第一章从实验学化学复习课件
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高中化学第一章从实验学化学1.1化学实验基本方法课件1
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
*防中毒： 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
内部文件，请勿外式训练
1．在一个实验桌上放着四种化学药品， 它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、 加碘食盐和食用味精。为了进一步确认它们 的实物和名称是否相符而进行化学实验，下 列做法中不可取的是( BC ) A．观察比较它们的外观状态 B．各取少量分别放在手里试一试 C．各取少量分别放在口里品尝一下 D．用化学方法进行鉴别
例1
化学实验中安全意识是重要的科学素养，下 列实验操作或事故处理操作中正确的是 ________(填写代号)。 A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 B．将CO中毒者移至通风处抢救 C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗， 边洗边眨眼睛 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一 定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4 E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻 璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热 再通氢气 G．拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 【答案】 BCE
2、物质的加热：容器外壁不能有水（受 热不均而破裂）
（1）给固体加热——管口略向下倾斜， 以防形成的水滴倒流至管底引起试管破 裂；先均匀受热，再集中加热。
（2）给液体加热——管口向上倾斜约45 度角；试管内液体体积不超过试管容积 的1/3；加热时，管口不能对着自己或他 人。
3、酒精灯的使用：a.使用前，检查有 无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的 酒精灯里添加酒精b.添入的酒精不能 超过灯身容积的2/3否则：酒精蒸发在 灯颈处起火 ），不能少于1/3。（否 则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸 化合物 ）
*防中毒： 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
内部文件，请勿外式训练
1．在一个实验桌上放着四种化学药品， 它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、 加碘食盐和食用味精。为了进一步确认它们 的实物和名称是否相符而进行化学实验，下 列做法中不可取的是( BC ) A．观察比较它们的外观状态 B．各取少量分别放在手里试一试 C．各取少量分别放在口里品尝一下 D．用化学方法进行鉴别
例1
化学实验中安全意识是重要的科学素养，下 列实验操作或事故处理操作中正确的是 ________(填写代号)。 A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 B．将CO中毒者移至通风处抢救 C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗， 边洗边眨眼睛 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一 定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4 E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻 璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热 再通氢气 G．拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 【答案】 BCE
2、物质的加热：容器外壁不能有水（受 热不均而破裂）
（1）给固体加热——管口略向下倾斜， 以防形成的水滴倒流至管底引起试管破 裂；先均匀受热，再集中加热。
（2）给液体加热——管口向上倾斜约45 度角；试管内液体体积不超过试管容积 的1/3；加热时，管口不能对着自己或他 人。
3、酒精灯的使用：a.使用前，检查有 无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的 酒精灯里添加酒精b.添入的酒精不能 超过灯身容积的2/3否则：酒精蒸发在 灯颈处起火 ），不能少于1/3。（否 则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸 化合物 ）
高中化学第一章从实验学化学学考复习课件新人教必修01(1).ppt
发生反应。
萃取和分液的注意事项：
①检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否漏液。
②必须经充分振荡后再静置分层。
③分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从分
液漏斗颈放出，当下层液体刚好放完(液体过活塞口)
要立即关闭活上塞口，不要让上层液体流出。上层液体
从分液漏斗
倒出。
常见离子检验
物质的量的单位——摩尔 物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集合体 的物 理量，是国际单位制的七个基本物理量之一，单位 为 摩尔(mol) 。 物质的量是以微观粒子为计量对象，使用物质的量 时，必须指明粒子种类(包括分子、原子、离子、
5．操作的安全性应该考虑的问题：防爆炸、 防污染、药品时，不能用手直接拿取药 品，不得尝任何化学药品的味道，要正确掌 握闻气体的方法以及明确有关药品的标志， 知道它的性能。
混合物的分离和提纯
物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程， 分开后各物质要恢复到原来状态。
第一章 从实验学化学
化学实验安全
1．遵守实验室规则。 2．了解安全措施。 (1)做有毒或难闻气体的实验时，应在 通风橱 中进行， 并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易 燃易爆气体的实验时应注意 ，验尾纯气应燃烧掉或作 适当处理。 (2)玻璃划伤，应先除去伤口内的玻璃碎片，再用医 用双氧水擦洗，纱布包扎。
4．识别常用危险化学品的标志。
易爆试剂：硝酸纤维、硝化甘油、TNT等炸药，压缩 石油气。 易燃液体：汽油、苯、乙醇、乙醚等有机溶剂。 易燃固体、自燃物：红磷、白磷、硫、镁。
氧化剂：本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂， 如高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。 剧毒试剂：氰化物、汞盐、白磷、甲醛、硝基苯。 放射性物品：放射性同位素等放射性物品。 腐蚀品：强酸、强碱、液溴、苯酚、氢氟酸。
从实验学化学单元复习PPT课件1
2019/3/22 9
四、重要的定量实验
配制一定物质的量浓度的溶液 1.操作步骤： ①计算 ②称量(或量取) ③溶解(或稀释) ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴上标签。 2.主要仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天 平或量筒。
2019/3/22 10
通过《第一单元复习测试题》第17题练习，请 同学们思考以下问题。 【思考与交流】 3.误差分析
2019/3/22 21
标准状况下 气体的体积 V （L）
粒子数 N
÷ NA × NA
物质的质量 m（g）
溶质的质 量分数
[ 归 纳 重要关系 整 理
物质的组 成与结构
物质的量 n（mol） 关系式
÷V液 ×V液
物质的 量浓度 CB（mol· L－1）
方程式中的 系数比等于 物质的量之比
在相同的温度和 压强下，相同体 积的任何气体都 含有相同数目的 分子。
【参考答案】
① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶
2019/3/22 6
二、混合物的分离和提纯
【解题指导】
• 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开 • 物质的提纯：除去杂质
原则：
（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去； （2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多 则更好）； （3）实验过程和操作方法简单易行。
通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离 和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类 2019/3/22 4 物质？操作注意哪些？
编 号
1
分离提纯 方法 加热分解
适用范围
受热能分解的固体与受 热不能分解的固体分离 液体与不溶性固体分离
四、重要的定量实验
配制一定物质的量浓度的溶液 1.操作步骤： ①计算 ②称量(或量取) ③溶解(或稀释) ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴上标签。 2.主要仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天 平或量筒。
2019/3/22 10
通过《第一单元复习测试题》第17题练习，请 同学们思考以下问题。 【思考与交流】 3.误差分析
2019/3/22 21
标准状况下 气体的体积 V （L）
粒子数 N
÷ NA × NA
物质的质量 m（g）
溶质的质 量分数
[ 归 纳 重要关系 整 理
物质的组 成与结构
物质的量 n（mol） 关系式
÷V液 ×V液
物质的 量浓度 CB（mol· L－1）
方程式中的 系数比等于 物质的量之比
在相同的温度和 压强下，相同体 积的任何气体都 含有相同数目的 分子。
【参考答案】
① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶
2019/3/22 6
二、混合物的分离和提纯
【解题指导】
• 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开 • 物质的提纯：除去杂质
原则：
（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去； （2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多 则更好）； （3）实验过程和操作方法简单易行。
通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离 和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类 2019/3/22 4 物质？操作注意哪些？
编 号
1
分离提纯 方法 加热分解
适用范围
受热能分解的固体与受 热不能分解的固体分离 液体与不溶性固体分离
高一化学第1章从实验学化学复习课件
萃取的操作都有章可循，一定物质的量浓度溶液的配制及
误差分析也要依据正确的操作规程来操作和判断，将这些 操作标准牢记，将会使难题迎刃而解。
物质的检验、分离和提纯一直是高考的热点。有如下几种 考试形式： (1) 常见离子的特定检验方法； (2) 选择适当试 剂及分离方法除去指定杂质；(3)除杂时试剂的加入顺序； (4)过滤、蒸发、分液的操作；(5)综合实验。
成才之路· 化学
人教版 · 必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一章
从实验学化学
1.1.1 集合的概念
第一章
章末复习提升
1.1.1 集合的概念
知识网络·宏观掌控
专题突破·纵引横连
知识网络· 宏观掌控
一、化学实验基础知识
二、以物质的量为中心的计算
专题突破· 纵引横连
化学实验的基本方法
(1)一定物质的量的物质中所含的原子数、电子数。考查较 多的是H2O、N2、H2、NH3等。
(2)一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是 Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。
(3)其他方面，如同位素、核素中的质子数、中子数，混合 气体中的分子数、原子数等。解答时应注意弄清物质的构 成，正确运用原子中质子数等于电子数，质量数等于质子 数加中子数这两大关系式。
(5)由于水的沸点远低于氯化钠的沸点，因此可用蒸发结晶 的方法得到氯化钠晶体。 【答案】 (1)过滤 (2)蒸馏 (3)高温加热
(4)萃取 (5)蒸发
物质的量和气体摩尔体积
●专题归纳 1．NA(阿伏加德罗常数) 近似值为：6.02×1023 mol－1。有关NA的正误判断的试题， 一般综合性强，考查知识点多，常设置许多“陷阱”，解 题时要特别注意。易错点主要有以下几点：
高中化学第一章从实验学化学课复习课件必修1高中必修1化学课件
加入________________。
沸石，防止(fángzhǐ)液体暴沸
3.烧瓶中盛放的液体不能超过________容__器__容__积__的。2/3
4.温度计的水银球要_____和__蒸__馏_烧__瓶__支_管__口__处__齐_平_,
测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；
5. 冷凝水_____下_进__上__出_，以达到良好的冷却效果。
1. 与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;
2. 溶解溶质的能力(nénglì)大于原溶剂，如 CCl4(I2)>H2O(I2)
3. 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2 反应。
12/9/2021
第十页，共三十二页。
分液是____分_离__(f_ēn_lí)两__种__互_不__相__溶__的_液__体混合__物_的
分离和提 纯方法
分离的物质
主要仪器
分离两种不互溶的液 分液 体
分液漏斗、铁架 台（带铁圈）、
烧杯 适当溶剂把混合物中 萃取 某成分溶解及分离
从溶液中分离溶剂和 蒸馏烧瓶、
非挥发性溶质
冷凝管、
蒸馏
锥形瓶、
酒精灯、
分离两种互溶而沸点 石棉网、
分馏 差别较大的液体
铁架台、
牛角管、
12/9/2021
温度计
装置图 倒转分液漏斗 分液装置示意图 蒸馏装置示意图
第四页，共三十二页。
应用举例 分离油和水
用苯提取水溶 液中的溴
从海水中制取 纯水 石油的分离
(一) 混合物提纯和分离方法知识回顾
1. 过滤
过滤适用于:
分离(fēnlí)固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离(fēnlí)
高中化学人教版必修1第一章从实验学化学知识点复习课件共51张PPT
物质的 ÷M
质量
m(g) ×M
÷NA × NA 物质的量 ÷V n(mol) ×V
×Vm ÷Vm
气体体积
物质的 量浓度
C(mol/L)
V(L)
国际上规定，1mol任何粒子集合体所 含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数 目一样，约为6.02×1023
3、阿伏加德罗常数
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德 罗常数，通常用6.02×1023 mol-1
4.温度计的水银球要____和__蒸__馏__烧__瓶__支__管___处__齐__平,
测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯洁；
5. 冷凝水__下__进__上__出___，以到达良好的冷却效果；
4.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液
里提取出来的操作. 5.分液 别离两种互不相溶的液体混合物 分液是__________________________的操作。 所用的主要仪器是：_分__液__漏_斗____ 分液时_上__层_液__体_应__从_上__口__倒_出__,而__下_层__液__体_应__从_下__口_放_ 出
〔2〕符号：M
〔3〕单位：g/mol或kg/mol
〔4〕数值：数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量
〔5〕物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
m(g) n(mol)= M(g/mol)
课 〔1〕H2SO4的摩尔质量是多少？ 堂 〔2〕100molH2O的质量是多少克？ 练 习 〔3〕0.1molOH-的质量是多少克？
A、分子数之比为1：3：2
B、质量之比为1：3：2
C、物质的量之比为1：3：2
必修1第一章从实验学化学第一节第4课时单元复习课件
3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进
行的混合物分离操作分别是
( B)
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
4．下列实验操作中错误的是
(C )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上
口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分
离，例如苯和水
解析 用分液漏斗分液时，若上层液体也从下口流出，将
导致所得上层液体不纯净，仍然混有下层液体成分，故 A
正确；温度计用于蒸馏时，测量的是蒸气的温度，因此，
水银球部分应靠近蒸馏烧瓶支管口，只有在测量液体或反
应液温度时，水银球部分才插入液面以下，B 正确；蒸发
结晶时不应该将溶液蒸干，应在出现大量晶体时停止加
热，利用余热将溶液蒸干，C 错误；分液是用来分离互不
相溶的两种液体的操作，故 D 正确。
5．利用图示装置收集气体或洗涤气体。
(1)若烧瓶是干燥的，且由 a 导管进气，
可收集比空气
的气体，如
等。
(2)若烧瓶中充满水，则可收集不溶于水的气体，如
__________等，气体应从________口进入。
可溶性固体和液体分离
玻璃棒不停搅拌
余热蒸干
坩埚钳夹持
液体混合物分离
防暴沸 测蒸气
上口倒出
下口放出
课时作业
基础达标
1．对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙
醇的包装标签上应选用燃液体。
2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下
第一章-从实验学化学全章精品课件
第1课时 │ 新课探究
(3)试剂加入顺序的三种方案 ①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸 ②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸 ③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
稀盐酸 无明显现象
BaCl2 溶液 出现白色沉淀
第1课时 │ 新课探究
【思维拓展】 － 检验SO 2 时，先加BaCl2溶液后加稀盐酸，能否一定检 4 － 验出SO2 4 ？
第1课时 │ 新课探究
(2)实验室将NaCl溶液蒸发时，一般有以下操 作过程，其正确的操作顺序为_____ B 。 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，用余热蒸干 A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
第1课时 │ 新课探究
例 4 为了除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO 及泥沙，可 将粗盐溶于水，然后进行下列 5 项操作：①过滤；② 加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是( C ) A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
第1课时 │ 当堂自测
6．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、 盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：
Ba(OH)2 ，B________ K2CO3 ， (1)写出三种试剂的化学式：A________ HCl 。 C________
第1课时 │ 当堂自测
应用________ __冲洗后，再用水冲洗 CH3COOH
第1课时 │ 新课探究
3.掌握正确的实验操作方法，包括仪器和药品的使用、 加热、气体收集等。 (1)药品的取用 药匙 镊子 胶头滴管 量筒
人教版高一化学必修一第一章：从实验学化学复习课件
3、辨认安全标识
易燃品
易燃气体： H2、CH4等 易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油等）
自燃物品： 白磷、镁粉
腐蚀品 有毒品 氧化剂
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2）等 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等
CO、氰化物（KCN）、钡盐、汞（Hg）、 铅（Pb）等
KMnO4、过氧化物（H2O2、Na2O2）等
密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊 现象）进行检验
2、离子检验的鉴定原则
试剂取少量，固体配溶液, 步骤最简单，规范答现象.
3、一般简答顺序为
①各取少许溶液 ②加入少许试剂
③描述现象
④得出结论
操作——现象——结论——原理（题目有要求就写）
四、物质的量及其换算
万能恒等式
n
=
m M
=
n NA
=
的硫酸溶液的体积是：
C
A．25
B．25L
C．25mL D．50mL
实验室要配制100mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问
题：
（1）配制过程中使用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，
还有___1_0_0__m__l容___量__瓶__、___胶__头__滴__管_______。 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_8__.0_g______。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
萃取剂的选择条件：
• 1. 与原溶剂互不相溶，如 CCl4与H2O互不相溶 • 2. 溶解溶质的能力远大于原溶剂，如
CCl4(I2)>H2O(I2) • 3. 不与被萃取的物质反应，如 CCl4不与I2 反应
常见的萃取剂： 四氯化碳、汽油、苯、甲苯
高一化学必修一第一章《从实验学化学》章末复习PPT课件
(4)洗气法
第一章
从实验学化学
【例3】
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副
产品硫酸钠，工艺流程如下：
人 教 版 化 学
第一章
从实验学化学
人 教 版 化 学
第一章
从实验学化学
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回 答下列问题：
(1)欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl________g。
x＝28 解得 y＝200
，
人 教 版 化 学
28g c＝ ＝4mol/L。 －1 56g· mol ×0.125L
【点拨】 【答案】 要学会一题多解。 B
第一章
从实验学化学
配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，选 择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量瓶中；
第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度
过滤，即可除去。 C 正确。 Cu 和 CuO 均可以被 HNO3 溶解，人 教 故D项错。 【答案】 C
版 化 学
第一章
从实验学化学
【例 2】
分离物质应从物质状态和相关物理性质、
化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：
(1)固体和固体的分离方法有：
①_________________________________________； ②_________________________________________； ③_________________________________________； (2) 固 体 和 液 体 的 分 离 方 法 ：
第一章
从实验学化学
实验步骤
有关问题 为了防止溶液溅出，应采取 什么措施： ________________________ ________________
第一章从实验学化学总复习 (课件2)
新课标 · 化学 必修
(高考题组合)下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A．(2009· 广东高考)除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石 灰水洗气 B．(2009· 广东高考)除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4： 加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．(2010· 上海高考)KNO3 晶体(NaCl)，蒸馏水，过滤 D．(2009· 江苏高考)向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分 层，CCl4 层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘
体积约为22.4 L，质量为28 g
新课标 · 化学 必修
【解析】 常温常压下，22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，A项不正确；H2O2的相对分子质量为34，故其1.7 g的 物质的量为0.05 mol，其每个分子中含有的电子为18个，则 其1.7 g中含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9NA， B正确；C项中未注意到在标准状况下水为液态(或固体)而 错误；D项中1 mol CO、C2H4混合气体的质量为28 g，未注 明混合气体的状态，因此体积不能确定为22.4 L，错误。
【解析】 的摩尔质量为16
A项，1 mol H2O的质量为18 g；B项，CH4 g· mol ；C项，n(SO2)＝
－1
N NA
＝
3.01×1023 －1 ＝ 0.5 mol ，则 m (SO ) ＝ 64 g· mol ×0.5 mol －1 23 2 6.02×10 mol ＝32 g；D项，应为加水配成1 L溶液，而不是溶于1 L水。
【答案】 A
新课标 · 化学 必修
1．(2012· 滨洲一中期中)下列实验操作均要用玻璃棒， 其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ①过滤 ②蒸发 ③溶解 )
人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》章末精品复习课件(整理)
2．注意事项。
(1)选用规格与欲配制溶液体积相同或略大的容量瓶。
(2)容量瓶使用前必须检查是否漏水。
(3)不能在容量瓶内直接溶解。 (4)溶解完的溶液等冷却至室温后再转移。 (5)定容时，当液面离刻度线 1～2 cm 时改用滴管，以平视
法观察加水至凹液面最低处与刻度线相切为止。
3．溶液稀释：c(浓溶液)· V(浓溶液)＝c(稀溶液)· V(稀溶液)。
三、粗盐的提纯 粗盐提纯的操作过程中加入试剂顺序：
小结： BaCl2 溶液之后加入； 1．Na2CO3 溶液在______ Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液之后加入。 2．稀盐酸在________
四、以物质的量为中心的各物理量的相互关系
五、一定物质的量浓度溶液的配制 1．步骤：一算、二称(量)、三溶、四移、五洗、六定、七 摇、八装。
)。
B．用此装置 分离 CCl4 和 H2O
C．物质的量浓度配制定容装置
D．
，现象：液体分层，下层呈无色
解析：若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容 量瓶刻度线的处理是重新配制，A 错；CCl4 与水分层，故可以 用分液操作，B 正确；滴管口不能伸入到容量瓶内，C 错；D 项中 CCl4 的密度比水大，下层呈紫红色，D 错。 答案：B
A．(2010 年山东高考)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒
缓慢注入浓硫酸中
B．用乙醇从碘水中萃取碘
C．加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质
D．(2010 年山东高考)检验某溶液是否含有 SO2 4 时，应取
－
少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸
解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏
高中化学第一章从实验学化学本章知识整合课件必修1高中必修1化学课件
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①
M
＝m总。 n总
② M ＝ M1·n1% ＋ M2·n2% ＋ … ＋ Mi·ni% ＝ M1·V1% ＋
M2·V2%＋…＋Mi·Vi%。 注：m 总表示混合气体的总质量，n 总表示混合气体的总物质
的量；n1%，n2%，…表示混合物中各组分的物质的量分数；V1%， V2%，…表示混合物中各组分的体积分数；M1，M2十三页，共十五页。
(4)混合物的式量可以用平均值法确定范围。如空气的主要 成分为 O2 和 N2，空气的平均相对分子质量为 29，介于两种气 体相对分子质量之间。
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本章知识(zhī shi)整合
内容(nèiróng)总结
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无论溶液的密度大于 1 g·cm－3，还是小于 1 g·cm－3，等质量 混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
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三、气体的相对分子质量相关计算 气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)有以下几种计 算方法。 (1)已知标准状况时气体密度 ρ，则 M＝22.4ρ。 (2)已知两种气体的相对密度 D。 则 D＝ρρAB＝MMAB。 (3)混合气体的平均式量在数值上等于混合气体的平均摩尔 质量：
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二、等体积或等质量溶液混合时质量分数变化规律 1．浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于 1 g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密 度就越大。 若溶液的密度小于 1 g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密 度就越小。 上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质 量分数最小为 0 时，即为水，可以很明显地呈现出这一变化关 系。 常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠、硝酸、 硫酸等溶液比水重。
第一章从实验学化学复习PPT下载
实验装置：P6 图1-3
实验仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚
3、结晶：
1>、依据溶解度随温度变化不同 2>、把两种可溶性固体中从液体中分开 3>、NaCI和KNO3分离
实验仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
4、蒸馏：
1>、依据沸点不同 2>、把两种互不相溶的液体分开 3>、石油分离为汽油、煤油、柴油等
滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切
摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复 摇动容量瓶，使溶液混合均匀
练习：
1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器， 其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤ 刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （）
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
2、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
方法：
沉淀法：除去Ba2+、CI-、SO42气化法：除去SO3、CO32-等
离子检验：
步骤： 1>、外观上观察其颜色、状态、气味等 2>、配成溶液，观察其溶液颜色、有无 沉淀或气体 3>、用化学试剂检验
化学检验： SO42-、 CI-、 CO32-等
SO42-：用BaCI2和稀HNO3溶液，有白色沉淀 BaCI2 + NaSO4 = BaSO4 + 2NaCI
4、拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分
离混合物的方法，除去某溶液中溶解的杂质， 下列做法不正确的是 （ ）
A：NaCI 溶液(BaCI2)， 加NaSO4溶液，过 滤
B：KNO3溶液(AgNO3)，加NaCI溶液，过滤
C：NaCI溶液(I2)，
加酒精，分液
D：KNO3溶液(I2)，
实验仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚
3、结晶：
1>、依据溶解度随温度变化不同 2>、把两种可溶性固体中从液体中分开 3>、NaCI和KNO3分离
实验仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
4、蒸馏：
1>、依据沸点不同 2>、把两种互不相溶的液体分开 3>、石油分离为汽油、煤油、柴油等
滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切
摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复 摇动容量瓶，使溶液混合均匀
练习：
1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器， 其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤ 刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （）
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
2、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
方法：
沉淀法：除去Ba2+、CI-、SO42气化法：除去SO3、CO32-等
离子检验：
步骤： 1>、外观上观察其颜色、状态、气味等 2>、配成溶液，观察其溶液颜色、有无 沉淀或气体 3>、用化学试剂检验
化学检验： SO42-、 CI-、 CO32-等
SO42-：用BaCI2和稀HNO3溶液，有白色沉淀 BaCI2 + NaSO4 = BaSO4 + 2NaCI
4、拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分
离混合物的方法，除去某溶液中溶解的杂质， 下列做法不正确的是 （ ）
A：NaCI 溶液(BaCI2)， 加NaSO4溶液，过 滤
B：KNO3溶液(AgNO3)，加NaCI溶液，过滤
C：NaCI溶液(I2)，
加酒精，分液
D：KNO3溶液(I2)，
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第一章 从实验学化学
复习
一﹑知识结构
实验 计算
二、重点知识
混合物的分离和提纯——过滤、蒸发、蒸馏、萃 取等基本操作
离子的检验（ SO42-、Cl-、CO32- 等） 以物质的量为中心的换算关系： 配制一定物质的量浓度的溶液：
㈠、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的H2SO4 注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，求混 合溶液中H+的物质的量浓度为多少mol/L?
㈣ 配制一定物质的量浓度的溶液：
1.实验仪器：
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平和 药匙（量筒）
2.实验步骤：
3.误差分析：
滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切
摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复 摇动容量瓶，使溶液混合均匀
配制步骤 错误操作
n vc
1.计算 2.称量
结果m＝5.85g称5.9g 砝码生锈（没脱落） 少量NaCl沾在纸上
3.溶解 4.转移
为促进NaCl溶解而加热，将热 溶液转移到容量瓶中
玻璃棒在刻度上引流
配制一定物质的量浓度的溶液：
计算：固体的质量或浓溶液的体积 称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液
溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释 浓溶液，用玻璃棒搅拌
转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤
液也全部转移到容量瓶中 定容：加水到接近刻度线1～2cm处时改用胶头
蒸
温度计
冷
馏
凝
牛
烧
管
角
瓶
管
上出
冷水 下进
使用前要检查装置的气密性！
注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片—防液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中液体体积不超过容积的2/3。 ④蒸馏烧瓶加热时要垫石棉网。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ⑥先打开冷凝水，再加热。
（原两质的2理 种从 方）溶：它法萃剂利 与 。取中用 另：的混 一合种溶物溶解中剂性液下上一组不漏层层种成同待斗溶溶溶的，液上液液用质溶体的从从在液一分玻下上互中种层璃端端溶不 提后塞口口剂相 取, 将打放倒把溶 出分开出出溶的 来。,,
熔点/℃ 沸点/℃ 密度 g/cm3
－98 57.5 0.93
－84 77
0.90
水中溶 解性
可溶
可溶
据此，甲和乙互相分离的最佳方法是 蒸馏 。 采用此法需要的仪器有： 蒸馏烧瓶、 冷凝管… 。
在操作中要注意
。
㈡、离子检验（取少量样品）
离子 所加试剂 现象
化学方程式
产生能使
CO32-
H+
澄清石灰 Na2CO3 + 2HCl == 水变浑浊 2NaCl + H2O + CO2↑
主要仪器：分液漏斗、烧杯
操作过程：
装
振
液
练习：
1.分离以下混合物的方法分别是：
①花生油和水
分液
②乙醇和水
蒸馏
③食盐和水
蒸发
④提取食盐中的单质碘
升华
⑤氯化纳和单质碘的水溶液 萃取分液
2.现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和 乙的某些性质如下：
物质 分子式
甲 C3H6O2 乙 C4H8O2
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏
名称：实验1-3 从自来水制取蒸馏水 原理：利用沸点的不同除去难挥发或不挥发的杂质。 仪器：铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度
计，冷凝管，牛角管，锥形瓶
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去 开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL 液体,停止加热.
现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥 形瓶中收集到蒸馏水.
的气体
Cl-
稀HNO3 AgNO3
SO42-
稀HCl BaCl2
产生白 色沉淀
白色 沉淀
HCl+ AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
练习：
计算标准状况下67.2L氧气的质量是多少克？约含 多少个氧分子。
已知标准状况下7.0g某气体与0.5gH2所含的分子 数相同，求该气体的物质的量？该气体的密度？
5.洗涤 未洗或洗涤液未注入容量瓶
6.定容 7.摇匀
仰视
超过刻度线吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水
复习
一﹑知识结构
实验 计算
二、重点知识
混合物的分离和提纯——过滤、蒸发、蒸馏、萃 取等基本操作
离子的检验（ SO42-、Cl-、CO32- 等） 以物质的量为中心的换算关系： 配制一定物质的量浓度的溶液：
㈠、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的H2SO4 注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，求混 合溶液中H+的物质的量浓度为多少mol/L?
㈣ 配制一定物质的量浓度的溶液：
1.实验仪器：
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平和 药匙（量筒）
2.实验步骤：
3.误差分析：
滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切
摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复 摇动容量瓶，使溶液混合均匀
配制步骤 错误操作
n vc
1.计算 2.称量
结果m＝5.85g称5.9g 砝码生锈（没脱落） 少量NaCl沾在纸上
3.溶解 4.转移
为促进NaCl溶解而加热，将热 溶液转移到容量瓶中
玻璃棒在刻度上引流
配制一定物质的量浓度的溶液：
计算：固体的质量或浓溶液的体积 称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液
溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释 浓溶液，用玻璃棒搅拌
转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤
液也全部转移到容量瓶中 定容：加水到接近刻度线1～2cm处时改用胶头
蒸
温度计
冷
馏
凝
牛
烧
管
角
瓶
管
上出
冷水 下进
使用前要检查装置的气密性！
注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片—防液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中液体体积不超过容积的2/3。 ④蒸馏烧瓶加热时要垫石棉网。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ⑥先打开冷凝水，再加热。
（原两质的2理 种从 方）溶：它法萃剂利 与 。取中用 另：的混 一合种溶物溶解中剂性液下上一组不漏层层种成同待斗溶溶溶的，液上液液用质溶体的从从在液一分玻下上互中种层璃端端溶不 提后塞口口剂相 取, 将打放倒把溶 出分开出出溶的 来。,,
熔点/℃ 沸点/℃ 密度 g/cm3
－98 57.5 0.93
－84 77
0.90
水中溶 解性
可溶
可溶
据此，甲和乙互相分离的最佳方法是 蒸馏 。 采用此法需要的仪器有： 蒸馏烧瓶、 冷凝管… 。
在操作中要注意
。
㈡、离子检验（取少量样品）
离子 所加试剂 现象
化学方程式
产生能使
CO32-
H+
澄清石灰 Na2CO3 + 2HCl == 水变浑浊 2NaCl + H2O + CO2↑
主要仪器：分液漏斗、烧杯
操作过程：
装
振
液
练习：
1.分离以下混合物的方法分别是：
①花生油和水
分液
②乙醇和水
蒸馏
③食盐和水
蒸发
④提取食盐中的单质碘
升华
⑤氯化纳和单质碘的水溶液 萃取分液
2.现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和 乙的某些性质如下：
物质 分子式
甲 C3H6O2 乙 C4H8O2
2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏
名称：实验1-3 从自来水制取蒸馏水 原理：利用沸点的不同除去难挥发或不挥发的杂质。 仪器：铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度
计，冷凝管，牛角管，锥形瓶
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去 开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL 液体,停止加热.
现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥 形瓶中收集到蒸馏水.
的气体
Cl-
稀HNO3 AgNO3
SO42-
稀HCl BaCl2
产生白 色沉淀
白色 沉淀
HCl+ AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
练习：
计算标准状况下67.2L氧气的质量是多少克？约含 多少个氧分子。
已知标准状况下7.0g某气体与0.5gH2所含的分子 数相同，求该气体的物质的量？该气体的密度？
5.洗涤 未洗或洗涤液未注入容量瓶
6.定容 7.摇匀
仰视
超过刻度线吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水