中考复习：第十单元《酸和酸的化学性质》
人教版九年级下册化学第十单元 酸和碱 总复习知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。
③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。
可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。
但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。
②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。
③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。
4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。
5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。
工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。
第十单元 酸和碱 九年级化学中考考点(人教版)
某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 红色
色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 FeCl3 （填化学
式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
如下活动。【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性：
【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇搅拌
后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱
指示剂。
(1)“搅拌”的作用是 促进色素溶解 。 (2)过滤操作时无需用到的是 D (填标号)，家庭中可用
(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成 红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 ①③ (填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
考点03 常见的碱的性质
考点梳理
碱的定义
常见的碱 俗名
解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，即碱→OH-＋金属阳离
纱布 代替滤纸完成过滤
考点01 酸碱指示剂
典例精讲
【典例03】（2023年福建中考）(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变
化效果，可选择生活中常见的两种物质是 白醋 、 肥皂水
。
【实践应用】用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①实验室制备二氧化碳反应的化学方程式 CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2↑ ,
精选--初中中考关于化学第十单元总结复习常见的酸及碱学习知识点优秀总结计划
第十单元酸和碱课题一常有的酸和碱1．酸碱指示剂 (简称：指示剂 )能跟酸或碱的溶液起作用而显示不一样的颜色。
常有的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变为红色，遇碱溶液变为蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变为红色。
4.用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性的方法：(1) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液体现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液体现蓝色；或许滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液体现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意： 1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色考点二、常有的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特征、用途浓硫酸浓盐酸颜色、状无色液体无色黏稠、油状液体态无气味有刺激性气味挥发性（挥发出氯化氢气吸水性体）特性脱水性(敞口置于空气中，瓶口有腐化性白雾 )①金属除锈①金属除锈②制造药物②浓硫酸作干燥剂用途③人体胃中含有少许盐酸，③生产化肥、精华石助消化油注意：①浓盐酸密封保留的原由：浓盐酸拥有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
浓硫酸密封保留的原由：浓硫酸拥有吸水性，易汲取空气中的水蒸气。
③浓盐酸敞口搁置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口搁置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增添，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，其实不停搅动使产生的热量快速扩散，切不行把水直接倒入浓硫酸中。
⑥假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲刷，最后涂上3% —5% 的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不拥有挥发性；稀硫酸不拥有吸水性2、酸的化学性质（拥有相像性质的原由：酸离解时所生成的阳离子所有是H+）(1)能使酸碱指示剂显示不一样的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种开朗金属反响，生成氢气。
（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2 +H ↑Zn+H2SO =ZnSO +H ↑2 4 4 22Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑(3)能与某些金属氧化物反响，生成水。
第十单元 酸和碱-2023年中考化学一轮单元复习课件(人教版)
第十单元 酸和碱
思维导图
盐酸
硫酸 与指示剂作用 与活泼金属反应
与某些金属 氧化物反应
ห้องสมุดไป่ตู้与碱反应
与某些盐反应
实质
应用
常
常
见 的
中和反应
见 的
酸
碱
酸
酸和 碱 碱
酸
碱
的
溶液的
的
通
酸碱性
通
性
性
溶液pH与 酸碱性
溶液pH 的测定
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用 与某些非金属
氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应
用途
用于金属表面除锈、制造药物等； 金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 干燥剂
其他常见的酸：硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等
一、酸
考点梳理 链接中考
食醋 醋酸
铅蓄电瓶 硫酸
除锈剂 盐酸
洁厕剂 盐酸
柠檬 柠檬酸
一、酸
考点梳理 链接中考
与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_红_，不能使无色酚酞溶液变色
→__盐__＋__水_
稀盐酸与氧化铜：2_H__C_l_+_C_u__O_=_=_=__C_u_C__l2_＋__H_2_O______
质 “酸 五条”
酸＋碱→ ___盐__＋_ 水
稀盐酸与氢氧化钙：_2_H__C_l_＋__C_a_(_O_H__)2__=_=_=_C__a_C_l_2_＋__2_H_2_O__ 稀盐酸和氢氧化钠：_H__C_l_＋__N_a_O__H_=__=_=_N_a_C__l＋__H__2_O__
命题点1 常见的酸
第十单元 酸和碱复习PPT课件
三、酸和碱的化学性质
（一）酸和碱有相似化学性质的原因
（1）酸有一些相似的化学性质，其原 因是不同的酸溶液中含有相同的__H__+_。
（2）碱有一些相似的化学性质，其原 因是不同的碱溶液中含有相同的__O_H__–。
酸和碱的化学性质
金属
金属 氧化物
指示剂
酸
碱
盐
非金属 氧化物
三、酸的通性
1.酸能与酸碱指示剂反应。
第十单元 酸和碱
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质
3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。
知识体系
酸
碱 与碱 与金属氧 与金属 与指示 度 作用 化物作用 作用 剂作用
与指示 与非金属氧 与酸 剂作用 化物作用 作用
浓硫酸： 吸水性 H2SO4 腐蚀性
__H_C__l ____H_2_S_O__4 ______H__N_O__3 _______
常见的碱有 ______氢__氧_化__钠__、__氢_氧__化__钙__、__氢_氧__化__钾___ 相应化学式为
___N_a_O__H____C_a_(_O_H__)2___K__O_H_________
纯净的硫酸是_无___
色液体，不易挥发。
浓硫酸有 __吸__水___ 性，
所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强
的______腐_性蚀。
在稀释浓硫酸时，一定
要把 _浓__硫__酸__沿
，
____器__壁_注入水慢中慢，并
用 _______ 不玻断搅璃拌棒。
化学式 俗名
颜色、状态 潮解性
溶解性
铜与稀硫酸________不__反_应_______________
《酸的化学性质》教学设计
第十单元《酸的化学性质》教学设计课型：复习课课时：第2课时一、教材分析1.本课题的内容属于九年义务教育新课程标准课程内容中第二个学习主题“物质的性质与应用”中的第二个主题内容“常见的物质”。
2.本课时中酸的化学性质在生产生活中应用广泛，通过学习可以更加深入地认识酸的性质。
3.《酸的化学性质》是学生在学习了碳单质、金属的化学性质之后，再次学习一类物质的化学性质（第一次学习一类化合物的化学性质），它对后面学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具体重要的启示作用。
二、学情分析1.学生在前面的学习过程中，已经积累了一些与酸有关的知识，但是对酸的化学性质还掌握不够。
2.学生的动手操作能力以及对实验现象的描述、分析能力还有所欠缺，需要在实践中不断提高。
3.经过一个多学期的化学学习，学生具备了一定的实验探究能力，但对分析问题，解决问题的能力还不够提高。
三、教学目标1.掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2.知道酸溶液具有某些通性的原因。
3.通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的实验探究和分析能力。
四、重难点：1.教学重点：根据新课程标准的要求，酸的化学性质即酸与酸碱指示剂的变色反应、酸与活泼金属的反应、酸与金属氧化物的反应是本堂课的学习重点。
2.教学难点：酸具体相似化学性质的原因。
五、教学策略《新课程标准》明确提到义务教育阶段的化学课程作为一门自然科学课程，具有基础性和实践性，对落实立德树人根本任务、促进学生德智体美劳全面发展具有重要价值。
义务教育化学课程有利于激发学生对物质世界的好奇心，形成物质及其变化等化学观念，发展科学思维，创新精神与实践能力，养成科学态度与实惠责任。
依据这一理念结合九年级学生的认知特点，我确定了以下设计：让学生通过探究活动自主建构酸的化学性质。
探究酸具有相似化学性质的原因重在做好引导。
学生能够真正的探究，必需基于一定的背景知识，在这节课中，要先让学生具备必要知识背景，再进行探究就存在可能。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总酸和碱是化学中两个常见的概念，它们是溶液中的化学物质，具有特定的化学性质和反应规律。
在初中化学教学中，学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应等知识。
下面是关于酸和碱的知识点汇总。
一、酸和碱的基本概念：1.酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，能与碱进行中和反应，其中氢离子是酸的特征性离子。
HCl（盐酸）→H++Cl-2.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，能与酸进行中和反应，其中氢氧根离子是碱的特征性离子。
NaOH（氢氧化钠）→Na++OH-3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
HCl+NaOH→NaCl+H2O二、酸和碱的性质：1.酸的性质：-可导电性：酸溶液具有良好的导电性，因为酸溶液中存在自由移动的离子。
-酸性指示剂反应：酸溶液能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液或酸性甲基橙溶液的颜色会由黄变为红。
-金属活泼性反应：酸能与金属反应产生相应的盐和氢气。
2.碱的性质：-可导电性：碱溶液具有良好的导电性，因为碱溶液中存在自由移动的离子。
-碱性指示剂反应：碱溶液能够使碱性指示剂变蓝、紫，如酚酞溶液或甲基红溶液的颜色会由无色变为红。
三、酸碱指示剂：1.酸性指示剂：酚酞、酸性甲基橙等，它们在酸性溶液中呈红色。
2.中性指示剂：木酚蓝、酚酞溶液等，它们在中性溶液中呈紫色。
3.碱性指示剂：甲基红、酚酞溶液等，它们在碱性溶液中呈蓝色。
四、酸碱的应用：1.酸和碱常应用于日常生活中的酸碱中和反应，用于中和胃酸、清洁消毒等。
2.酸和碱的溶液可用作化学试剂，如盐酸、硫酸等是实验室中常用的酸试剂，氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室中常用的碱试剂。
3.酸和碱还可用于制备其他的化合物，如硝酸和氢氧化钠可制备硝酸钠。
五、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2.酸碱中和反应需满足质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的摩尔数相等的条件。
3.酸碱溶液在适量搅拌和加热的条件下进行中和反应。
酸的化学性质教学设计(初化人教版)
常见的酸和碱酸的化学性质一、内容分析与处理1.地位与价值分析《酸的化学性质》是人教版下册第十单元课题1第二课时的内容，本节课主要学习盐酸和硫酸的三大化学性质，并通过学生总结的方式，简单归纳常见酸的相似化学性质。
其中，酸与指示剂的作用是应用性知识，酸与活泼金属反应是复习性知识，酸与金属氧化物反应是新知识。
酸的化学性质是中考的重点，且本节课涉及的方程式较多，因此方程式的书写是本节课的难点。
为了更好地突出重点，突破难点，探究酸的化学性质时采用了探究式的方法，学生积极参与学习的过程中，既能根据学过的知识来主动探究未知从而加深认识，还能掌握一类物质的学习方法，为后面碱和盐化学性质的学习铺垫，对于生成性学习和学生概括能力的培养有重要意义。
因此，《酸的化学性质》既承接金属化学性质的学习，又启发着碱和盐性质的学习，并为以后无机物性质的学习提供思维和方法指导。
2.问题分析为了更好地突出重点，突破难点，结合学生的认知水平，本节课按照课本内容编排，只介绍酸的三大化学性质，并在课本内容4个任务和2个讨论的基础上增加、改造任务和拓展问题，具体设计如下：问题（课本分析作用与改进原有）任务一：在点稀酸与指示剂作用作设计小组实验，分别进行盐酸、稀硫酸滴板上进行为应用性知识，学生必和紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液的显色盐酸和稀硫须很好掌握其变色情反应。
简短的时间里，学生亲自动手，酸与指示剂况才能灵活运用。
而在对该内容会有更加形象直观的认识，对显色的实验。
本课题第一课时的学于知识的掌握和运用更加得心应手。
且习中仅是教师进行演神奇的变色情况会降低学生的心理负示实验，并且重点是强担，对于后面难点的突破也更加有利。
调指示剂的变色情况。
提问：点滴板的作用？任务二：回忆金属与稀酸的反应既增加铝和两酸反应的方程式书写，设计写出镁、铝和是金属也是稀酸的重小组实验，分别做镁铝铁和两酸的实验。
铁分别与盐要化学性质，在第八单由于第八单元在第一学期已完成学习，酸、稀硫酸的元是针对金属性质进因此操作时间不长。
《常见的酸及其化学性质》中考化学分层复习学案
《常见的酸及其化学性质》分层复习方案附件：《常见的酸及其化学性质》分层复习学案一、知识清单（层次一、二、三学生需完成）1．浓盐酸具有性，打开浓盐酸瓶盖可看到，原因是浓盐酸挥发出跟水蒸气形成盐酸小液滴。
暴露在空气中质量，质量分数会。
浓盐酸与大理石制CO2会带来较多的杂质气是。
2．浓硫酸没有挥发性，但长期暴露在空气中会吸收空气中的而使其质量，质量分数会。
因此可作中性和酸性气体的剂，如可干燥等气体。
3．稀释浓硫酸时只能将沿着慢慢注入中，并用不断搅拌，搅拌的目的是。
如果将水倒入到浓硫酸中会发生什么现象。
4．浓硫酸具有很强腐蚀性的是因为它具有作用，这个过程发生变化（填物理或化学），不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即，然后涂上3%—5%的溶液，少量进入眼睛时，应该立即。
5．盐酸用途：重要化工产品。
用于、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；6．用化学式填空：人的胃液里含有的酸；汽车电瓶里含有的酸；食醋里含有的酸；厕所清洁剂含有的酸；硝酸。
7.酸的化学性质（填写有关空格或化学方程式）1．酸与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色2．酸+活沷金属=盐+氢气（置换反应）现象：金属，并产生。
+ 硫酸（方程式）+ 盐酸（方程式）镁锌铁铝3．酸+金属氧化物=盐+水（属于复分解反应）反应物现象方程式Fe2O3与H2SO4Fe2O3与HClCuO与H2SO4CuO与HClAl2O3与H2SO4固体逐渐溶解，得到无色溶液Al2O3与HCl4．某些酸+某些盐=新盐+新酸（属于复分解反应）反应物现象方程式HCl+CaCO3固体溶解，产生HCl+Na2CO3固体溶解，产生HCl+AgNO3产生色的沉淀H2SO4+Ba(NO3)2 产生色的沉淀5．酸+碱=盐+水（中和反应，复分解反应）二、基础训练题（层次二、三学生需完成）1.下列用途错误的是（）A．用盐酸或稀硫酸除铁锈B．浓硫酸常用来作气体干燥剂C．盐酸可以制造药物D．常用浓盐酸来制取纯净的氢气2．白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．大理石栏杆B．镀锌水管C．铜制塑像D．铝合金门窗3.如右图所示，分别向试管中加入下列物质，能使U形管右边液面显著升高的是（）A．稀硫酸B．浓硫酸C．食盐D．硝酸铵4.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到，反应方程式，一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为。
人教版 九年级 化学 第十单元 酸和碱笔记
第十单元酸和碱认识酸、碱、盐一、酸1、定义：电离后生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如HCI、H2SO4、HNO32、分类：含氧酸：H2SO4、HNO3、H2C03、H3PO4 （含氧酸根SO4、、、NO3、C03、PO4）无氧酸：HCI、H2S （无氧酸根CI、S）3、组成特点：H+酸根4、命名：含氧酸命名为：“某”酸（“某”指酸根），如：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸无氧酸命名为：氢“某”酸，如：氢氯酸、氢硫酸二、碱1、定义：电离后生成的阴离子全部都是氢氧根的化合物。
如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、2、组成特点：金属+OH3、命名：氢氧化“某”，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铁氢氧化亚“某”如：Fe(OH)2 氢氧化亚铁三、盐1、定义：电离后生成金属离子和酸根离子的化合物。
如NaCI、Na2CO3、BaSO4、NaHSO42、组成特点：金属+酸根3、命名：“某化某”，如NaCI氯化钠、CaCI2氯化钙、K2S硫化钾“某酸某”，如Na2CO3碳酸钠、BaSO4硫酸钡*特殊的盐——铵盐：NH4CI、(NH4)2SO4、NH4NO3等四、物质分类小结：课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2、酸碱指示剂与溶液作用时显示的颜色：溶液试液酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊试液红色蓝色紫色酚酞试液无色红色无色变色规律：紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色二、常见的酸的物理性质：1、浓盐酸的物理性质：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性和腐蚀性。
（1）浓盐酸打开瓶盖后会冒白雾，说明浓盐酸具挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
（2）敞口放置后的浓盐酸质量减小，溶质的质量分数减小。
2、浓硫酸物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发3、浓硫酸的特性：（1）吸水性——气体干燥剂（如右图所示，气体长进短出）。
第十单元常见的酸、碱、盐小专题(四)：酸和碱的化学性质---2024-25学年九年级化学人教版下册
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类型二
酸、碱的化学性质
3. (2023·梧州模拟)下列有关实验现象的描述正确的是
A. 把适量氢氧化钠固体放入水中,液体温度升高
B. 氧化铜与稀硫酸反应后,溶液由无色变成黄色
C. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方出现大量白烟
D. 向稀盐酸中滴加适量石蕊溶液,溶液由无色变成蓝色
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时,进行了如图甲所示的实验。(已知:氯化钙溶液呈中性)
不能 (填“能”或“不能”)得出
(1) 根据步骤一后试管底部有固体剩余,
结论:Ca(OH)2不溶于水。
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(2) 步骤二中溶液变红的原因是Ca(OH)2在水溶液中解离出了
OH- (填
离子符号)。
(3) 步骤三可根据 加水的试管中无明显变化,加稀盐酸的试管中溶液由
第十单元
常见的酸、碱、盐
小专题(四)
酸和碱的化学性质
类型一
溶液的酸碱性和酸碱度
1. (2024·包头模拟改编)某同学把紫色牵牛花的汁液分别加入盛有下列
溶液的试管中,观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是
溶
液
呈现的颜色
( D )
白醋盐酸食盐水源自草木灰水石灰水红色
红色
紫色
蓝色
蓝色
A. 白醋呈酸性
B. 草木灰水呈碱性
C. 牵牛花的汁液可以用作酸碱指示剂
D. 牵牛花的汁液加入氢氧化钠溶液中会显紫色
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一、常见的酸
• 盐酸HCl 、硫酸H2SO4
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸 有一些相似的性质。
• 特点：溶液中阳离子均为H+，pH<7
二、酸的化学性质
1、 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶液 稀盐酸 加无色酚酞溶液
二、酸的化学性质回顾
1、与指示剂作用
2、与活泼金属反应 3、与某些金属氧化物反应 4、与碱反应 5、与某些盐反应（待讲）
课堂检测
你会选吗?
请动动手吧！ 《中考新评价》41-42页“过关演练” 部 分第1、3、7、8题。
你会做吗?
请动动脑吧！
《中考新评价》42页“过关演练”部 分第9题（1）（2）（3）（4）问和38 页“考点内容”。
【实验探究】
实验探究：盐酸中和氢氧化钠溶液 探究问题：盐酸与氢氧化钠溶液反应所得溶 液的酸碱性？
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈 中性或酸性。 实验验证：
实验操作 实验现象 实验结论 用试管取该溶液1溶液呈碱性 2ml，滴入1-2滴 无明显现象 试液，振荡。
【分析与思考 若无明显现象，为了进一步确定溶液的酸碱 】
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
二、酸的化学性质
3、与某些金属氧化物反应 （复分解反应） 同学们，你们还能写出酸与金属氧化 物的反应吗？这些反应有什么特点，属于 什么反应？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O
红色
稀硫酸
无色 无色
红色
酸能使紫色的石蕊溶液变成红色， 不能使无色的酚酞溶液变色。
二、酸的化学性质
2、与活泼金属反应
活泼金属+酸==对应的盐+H2↑ 同学们，“活泼金属”指哪些？ 请动动手,写2-3个酸与活金属化 学方程式。
酸与金属的反应 （置换反应）
与稀盐酸反应 镁 锌 铁 与稀硫酸的反应
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
性，请你提出实验方案：取样，加入 ，若观 察到 ，则所得溶液呈酸性。
酸能和哪些盐发生反应，典型 的、常见的反应有哪些？生活中是 否涉及到，举例说明。
【小结】
酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应
石蕊试液遇酸变成 红色，酚酞试液遇 •2、跟金属的反应 酸+金属==盐+氢气↑ 酸不变色。 •3、跟金属氧化物的反应 Zn+H SO =ZnSO +H ↑ 金属氧化物 2 +酸 4==盐+水 4 2 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O •4、跟碱的反应 酸+碱 ==盐+水 Fe+2HCl=FeCl +HO 2 2 ↑ CuO+H SO =CuSO +H 2 4 4 2 •5、跟某些盐反应(待复习 酸+NaOH+HCl= 盐→ NaCl+H2O ) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是 指古代用铁置换硫酸铜溶液中的铜， 该反应的化学方程式为:________ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象？
现象：铁表面生成红色物质，溶液由蓝色 变为浅绿色。
二、酸的化学性质
3、与某些金属氧化物反应 生活中应用： 金属除锈（清除铁制品表面的锈）
酸与金属氧化物反应
中考复习：第十单元《酸和碱》
第一课时《酸及酸的化学性质》
修水县第二中学
桂促波
请同学们回顾下册课本第48-54页知识并试着作答以下问题： 1.生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些 不变色 物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变 红色 ，无色酚酞试液 。 2.实验室和化工厂生产中常用的酸有 盐酸、硫酸、硝酸 等，生活 中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。 3.浓盐酸具有挥发性 ，敞口放在空气中看到瓶口有 白雾 ，一段时 间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会 减小 。 4.浓硫酸具有吸水性 ，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加 ， 溶质质量分数会 减小 。 浓硫酸慢慢倒入水 5.因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把______________ 中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭并用 再用大量水 冲洗，然 后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6.下列不能与盐酸反应②⑧ ____①Fe ②Cu ③Fe2O3 ④CuO ⑤CaCO3 ⑥Na2CO3⑦ NaHCO3 ⑧ NaCl ⑨AgNO3 ⑩ NaOH ⑾ Ca(OH)2
4、与碱反应（中和反应） 举例：盐酸与氢氧化钠发生反应
HCl+NaOH==NaCl+H2O 中和反应实质：H++OH-=H2O
应用：用熟石灰来改良酸性土壤。 练习：1、Ca(OH)2+H2SO4→ 2、《中考新评价》41页 “随
【课堂练习3 】 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多
的病人需要用药物治疗，下列药物不能 用于治疗胃酸过多的是（ ） D A. 氢氧化铝 B. 碳酸钙 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠
思考：除上述反应外，还有哪些物质间 发生复分解反应？反应发生的条件？
【课堂练习2 】 将混有少量氧化铜的铁粉，加入
到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应， 有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有 的溶质是（ ） B A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
二、酸的化学性质
现象 化学方程式
铁锈 +盐酸
铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 失,溶液由 无色变黄色 铁锈逐渐消 失,溶液由无 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 色变黄色 +3H O
2
铁锈 +硫酸
二、酸的化学性质
3、与某些金属氧化物反应 思考：除锈时能否将铁制品长时间浸在酸 中？为什么？
思考：这些反应属于什么基本反应 类型，有什么特征？
二、酸的化学性质
2、与活泼金属反应 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
反应适中，用于实验室制取H2。
Fe+2HCl ==FeCl2 +H2↑
反应生成Fe2+，现象？
二、酸的化学性质 【课堂练习1 】 2012年江西省中考化学试题第16题（4）问：