高中化学实验总结好

20℃100mL 高中化学实验总结

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1、00mol/L 的NaOH 溶液为例: 1、步骤:

(1)计算;(2)称量:4、0g(保留一位小数);(3)溶解;(4)转移:

待烧杯中溶液冷却至室温后转移;(5)洗涤; (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶, 当液面离刻度线1～2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 在同一水平线上;(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀;(8)装瓶贴标签 :

标签上注明药品的名称、浓度。 2、 所用仪器:(由步骤写仪器)

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL 容量瓶、胶头滴管 3、 注意事项:

（1）容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度与规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。

(2)常见的容量瓶:50 mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 。若配制480mL 与240mL 溶液,应分别用500mL 容量瓶与250mL 容量瓶,计算溶质质量时用500mL 与250mL 计算。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用一只手的食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)

二、Fe(OH)3胶体的制备:

1、步骤:向沸水中滴加少量FeCl 3的饱与溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 操作要点:①先煮沸,②滴加饱与的FeCl 3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热。

2、涉及离子方程式:Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +

强调之一就是用等号,强调之二就是标明胶体而不就是沉淀,强调之三就是加热。

三、焰色反应:

1、 步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 “洗”用稀盐酸 2 、该实验用铂丝或光洁无锈的铁丝、镍、钨丝;

3 、焰色反应可以就是单质,也可以就是化合物,就是物理性质;

4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)

5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na 元素,可能有K 元素。

四、Fe(OH)2的制备:

1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为:Fe 2++2OH －

＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝ 4Fe(OH)3 3、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须就是新制的,NaOH 溶液必须煮沸;(2)胶头滴管须插入试管底部;(3)往往在液面

加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等(以防止Fe 2+

被氧化);(4)实验后立即用盐酸、蒸馏水洗净滴管。或用改进装置如右上图所示。

五、硅酸胶体的制备(了解):

1、步骤:在试管中加入3～5mL 饱与Na 2SiO 3溶液,滴入1～2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象:有透明的硅酸凝胶形成。

3、化学方程式:Na 2SiO 3+2HCl ＝ H 2SiO 3(胶体)+2NaCl(强酸制弱酸)。

4、 Na 2SiO 3溶液由于SiO 32－

水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。

六、重要离子的检验:

1、Cl －

的检验:加入AgNO 3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀;或先加稀硝酸溶液(排除CO 32－

干扰),

再滴加AgNO 3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl －

存在。

2、SO 42－

的检验:先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl 2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl 2溶液进行检验。

七、氨气的实验室制法

1、反应原理 :2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O

2、收集:向下排空气法(管口塞一团棉花,避免氨气与空气对流)。

3、验满:①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说 明氨气已收集满;

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满。

4、干燥方法:碱石灰干燥(不能无水氯化钙)。

5、装置图:固体与固体加热制气体的装置,与制氧气的相同。

拓展:浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。

八、喷泉实验

1、实验原理:氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气(1:700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故NH 3、HCl 、 HBr 、HI 、 SO 2 等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象:产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色)。

3、实验关键:①氨气应充满; ②烧瓶应干燥;③装置不得漏气。

4、实验拓展:CO 2、H 2S 、Cl 2 等与水不能形成喷泉,但与NaOH 溶液可形成喷泉。

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理:Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

2、现象:加热之后,试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色);将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO 4溶液。

【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于及时抽出,减少污染。

十、铝热反应:

1、实验操作步骤:把少量干燥的氧化铁与适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。

2、实验现象:立即剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式:Fe 2O 3+2Al 高温 2Fe+Al 2O 3

4、注意事项:(1)要用打砂纸磨净镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要用两张圆形滤纸叠制均为四层,并用水润湿,以防损坏漏斗。(3)蒸发皿要垫适量的细沙:

一就是防止蒸发皿炸裂,二就是防止熔融的液体溅出伤人。(4)实验装置不要距人太近,防止人受伤。

十一、中与热实验(了解):

1、概念:酸与碱发生中与反应生成1 mol 水时所释放的热量。 注意:(1)酸、碱分别就是强酸、强碱。对应的方程式: H +(aq)+OH －

(aq)＝H 2O(l);△H ＝－57、3KJ/mol [H 2SO 4与Ba(OH)2反应的离子方程式不一样] (2)数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带负号,说放出热量即可。

2、中与热的测定注意事项:(1)为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,

去测量数据的平均值作计算依据。(2)为了保证酸碱完全中与常采用OH －

稍稍过量的方法。(3)实验若使用了弱酸或弱碱,因中与过程中电离吸热,会使测得的中与热数值偏小。(4)至少测6次温度。

十二、酸碱中与滴定实验(了解):(以一元酸与一元碱中与滴定为例)

1、原理:c 酸V 酸＝c 碱V 碱。

2、要求:①准确测算的体积;②准确判断滴定终点。

3、酸式滴定管与碱式滴定管的使用:①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大;②使用滴定管时的第一步就是查漏;③滴定读数时,记录到小数点后两位;④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液,指示剂用2～3滴;⑤酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装;⑥滴定管必须用溶液润洗,锥形瓶不能润洗。

4、操作步骤(以0、1 molL －1

的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)

①查漏、洗涤、润洗;②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中);③滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。

5、注意:滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

十三、氯碱工业:

1、实验原理:电解饱与的食盐水的电极反应为: 2NaCl+2H 2O 电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

2、应用:电解的离子方程式为 2Cl －+2H 2O 电解2OH －

+H 2↑+Cl 2↑,

Cu 丝

－

＋

（a ） （b ）