化学反应原理综合测试题
化学反应原理综合题
大题 化学反应原理综合题类型一 热化学与电化学1(2024·吉林延边·一模)利用CO 2催化加氢制二甲醚，可以实现CO 2的再利用，涉及以下主要反应：I ．CO 2(g )+H 2(g )⇌CO (g )+H 2O (g ) ΔH 1Ⅱ．2CO 2(g )+6H 2(g )⇌CH 3OCH 3(g )+3H 2O (g ) ΔH 2相关物质及能量变化的示意图如图1所示。
回答下列问题：(1)反应Ⅱ的ΔH 2=kJ ⋅mol -1，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，CO 2、H 2起始量相等时，CO 2的平衡转化率和CH 3OCH 3的选择性随温度变化如图2所示。
已知：CH 3OCH 3的选择性=2n CH 3OCH 3 生成n CO 2 消耗×100%①300°C 时，通入CO 2、H 2各2mol ，平衡时CH 3OCH 3的选择性、CO 2的平衡转化率都为30%，平衡时生成CH 3OCH 3的物质的量为mol ，此温度下反应I 的平衡常数K P =(保留2位有效数字。
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②300°C ∼360°C 区间，CO 2平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：。
(3)如图所示是绿色电源“二甲醚(CH 3OCH 3)燃料电池”的工作原理示意图(a 、b 均为多孔性Pt 电极)。
负极是(填写“a ”或“b ”)，该电极的电极反应式是，若有8mol 氢离子通过质子交换膜，则b 电极在标准状况下吸收L 氧气。
【答案】(1)-123.1低温(2)0.090.20反应I 为吸热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大，反应Ⅱ为放热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而减小，300℃~360℃区间，反应I 的趋势大于反应Ⅱ(3)aCH 3OCH 3-12e -+3H 2O =2CO 2+12H +44.8【解析】(1)根据图示，2CO 2(g )+6H 2(g )⇌CH 3OCH 3(g )+3H 2O (g ) ΔH 2=(-99.2kJ ⋅mol -1-23.9kJ ⋅mol -1)=-123.1kJ ⋅mol -1；该反应ΔH 2<0、△S <0，在低温下能自发进行。
选修四化学反应原理综合测试题
化学反应原理期末测试题一、单选题（每题2分，包括10小题，共20分） 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A ．纯碱溶液去油污 B ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀D ．浓的硫化钠溶液有臭味2. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是（ ）A. ⑥③①②⑤B. ⑤①②⑥④③C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥ 3.相同温度浓度的溶液，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH4、对于0.1mol ·L -1的Na 2S 溶液，下列判断正确的是 （ ） A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c （S 2-）>c （OH -）>c （HS -） B ．c （Na +）=2c （S 2-）＋c （OH -）＋c （HS -）C ．向Na 2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，能促进水的电离 5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④6.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（）A．①⑤ B．③④ C．②⑤D．②④7．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）8.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大9．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）10．常温下，K sp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
高二化学《化学反应原理测试题》(附答案)
高 二 化 学（化学反应原理）（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 5．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述错误．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．a 和b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu 2＋向铜电极移动D ．无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L －1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋）C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋）D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成n mol C 的同时消耗2n mol B 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。
化学反应原理测试
试卷第1页，总19页…○…………装…………………订……○……校:___________姓名：_________：___________考__________…○…………装…………………订……○……高中化学试卷副标题第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题1．在不同条件下分别测N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是A ．v (N 2)＝3 mol·L -1·min -1B ．v (NH 3)＝2 mol·L -1·s -1C ．v (H 2)＝ 2.5mol·L -1·s -1D ．v (NH 3)＝10mol·L -1·min -12．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
在一定温度下逆反应： N 2＋3H 22NH 3达到平衡时A ．v(逆)＞v(正)B ．v(逆)＜v(正)C ．V(逆＝V(正)，正逆反应停止D ．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行 3．在一定温度下，容器内某一反应aN bM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A ．a∶b= 1∶2B ．t 2时，逆反应速率大于正反应速率C ．t 3时，正、逆反应速率相等，达到平衡D ．t 1时，v (N)的反应速率是 2/ t 1 mol/(L·min) 4．下列表述中与盐类水解有关的是( )①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液pH ＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶试卷第2页，总19页………装…………不※※要※※在※※装………装…………用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH 4Cl 溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施 A ．①②③⑤⑥⑦ B ．①③④⑤⑥ C ．①②③⑥⑦ D ．①②③④⑤⑥⑦5．重水(D 2O)的离子积为1.6×10－15，可以用pH 一样的定义来规定pD ＝－lgc(D＋)，以下关于pD 的叙述正确的是A ．重水的pD ＝7.0B ．含0.01mol NaOD 的D 2O 溶液1L ，其pD ＝12.0C ．溶解0.01molDCl 的D 2O 溶液10L ，其pD ＝2.0D ．在100mL 0.25mol/L 的DCl 重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD 的重水溶液，其pD ＝1.06．在一无色未知液中已检出有Al 3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 A ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl - B ．K +、Na +、HCO 3-、Br - C ．Na +、H +、NO 3-、S - D ．K +、Fe 2+、NO 3-、Cl -7．下列各图与表述不一致的是A ．图①表示T ℃时，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线。
化学反应原理测试题
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Ａ．①②③ Ｃ ．② ③① Ｂ ．①③ ①⑤ Ｄ ．①② ①⑤ （ ）
Ａ．若 为恒容容 器 ， （ １ Ｈ３ 一１ ２ｔｏ ｌ ） ． ｌ ｏ Ｂ ．若为恒 容容器 ， （ ， ＮＨ。＞ １ ２ｔｏ ？ ） ． ｌ ｏ
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化学反应原理 测 试 题
《 山东省 沂南县 第一 中学 高海增
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选 择题 （ 每题 只有一个选 项符合题 意 ）
Ａ． “十 ＜ （ ｄ ， Ｈ ＜ （ ’ 十 △ ）
１ ．高 中化学 化学 反应 原理 选修 模块 从不 同 的视 角对化学 反 应 进 行 了探 究 、 分析 。以下 观点 中 不 正 确
Ｂ ．Ｎ！ｇ ＋ ３ （ ） 一 ２ （ ） Ｈ： ｇ — ＮＨ３ ｇ ． 得 正 反 应 速 应速 率 随 反应 时 间 （ ）测
化学反应原理第2章测试题
第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共54分）1. 向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L2. 下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3. 右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B.v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D.v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15. 反应A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。
当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是（）A．只增大c (A)时，v也增大B．只增大c (A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小6. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。
化学反应原理模块测试题[1]
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选修4《化学反应原理》模块测试题（考试时间：90分钟试题分值：100分）第I卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意) 1．化学技术实现了能量的转化与贮存，为人类的太空事业做出了贡献。
下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用溶液为电解质溶液，下列有关说法不正确的是A．该能量转化系统中的水可以循环利用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4－－4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e－+ 2H2O＝4－2．用试纸测定某无色溶液的时，规范的操作是A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在试纸中部，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较3．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A．原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4－B．原电池的负极反应为：－3e－＝3+C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀4．铅蓄电池在使用和维护时发生如下了反应：4＋2H2＋2＋2H24，下面是关于铅蓄电池的一些说法：①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应②反应①是充电反应，反应②是放电反应③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小④在放电时，该电池的负极材料是铅板⑤在放电时，正极发生的反应是 (s) 42—（）= 4(s) +2e—⑥在充电时，阳极发生的反应是 4(s)+2e—= (s)+ 42—（）下列各选项中所包括的说法都正确的是A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②④5．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其稍有减小C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓的硫化钠溶液有臭味6．向某一元强酸溶液中加入一种碱溶液，混合溶液呈中性。
化学反应原理测试题
化学反应原理测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是化学反应的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 反应速率恒定D. 原子重新排列2. 化学平衡状态是指：A. 反应物完全转化为生成物B. 正逆反应速率相等C. 反应物和生成物浓度不变D. 所有选项都是3. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身以减小变化的影响？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 根据变化的性质决定移动方向D. 不会调整4. 以下哪个是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 溶解反应D. 吸附反应5. 催化剂在化学反应中的作用是：A. 改变反应的平衡位置B. 改变反应的速率C. 作为反应物参与反应D. 作为生成物生成二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学键的类型包括________、________和金属键。
7. 根据Arrhenius理论，反应速率常数k与温度T的关系可以用公式________表示。
8. 酸碱中和反应的实质是________的转移。
9. 氧化还原反应的特征是________的转移。
10. 一个反应的活化能越________，反应速率越快。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述影响化学反应速率的主要因素。
12. 解释什么是可逆反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个一级反应的半衰期为10分钟，求该反应的速率常数k。
14. 给定一个反应的平衡常数Kc和初始浓度，计算平衡时各组分的浓度。
五、实验设计题（共20分）15. 设计一个实验来验证Le Chatelier原理。
请包括实验目的、所需材料、实验步骤、预期结果和结论。
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2017--2018学年度高二第一学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大3．稀氨水中存在着下列平衡:NH3? H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A.仅①②③⑤B. 仅③⑤C. 仅③D. 仅①③4．下列叙述正确的是①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤5．下列化学方程式中，不正确的是mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－2a kJ·m ol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：mol-12H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJL-1稀硫酸的烧杯中， 2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变6．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 3 mol·化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是min) B．v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤8．下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是A. 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大B. 反应①是放热反应C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等9．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变化③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成④气体的密度不随时间而变化⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2A．①④⑥B．①②③C．①②⑥D．②③⑤10．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋D．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-13mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－11．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．A、C两点的反应速率：A＜CB．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态B到状态A，可以用降温的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C12．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．T℃时，Ag2CrO4的K sp数值为1×10-11B．T℃时，在Y点和X点，水的离子积K w相等C．图中a=2×10-4D．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点13．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。
下列叙述正确的是A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处B．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀C．若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+14．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法正确的是A．b电极反应式：2H2O+4e-=O2↑＋4H+B．离子交换膜d为阴离子交换膜C．丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液D．a电极连接电源的正极作阳极L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸15．室温下，将0.10 mol·体积变化曲线如图所示。
已知：pOH= -lg c(OH-)。
下列说法正确的是A．M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同16．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100c (N2O)/mol·L-10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）第Ⅱ卷（非选择题共52分）注意事项：考生务必在规定的地方，规范答题。
字迹书写工整、清楚。
17.（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。
根据要求回答问題。
（1）一定温度下，向 1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平反应方向移动；水的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”）。
衡向________(填“正”或“逆”）（2）99 ℃时，K W＝1.0×10-12 mol2·L-2，该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。
A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定③将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为___________________________。
（3）已知常温下，H2SO3的电离常数为K al＝1.54×10-2，K a2＝1.02×10-7，H2CO3的电离常数为K al＝4.30×10-7，K a2＝5.60×10-11。
①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a．CO32-、HSO3-b．HCO3-、HSO3-c．SO32-、HCO3-d．H2SO3、HCO3-②已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是______________。
（4）0.1 mol·L-1的NaHA溶液，测得溶液显碱性。
则该溶液中c(H2A)________ _c(A2-)(填“>”、“<”或“=”），作出此判断的依据是______________________________________ (用文字解释)。
18.（14分）乙苯（）是重要的有机溶剂和工业原料。
④相关化学键的键能数据如下表所示：化学键C—H C—C C＝C C－Cl H－Cl键能（kJ·mol-1）412 348 x 341 432请回答：（1）x＝。
（2）根据化学反应原理，分析增大压强对③的影响为。
（提示：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答）（3）①△H4＝。
②T1℃时，向起始容积为10L的恒容密闭容器中充入1mol (g)和2mol H2(g)发生上述反应。
10min达到平衡时，测得(g)的物质的量为0.75mol。
则T1℃时，该反应的平衡常数K＝。
③上述反应中，(g)的平衡转化率α与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
则：Ⅰ.A、B两点的平衡常数：K(A) K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ.A、B两点的正反应速率：v正(A) v正(B) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
④T1℃时，向起始容积为10L的恒压密闭容器中充入1mol(g)和2molH2(g)，发生上述反应。
10min达到平衡时，测得(g)的物质的量为0.75mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。