第二节元素周期律ABPPT课件

元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8
原子半径 10-10m 1. 52 0.89 0.82 0.77
0.75 0.74 0.71
最高正化
合价或最 + 1 + 2 低负化合
+3
+4 -4
+5 -3 -2
-1
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
原子序数
11
12
13
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
3、元素化合价的周期性
3、元素化合价的周期性
①1~20号元素中，除了O、F外，
｛元素的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+ /最低负价/ = 8 ②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显 正价）；
③氟无正价。
小结：元素的原子结构和最外层电子数、
化合价及原子半径的变化规律
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀有气体元素
非金属单质 与氢气反应
高 磷蒸气 须 光照或 温 与H2能 加 点燃爆
反应 热 炸化合
最高价氧化 NaOH 物对应水化 强碱 物的酸碱性
原子 电子 最外层 原子半径 最高或最低化 序数 层数 电子数 的变化 合价的变化
1~2 1 12 ——
+10
3~10 2 18 大→小
+1+5 -4-10
11~18 3
18
大→小
+1+7 -4-10
随着原子序数的递增，元素原子的电子层
结论 排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递 增而呈现周期性的变化—元素周期律
元素性质的周期性变化是元素原子 的核外电子排布的周期性变化的必然结 果。
1. 金属活动性越强，其最高价氧化 物对应的水化物的碱性越强；
• 2. 非金属活动性越强，其最高价氧 化物对应的水化物的酸性越强；
• 3. 非金属活动性越强，其气态氧化 物的稳定性越强；
1.02 0.99
化合价 + 1 + 2
+3
+4 -4
+5 +6 +7 - 3 - 2 -1
0
1、核外电子排布1的—2周号元期素性，从H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1序增子增—元原1数加1素层加子 个8的到号，序 增，到增8元从数 加个最到大素L的 到，i外2，，结增8到个而个最层从大N构达，，外eN电，有到a而而层最子2稳到达个电达外定A数到电子到r层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
0
价
原子 序数
11
12
13
14
15 16 17 18
元素 名称
钠镁
铝
硅
磷
硫氯氩
元素 符号
Na Mg
Al
Si
P
S
Cl Ar
电子 排布 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
原子半径 10-10m 1. 86 1.60 1.43 1.17 1.10
4、元素性质的周期性
科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。
实验1：镁与水的反应
在常温下，与水的反应无明显现象；加热
现
象
时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。
化学方程式
Mg+2H2O==∆Mg(OH)2+H2↑
实验2：镁和铝与盐酸的反应
现 象
化学方程 式
Mg
Al
反应很剧烈，产生气 反应产生气泡，放
泡，放出大量热。 出大量热。
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
金属性和非 金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素的性质呈现周期性变化
第二课时
元素周期律 第二节
第二节 元素周期律
一、 原子核外电子的排布
二、元素周期律
原子序 数
1
2
元素 名称
氢
氦
元素 符号
电子排 布
1
2
原子半径 00..03737 1.22
10-10m
主要化合价 + 1
0
请阅读和比较 1-18号元素的 有关数据，从 中能找出什么 规律？
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
①阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径 ②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径 越小 ③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径 越大。
练习
1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（B） A. r(K) > r(Na) > r(Li) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D. r(Cl -) > r(F-) > r(F) 2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（A） A. Mg2+ 、 Na+ 、 K+ B. S2- 、 O2- 、 FC. Al 、Si 、P D. B 、C 、N
2、原子半径的周期性
一些元素原子半径规律性变化示意图
2、原子半径的周期性
⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐 变小
⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递 增， 原子半径逐渐 增大 ⑶ 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半
径 越小 ⑷ 对于同种元素：
练习：
练习
下列递变情况不正确 的是（ C ）
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
原子序数 14
15Baidu Nhomakorabea
16
17
元素符号
Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H2SiO3 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl