高一化学推断题专项训练(附答案)

高一化学推断题专项训练

一、推断题

1.X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质,已知Y是单质,X是化合物,溶液E中滴入KSCN 溶液呈红色。这些物质间的相互关系如框图所示,根据框图及提示的信息回答下列问题:

1.Y和X的浓溶液反应的条件是___________,若无该条件,反应将很难进行,其原因是

______________________。

2.写出F→G+X的离子方程式________________________。

3.L转化为I的化学方程式是_________________________。

4.在试管中制备L,为了能观察到L的颜色,需要进行特殊的操作,该特殊的操作是

____________________________。

5.将Cu放入0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为________。

2.已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。

试回答:

1.写出下列物质的化学式

X________、Y________、A________、B________、C________。

2.反应①的化学方程式为__________,

反应②的离子方程式为__________。

3、下图表示几种物质间的转化关系(部分物质已略去),其中A、C为无色气体。

1.化合物W可能是或,C是,F是。

2.反应①中若消耗7.8gNa 2O 2,则转移的电子数为。

3.反应③的离子方程式: 。

4.A与CuO在加热条件下能发生反应生成N 2和Cu,请写出该反应的化学方程式:

4.图中每一个方格表示相关的一种反应物或生成物,其中B是一种单质,其余物质都是含B元素的化合物。C是一种钠盐,E是C对应的酸,B的结构类似于金刚石,D是B的氧化物(其他不含B元素的生成物、各步反应添加的必要试剂和反应条件已略去)。请回答下列问题。

1.A、D、E的化学式分别为__________

2.A和B的相互转化在工业上的重要应用是__________

3.写出D—C反应的化学方程式__________

4.写出E—D反应的化学方程式:__________

5.已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物,根据图中的转化关系,回答下列问题:

1.A是__________(填化学式),D是__________(填化学式)。

2.写出相关反应的化学方程式:①__________,⑤__________。

3.写出相关反应的离子方程式:②__________,③__________,④__________。

6.根据下图所示A、B、C、D的变化关系,回答下列问题:

1.写出A、C的名称。A:__________、C:__________。

→的化学方程式: 。

2.写出B A

3.写出下列反应的离子方程式。

→ ;

A D

→。

B D

7.黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。

1.由此可以推断:A为__________(填化学式,下同),B为__________,X为__________,C 为

__________,E 为__________。

2.写出A与B反应的化学方程式:__________。

8.下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中,B、E为金属单质,D为气体。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体,B、C 都有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

1.C的化学式__________,C与足量盐酸反应的化学方程式__________;

2.反应③化学方程式__________; E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式__________;

3.G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式__________;

4.纯净G的溶液中金属阳离子检验方法__________; 向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是

__________。

9.已知A、B、C、D是中学化学中常见的物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题:

1.若A是可用于自来水消毒的单质,D是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质,则B是

__________。

2.若D是强碱,B是两性氢氧化物,则反应②的离子方程式是__________。

3.若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为__________。某同学将收集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:__________。

10.几种含硅物质之间的相互转化关系如图所示:

1.写出下列物质的化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。

2.写出下列反应的化学方程式。

①B→A:__________。

②B→A:__________。

11.如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。

1.写出各物质的化学式:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。

2.写出各步反应的化学方程式。

①A→C:__________。

②B→E:__________。

③C→B:__________。

12.将红热的固体单质甲投入黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A, A在常温下不与空气反应,根据下列变化填空:

1.甲是__________,乙是__________,丙是__________。

2.混合气体A的主要成分是__________。

3.气体B是__________,蓝色溶液是__________。

4.甲与乙反应的化学方程式是__________。

13.A、B、C、D、E代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。A

为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。请回答:

1.单质A的原子结构示意图为 ,它的最高化合价

为。

2.B的化学式为__________,B和碳反应生成A和E的化学方程式是__________。

3.C的化学式为__________,D的化学式为__________。

14.下图每一个字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体,B、C、E、F、G均为气态化合物,X为气态单质。根据下列反应框图填空(有些反应条件已略去)。

1.A物质的名称为__________。

2.当Y是__________,则I和H溶液中溶质属于__________(填酸、碱、盐、氧化物)类。

3.写出发生下列转化的化学方程式:

→__________;

B C

→__________。

B F

4.写出E 与F 在一定条件下反应,且生成物中有一种单质的化学方程式:__________。

15.已知常温下E 为无色无味的液体, F 为淡黄色粉末, G 为常见的无色气体 (反应条件均已略),请回答下列问题:

1. 请写出F 的化学式__________;在②反应中,当生成

2. 24 L 的G (标准状况)时,反应转移的电子数目为__________。

2.若A 、C 、D 均含有氯元素,且A 的化合价介于C 与D 之间,写出稀溶液中①的离子方程式:__________。

3.若C 、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A 、B 分别为__________(写化学式)。

4.若A 与B 均为固体化合物, C 是常见的一种中性干燥剂,则反应①的化学方程式为__________;实验室检验气体D 的方法、现象为__________。

16.A 、B 、C 、D 、E 分别是()442NH SO 、4NH Cl 、()2Ba OH 、NaCl 、24Na SO 五种溶液中的某一种,将它们两两混合时产生下列现象:

①A 与B 混合产生白色沉淀,加热后无刺激性气体产生;

②B 与C 混合也产生白色沉淀,加热时有刺激性气味气体产生;

③B 与E 混合,无明显现象,但加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据以上现象推断A 、B 、C 、D 、E 各是什么?(写化学式)

A :__________,

B :__________,

C :__________,

D :__________,

E :__________。

17.如图A J ~分别代表相关反应中的一种物质,已知A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ,常温下B 、D 为气态化合物, C 为液态化合物,图中有部分生成物未标出。已知:

2

2Mg CO +2MgO C +。

请回答下列问题:

1.写出A 的化学式: 。

2.写出下列反应的化学方程式:

+D G H → ;

F J B C I +→++ 。

3.写出A NaOH D +→的离子方程

式: 。

参考答案

1.答案：1.加热;Fe 遇浓硝酸表面被钝化,生成致密的氧化膜;

2. +223

3NO +H O=2H + 2NO +NO -

; 3.4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3; 4.用长胶头滴管吸取FeSO 4溶液缓缓插入盛有稀NaOH 溶液的试管中,胶头滴管口位于溶液中,慢慢挤出FeSO 4溶液(其他合理答案也可); 5.3:4

解析：1.溶液E 中滴入KSCN 溶液呈红色,说明E 中含有铁离子。E 与氢氧化钠溶液反应生成I 和K,L 可以转化为I,则I 是氢氧化铁,L 是氢氧化亚铁,K 是钠盐,H 中含有亚铁离子。X 的溶液均与Y 单质反应生成铁离子和亚铁离子,说明Y 是金属铁.X 是硝酸,所以D 是水,E 是硝酸铁,F 是NO 2,G 是NO,J 是氧气,H 是硝酸亚铁。

由于常温下铁遇浓硝酸钝化,因此铁与浓硝酸反应时需要加热。

2.NO 2溶于水生成硝酸和NO 反应的离子方程式为+223

3NO +H O=2H + 2NO +NO -

。 3.氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3。 4.由于氢氧化亚铁易被氧化,因此制备氢氧化亚铁时需要防止被氧化,则正确的操作可以是用长胶头滴管吸取FeSO 4溶液缓缓插入盛有稀NaOH 溶液的试管中,胶头滴管口位于溶液中,慢慢挤出FeSO 4溶液。

5.设溶液中铁离子与亚铁离子的物质的量分别是2mol 、3mol,则根据离子方程式

Cu+2Fe 3+

=2Fe 2+

+Cu 2+

可知消耗铜的物质的量是1.5mol,产生的铜离子也是1.5mol.所以Cu 2+

与Fe 3+

的物质的量之比为1.5:2=3:4。 2.答案：1.Cl 2 SO 2 HCl H 2SO 4 FeCl 3

2.Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4 2Fe 3+

+SO 2+2H 2O=2Fe 2+

+SO+4H +

解析：A 与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A 中含有Cl -;B 与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B 中含有SO 42-;X 、Y 、H 2O 生成Cl -和SO 42-且X 、Y 均是有刺激性气味的气体可推知X 、Y 是二氧化硫和氯气,反应为SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl;X 能与铁反应可知X 为Cl 2,则C 为FeCl 3、Y 为SO 2,

二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸。 点评:

本题推出A 中含有Cl -、B 中含有SO 42-后逆推X 、Y 要联想X 、Y 应是含有Cl 和S 的有刺激性气味的气体,常见的为Cl 2和SO 2。

答案： 3、

解析： 由W 既能与强酸反应又能与强碱反应,还能受热分解生成两种气体可知,W 为弱酸的铵盐,A 为NH 3,C 与Na 2O 2能发生反应,可确定C 为CO 2,D 为O 2,则E 为NO,F 为NO 2,W 为(NH 4) 2CO 3或NH 4HCO 3。

4.答案：1.SiCl 4、SiO 2、H 2SiO 3 2.粗硅提纯; 3.SiO 2+2NaOH

Na 2SiO 3+H 2O

4.H 2SiO 3SiO 2+H 2O

解析：本題的突破口是“B 是一种单质”“B 的结构类似于金刚石”,据此容易推断出B 是晶体硅。硅与氯气在加热条件下反应生成SiCl 4,因此A 为SiCl 4。根据D 能转化成B(Si),可知氧化物D 为SiO 2,由此可推出其他物质 5.答案：1.SiO 2 H 2SiO 3 2.Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3 +CO 2↑ H 2SiO 3

H 2O+ SiO 2

3.CO 2 +H 2O +SiO 3

2-

CO 32-

+H 2SiO 3↓ SiO 2+2OH

-

SiO 32-

+

H 2O SiO 32-+2H

+

H 2SiO 3 ↓

解析：由“A 是一种不溶于水的固体非金属氧化物”可推测A 为SiO 2,再结合SiO 2的相关性质可知,SiO 2与Na 2CO 3在高温条件下反应生成Na 2SiO 3和CO 2,Na 2SiO 3与CO 2在水中发生反应生成H 2SiO 3沉淀,则D 为H 2SiO 3。H 2SiO 3受热分解生成SiO 2和H 2O,说明A 为SiO 2是正确的。由SiO 2

H 2SiO 3,可知B 为Na 2SiO 3。

6.答案：1.硅; 硅酸; 2. 2 2SiO C + 2Si CO +↑

3. 2Si?

+2OH ?+H O -232 SiO ?+2H ? -

↑;

2SiO +2OH -

232SiO +H O

-

解析：由图分析: A 与2O 反应生成B ,而B 与碳在高温下反应生成A 可推知A 是单质, B 是氧化物,而A 、B 均能与NaOH 溶液反应,应确认A 是硅, B 是二氧化硅,则D 是硅酸钠, C 是硅酸。

7.答案：1.C HNO 3(浓) NO 2和CO 2 NO 和CO 2 NO

2.C+4HNO 3(浓)4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O

解析：结合框图,根据D(无色溶液)+F(单质)→G(蓝色溶液)+E(无色气体)可知F 为Cu,则D 为稀硝酸,E 为NO,G 为Cu(NO 3)2溶液,继而推出气体X 中有NO 2,则气体C 中有NO 。气体C 与澄清石灰水反应产生白色沉淀,A 为黑色固体,所以气体C 中还有CO 2,X 由NO 2和CO 2组成,A 为C,B 为浓硝酸。 8.答案：1.Fe 3O 4, Fe 3O 4+8HCl 3FeCl 3+FeCl 2+4H 2O

2.8Al+3Fe 3O 4

9Fe+4Al 2O 3; 2Al+2OH -

+2H 2O

2AlO 2-

+3H 2

3.2Fe 2+

+H 2O 2+2H +

2Fe 3+

+2H 2O

4.氯化亚铁溶液亚铁离子的检验可以加入氢氧化钠溶液; 生成氢氧化亚铁白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 解析：

9.答案：1.FeCl 3; 2.Al(OH)3+OH -

AlO 2-

+2H 2O

3.2H 2S+SO 23S+2H 2O 2H 2SO 3+O 2

4H +

+2SO 42-

解析：1.氣气常用于自来水消毒,则A 为Cl 2;铁是使用最广泛的金属单质,D 是铁,则B 为FeCl 3,C

是FeCl 2。

2.常见的两性氢氧化物是Al(OH)3,B 为Al(OH)3。

3.导致酸雨的主要气体是SO 2,A 为H 2S,B 为S 。酸雨中的H 2SO 3在放置过程中被氧化为H 2SO 4,酸性增强。

10.答案：1.Si SiO 2 Na 2SiO 3 CaSiO 3 H 2SiO 3 2.①SiO 2+2C Si+2CO↑ ②SiO 2+CaO

CaSiO 3

解析：本题的突破口为B 与碳在高温条件下反应生成A,A 是含硅物质且能与NaOH 溶液反应,则A 为Si, B 为SiO 2,C 为Na 2SiO 3,D 为CaSiO 3,E 为H 2SiO 3。 11.答案：1.N 2 NO 2 NO NH 3

HNO 3

2.N 2+ O 2

2NO 3NO 2+H 2O

2HNO 3+ NO 2NO+O 2

2NO 2

解析：由B 为红棕色气体可知,B 是NO 2;C 与O2反应能生成气体B,故C 为NO;NO 2与H 2O 反应生成E,且E 在常温下不是气体,故E 为HNO 3;由图中转化关系进一步分析,可知A 为N 2,D 为NH 3。 12.答案：1.C; 浓HNO 3; Cu 2.CO 2和NO 2 3.NO; Cu(NO 3)2

4. 3

4C HNO + (浓) 222

42CO NO H O ↑+↑+ 解析：

13.答案：1.;+4

2. 2SiO ;2

2SiO C + 2Si CO +↑

3.CaSiO 3;Na 2SiO 3

解析：这是一道关于元素及其化合物的推断题,其中“A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”是该题的“题眼”。由该 “题眼”可知A 是Si ,A 的晶体结构与金刚石相似可验证A 的确是单质Si 。分析题图,结合B 能生成C 、D 、E ,可以推出B 是2SiO ,E 是CO ,C 是3CaSiO ,D 是23Na SiO 。

14.答案：1.硫化铵或硫氢化铵; 2.水(或碱液); 酸(或盐); 3.

22

23H S O +22 22SO H O +;32

45NH O +246NO H O +

4. 346NH NO

+2?2 56N H O +

解析：

15.答案：1. 22a N O ;0.2A N 或231.02410?

2. 22Cl OH

-

+ 2

Cl ClO H O --

++ 3.C 或浓H 2SO 4

4. ()422NH Cl Ca OH + 22322CaCl H O NH ++↑ ;浓盐酸冒白烟或湿润的红色石蕊试纸

变蓝

解析：

16.答案：24:A Na SO ; ()2:B Ba OH

; ()442:

C NH SO

; :D NaCl ; 4:E NH Cl

解析：

17.答案：1. 43NH HCO 2. 32

45NH O +246NO H O + 3 4C HNO + (浓)

2222CO NO H O ↑+↑+

3. 432NH HCO OH

+--

++23322NH CO H O -↑++

解析：常温下C 为液态化合物,又能与22a N O 反应,则C 为2H O ,G 为2O ;常温下B 为气态化合物,又能与镁反应,则B 为2CO ;在加热条件下A 能与NaOH 反应生成D ,且常温下D 为气态化合物,

说明A 为铵盐, D 为3NH ;A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ,则A 为43NH HCO 。D 与G 的反应是3NH 的催化氧化反应, F 与J 的反应是碳与浓硝酸的反应。