2020高考化学总复习第十一单元第1讲原子结构与性质课件新人教版

(2)(2018年全国Ⅱ卷,35节选)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)
为
,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
答案
为 哑铃(纺锤) 形。
(3)(2018年全国Ⅲ卷,21节选)Zn原子核外电子排布式为 [Ar]3d104s2 。
解析
Байду номын сангаас
(4)(2018年江苏,35节选)Fe2+基态核外电子排布式为 [Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6) 。
特规则可知,Ni原子3d能级上8个电子尽可能分占5个不同的轨道,其未成对电子数为2。
(4)Ge(锗)元素在周期表的第四周期ⅣA族,因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2,p
轨道上的2个电子是未成对电子。
(5)Zn为30号元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,失去最外层的2个电子即可得到
第十一 单元
选修3 物质结构与性质
第1讲 原子结构与性质
1
2
目录
CONTENTS
3
真题体验 命题调研 考点巧讲
命题一 电子排布
1.按要求填空。 (1)(2018年全国Ⅰ卷,35节选)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最 高的分别为 D 、 C (填标号)。
解析 (1)基态Li原子能量最低,而电子排布图中D项 所示状态为基态。处于激发态的电子数越多,原子能 答案 量越高,A项中只有1个1s电子跃迁到2s轨道;B项中 1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道,另一个跃迁 到2p轨道;C项图中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨 解析 道,故C项表示的原子能量最高。
解析 (1)紫色光的辐射波长范围为400 ~430 nm。(2)基态K原子核外有4个能 层:K、L、M、N,能量依次增大,处于N层上的1个电子位于s轨道,s电子云轮廓图 形状为球形。
3.按要求填空:
(1)(2017年全国Ⅱ卷,35节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为
。
(2)(2017年全国Ⅲ卷,35节选)Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2{或[Ar]3d74s2},元素
有 2 个未成对电子。
(5)(2016年江苏,21节选)Zn2+基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}
解析
。
(6)(2015年全国Ⅰ卷,37节选)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可
答案
用 电子云 形象化描述。在基态14C原子中,核1s22s22p63 1s22s22p63s23p63d74s2{或[Ar]3d74s2}
(2)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,则价层电子排布图为 。基态S原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4,电子占据的最高能级为3p能级,电子云轮 廓图为哑铃(纺锤)形。(3)Zn为30号元素,价层电子数为12,则电子排布式为[Ar]3d104s2。 (4)Fe为26号元素,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;Fe失去最外 层的2个电子得到Fe2+,故Fe2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
s23p63d74s2{或[Ar]3d74s2}外存在 2 对自旋相反的电子。
解析 (1)根据构造原理可知,氮原子的价电子排布式为2s22p3,根据洪特规则和泡利原理可知,其价电子的轨道表达式
为
(2)根据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。Mn和O的基态原子
解析 (1)根据图像及第一电离能的概念(气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的最低能量),Li原子的第一电离能是520 kJ·mol-1。 键的键能 是249 kJ·mol-1×2=498 kJ·mol-1。(2)Zn的电子排布式为[Ar]3d104s2,Cu的电子 排布式为[Ar]3d104s1,故Zn的第一电离能比Cu大。
Zn2+,Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
(6)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用电子云形象地描述。基态14C原子的电子排布图
为
,则核外存在2对自旋相反的电子。
命题二 电离能及电负性
4.按要求填空。 (1)(2018年全国Ⅰ卷,35节选)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计 算得到。
Mn与O中,基态原子核外未成对电子数较多的是 Mn 。 (3)(2016年全国Ⅱ卷,37改编)镍元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2{或[Ar]3d84s2} ,3d
能级上的未成对电子数为 2 。
(4)(2016年全国Ⅰ卷,37改编)基态Ge原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2{或[Ar]3d104s24,p2}
解析
答案
可知,Li原子的第一电离能为 520 kJ·mol-1, 键键能为 498 kJ·mol-1。 (2)(2018年全国Ⅲ卷,35节选)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一 电离能I1(Zn) 大于 (填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是Zn的核外电子排布为全满稳定结构,较难失。电子
2.(2017年全国Ⅰ卷,35节选)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广
泛的应用。回答下列问题: (1)元素K的焰色反应呈紫`红色,其中紫色对应的辐射波长为 A
nm(填标号)。 答案
A.404.4
B.553.5
C.589.2
解析
D.670.8
E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是 N ,占据该能层电子的电子云轮 廓图形状为 球形 。
核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4,前者的3d轨道中5个电子均未成对,后者的2p轨道中有
2个电子未成对,所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多。
(3)Ni是28号元素,根据核外电子的排布规律可知,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。根据洪