HCI=XCl 2+H 2 f （X 是 +2 价的金属，包括 Ca 、Mg 、Zn 、Fe ） 2AI+6HCI=2AICI 3+3H 2f金属与稀硫酸的反应2X+H 2SO 4=X 2SO 4+H 2f( X 是+1 价的金属，包括 K 、Na ) X+H 2SO 4=XSO 4+H 2f (X 是 +2 价的金属，包括 Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) 2AI+3H 2SO 4=AI 2(SO 4)3+3H 2 f金属与盐溶液的反应Cu+2AgNO 3=Cu （NO 3）2+2AgK Ca 、Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱, 然后再和盐溶液反应。
河津中考化学知识点归纳
河津中考化学知识点归纳河津中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的主要内容，以下是一些关键点的总结：一、基本概念1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、原子和分子1. 原子结构：原子核、电子、质子、中子。
2. 元素周期表：元素的分类和排列规律。
3. 化学键：离子键、共价键。
三、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性。
四、化学计量学1. 摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
2. 化学方程式：书写规则、平衡常数。
3. 化学计算：浓度计算、溶液的配制。
五、溶液和溶解度1. 溶液的组成：溶质、溶剂、溶液的性质。
2. 溶解度：饱和溶液、不饱和溶液。
3. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度。
六、酸碱盐和氧化物1. 酸碱性质：pH值、酸碱指示剂。
2. 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐。
3. 氧化物：金属氧化物、非金属氧化物。
七、有机化学基础1. 烃：饱和烃、不饱和烃。
2. 官能团：醇、酚、醛、酮、羧酸。
3. 有机反应：加成反应、取代反应、消去反应。
八、实验操作和安全1. 实验室规则：安全操作、事故处理。
2. 常见仪器的使用：天平、量筒、滴定管。
3. 化学实验的基本操作：溶解、过滤、蒸发、蒸馏。
九、环境保护和能源利用1. 环境污染：水污染、大气污染、土壤污染。
2. 能源类型：化石能源、可再生能源。
3. 绿色化学：减少污染、提高资源利用率。
结束语河津中考化学知识点的归纳不仅涵盖了化学学科的基础理论，还包括了实验技能和环境保护意识。
希望同学们能够通过这些知识点的复习，加深对化学学科的理解，提高解题能力，为中考取得优异成绩打下坚实的基础。
初三中学化学复习必备重难点解析
初三中学化学复习必备重难点解析化学是一门学科，它以物质的组成、结构、性质及其变化规律为研究对象，是自然科学中的重要组成部分。
初中化学作为学生学习化学的起点，对于掌握基础知识和培养科学思维具有重要意义。
本文将从初三中学化学的重点和难点入手，对相关知识进行解析和讲解。
1. 元素、合成物质和混合物元素是物质的基本构成单位，可以通过化学反应合成化合物。
比如氧气和氢气通过反应可以合成水。
合成物质是由两个或多个元素经化学反应发生化合生成的物质，具有固定比例的特点。
混合物是由两种或多种物质物理混合而成的，各组分之间没有发生化学反应，也没有固定的比例。
2. 常见元素、化合物和混合物的特性常见元素包括金属元素和非金属元素。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，如铁、铜、锌等。
非金属元素则通常具有不良的导电性、导热性和脆性，常见的有氧、氮、碳等。
化合物可以通过化学式进行表示，化学式能够明确表示化合物中元素的种类和比例关系。
例如水的化学式为H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。
混合物的特性取决于组成它的物质种类和比例，如颜色、溶解度、熔点等。
例如，海水是一种由多种盐类和水组成的混合物，呈现咸味。
3. 化学反应和化学方程式化学反应是指两种或多种物质之间发生物质或性质的变化，并生成新的物质。
化学反应可以是放出能量的放热反应，也可以是吸收能量的吸热反应。
如燃烧反应是一种放热反应，而溶解反应是一种吸热反应。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式能够明确表示反应物、生成物之间的比例关系和相对分子质量。
例如，二氧化碳与水反应生成碳酸溶液可以用化学方程式表示为CO2 + H2O → H2CO3。
4. 实验室技术和实验操作实验室技术和实验操作在化学学习中起着重要的作用。
在进行实验操作时，需要遵守实验室安全规范，正确使用实验器材和仪器。
常见的实验技术包括物质的称量和溶解、过滤和蒸发、实验数据的记录和分析等。
5. 常见的物质性质和物质分离方法物质的性质包括颜色、溶解度、气味等，这些性质常常可以用来鉴别和区分物质。
初中化学知识点归纳鲁教版6~9单元
第 1 页第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源知识点：一、海水中的物质1、海水中已发现的化学元素有80多种其中Cl. Na Mg Ca较多2、利用海水制镁海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁通电镁有关的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2=Mg+C l2↑二、海底物质1.海底矿物:海洋石油和天然气（90%），海底煤矿，海滨砂矿和沙砾2.可燃冰(主要成分是甲烷)3.多金属结核（锰结核）三、海水淡化1、淡水资源（占总水量的2.53%，可利用的不到1%）2、淡化海水的方法（1）、蒸馏法（多级闪急蒸馏法）（2）、结晶法（丁烷极易挥发）（3）、高分子膜法（只允许水分子通过）第二节海水晒盐知识点：一、海水“晒盐”的过程1.盐田法粗盐过程：海水蒸发池结晶池母液（苦卤）2.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
3.结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
二、固体物质在水中的溶解度1.溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
一般温度越高，溶解度越大。
但氢氧化钙相反。
2.区别可溶物质，微溶物质，难溶物质。
3.降温结晶三、粗盐的提纯重结晶（溶解，过滤，蒸发）后除去可溶性杂质（溶解，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠，过滤，加盐酸调节到pH=7，蒸发）第三节海水制碱知识点一、氨碱法制纯碱1.过程：盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化碳酸氢钠过滤、热解纯碱原理：NaCl + NH3 + CO2 + H2O === NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3==== Na2CO3 + H2O + CO2↑NH4Cl的循环使用：制碱过程中向滤出NaHCO3的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之第 2 页循环使用2.侯氏制碱法：向滤出NaHCO3的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用3.碳酸氢钠（小苏打、酸式碳酸钠），白色晶体，能溶于水。
初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)
初中化学重难点单质碳（石墨、金刚H2氦气He氧气O2氮气N2C石）金Au钠Na硅Si铝Al镁Mg 硫S氯气Cl 2钾K钙Ca红磷、白磷P 银Ag铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg 臭氧O3钡Ba铂Pt锡Sn铅Pb 化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化镁MgO二氧化五氧化二P O 二氧化氧化铝 Al O SiO SO 232252硅磷硫三氧化二氧化二氧化SO3ClO2氧化钙CaO MnO2硫氯锰氧化亚四氧化三FeO氧化铁Fe2O3Fe3O4氧化铜CuO 铁铁氧化银Ag O 氧化汞 HgO 一氧化二NO22氮酸硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3氢氟氢硫碳酸H2CO3HF H2S乙酸（醋酸）CH3COOH 酸酸碱氨水NH3·H2O氢氧化KOH氢氧化钠钾氢氧化Ca(OH)2氢氧化Mg(OH) 氢氧化铝钙镁2氢氧化Fe(OH)3铁盐--2-NO Cl SO34NaOH氢氧化Ba(OH)2钡Al(OH) 3氢氧化Cu(OH)2铜2-CO3+硝酸铵 NH4Cl氯化铵(NH4) 2S(NH4) 2CNH4NO3硫酸铵碳酸铵4NH O O43+硝酸钾 KCl氯化钾 K SO硫酸钾 K CO碳酸钾K KNO32423Na+NaNO3硝酸钠NaCl氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠2+Ba(NOBa3硝酸钡 BaCl氯化钡BaSO硫酸钡 BaCO碳酸钡) 2243Ca2+2+ MgAl 3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+Ca(NO3 )2Mg(NO3 )2Al(NO3 )3Zn(NO3 )2Fe(NO3 )2Fe(NO3 )3Cu(NO3 )2硝酸钙CaCl2硝酸镁MgCl2硝酸铝AlCl 3硝酸锌ZnCl2硝酸亚FeCl2铁硝酸铁FeCl3硝酸铜CuCl2氯化钙CaSO4氯化镁MgSO4Al 2(SO4氯化铝) 3氯化锌ZnSO4氯化亚FeSO4铁Fe2(SO4氯化铁) 3氯化铜CuSO4硫酸钙CaCO3硫酸镁MgCO3硫酸铝硫酸锌ZnCO3硫酸亚FeCO3铁硫酸铁硫酸铜碳酸钙碳酸镁碳酸锌碳酸亚铁Ag+AgNO3硝酸银AgCl氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3) 2硫酸铜晶CuSO4·5H2O碳酸钠晶Na2CO3·10H2O体体碳酸氢铵 NHHCO磷酸钙Ca(PO )磷酸二氢2Ca(HPO)2433424钙碳酸氢钠 NaHCO亚硝酸钠 NaNO 磷酸二氢NHHPO32424铵磷酸氢二羟基磷酸Ca10(PO4) 6(OH(NH4) 2HPO4铵钙) 2有机物乙醇（酒乙酸（醋甲烷CH4C2H5OH CH3COOH淀粉(C6H10O5) n 精）酸）葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2) 2其余：氨气 NH3常有物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠天然碱、石碱、 NaCO·1固体二氧化干冰CO232晶体口碱0H2O碳碳酸氢小苏打钠NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化烧碱、火碱、钠苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4· 5H2O氢氧化熟石灰Ca(OH)甲烷沼气CH24钙常有的化学方程式化合反响红磷在空气中焚烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃： 4P+5O2=2PO5木炭充分焚烧： C+O2CO2木炭不充分焚烧： 2C+O2CO硫在空气（氧气）中焚烧：S+O2SO2铁丝在氧气中焚烧： 3Fe+2O Fe3O4铝在氧气中焚烧： 4Al+3O22Al 2O3铝不易生锈的原由： 4Al+3O2=2Al 2 O3镁在空气中焚烧： 2Mg+O2MgO铜在空气中加热： 2Cu+O2CuO氢气在氧气中焚烧： 2H+O22HO将 CO2变为 CO：C+CO2 2CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2 O=H2CO3用生石灰制取熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳焚烧： 2CO+O2CO向澄清的石灰水中通入过度的二氧化碳，变污浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中焚烧： H2+Cl22HCl钠在氯气中焚烧： 2Na+Cl22NaCl镁在氮气中焚烧： 3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中焚烧 :2Mg+CO2→点燃 2MgO+C上边三个化学方程式给我们的启迪是：焚烧不必定有氧气参加。
最新鲁教版九年级化学知识点总结
九年级化学是初中化学的最后一个学期，主要延续并深化了前两个学期的内容。
下面是最新鲁教版九年级化学的知识点总结。
1.元素周期表：九年级化学课程中，学生需要了解元素周期表的建立和基本结构。
了解元素周期表的分组和周期特点，以及各元素的基本信息，如原子序数、原子量、元素符号等。
2.化学键：九年级化学还会进一步学习和了解不同化学键的形成机制和特点。
主要包括离子键、共价键和金属键。
学生需要掌握化学键的定义、特点以及通过化学键形成的分子和离子的性质。
3.化学方程式：学生需要学会写出化学反应的化学方程式，并能够根据化学方程式计算反应物质量、生成物质量和反应过程中的各种条件和量。
4.酸碱中和反应：九年级化学课程中，学生需要了解酸碱中和反应的基本原理和特点，包括酸碱中和反应的定义、特点、溶液的酸碱性质、指示剂和酸碱滴定等。
5.溶液的酸碱性：九年级化学还会学习溶液的酸碱性质，包括酸碱性质的测试和判断，以及溶液的pH值的计算和影响pH值的因素等。
6.化学能量转化：九年级化学还会学习和了解关于化学能量转化的基本知识。
主要包括化学反应中的能量变化、燃烧反应的能量变化、化学反应的速率和焓的计算等。
7.氧气和酸素：学生需要了解氧气的性质、制备和应用，以及酸素的性质、制备和应用等方面的内容。
8.碳和碳的化合物：九年级化学还会延伸学习碳的性质和碳的化合物的基本知识。
主要包括碳的性质、碳的存在形态、有机化合物的结构、化学键的类型和有机化合物的命名等。
9.非金属元素和单质：九年级化学还会学习和了解非金属元素和单质的基本知识。
主要包括非金属元素的性质、存在形态、化合价以及非金属单质的性质、制备和应用等。
10.金属元素和单质：学生需要了解金属元素和单质的基本知识。
主要包括金属元素的性质、存在形态、离子化合价和金属单质的性质、制备和应用等。
11.高分子化合物：九年级化学还会学习和了解高分子化合物的基本知识。
主要包括高分子化合物的性质、结构和制备等。
初中化学教案重难点
初中化学教案重难点主题：化学中的元素周期表知识年级：初中课时数量：1课时教学目标：1. 了解元素周期表的基本概念和分类方法。
2. 掌握元素周期表中元素的排列规律和周期性特征。
3. 能够根据元素周期表中的信息进行元素性质的预测和分析。
教学重点：1. 元素周期表的构成和基本特点。
2. 元素周期表中元素的排列规律和周期性特征。
3. 元素周期表的应用和意义。
教学难点：1. 理解元素周期表中元素的分类方法和排列规律。
2. 掌握元素周期表中元素的周期性特征和规律。
教学过程：一、导入（5分钟）教师引导学生回顾之前学过的化学知识，提出问题：为什么元素周期表被称为化学的“圣经”？带领学生讨论元素周期表的作用和重要性。
二、讲授（15分钟）1. 元素周期表的构成和基本特点。
2. 元素周期表中元素的排列规律和周期性特征。
3. 向学生介绍元素周期表中的主要元素分类，包括金属、非金属和过渡金属等，以及周期表中元素符号和原子序数的含义。
三、实践（20分钟）1. 学生根据已学习的元素周期表知识，完成一系列填空题和选择题，加深对元素周期表的理解和掌握。
2. 学生分组进行小实验，通过观察、记录和分析元素周期表中不同元素的性质，探讨元素周期性规律。
四、总结（10分钟）教师与学生一起总结本节课学习的重点和难点，梳理元素周期表中的基本概念和分类方法，强调元素周期表在化学研究中的重要作用。
五、作业布置（5分钟）布置作业：复习本节课学习的内容，预习下节课将学习的知识点，准备参与课堂讨论和实验。
教学反思：本节课围绕元素周期表的基本概念展开，重点讲解了元素周期表的构成、排列规律和周期性特征，通过课堂讨论和实验，帮助学生深入理解元素周期表的分类方法和应用意义。
在教学过程中，要注重引导学生自主思考和实践操作，培养其探究科学问题的能力，提高化学学科素养。
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初中化学重难点单质化合物其他：氨气NH3 常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应⚫红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2 2P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5⚫木炭充分燃烧：C+O2 CO2⚫木炭不充分燃烧：2C+O2 2CO⚫硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2 SO2⚫铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4⚫铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3⚫镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO⚫铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO⚫氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 2H2O⚫将CO2变成CO：C+CO2 2CO⚫二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3⚫用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2⚫一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2⚫向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2⚫氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2 2HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃 2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应⚫ 汞在空气中加热：2Hg+O 2 2HgO ⚫ 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O 2↑⚫ 分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一)：2H 2O 22H 2O+O 2↑加热高锰酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一)：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一)：2KClO 3 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
⚫ 电解水生成氢气和氧气：2H 2O 2H 2↑+O 2↑⚫ 工业制取生石灰和 CO 2 的反应原理：CaCO 3 CaO+CO 2↑⚫ 干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解)：2NaHCO 3⚫ 碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO 3⚫ 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H 2O 2=2H 2O+O 2↑ ⚫ 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ ⚫ 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 置换反应⚫ 氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu+H 2O ⚫ 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO 2↑⚫ 木炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 4Fe+3CO 2↑⚫ 水煤气的形成：C+H 2O H 2+CO (注意没有气体生成符号↑)⚫ 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑⚫ 金属与稀盐酸的反应◼ 2X +2HCl=2X Cl+H 2↑(X 是+1 价的金属，包括 K 、Na )◼ X +2HCl= X Cl 2+H 2 ↑ (X 是 +2 价的金属，包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe ) ◼ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ ⚫ 金属与稀硫酸的反应◼ 2X +H 2SO 4=X 2SO 4+H 2↑(X 是+1 价的金属，包括 K 、Na ) ◼ X +H 2SO 4=X SO 4+H 2↑(X 是+2 价的金属，包括 Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ◼ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ ⚫ 金属与盐溶液的反应◼ Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag◼ K 、 Ca 、 Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
如：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓⚫ 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg+CO 22MgO+C复分解反应⚫ NaOH 溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ⚫ NaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O ⚫ Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O 2KCl+3O 2↑Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑2CuO+H 2O+CO 2↑⚫用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O3 / 16⚫用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⚫稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⚫稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O⚫稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O⚫稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO4)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⚫提示：CaO、Na2O、K2O、BaO 可以直接和酸反应。
⚫实验室制取CO2 的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⚫盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⚫实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2 的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑⚫泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⚫误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑⚫用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⚫硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓⚫钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑⚫硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑⚫工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓⚫生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(参加反应的碱只能是四大强碱)⚫生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl(参加反应的碱只能是四大强碱)⚫生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl(生成物只能是弱碱)⚫生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2 ↓+BaSO4 ↓(硫酸盐与氢氧化钡反应)⚫生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 ↓+BaSO 4 ↓⚫生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3 ↓+3BaSO 4↓⚫配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓⚫误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐(MgSO4)解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓ ⚫其他常见的反应：◼ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓◼ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3)◼ BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓(BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3)◼ BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓(BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4)⚫证明NaOH 变质的三种方法：◼ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑◼ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓◼ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓⚫证明NaOH 部分变质(先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH 部分变质)：◼ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓◼ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓⚫证明Ca(OH)2 变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⚫证明Ca(OH)2 部分变质的方法(取两份相同的样品，分别按以下方法做)◼证明Ca(OH)2 变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑◼证明还有Ca(OH)2 存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑⚫证明CaO 部分变质的方法(取三份相同的样品，分别按以下方法做)：◼证明CaO 仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2◼证明CaCO3 的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑◼证明Ca(OH)2 的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本类型⚫一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)：CO+CuO Cu+CO2⚫甲烷充分燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O⚫二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2 固体变质的原因)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⚫用NaOH 溶液吸收CO2(NaOH 固体变质的原因)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⚫用NaOH 溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O⚫ NaOH 溶液与SO3 反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O常见反应的现象常见物质的颜色、气味固体⚫红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO⚫红褐色：氢氧化铁Fe（OH）3⚫黄色：金Au、硫S⚫绿色：碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3⚫紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4⚫淡蓝色：固态氧O2⚫蓝色：氢氧化铜Cu（OH）2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O⚫银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）⚫黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO 等⚫深灰色：石墨C ⚫灰白色：大多数磷肥⚫无色：金刚石C 、干冰CO2、冰H2O⚫白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
⚫有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3液体⚫淡蓝色：液态氧O2⚫蓝色：含有Cu2+的溶液⚫浅绿色：含有Fe2+的溶液⚫黄色：含有Fe3+的溶液⚫银白色：汞Hg⚫我们学过的大多数液体都是无色的。
⚫有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH⚫有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体⚫有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2 等⚫有刺激性气味的气体：氯化氢HCl 、氨气NH3 、二氧化硫SO2 等⚫计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3 等⚫能产生温室效应的气体：二氧化碳CO2多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图①）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。