《第二节元素周期律》PPT课件

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人教版化学必修二第一章第二节-元素周期律优秀课件PPT

ds区，它包括
族，Ⅰ处B于和周Ⅱ期B 表d区和p区之间。它们都
是，也属过金渡属元素。
f区元素最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。
小结
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素最后1个电子填充在 ns 轨道上，价电子的构型是__n_s1___ 或 ns2 ，位于周期表的左侧，包括ⅠA 和 ⅡA族，它们都是 _活__泼__金__属，容易失去电子形成 +1 或 +2价离子。
p区元素最后1个电子填充在轨道np上，价电子构型是，ns2np1～6 位于周期表右侧，包 ⅢA～Ⅶ族A、元零素族。大部分为元素非。金属
d区元它素们的价层电子构型是 (n－，1)最d1后～81n个s2电子基本都是填充
在轨道上(n，－位1于)d长周期的中部。这些元素都是，常有可变
化金合属价，为过渡元素。它包括族元素。 ⅢB～Ⅷ
ds区元价层电子构型是
(n－，1)即d1次0n外s1层～2d轨道是的，最充外满
层素轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为
元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
2、推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_____周期第 _______族,下列关于它的性质的说法中错误的是( ) Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱 C.R在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

第二节元素周期律ppt课件

增
Sb Te
强
金属性逐渐增强
Po At
①预测新元素
②寻找半导体材料 ③合成新农药 ④寻找催化剂，耐高温、耐腐蚀的合金 ⑤进行“位置，结构，性质”的推导
1、下列递变情况不正确的是（ C ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强
同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。
非金属性强弱的比较:
性质
Si
P
S
Cl
单质与氢气化合条
件
含氧酸的酸性
高温
磷蒸气与氢气能反应
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
需加热光照或点燃
H2SO4 HClO4 强酸强酸>H2SO4
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物的水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B A、B、C、D只能形成5种单质 C A、B、C三种元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强； D 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
答案：D
4、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（） A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件

(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原因。提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是 ( )
第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子电子最外层序数层数电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的变化(稀有气体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最低化合价的变化
+1→0
变化。核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原核电荷数逐渐增大子电子层数相同结构原子半径逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类强碱碱性强弱结论

第二课时：元素周期律(标准课件)

元素
氢化物化学式
化合条件
稳定性
14Si SiH4 高温下少量反应很不稳定
15P
PH3 磷蒸气，困难
不稳定
16S
H2S 加热反应
较不稳定
17Cl
HCl 光照或点燃化合稳定
问物题的与热解稳决定非：性金如随属何着变元性化素：？核S非电i 金荷< 属数P 性的< 如递S 何增<变，C化气l ？态氢化
2）离子半径的比较
⑴ 同种元素的微粒：阳离子<中性原子<阴离子价态越高，微粒半径越小。
举例： r(Cl)< r(Cl--) r(Fe) >r(Fe2+) > r(Fe3+) r(H+) <r( H) <r( H-)
⑵电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小
例： O2 > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
Mg(OH)2 Al(OH)3 中强碱两性氢
氧化物
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
金属性和非金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
金属性减弱
非金属性增强
碱性减弱。
酸性增强。
元素的金属性、非金属性强弱判断(P5信息提示)：
金属性越强：
非金属性越强：
单质还原性越强；
单质氧化性越强；
与水或酸置换氢气越容易；气态氢化物越稳定；
最高价氧化物水化物碱性越最高价氧化物水化物

优秀课件——元素周期律(共45张PPT)

化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数决定元素的原子半径由________________
最外层电子数决定元素的化学性质主要由________________
最外层电子数决定元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外）负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】元素的性质随着原子序数的递增而呈怎样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大最主要因素影响原子半径大小的因素 ②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向

高一化学必修第一册第四章第二节元素周期律第1课时元素周期律(27张PPT)

非金属性由强到弱的顺序为 Cl>S>P>Si
（1）元素的金属性强弱判断依据: ①金属与水或酸反应越容易置换出H2，金属性越强； ②金属的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强； ③金属与某些盐溶液的置换反应。
（2）元素的非金属性强弱判断依据: ①非金属与H2化合越容易，非金属性越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③非金属的最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）酸性越强，非金属性越强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应。
跟冷水剧烈反应滴 Na 入酚酞溶液变红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
比与水反应剧烈
Mg
与冷水几乎不反应，加热表面出现较多气泡, 溶液变为浅红色
Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑
反应剧烈
Al
冷水不反应，加热少量气泡，溶液不变红
反应较缓
结论：金属性： Na > Mg > Al
◕活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
【练习】
1 、下列叙述不正确的是( B ) A.Na、Mg、Al最高化合价依次升高 B.N、O、F非金属性依次减弱 C.P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多
【练习】
2、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ AB ）
A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B.KOH的碱性比Mg（OH)2强 C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁 D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子
【练习】
3、用元素符号回答原子序数11—18的元素的有关问题。

第二节元素周期律课件

(1)各元素的符号： N As S Si P A：，B：，C：，D：，X：。 (2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式， H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 并排列酸性由强到弱的顺序：。 (3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性 NH3＞PH3＞SiH4 由强到弱的顺序：。
定义:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。
实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
（量变
质变）
（实质：核电子呈周期性变化的必然结果）
从元素周期律的发现
你想到了些什么？
谢谢老师们的光临指导！
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐,陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。
科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应
现象
实验
在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。
化学方程式
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
实验2：镁和铝与盐酸的反应
Mg
现象有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
弱酸强酸
H4SiO4

《元素周期律》》PPT-课件下载【人教版】

b.原子核最外层电子数不超过8（当K层外最外层时不超过2）
次外层电子数目不超过18个（K层为次外层时,不超过2个）。
根据原子光谱和理论分析核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
最外层电子数的变化规律 “点——线——面”规律
原子电子最外层原子半序数层数电子数径变化
最高价氧化物对应水化物碱
性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性氢氧化物
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化高温合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃爆炸化合
气态氢化物的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 H4SiO4 物对应水化极弱酸
原子半径依次减小
得电子能力依次增大
非金属性依次增强
原子半径依次增大
失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金属性逐渐增强
B
非金属区
Al Si
Ge As
金属区 Sb Te
零
非
排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化
二、原子结构和主要化合价的变化规律
1.核外电子排布规律：
最外层电子数 1 →8（或1 → 2）。
2.原子半径变化规律：
同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。（不考虑稀有气体元素）

人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件

溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状
反应方程
沉淀，把Al(OH)3沉式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支结论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我们提不起兴趣可能就是运维我们没有做好。想想看，如果一件事情你能做好，至少做到比大多数人好，你可能没有办法岁那件事情没有兴趣。再想想看，一个刚来到人世的小孩，白纸一张，开始什么都不会，当然对事情开始的时候也没有兴趣这一说了，随着年龄的增长，慢慢的开始做一些事情，也逐渐开始对一些事情有兴趣。通过观察小孩的兴趣，我们可以发现一个规律，往往不是有了兴趣才能做好，而是做好了才有了兴趣。人们总是搞错顺序，并对错误豪布知晓。尽管并不绝对是这样，但大多数事情都需要熟能生巧。做得多了，自然就擅长了；擅长了，就自然比别人做得好；做得比别人好，兴趣就大起来，而后就更喜欢做，更擅长，更。。更良性循环。教育小孩也是如此，并不是说买来一架钢琴，或者买本书给孩子就可以。事实上，要花更多的时间根据孩子的情况，选出孩子最可能比别人做得好的事情，然后挤破脑袋想出来怎样能让孩子学会并做到很好，比一般人更好，做到比谁都好，然后兴趣就自然出现了。

元素周期律51 人教课标版精选教学PPT课件

（2）最外层电子数不超过8个电子(K 为最外层时不超过2个) ；
（3）次外层电子数不超过18个电子；倒数第三层电子数不超过32个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
练习：
1.根据核外电子排布规律，画出55 号原子的结构示意图。
物弱的
阴离子的还原性增强
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
H
金 Li Be B C N O F
属
性 Na Mg Al Si P S Cl
逐渐 K Ca Ga Ge As Se Br
增强
Rb Sr In Sn Sb Te I
非金属性逐渐增强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
核外电子排布
原子的最外层电子排布
原子半径
科学探究1
原子电子序数层数
1~2 1
电子排布化合价变化
最外层电最高或最低化合
子数
价的变化
1~2
+1~0
3~10 2
+1~+5 1~8
-4~-1~0
11~1 3 8
+1~+7 1~8
-4~-1~0
小结：
随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化
第二节元素周期律
一、原子核外电子的排布
电子层模型
1、电子层的划分
电子层（用n 表示）电子层符号
离核距离
能量高低
1、2、3、4…….
K、L、M、N、O、P、Q

元素周期律-ppt课件

锶
钇
5= 4d+5
85.47 87.62 88.91
40 Zr
锆 4 df5 s 91.22
41 Nb 铌 4d5
92.91
42 Mo
钼 4d²5s 95.95
43 Tc 44 Ru
锝
钉
4d*5s 4d²Sk
98 101.1
45 Rh
铑 4d5g 1029
P 靶
4d 106.4
47 Ag 银 4d5
0
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
B Al Si
Ge 金属
非金属 As Sb Te
非金稀属有性气逐体渐元增素强
Po At
金属性逐渐增强
高中化学
归纳提升
周期
1 2 3 4 5 6 7
族
IA IA ⅢA IVA VA VIA VIIA
0
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
元素周期律(第二课时)
归纳提升
元素原子的核外电子排布周期性变化决定元素性质的周期性变化
最电核外子电层层荷电数数子数
原
金属性
化
子半径
非金属性 (得失电子能力)
合价
得失电子的趋势
高中化学
归纳提升
元素原子的核外电子排布周期性变化决定元素性质的周期性变化
最电核外子电层层荷电数数子数
B Al Si
Ge 金属
非金属 As Sb Te
非金稀属有性气逐体渐元增素强
Po At
金属性逐渐增强
实际应用
硅芯片
高中化学
实际应用