镁铝及其化合物
第8讲 镁、铝及其化合物
报 (H－除外)：_r_(_H_＋__)<_r_(_M__g_2＋__)<__r(_N_3_－_)_<_r_(_C_l_－_)_____，Mg在元素
作 业
报
_A_lO__2－_＋__C__O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__H_C__O_－ 3___________。
告
二
③NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：
_3_A_lO__2－_＋__A__l3_＋_＋__6_H_2_O_=__=_=_4_A_l_(O__H__)3_↓_________________。
可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属
第2部分 第3章 第8讲
第7页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
报 告
(4)铝的工业制备
通电
一
电解熔融Al2O3：__2_A__l2_O__3(_熔__融__)_冰=_=_晶=_=_石=__4_A_l_＋__3_O_2_↑_______
课 时
(5)铝的用途
作 业
报 告
3．(2016浙江理综)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型
一 阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
课
时
△ 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=====27H2O↑＋10MgO＋3Al2O3
作 业
报
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据__反__应__分__解__吸__热__降__低__
告
二 _温__度__，__固__体__氧__化__物__隔__绝__空__气__，__水__蒸__气__稀__释__空__气_______。
第2部分 第3章 第8讲
镁铝及其化合物1.ppt
1、原子结构的比较
元素周期表 中的位置
核外电子排布 K层 L层 M层
镁 第三周期第II A族 2 8 2
铝 第三周期第III A族
2 83
1
2、物理性质的比较
相似点：均为 银白色 ；均为 轻金属 ； 熔点均 较低 ；硬度均 较小。都具有金属的 通性 不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上 均 小于(或低于) 铝。
D．反应速率之比为2∶3
【解析】由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生 等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A 项 正 确 。 二 者 质 量 之 比 为 4∶3 ， 摩 尔 质 量 之 比 为
8∶9，反应速率之比为3∶2。
25
二、“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相 互转化的三角关系(如下图)
分析依据：
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al~6HCl~3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑
2Al~2NaOH~3H2↑
【思考】
1．等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是多少？ VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
共存
②AlO2-不能与 H+、HCO3-(直接反应)； Al3+、NH4+、 Fe3+（双水解）大量共存 28
即时巩固
4、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子
组中可能大量共存的是 ( C D )
A．K+ 、NH4+、Cl- 、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO325、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断 下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。 当生成Al3+时，可能存在 __H_＋_、__M__g_2_+_、__S_O_4_2－ 当生成AlO2－时，可能存在_O__H_－_、__B__a_2_+、__N_ O3_－_ 29
镁铝及其化合物知识点
镁铝及其化合物知识点 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质.2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲一. Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl 22Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3SAl 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O2A1(OH)3+3H 2↑[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
第2讲镁、铝及其化合物
NaOH量少：
NaOH量多：
2．与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2量少： Ba(OH)2量多：
〖典型例析〗
例1．【202X年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐 口，易拉罐慢慢凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新突出。上述实
与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为：
。
⑶用途
〖典型例析〗
例1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图
所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是
Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程
。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的
HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其
。
⑵与NaOH溶液反应的离子方程式为：
。
考点二 铝及其化合物
三、氢氧化铝
1．氢氧化铝是两性氢氧化物。这是因为氢氧化
铝在水溶液中存在两种方式的电离，其电离方程
式：
.
有关的离子方程式为：与盐酸的反应：
.
与NaOH的反应：
.
2．受热分解，化学反应方程式为：
.
考点二 铝及其化合物
3．用途 ⑴治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：
。 。 。 。
考点一 镁及其化合物
二．镁的性质
⑴物理性质
⑵化学性质
①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别 为、 、。
②与CO2反应 方程式为：
。
③与酸反应
镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程
式为：
。
镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反 应，但不生成H2。 ④与盐溶液反应
第11讲 金属镁、铝及其化合物(讲义)(解析版)
第11讲金属镁、铝及及其化合物一镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在形态2.镁、铝的物理性质镁、铝都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3.铝的化学性质特别强调：1.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4.对比掌握镁的化学性质特别强调：1.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
2.镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
5.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应特别强调：1.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
2.因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
3.Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
4.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。
5.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。
6.镁的用途(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；(2)镁制造信号弹和焰火；(3)MgO作耐火材料。
课堂检测011．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强答案：D2．小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。
镁铝及其化合物
与 氧
H2O
△
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
除氧化膜后可与水微弱反应 铝热反应
化 CO2 物
2Mg+ CO2 点燃 2MgO+C
用途、引发
反
应
Fe2O3
高温
2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3
与 氧化 酸 性酸 反 应 H+
与碱反应
反应，无氢气生成 Mg+2H+=Mg2++H2↑
在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝 化”，加热时反应，无氢气生 成
据此判断 （1）固体B所含物质的化学式为_____A_l_2_O_3____________。 （2）固体E所含物质的化学式为（__N__H_4_）__2_S_O__4、__K__2_S_O4__。 （3）反应①的离子方程式为________________________。
AlO2—+2H2O+CO2 （过量） = Al(OH)3↓ +HCO3— 或： 2AlO2—+3H2O+CO2 （不足） = 2Al(OH)3↓ +CO32—
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
(2012·普宁华侨中学质检)镁和铝分别与等浓度、等体积
的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如
图。反应中镁和铝的( A )
A．物质的量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3
B．质量之比为3∶2 D．反应速率之比为2∶3
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和
NaOH溶液反应的化学方程式。
2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
镁和铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物一、镁及其化合物镁合金强度高,机械性能好,制造汽车,飞机,火箭的重要材料,冶金时,镁常用作还原剂和脱氧剂.常温下氧化生成氧化物保护层,具有抗腐蚀的性质.镁与O2,N2,CO2等气体燃烧.2Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C 3Mg+N2Mg3N2镁与SiO2:2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si镁与冷水反应很慢,在加热时反应加快.Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑镁与非氧化性酸.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑镁与水解显酸性的盐溶液的反应. Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3＋H2↑镁盐与氨水,产生Mg(OH)2沉淀.Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中.前者由Mg(OH)2的特殊溶解性决定.在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大.故产生Mg(OH)2的条件:浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应.后者是由Mg(OH)2的电离性质和的水解性质决定.通常认为Mg(OH)2完全电离,能溶解在饱和NH4Cl溶液中,MgCl2＋2NH3·H2OMgOH2＋2NH4Cl海水提镁:㈠海水加碱,得氢氧化镁沉淀,沉淀分离出来再加盐酸,变成氯化镁;后过滤,干燥,电解得镁.Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑㈡从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩,得到卤块,主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水, MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O,最后电解熔融的氯化镁得到镁.氧化镁(白色粉末，高熔点，碱性氧化物，)与水缓慢作用,与酸反应.MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2OMg(OH)2氢氧化镁(白色粉末，难溶于水)与H+作用,与NH4Cl溶液作用,对热不稳定.Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑二、铝及其化合物铝(银白色金属，导电性仅次于银、铜和金。
高中化学“镁、铝及其化合物”知识点总结
“镁、铝及其化合物”知识点总结一、Mg、Al的化学性质（一）与非金属反应1.与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2.与卤素单质、硫等反应。
【特别提醒】（1）镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：（2）燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
（3）集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂。
（二）与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气（三）与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
（四）与某些氧化物反应1.镁与二氧化碳反应：[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：（1）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。
（2）铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
（3）要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
（4）KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
（五）与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：二、氢氧化铝（一）物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
（二）化学性质1.与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取（1）铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。
镁铝及化合物的性质
一、镁、铝单质
1.存在 铝：铝土矿( Al2O3· XH2O ，含少量Fe2O3、SiO2) 明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]、云母、正长石
镁：光卤石(KCl· MgCl2· 6H2O)
菱镁矿（MgCO3）、石棉
2.物理性质 共性：银白色轻金属、熔沸点低、硬度小，
思考2. 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表 示为
思考3. 将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL
盐酸中(体积变化不计)，取10mL反应后的溶液，加 入1mol· L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的质量(g)关系如图所示 (1)求Mg、Al质量各是多少？
物质的量为 ___________
NaNO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4NO3 0.028mol 0.024mol 0.008mol 0.012mol
二、镁铝的化合物 氧化镁 物理性质 所属类别
碱性氧化物 MgO+HCl→
氧化铝（刚玉）
两性氧化物 不与水反应 Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → 铝土矿的提纯 电解制铝、耐高温材料
白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
典型反应 MgO+H O→Mg(OH) 2 2 制备方法 MgCO3==MgO+CO2↑ 用途
B
思考5. 现有一定量Al、Fe混合物与稀HNO3充分反应， 反应过程中无任何气体放出。将反应结束后的溶液加 水稀释到1L，取出100mL，逐滴加入4mol · L -1NaOH
溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质
镁、铝及其化合物
铝
与O2反应
常温下生成氧化膜，点燃燃烧
2Mg＋O2=2 MgO
常温下生成氧化膜
4Al＋3O2=2Al2O3
与水反应
Mg＋2H2O=2Mg(OH)2+H2↑
2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2
与酸反应
非氧化性酸Mg＋2H+=Mg2++H2↑
氧化性酸：无H2生成。
非氧化性酸：2Al＋6H+=2Al3++3H2
热稳定性
受热易分解
受热易分解
实验室制取
主要用途
阻燃剂
净水（明矾）
用途
制合金
制合金、电线、包装材料、涂料
二、镁、铝氧化物的性质
物质
氧化镁（MgO）
氧化铝（Al2O3）
色态
白色粉末
白色固体（天然产物称为刚玉）
类别
碱性氧化物
两性氧化物
溶解性
难溶于水，和水缓慢化合
MgO＋H2O＝Mg(OH)2
不溶于水
与盐酸反应
MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
镁、铝及其化合物
一、镁、铝单质的性质
1、物理性质
①颜色：银白色有金属光泽
②熔沸点：较低且Mg<Al
③硬度：较柔软且Mg<Al
④密度：较小且Mgபைடு நூலகம்Al
⑤导电性：较好且Mg<Al
２、化学性质
都是活泼金属，均有较强的还原性，都能与非金属、酸及氧化物等反应，但镁的原子半径比铝大，更容易失电子，所以金属性Mg>Al。
Al与冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
与碱反应
镁铝及其化合物
② AlO2－
CO2 适量
Al(OH)3
CO2 不溶解
过量
法②优于法①
(3)相互促进水解反应：
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
例题1 某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3和 Fe2O3， 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，
据此判断 （1）固体B所含物质的化学式为______A_l_2O__3___________。 （2）固体E所含物质的化学式为（__N__H_4_）__2_S_O__4、__K__2_S_O4__。 （3）反应①的离子方程式为________________________。
点燃
3Mg + N2 == 2Mg3N2
Mg3N2 + 3H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
5.与某些氧化物反应
点燃
2Mg + CO2 = 2MgO + C
高温
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
铝热反应 用途、引发
高温
4Al +3 MnO2 = 3Mn + 2Al2O3
高温
3mol
A1lm3＋o＋l 3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 0 1 2 3 4 n(AlCl3)
②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量
AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓ 1mol
Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O 3mol
n[Al(OH)3] 0 1 2 3 4 n(HCl)
思考：制取Al(OH)3的可能途径有那些？
主族金属-镁铝及其化合物(解析版)
系列二 主族金属专题8 镁铝及其化合物一、镁单质（1）镁在自然界没有单质存在，存在于各类硅酸盐和碳酸盐矿物里，如菱镁矿(MgCO 3)、白云石(CaCO 3·MgCO 3)、光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)等。
海水中的镁是提取镁的主要来源，海水中的镁即使提取100万年也不会减少0.01%。
镁也是叶绿素的主要成分，在人体内镁以磷酸盐、碳酸盐的形式分布于骨头和肌肉中，缺乏会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。
（2）强还原性：不论在固态或水溶液中都表现出强还原性，常用作还原剂。
高温下，镁夺取氧的能力特别强，甚至能在二氧化碳里燃烧，如2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ；也能够还原二氧化硅，2Mg+SiO 2=====点燃2MgO+Si ；常温下，由于镁表面的氧化膜导致镁不与水反应，但是加热下可以反应，Mg+2H 2O ====△Mg(OH)2+H 2↑。
（3）镁可以与大多数非金属和几乎所有的酸反应。
如2Mg+O 2=====点燃2MgO ，Mg+Cl 2=====点燃MgCl 2，Mg+S =====点燃MgS ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2（Mg 3N 2的特殊性质：Mg 3N 2+6H 2O =====3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑，导致其只能干态制取）。
镁不能和氢氟酸反应，因为MgF 2难溶会阻碍继续反应。
（4）格氏试剂：在醚的溶液中，镁能与卤代烃作用生成在有机化学中应用广泛的格氏试剂：Mg + RX =====醚RMgX（5）制取单质镁：一般是先从海水中得到氯化镁，然后电解熔融的氯化镁，MgCl 2(熔融) =====电解Mg+Cl 2↑。
二、镁的化合物（1）MgO 俗称菱苦土，是一种白色粉末。
MgO 对水呈一定惰性，特别是高温火烧后的MgO 难溶于水。
煆烧温度在923K 左右制成轻质MgO ，煆烧温度在1923K 以上制成重质MgO 。
镁铝及其化合物方程式(基础)
雾
2AlCl3
6 铝粉与硫粉隔 2Al+3S 绝空气加热生 Al2S3 成白色固体
7 铝与盐酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
8 铝与氢氧化钠 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑ 溶液反应
9 铝与氧化铁发 2Al + Fe 2O3
生铝热反应 （放出大量
Al2O3+2 Fe
18 氯化铝与过量 AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O 氢氧化钠反应
19 偏铝酸钠与少 NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓ 量盐酸反应
20 偏铝酸钠与过 NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O 量盐酸反应
21 偏铝酸钠与少 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 量二氧化碳反 应
热）
10 电解熔融氧化 2Al2O3 铝冶炼金属铝
4Al+ 3O2↑
11 氧化铝与盐酸 Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O 反应
12 氧化铝与氢氧 Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O 化钠反应
离子方程式
13 氢氧化铝与盐 Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O 酸反应
方程式
1 镁在氧气中燃 2Mg+O2
烧生成白色固
体
2MgO
2 镁在氮气中燃 3Mg+N2
烧生成白色固
体
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镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝，是由于二者的金属键强度不同造成的。
二、原子结构镁的第一电离能高于铝，由原子结构决定的。
三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al +3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2 不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。
●镁在空气中点燃，可与N2、O2、CO2反应。
2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。
4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。
2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2 很慢不反应●与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应 Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。
氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。
2.化学性质●分解反应： Mg（OH）2=（△）MgO+ H2O 2Al(OH)3=（△）Al2O3+3H2O●与酸反应： Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20●与碱反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 不反应●溶解性： Mg（OH）2+2NH4+=2Mg2++2NH3↑+2H20即可溶于浓NH4Cl中 Al(OH)3不溶于氨水六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al2O32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。
5.多元弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHSO3。
6.氨基酸七、氯化镁、氯化铝、明矾1.氯化镁：通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水。
工业制镁的原料，离子化合物为离子晶体。
与碱反应、水解、电解。
2.氯化铝：白色的结晶或粉末、有强烈的氯化氢气味。
在潮湿空气中发烟、极易吸湿。
共价化合物为分子晶体，在常压下于177.8℃升华而不熔融。
平面三角形构型。
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl3.明矾白矾、明矾、KAl(SO4)2·12H2O、复盐、净水原理。
八、铝三角1.方程式：●AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl●Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O●NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓●CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3●Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O●AlCl3+4NaOH == NaAlO2+3NaCl+2H2O●NaAlO2+4HCl==AlCl3+2H2O2.制备Al(OH)3●AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl●CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33.离子共存●与Al3+不能共存的阴离子：OH-、AlO2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-。
如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO22AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 6NaCl + 2Al(OH)3↓ + 3CO2●与AlO2-不能共存的阳离子：Al3+、H+、NH4+、Fe3+。
4.反应顺序●Al3+、NH4+、H+溶液中加入NaOH：H+＞Al3+＞NH4+＞Al(OH)3●AlO2-、CO32-、OH-溶液中加入HCl：OH-＞AlO2-＞CO3-＞CO32-＞HCO3-＞Al(OH)35. “铝三角”转化关系中的图象问题①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量③向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量④向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量⑥向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量九、Al的冶炼1.原料：铝土矿（Al2O3·H2O 、Al2O3·3H2O、Fe2O3、SiO2）2.原理：Al2O3=（电解、熔融）4Al+3O2↑例题1：（2011山东高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl 3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al例题2：（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体例题3：（2009江苏高考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁例题4：出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu 2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程例题5：将a mol的NaOH溶液逐滴加入到b mol的AlCl3的溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有剩余，则剩余沉淀的物质的量为（）A.a/3 molB.bmolC.(4b-a) molD.(4a-b)mol例题6：有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol•L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
则下列判断正确的是A．溶液中可能含有AlO2－B．溶液中可能含有NO3－C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋例题7：某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2mol•L－1 NaOH 溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO2－和Al(OH)3D．AlO2－例题8：常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－例题9：在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合液中，若硫酸根离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度为多少？A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L例题10：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两容器中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6。
则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲中酸过量,乙中碱过量例题11：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液：（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）A. 200 mlB. 250 mlC. 425 mlD. 560 ml(2) 生成沉淀的质量最多是（）A.22.1 gB. 8.5 gC. 10.2 gD. 13.6 g例题12：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。
测得C(SO42-)=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42- )则C（K+）为：A. 0.045 mol/LB. 0.035 mol/LC. 0.055 mol/L&bspD. 0.040 mol/L例题13：将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480 ml NO2气体和336 ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( )A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g例题14：将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L 的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）A.100 mlB.700 mlC.600 mlD.500 ml。