(人教版)化学《制取氧气》ppt优秀版1

1、不需要加热，节约能源；
2、仪器简单；
3、操作简便；
4、可随时添加药品；
5、可控制产生气流速率
比较二者的优缺 点
如何收集O2呢？
气体收集方法
排水法
适用范围：不易溶于 水且不与水反应的气体
适用范围：密向度上比排空气空大气的气法体
排
不与空气中的物质反应
空
且无毒的气体
气
法
向下排空气法
适用范围：密度比空气小的气体
优点：易于收集到较 纯的气体；便于观察 气体是否已经收集满
优点：操作较为方便
导气管伸到集气瓶低
想一想：该如何收集氧气呢？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气（ 30张PP T）
验满？
排水法
当气泡从集气瓶口 往外冒出时，证明 已收集满
氧气不易溶于水
向上排空气法
用带火星的木条置 于瓶口，若木条复 燃，则已满
形式
A+B+ … → E
E →A + B + …
氧化反应：物质与氧发生的反应。 ①氧指含有氧元素，包括（氧气和其他物质的氧） ②不属于化学反应基本类型
下列反应中属于分解反应的是(１ ２ ); 属于化合反应的是( 5 );
属于氧化反应的是( 4 5 );
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
排水法收集 的气体纯净 但不干燥
不混有 空气
排空气法收集 的气体干燥但 不纯净
氧气密度比空气大
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气（ 30张PP T）
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气（ 30张PP T）
O2 ?
O2的检验？
将带火星的木条伸入瓶中，若木条 复燃，则该气体是氧气。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气（ 30张PP T）
固—固反应加热型
①试管略向下倾斜（防止冷凝水 倒流使受热试管炸裂） ②外焰加热 ③导气管不能伸入试管太长（有 利于气体的排出） ④铁夹应夹持在距管口1/3处 (铁 夹应夹在试管中上部)
固—液反应不加热型 H2O2 MnO2 H2O + O2
固—固反应加热型 KClO3 MnO2 KCl + O2
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
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点燃
5、碳 + 氧气
二氧化碳
物质
纯净物 混合物
总结
学会分类学习法
性质
物理性质 化学性质
变化
物理变化
化学变化（化学反应）
（基本类型）
剧烈氧化
化合反应 分解反应 ……
氧化反应：
缓慢氧化
怎样制取氧气呢？
（三）、实验室制取氧气的方法
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气（ 30张PP T）
课堂小结
（三）、实验室制取氧气的方法
1、装置的选择： 固—液反应不加热型 (过氧化氢与二氧化锰） 固—固反应加热型（氯酸钾与二氧化锰或高锰酸钾）
根据：反应物的状态 和 反应的条件
2、收集氧气的方法： 排水法 或 向上排空气法 （不易溶于水） （密度比空气大）
②装入药品
用纸曹或钥匙
“一横二送三竖立”
注意： 药品平铺，增大受热面积
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气（ 30张PP T）
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气（ 30张PP T）
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气（ 30张PP T）
（四）、用高锰酸钾制取氧气的操作步骤：
①组装仪器，检查装置气密性
组装仪器： 从下到上，从左到右； 检查气密性的方法：
将导管的另一端放入水中，用手紧握试管壁，观察 若水中的导管口有气泡冒出或松开手后，导管口形成一 段水柱，证明装置的气密性良好。
MnO2 H2O + O2
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
MnO2
KClO3
KCl + O2
H2O2
制取氧气的发生装置
MnO2 H2O + O2
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
MnO2
KClO3
KCl + O2
固—液反应不加热型
①长颈漏斗必须伸入液体中 （防止气体从长颈漏斗中逸 出） ②若采用分液漏斗还可以控 制反应速度 ③导气管不可伸入反应容器 太长（以利于气体的导出）
课题3
制取氧气（3）
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气（ 30张PP T）
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气（ 30张PP T）
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
所用的仪器有：
①酒精灯
②带铁夹的铁架台
③大试管
④带橡皮塞的导气管
⑤水槽
发生装置或
收集装置
反应装置
制取装置
⑥集气瓶
3、检验收集满的方法（验满）： 排水法收集：当气泡往外冒时已收集满
向上排空气法：带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则 已满
4、检验是否是氧气的方法： 将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气（ 30张PP T）
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气（ 30张PP T）
实验原理
1、过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
MnO2
H2O + O2
液体+固体 不需加热
固
2、氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
体
KClO3
MnO2
KCl + O2
+ 固
3、高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 体
K2MnO4 + MnO2
+ O2
需 要
加
热
H2O2
实验仪器及制取(发生)装置
K2MnO4 + MnO2 + O2
分解反应： （属于化学反应基本类型之一）
有一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。 (一变多”)
E →A + B + …
化合反应、分解反应、氧化反应
总结
化学反应基本 类型
反应物
化合反应 两种或两种以上
分解反应 一种
生成物
一种
两种或两种以上
反应特征
多变一
一变多
KMnO4 （暗紫色固体）
纯净物
（二）、实验室制取氧气的反应原理
1、过氧化氢 二氧化锰
H2O2
MnO2
水 + 氧气 H2O + O2
2、氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
KClO3
MnO2
KCl + O2
思考：这些反应的共 同点是什么呢？
一 变 多
3、高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
课题3 制取氧气
一、氧气的工业制法
知识回顾
分离液态空气或膜分离技术
二、氧气的实验室制法： 含氧的物质分解得到氧气
（一）、实验室制取氧气的实验药品
混合物
1、过氧化氢溶液 （加入少量二氧化锰）
H2O2（过氧化氢；无色液体） MnO2（黑色固体）
2、氯酸钾（加入少量二氧化锰）
KClO3 （白色固体）
3、高锰酸钾