山东省高考化学一轮复习 第8章第1节 水溶液课时知能训练

山东省高考化学一轮复习第8章第1节水溶液课时知能训练

一、选择题

1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变

C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，K W增大，pH不变

【解析】向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，K W不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，K W增大，pH减小。

【答案】 B

2．(2012·潍坊质检)下列溶液一定呈中性的是( )

A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

【解析】当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解会显碱性，D错；只有[H＋]＝[OH－]的溶液一定呈中性。

【答案】 A

3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是( )

【解析】人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大。答案选A。

【答案】 A

4．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO－3，则溶液的pH约为( ) A．3 B．4 C．5 D．6

【解析】c(CO2)＝0.03 mol·L－1，c(H2CO3)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝0.01 mol·L－1×0.1%＝1×10－5mol·L－1，pH＝5。

【答案】 C

5．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸溶液中，测知：c(SO2－4)＝0.105 mol·L －1，c(Al3＋)＝0.055 mol·L－1，c(K＋)＝0.035 mol·L－1，则混合溶液的pH为( ) A．1 B．2－lg2

C．2 D．3－lg2

【解析】酸性溶液中OH－浓度很小，可忽略不计。[H＋]＝2[SO2－4]－3[Al3＋]－[K＋]＝0.01 mol·L－1，pH＝2。

【答案】 C

6．(2012·文登测试)现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH 变成2的是( )

A．加水稀释成100 mL

B．加入10 mL的水进行稀释

C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液

D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的盐酸

【解析】强酸稀释时稀释10n倍，则pH＝pH原＋n；

酸再稀释仍是酸不会变成碱；

酸碱混合求pH ，关键是判断过量。

【答案】 A

7．室温下某溶液中水电离出的[H ＋]＝10－12 mol·L －1，则该溶液中一定能大量共存的离

子组是( )

A ．Na ＋ Fe 3＋ Cl － I －

B ．K ＋ HSO －3 NO －3 Al 3＋

C ．Mg 2＋ Na ＋ SO 2－4 Cl －

D ．K ＋ Na ＋ SO 2－4 NO －3

【解析】 由水电离出[H ＋]≪10－7 mol·L －1，说明溶液中有大量抑制水电离的H ＋或OH

－，即溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A 中Fe 3＋在碱性条件下不能存在，Fe 3＋与I －也不能

共存；B 中HSO －3在酸碱性条件下均不能存在，Al 3＋在碱性条件下不能存在；C 中Mg 2＋在碱性

条件下不能存在。

【答案】 D

8．(2012·诸城质检)已知在100 ℃下，水的离子积K W ＝1×10－12 mol 2·L －2，下列说法

正确的是( )

A ．0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液pH ＝1

B ．0.001 mol·L －1的NaOH 溶液pH ＝11

C ．0.005 mol·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液

pH 为6，溶液显酸性

D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL

【解析】 A 中，[H ＋]＝0.05 mol·L －1×2＝0.1 mol·L －1，pH ＝－lg 0.1＝1，正确。

B 中，[OH －]＝10－3mol·L －1，则100 ℃时，[H ＋]＝K W [OH －]＝1×10－1210

－3＝10－9 mol·L －1，pH ＝9，错误。C 中，[H ＋]＝2×0.005 mol·L －1＝0.01 mol·L －1，[OH －]＝0.01 mol·L －1，等体积

混合后溶液呈中性，[H ＋]＝[OH －]＝10－6mol·L －1，pH ＝6，错误。D 中，所需NaOH 的体积V

＝10－3×5010

－1＝0.5 mL 。 【答案】 A

9．在某温度时，水的离子积为1×10－12 mol 2·L －2，若该温度下某溶液中H ＋浓度为1×10

－7 mol·L －1，则该溶液( )

①呈碱性 ②呈酸性 ③[H ＋]＝100[OH －] ④[OH －]＝100[H ＋] ⑤呈中性

A ．①④

B ．②

C ．②③

D ．⑤

【解析】 化学上定义K W ＝[H ＋]·[OH －]，K W 称为水的离子积常数，简称水的离子积。

在一定温度下，K W 为常数。溶液的酸碱性与[H ＋]和[OH －]的相对大小相一致。若[H ＋]＝[OH －]，

溶液呈中性；若[H ＋]>[OH －]，溶液呈酸性；若[H ＋]<[OH －]，溶液呈碱性。此题中[H ＋]＝1×10

－7 mol·L －1，则[OH －]＝1.0×10－121.0×10

－7 mol·L －1＝1.0×10－5mol·L －1，可见，[H ＋]<[OH －]。 【答案】 A

10．(2012·南阳高三期末)下列表述正确的是( )

A ．100 ℃时，0.1 mol·L －1HCl 和NaOH 溶液的pH 分别为1和13

B ．将pH ＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C ．等体积等pH 的HCl 和CH 3COOH 溶液分别与NaOH 溶液反应，CH 3COOH 消耗NaOH 的物质的量多

D ．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH 4Cl 至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

【解析】 100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12 mol 2·L －2，故0.1 mol·L －1的氢氧

化钠溶液的pH ＝11；稀释pH ＝4的醋酸溶液时，溶液中的氢离子浓度降低，则氢氧根离子浓度升高；由于醋酸是弱酸，故等体积等pH 的两溶液分别和氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗的氢氧化钠较多；酚酞呈无色时，溶液pH<8。

【答案】 C

二、非选择题