化学键基础练习题

1下列各式正确的是• H • * +

厂 A . NHCI : [H ：N ：H] Q 厂] H B. NHBr : [NH 4+ ] [:Br ：厂

• 4 2

厂 Na +

C. NaO Na + [ : Q :哄：] 2.下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是 .CaCl 2 : 9： [Ca ]：£山 A. NaCI :

Na - + Cl :T

Na + [ : Cl ：厂 B. MgBr 2： C. Na>S

:

+ 2 BrJ — Mg 2+[ Br ： ]2厂 Na - + S + Na •宀 xMgx Na + [ : S 2 厂站 D. CaQ * Ca 2+

[ OB ] 2厂 3 .已知氢化锂

(LiH)属于离子化合物。LiH 跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是 A. LiH 的水溶液显中性 C. LiH 是一种强氧化剂 B. LiH 中的氢离子可以被还原为氢气 D. LiH 中氢离子比锂离子的离子半径大 4、下列物质含有离子键的是: 、NH B 、 CH C 、NaCI D 、HCI 5、(双选)两种元素可以组成 AR 型离子化合物，它们的原子序数是: B 、20 和 17 D 、 12 和 9 6.下列电子式有误的是 7、AB 型的离子化合物中， 周期表中的周期序数分别为 B 两种离子的核外电子数之和为 20，可知A 、B 两元素在元素

A 同在第二周期

B 第二周期和第三周期

C 同在第三周期

D 第三周期和第二周期 &下列不是离子化合物的是( 9.下列物质中属于离子化合物的是

A.苛性钠 B .碘化氢

10•能形成离子键的是 任何金属元素与非金属元素间的化合

只限于VIIA 族元素与IA 族元素之间的化合 任意两种元素间的化合

C.硫酸

D.醋酸

A. B. C.

D

11.下列关于电子式的说法正确的是 （

）

A. 电子式中的小黑点表示原子核外电子

B. 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C. 阴离子的电子式与它的离子符号相同

D. 电子式就是表示核外电子排布的式子

12•离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，

离子所带

电荷值大，则离子键越强。① KO ②MgO ③CaO 三种物质离子键由强到弱的顺序是 A. KO MgO CaO B. MgO CaO K 2O C . MgO K 2O CaO

D

. CaO K 2O MgO

元素的一个原子失去两个电子转移到 R 元素的两个原子中去， 形成离子化合物，下列说法中

不正确的是（

）

A M 与R 形成化合物的化学式为 MR

B M 元素的原子半径一定比 R 元素的半径大

C M 与R 形成的离子化合物定溶于水

D M 与R 形成的离子化合物晶体熔融时导电

14、X 与Y 两元素的单质能反应生成 X 型离子化合物，若 Y 为W A 族，贝U X 的族序数为

A I A

B n A

C m A

D IV A

A B 、C 的原子序数依次相差 1 ; A 元素的单质化

学性质活泼，且 A 原子在本周期内原子半径最大。

B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟L 的

H 2SO 4完全反应。B 元素的单质跟D 元素单质反应生成 BD 2型化合物。根据以上事实

填写空白： （1） A 原子的结构示意图为 __________ 。

（2） C 在周期表中的第 ____ 周期， ____ 族。（3） BD 2的电子式为 ________

（4） A C 两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ________________________________ 17.（ 1）由短周期中X 、Y 两元素组成的化合物的中，共含 38个电子。

若X 2Y 为离子化合物时，X 元素为 __________ , Y 元素为 _________ （写名称） 用 电子式分另寸表示： X 2Y 的形成过程： ________________________________

（2）某化合物XY 2中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为

54。则XY 2的化学式

为 _______ ，电子式为 _______ 。

15、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与

Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 D KF

16. A B 、C 和D 是同一周期的四种元素,

共价键

1 .下列说法中正确的是_______ 。

A. 共价化合物中不存在离子键

B. 离子化合物中一定无共价键

C. 非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键

D. 两原子间形成的键越长，键能越大

2.下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的

A. CO和SiO2 B . NaCl 和HCl

C. (NHO2CO和CO(N2)2 D . NaH和KCl

4. 下列物质中，含有极性键的共价化合物是( )

5. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

6.关于化学键的下列叙述，正确的是( )

A.离子化合物可能含共价键

B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物只能含离子键

D.共价化合物不含离子键

7..有七种物质：A.干冰；B.氧化镁； C.氯化铵； D.固态碘；E.烧碱；F.冰；G 过氧化钾。将满足下列条件的物质的序号填在相应的横线上。

(1)________________________________________________ 既有离子键又有共价键的是_______________________________________________ ;

(2)_________________________________________ 只含有极性键的是;

(3)_________________________________________ 含有非极性键的是;

8. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

9. 下列说法中不正确的是

A. 在共价化合物中也可能含有离子键

B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键

C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

10. 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是

A.电子有得失

B. 共用电子对有偏移

C.电子既有得失又有电子对偏移

D. 有金属元素的存在