第一章从实验学化学复习课件

主要仪器：分液漏斗、烧杯
操作过程：
装
振
液
荡
静
分
置
液
练习：
1.分离以下混合物的方法分别是：
①花生油和水
分液
②乙醇和水
蒸馏
③食盐和水
蒸发
④提取食盐中的单质碘
升华
⑤氯化纳和单质碘的水溶液 萃取分液
2.现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和 乙的某些性质如下：
ห้องสมุดไป่ตู้
物质 分子式
甲 C3H6O2 乙 C4H8O2
熔点/℃ 沸点/℃ 密度 g/cm3
－98 57.5 0.93
－84 77
0.90
水中溶 解性
可溶
可溶
据此，甲和乙互相分离的最佳方法是 蒸馏 。 采用此法需要的仪器有： 蒸馏烧瓶、 冷凝管… 。
在操作中要注意
。
㈡、离子检验（取少量样品）
离子 所加试剂 现象
化学方程式
产生能使
CO32-
H+
澄清石灰 Na2CO3 + 2HCl == 水变浑浊 2NaCl + H2O + CO2↑
的气体
Cl-
稀HNO3 AgNO3
SO42-
稀HCl BaCl2
产生白 色沉淀
白色 沉淀
HCl+ AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
练习：
计算标准状况下67.2L氧气的质量是多少克？约含 多少个氧分子。
已知标准状况下7.0g某气体与0.5gH2所含的分子 数相同，求该气体的物质的量？该气体的密度？
5.洗涤 未洗或洗涤液未注入容量瓶
6.定容 7.摇匀
仰视
超过刻度线吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水
取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的H2SO4 注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，求混 合溶液中H+的物质的量浓度为多少mol/L?
㈣ 配制一定物质的量浓度的溶液：
1.实验仪器：
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平和 药匙（量筒）
2.实验步骤：
3.误差分析：
蒸
温度计
冷
馏
凝
牛
烧
管
角
瓶
管
上出
冷水 下进
使用前要检查装置的气密性！
注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片—防液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中液体体积不超过容积的2/3。 ④蒸馏烧瓶加热时要垫石棉网。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ⑥先打开冷凝水，再加热。
（原两质的2理 种从 方）溶：它法萃剂利 与 。取中用 另：的混 一合种溶物溶解中剂性液下上一组不漏层层种成同待斗溶溶溶的，液上液液用质溶体的从从在液一分玻下上互中种层璃端端溶不 提后塞口口剂相 取, 将打放倒把溶 出分开出出溶的 来。,,
第一章 从实验学化学
复习
一﹑知识结构
实验 计算
二、重点知识
混合物的分离和提纯——过滤、蒸发、蒸馏、萃 取等基本操作
离子的检验（ SO42-、Cl-、CO32- 等） 以物质的量为中心的换算关系： 配制一定物质的量浓度的溶液：
㈠、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏
名称：实验1-3 从自来水制取蒸馏水 原理：利用沸点的不同除去难挥发或不挥发的杂质。 仪器：铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度
计，冷凝管，牛角管，锥形瓶
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去 开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL 液体,停止加热.
现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥 形瓶中收集到蒸馏水.
滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切
摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复 摇动容量瓶，使溶液混合均匀
配制步骤 错误操作
n vc
1.计算 2.称量
结果m＝5.85g称5.9g 砝码生锈（没脱落） 少量NaCl沾在纸上
3.溶解 4.转移
为促进NaCl溶解而加热，将热 溶液转移到容量瓶中
玻璃棒在刻度上引流
配制一定物质的量浓度的溶液：
计算：固体的质量或浓溶液的体积 称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液
溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释 浓溶液，用玻璃棒搅拌
转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤
液也全部转移到容量瓶中 定容：加水到接近刻度线1～2cm处时改用胶头