2020年重庆中考化学试卷解析版(A卷)

重庆市2020年初中学业水平暨高中招生考试化学试题(A卷)（全格共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。

2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe- 56 Ba- 137一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1.中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（）A. 春风化雨B. 火上浇油C. 叶落知秋D. 滴水成冰【答案】B【详解】A、春风化雨描述天气，没有新物质生成，属于物理变化。

B、火上浇油属于燃烧，过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。

C、叶落知秋描述季节变化，没有新物质生成，属于物理变化。

D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。

2.2020年6月，某高速路上一辆液化着油气槽罐车发生爆炸。

爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（）A. NO2B. COC. 粉尘D. H2O【答案】D【详解】A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化氮属于空气污染物；B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，一氧化碳属于空气污染物；C、粉尘主要指一些固体小颗粒，粉尘属于空气污染物；D、水不属于空气污染物；故选：D。

3.能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是（）A. 氢气B. 天然气C. 石油D. 煤【答案】A【详解】A、氢气作为燃料有三大优点：①热值高，②可再生，③产物是无污染的水，是最理想清洁能源。

B、天然气是古代的海洋生物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生二氧化碳，会增加温室效应，不是清洁能源。

C、石油是古代的海洋生物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生大量空气污染物，不是清洁能源。

D、煤是古代植物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生大量空气污染物，不是清洁能源。

故选：A。

4.空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（）A. ①③B. ②④C. ③④D. ①④【答案】B【详解】钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。

故选：B。

5.烧烤是最古老的饮食方法之一，人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是（）A. 小馒头B. 鱼C. 韭菜D. 五花肉【答案】C【详解】维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中；A、小馒头是由面粉、小麦制作，富含糖类；B、鱼中富含蛋白质；C、韭菜属于蔬菜，富含维生素；D、五花肉属于肉类，但是肥瘦相间，富含油脂和蛋白质。

故选：C。

6.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（）A.B.C. D. 【答案】D 【详解】配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。

故选：D。

7.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（）A. 碳酸钙B. 高锰酸钾C. 植物油D. 氯化钠【答案】B【详解】A、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。

B、高锰酸钾为紫红色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成紫红色溶液。

C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。

D、氯化钠为白色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成无色溶液。

故选：B。

8.化学与生活息息相关,下列做法不科学的是（）A. 甲醛大量用于海鲜的防腐B. 明矾、活性炭用于净水C. 将易拉罐投入可回收垃圾箱D. 青少年常喝牛奶补充钙元素【答案】A【详解】A、甲醛有毒，不能用于海鲜的防腐，做法不科学；B、明矾溶于水能形成吸附性物质，加速颗粒的沉降，活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于净水，做法科学；C、易拉罐是金属材料，可回收再利用，将易拉罐投入可回收垃圾箱，做法科学；D、牛奶中含有钙元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病，做法科学；故选：A。

9.课本中用加入少Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是（）A. 纯水的导电能力弱B. 负极产生气体的速率比正极快C. 常温下,水的pH=7D. 水由氢元素和氧元素组成【答案】C【详解】A、纯水的导电能力弱，加入少Na2SO4的水进行电解水实验可增强谁的导电性，说法正确；B、根据“正氧负氢”“氧一氢二”，负极产生气体为氢气，生成速率比正极快，说法正确；C、常温下，水显中性，pH=7，但是在电解水实验中不能得出该结论，说法错误；D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，说法正确；故选：C。

10.硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。

下列有关KNO3的叙述不正确的是（）A. 是一种化合物B. 可用作复合肥料C. 可能发生分解反应D. 其溶解度一定大于NaCl的溶解度【答案】D【详解】A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确；B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确；D 、不知温度，无法比较NaCl 的溶解度大于KNO 3的溶解度大小，故错误。

故选D 。

11.世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C 22H 29FO 3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。

下列说法正确的是（ ）A. 地塞米松属于氧化物B. 地塞米松由4种元素组成C. 地塞米松中氢元素的质量分数最大D. 地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5【答案】B【详解】由题意地塞米松的化学式为C 22H 29FO 3，则有：A 、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，A 选项说法不正确，不符合题意；B 、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物， B 选项说法正确，符合题意；C 、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为(1222):(129):19:(163)=264:29:19:48⨯⨯⨯，碳元素的质量分数最大，C 选项说法不正确，不符合题意；D 、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为(1222):(163)=11:2⨯⨯，D 选项说法不正确，不符合题意。

故选B 。

12.“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：2C+2NiO2Ni+CO ↑高温，下列说法错误的是（ ）A. 反应中NiO 发生还原反应B . 气体产物中可能有COC. 该不锈钢中还含有铁和碳D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁【答案】D【详解】A 、反应物NiO 中镍元素化合价为+2，生成物Ni 镍元素化合价为0，故反应中NiO 发生还原反应，选项A 正确；B 、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C 和NiO 也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO ，选项B 正确；C 、钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C 正确；D 、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D 错误。

故选D 。

13.工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）A. 反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价B. 参加反应的反应物间分子个数比是1:1C. 反应前后分子数目不变D. 该反应属于化合反应【答案】D【详解】A 、反应前含硫分子是SO 2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO 3，硫元素的化合价是+6，故A 项说法错误；B 、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B 项说法错误；C 、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C 项说法错误；D 、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D 项说法正确。

故本题选D 。

14.某同学将一定量的Na 2CO 3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）A. 酚酞B. CuCl 2溶液C. Na 2CO 3溶液D. NaCl 溶液【答案】C【分析】Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。

【详解】A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确；D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。

故选C。

15.下列课本中的实验均作了一定的改动,改动后仍然能达到实验目的的是（）A. 测定空气中氧气的含量B. 证明分子在不停的运动C. 验证质量守恒定律D. 探究燃烧的条件【答案】A【详解】A、足量的红磷在密闭容器中充分燃烧后停止，将装置冷却至室温后，打开止水夹，进入瓶中的水的体积即为原瓶中空气中氧气的体积，选项正确；B、浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水中形成盐酸，盐酸呈酸性，不能够使酚酞变色，不能证明分子在不停的运动，选项错误；C、实验中气球随着瓶中气体的变化而发生体积的变化，其受到的空气的浮力也再变化，会造成实验出现偏差，选项错误；D、冰水混合物的温度太低，达不到白磷的着火点，红磷和白磷均不能燃烧，选项错误，故选A。

16.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。

下列说法错误的是（）A. t1℃时,甲、乙的溶解度都是25gB. t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙C. 将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%D. t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解【答案】C【详解】A、由图可知，t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为25g，选项正确；B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确；C、t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数=2525100gg g×100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，选项错误；D、由图可知，t3℃时乙的溶解度为30g，则t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，选项正确，故选C。