酸碱中和滴定实验
酸碱中和滴定实验原理
酸碱中和滴定实验原理酸碱中和滴定实验是化学实验中常见的一种实验方法，它通过滴定试剂与待测溶液进行反应，从而确定待测溶液中酸碱物质的含量。
这种实验方法在化学分析和实验室日常工作中具有重要的应用价值。
下面我们将详细介绍酸碱中和滴定实验的原理。
一、酸碱中和滴定的基本原理。
酸碱中和滴定实验的基本原理是利用一种已知浓度的酸碱溶液（称为滴定试剂）滴定到待测溶液中，当两种溶液中的酸碱物质达到化学计量比例时，滴定终点即可确定。
在滴定过程中，滴定试剂与待测溶液中的酸碱物质发生化学反应，反应达到终点时，滴定终点的条件是通过指示剂的变化来确定的。
二、酸碱中和滴定实验的步骤。
1.准备工作，首先需要准备好待测溶液和滴定试剂，根据滴定的具体要求，选择合适的指示剂。
2.滴定操作，将待测溶液放置于滴定瓶中，利用滴定管滴加滴定试剂，同时加入指示剂，观察指示剂的颜色变化。
3.记录数据，记录滴定试剂的用量，根据滴定试剂的消耗量计算待测溶液中酸碱物质的含量。
三、酸碱中和滴定实验的应用。
酸碱中和滴定实验在化学分析中具有广泛的应用，可以用于测定酸碱物质的含量、酸碱度的测定以及反应终点的确定等。
在实际工作中，酸碱中和滴定实验常用于医药、环保、食品加工等领域。
四、酸碱中和滴定实验的注意事项。
1.滴定试剂的浓度应准确，使用前应进行标定。
2.滴定过程中应注意滴定管的垂直滴加，避免滴定试剂溅出。
3.选择合适的指示剂，观察颜色变化要准确。
4.实验室操作时，应做好安全防护工作，避免化学品的接触和吸入。
总结，酸碱中和滴定实验是一种重要的化学分析方法，它通过滴定试剂与待测溶液的反应，确定了待测溶液中酸碱物质的含量。
在实验中，我们需要严格按照操作步骤进行，注意滴定试剂的浓度和滴定过程中的观察，确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文能为大家对酸碱中和滴定实验的原理有所了解，同时也能在实验操作中提供一定的参考。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1.了解滴定法的基本原理和方法；2.掌握酸碱中和滴定实验的操作技巧；3.熟悉酸碱溶液的标定方法。
实验原理：滴定法是一种常用的定量分析方法，通过添加已知浓度的一种溶液（滴定液）来测定待测物质的浓度。
滴定实验中常用的指示剂能够在溶液中发生颜色变化，使我们可以判断滴定的终点。
酸碱中和滴定实验是通过滴定强酸和强碱来确定它们的浓度的一种方法。
实验器材：1.直读式滴定管；2.磁力搅拌器；3.双口瓶；4.烧杯；5.称量瓶。
实验步骤：1.用称量瓶称取一定质量的NaOH固体；2.在双口瓶中加入适量的去离子水溶解NaOH固体，摇匀；3.准备一定质量的HCl溶液；4.将NaOH溶液定容至10mL；5.将滴定管中装入适量的HCl溶液；6.开启磁力搅拌器，将NaOH溶液加入滴定管中；7.持续滴加NaOH溶液，直至HCl溶液的颜色发生显著变化；8.记录滴定液的加入量。
实验结果：滴定过程中，当NaOH溶液滴加至HCl溶液中时，颜色一开始是无色的，随着滴加的进行，当滴定液接近终点时，溶液会由无色变为粉红色。
当颜色变化发生时，立即停止滴加，并记录滴定液的加入量。
实验数据和计算：实验中以HCl溶液为滴定溶液，NaOH溶液为标准溶液。
我们可以通过摩尔反应的比例关系，计算出待测物质（HCl）的浓度。
假设试剂的反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O根据反应的化学计量关系，可以得到以下比例关系：1 mol HCl： 1 mol NaOH已知NaOH溶液的浓度为C1 mol/L，滴定液的体积为V1 mL，滴定时NaOH的加入量为V2 mL。
因此，可以计算出HCl溶液的浓度：C1*V1=C2*V2实验讨论：1.指示剂的选择：实验中我们选择了酚酞作为指示剂，因为它能够在酸碱中和反应终点时溶液颜色发生明显变化。
2.滴定剂的选择：实验中我们选择了NaOH溶液作为滴定剂，因为它是一种强碱，可以与强酸反应。
酸碱中和滴定实验内容和步骤流程图
酸碱中和滴定实验内容和步骤流程图下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor. I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!酸碱中和滴定实验内容。
酸碱中和滴定实验是一种用来确定未知酸或碱溶液的浓度的分析化学技术。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。
2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管，并能准确读数。
3、理解指示剂的选择和使用，能够根据实验数据计算待测溶液的浓度。
二、实验原理酸碱中和反应的实质是：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
在酸碱中和滴定中，通常用已知浓度的标准溶液（称为滴定剂）来测定未知浓度的待测溶液。
当滴定剂与待测溶液中的酸碱恰好完全反应时，根据滴定剂的用量和浓度，可以计算出待测溶液的浓度。
在酸碱中和滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，在中性溶液中呈橙色。
选择指示剂时，应使指示剂的变色范围在滴定的化学计量点附近，以减小滴定误差。
三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）烧杯（500 mL、100 mL）玻璃棒胶头滴管铁架台（带滴定管夹）托盘天平2、试剂标准盐酸溶液（01000 mol/L）未知浓度的氢氧化钠溶液酚酞指示剂蒸馏水四、实验步骤1、配制标准盐酸溶液用洁净的小烧杯在托盘天平上称取约 05 g 基准无水碳酸钠（Na₂CO₃），倒入 100 mL 烧杯中，加入约 20 mL 蒸馏水溶解。
向溶液中滴加 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
平行滴定 3 次，计算盐酸溶液的准确浓度。
2、配制未知浓度的氢氧化钠溶液用托盘天平称取 20 g 氢氧化钠固体，放入 500 mL 烧杯中，加入约200 mL 蒸馏水溶解。
将溶液冷却至室温后，转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，将洗涤液也转移至容量瓶中。
向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
3、酸碱中和滴定用移液管准确量取 2500 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，注入 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
酸碱中和滴定实验报告范文6篇
酸碱中和滴定实验报告范文6篇Model report of acid base neutralization titration experi ment酸碱中和滴定实验报告范文6篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：酸碱中和滴定学生实验报告单文档2、篇章2：酸碱中和滴定实验报告文档3、篇章3：酸碱中和滴定实验报告范文4、篇章4：酸碱中和滴定实验报告文档5、篇章5：酸碱中和滴定实验报告文档6、篇章6：酸碱中和滴定实验报告文档篇章1:酸碱中和滴定学生实验报告单文档班级________________姓名________________实验时间______________用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c（NaOH）?c（HCl）?V（HCl）c（NaOH）?V（NaOH）或 c（HCl）?。
V（NaOH）V（HCl）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？2、酸碱中和滴定的关键是什么？篇章2:酸碱中和滴定实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
化学实验酸碱中和滴定反应
化学实验酸碱中和滴定反应滴定是一种常用于化学实验室的准确确定溶液浓度的方法。
其中，酸碱中和滴定反应是一种常见的滴定方法，用于确定溶液中酸碱浓度的实验。
本文将详细介绍酸碱中和滴定反应的原理、实验步骤和注意事项。
一、原理酸碱中和滴定反应基于酸组分和碱组分在一定条件下的快速反应，通过酸溶液和碱溶液的滴定反应，可以确定两者中物质的化学计量比。
在酸碱中和滴定反应中，酸溶液通常用酸性指示剂进行指示，当滴定液与待测溶液中的酸溶液反应到化学计量比时，指示剂会发生颜色变化，这时，滴定液的体积就能确定待测液体中酸组分的含量。
二、实验步骤1. 准备滴定管和滴定管钳，并用洗涤液清洗干净。
确保滴定管的内壁干净，无残留物。
2. 使用容量瓶分别配制好酸溶液和碱溶液，并标明浓度。
3. 取一个已知浓度的酸溶液，加入少量酸性指示剂。
4. 用滴定管量取已知浓度的碱溶液，利用滴定管钳固定滴定管，将滴定液滴入酸溶液中。
5. 在滴定液滴入过程中，注意用玻璃棒搅拌酸溶液，使反应更加均匀。
6. 滴定液加入过程中酸性指示剂会发生颜色变化，当颜色变化明显时，表示滴定反应接近终点。
7. 记录滴定液滴入酸溶液的体积，该体积即为酸溶液所需的滴定液体积。
8. 重复实验步骤4-7，直至滴定反应的体积变化在一定范围内相近。
9. 根据滴定液消耗的体积，可以计算酸溶液的浓度。
三、注意事项1. 实验前必须戴上防护眼镜和实验手套，避免酸碱溶液对皮肤和眼睛的刺激。
2. 准备好适当的废液容器，将废液处理妥当。
3. 在滴定反应过程中，滴定液要逐滴加入，并注意控制速度，以免滴液过多导致误差。
4. 在滴定前要进行试验室室温调节，确保实验环境稳定。
5. 确保实验器材干净，以免造成实验结果的误差。
6. 记录实验数据时要准确、细致，以便后续计算溶液的浓度。
7. 实验完成后，对实验器材进行彻底清洗，并将废液处理妥当。
酸碱中和滴定反应是一种重要的化学实验方法，可以准确测定溶液中酸碱物质的浓度。
《酸碱中和滴定实验》课件
Part Four
滴定剂的配制和标 定
滴定剂的种类性质
酸碱指示剂： 酸碱滴定剂： 缓冲溶液：用 标准溶液：用
用于指示滴定 用于滴定反应， 于控制滴定反 于标定滴定剂
终点，如酚酞、 如盐酸、氢氧 应的pH值，
的浓度，如
甲基橙等
化钠等
如磷酸缓冲液、 0.1M的盐酸、
状况
监测工业排放： 检测工业排放 物酸碱度，判 断排放是否达
标
在食品检测中的应用
检测食品中的酸碱度
检测食品中的微生物含量
添加标题
添加标题
检测食品中的添加剂含量
添加标题
添加标题
检测食品中的重金属含量
Part Seven
酸碱中和滴定实验 的改进和发展趋势
实验方法的改进
自动滴定仪的应用：提高滴定精度和速度
指示剂变色误差：指示剂变色不明显， 导致滴定终点误差
温度影响：温度变化导致溶液体积变化， 影响滴定终点
滴定速度影响：滴定速度过快或过慢， 导致滴定终点误差
消除方法：使用准确读数的滴定管，选 择合适的指示剂，控制温度，保持稳定 的滴定速度。
Part Six
酸碱中和滴定实验 的应用
在化学分析中的应用
滴定终点的确定方法
指示剂变色法：通过观察指示剂颜色的变化来确定滴定终点 电位法：通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点
滴定终点误差的来源和消除方法
滴定管读数误差：滴定管读数不准确， 导致滴定终点误差
滴定管改进：采用更精确的滴定管，提高滴定精度
实验---酸碱中和滴定
4.仪器 锥形瓶
滴定管夹
定碱
酸
管式
式
滴
滴
定
管
烧杯
铁架台
.
.
Hale Waihona Puke ①0刻度在上。②最大刻度值 不在最下面。
③最小分度为 0.01ml
③酸式滴定管: (不能盛放显 碱液溶液)
溶液由蓝色恰好变为无色；
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 __2_0___mg/kg
.
.
（ 偏低 ）
.
思维拓展
例1 化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液
测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题:
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶
液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，
用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式
为（未配平）:
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnS
.
中和滴定曲线
PH
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变, 则就 能以极1小2 的误差指示出滴定终点的到达。
10
突
8
变
6
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明
显的改变, 误差很大吗. ?
5.滴定的误差分析：
已知
决定误差原因:
读
C(标)×V(标) 数
④碱式滴定管:
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告实验目的：掌握酸碱中和滴定实验的基本原理、操作步骤以及结果的准确测定方法，同时了解滴定指示剂在滴定过程中的应用。
一、实验原理酸碱中和滴定实验是利用滴定法测定溶液中存在的酸或碱的含量。
滴定法的基本原理是在一定的条件下，通过滴定液与被滴定液反应使化学反应到达终点，从而准确测定被滴定物质的数量。
在酸碱中和滴定实验中，需要确定一个适量的滴定液与被滴定液进行反应。
在酸溶液滴定碱溶液的过程中，当酸溶液中的氢离子被滴定液的氢氧根离子完全中和时，反应达到终点。
反之，在碱溶液滴定酸溶液时，直到碱溶液中的氢氧根离子被滴定液的氢离子完全中和，反应达到终点。
实验中通常使用酸碱指示剂来标志终点。
二、实验仪器和试剂仪器：容量瓶、滴定管、比色皿、分析天平、滴定管架。
试剂：硫酸，氢氧化钠，酚酞指示剂。
三、实验步骤1. 预洗玻璃仪器：将容量瓶、滴定管、比色皿和滴定管架分别用去离子水和所需的溶液进行洗涤，并用去离子水冲洗干净。
2. 准备滴定液：取一定质量的硫酸溶解于去离子水中，制备一定浓度的硫酸溶液。
3. 准备被滴定溶液：取一定质量的氢氧化钠溶解于去离子水中，制备一定浓度的氢氧化钠溶液。
4. 滴定操作：a. 将一定体积的被滴定溶液移入容量瓶中。
b. 加入两滴酚酞指示剂，溶解均匀。
c. 用滴定管从滴定液中取适量的滴定液滴入容量瓶中的被滴定溶液中，同时搅拌溶液。
d. 滴定液的滴加速度要适中，注意控制滴定速度，避免加入过多滴定液，发生过度滴定。
e. 当溶液中观察到颜色变化时，停止滴定，记录滴定液的用量。
5. 重复实验：为了提高数据的准确性，可以重复进行滴定实验，并计算平均值。
四、实验结果及分析1. 记录滴定液的用量：记录每次实验中滴定液的用量，计算平均值。
2. 计算被滴定溶液中酸或碱的浓度：根据滴定液的用量，利用化学计算方法，计算被滴定溶液中酸或碱的浓度。
五、实验注意事项1. 实验过程中应注意安全，避免溶液飞溅或接触皮肤和眼睛。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告引言酸碱中和滴定实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过滴定溶液中的酸碱用量来确定其浓度。
这种实验方法在化学分析中广泛应用，对于确定不同溶液的浓度具有重要意义。
本实验对稀硫酸和氢氧化钠溶液进行了中和滴定，旨在通过滴定终点的变化来确定硫酸和钠氢氧化在溶液中的化学计量比，并计算出硫酸溶液的浓度。
实验方法1. 实验仪器和试剂准备：本实验所需的仪器有滴定管、柱塞滴定管、烧杯等。
试剂包括硫酸溶液和氢氧化钠溶液，其浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
2. 实验步骤：a. 取一个烧杯倒入一定量的硫酸溶液，加入几滴酚酞指示剂，并用柱塞滴定管滴加氢氧化钠溶液。
b. 注意观察滴加过程中颜色的变化，当溶液由红色变为淡黄色时，继续滴加数滴氢氧化钠溶液直到颜色转变为稳定的橙黄色，记录下滴加的氢氧化钠溶液的体积。
c. 重复实验三次，取平均值。
实验结果与数据处理根据实验数据，我们可以计算出硫酸的浓度。
假设氢氧化钠溶液与硫酸溶液的化学计量比为1:1，则滴定过程中所滴加的氢氧化钠溶液的体积即为硫酸溶液的滴定当量。
根据实验数据计算得出硫酸溶液的滴定当量为20.5 mL。
根据硫酸与氢氧化钠的化学计量比，可以得到硫酸的浓度为：浓度 = 滴定当量 ×溶液浓度 / 滴加的硫酸溶液体积假设滴加的硫酸溶液体积为50 mL，则硫酸的浓度为：浓度 = 20.5 × 0.1 / 50 = 0.041mol/L讨论与结论通过酸碱中和滴定实验，我们可以准确测定硫酸溶液的浓度为0.041mol/L。
实验结果与预期值较为接近，表明实验操作的准确性较高。
实验中使用酚酞作为指示剂，其在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，能够清晰地显示出溶液的中和终点，提高了实验的准确性。
实验中滴定管的准确使用也是保证实验准确性的关键，滴定过程中需要注意滴定速率的掌握，与实验记录器进行有效的配合。
综上所述，通过酸碱中和滴定实验，成功测定了硫酸溶液的浓度。
酸碱中和滴定ppt课件
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
•
感 谢 阅
读感 谢 阅
读
13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
酸碱中和的滴定实验
酸碱中和的滴定实验在化学实验中，滴定法是一种常用的定量分析方法，可以准确测量溶液中的酸或碱的浓度。
其中，酸碱中和滴定实验是滴定法中最常见的实验之一。
本文将从滴定的原理、所需仪器材料、实验步骤、数据处理等方面进行论述。
一、滴定的原理滴定法是利用试剂溶液与待测溶液之间定量反应的方法。
在酸碱中和滴定实验中，通常选择一种强酸与一种强碱进行滴定，通过化学计量的方法反应到等量点，并以指示剂的颜色变化作为判断滴定终点的依据。
在滴定的过程中，待测溶液滴定进入滴定瓶中的容量管中，逐滴加入滴定溶液。
一开始，溶液的pH值较低（酸性溶液）；当酸性溶液被滴定溶液中的碱性物质逐渐中和至中和点时，pH值会急剧上升，直到接近中和点的时候，pH值才会迅速变化。
中和点的确定，可以通过指示剂颜色变化的判断，如表达为溶液从颜色A变为颜色B。
二、实验所需仪器材料1. 三角漏斗和滴定瓶：用于滴定溶液的添加和混合。
2. 瓶塞：用于密封滴定瓶，防止溶液挥发。
3. 平底容量瓶：用于配制酸碱溶液的容器。
4. 量筒：用于溶液的容量测量。
5. 支架、夹子和滴定管：用于支撑和固定三角漏斗。
6. 钢化玻璃白板：用于记录滴定的数据。
7. 酸性或碱性指示剂：根据实验所用的酸或碱的性质选择合适的指示剂。
三、实验步骤1. 配制溶液：根据实验需求，使用平底容量瓶配制所需浓度的酸碱溶液，并用量筒测量取样。
2. 装置滴定装置：将三角漏斗放在支架上，固定好。
将滴定管插入三角漏斗，确保不漏液。
3. 添加指示剂：根据实验所用指示剂的种类，将适量指示剂滴入容量管中。
4. 开始滴定：用滴定管将待测溶液滴定入容量管中，每滴一次仔细搅拌。
直至指示剂颜色发生明显变化。
5. 记录数据：滴定过程中记录滴定液滴入的次数，并进行数据整理。
6. 重复实验：如需提高实验准确性，可重复实验数次，并取平均值。
四、数据处理1. 计算滴定液的浓度：根据滴定液的浓度和滴定液滴入的次数，计算滴定液的浓度。
滴定液的浓度（mol/L）=滴定液的摩尔浓度（mol/L）×每次滴定的体积（L）2. 计算待测溶液的浓度：根据酸碱中和的化学反应方程式，计算待测溶液的浓度。
【教材实验热点】15-酸碱中和滴定
【教材实验热点】15酸碱中和滴定专题15酸碱中和滴定【教材实验梳理】1.酸碱中和滴定(1)实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=HCl HCl NaOH c V V ()⋅()()。
(2)实验用品蒸馏水、0.1000mol/L 盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH 溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH 计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。
(3)实验装置(4)实验步骤①滴定前的准备工作。
滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。
②滴定。
左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH 的间隔可稍大些，如每加入5～10mL 酸(或碱)，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每滴加一滴测一次。
③数据处理。
实验滴定注意：①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。
④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。
(5)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据c(NaOH)=()()()·HClHClNaOHc VV计算。
(6)滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。
它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况(如上滴定曲线图)，对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。
2.误差分析(1)原理cB=A AB·c VV，VB是准确量取的待测液的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以cB的大小取决于VA的大小，VA大则cB大，VA小则cB小。
酸碱中和滴定实验
酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验是一种常见的分析化学实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将介绍酸碱中和滴定实验的基本原理、操作步骤以及应用领域。
一、实验原理酸碱中和滴定实验的基本原理是以一种已知浓度的溶液（滴定液）滴定到待测溶液中，滴定液与待测溶液按化学方程式中的化学计量比例发生中和反应。
根据中和反应的终点指示剂的变色，可以确定待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、实验步骤1. 准备实验室器材：酸碱溶液、滴定管、滴定管架、比色皿、酸碱指示剂、计量容器等。
2. 通过计量容器准确量取待测溶液，倒入比色皿中。
3. 在滴定管中加入适量的滴定液。
4. 逐滴滴定滴定液到待测溶液中，同时轻轻搅拌比色皿。
5. 滴定过程中，观察滴定液的颜色变化，当滴定液的颜色变化明显时，停止滴定。
6. 记录滴定液的用量，根据滴定液的浓度和滴定用量计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
三、实验应用1. 酸碱中和滴定实验可以用于分析饮用水中的酸碱度，了解水质的酸碱性，进而判断水的适用性。
2. 在医药工业中，常用酸碱中和滴定实验来确定药物中的酸碱度，以保证药物的质量和疗效。
3. 酸碱中和滴定实验还可以应用于农业领域，比如测定土壤pH值，判断土壤的酸碱性，并据此调整土壤的施肥和种植方案。
4. 在食品工业中，酸碱中和滴定实验可以用于检测食品和饮料中的酸碱度，确保产品的质量和口感。
5. 酸碱中和滴定实验在环境保护中也具有重要的应用，可以测定废水中的酸碱度，判断废水对环境的污染程度，为环境治理提供依据。
综上所述，酸碱中和滴定实验是一种简单而常用的分析技术，广泛应用于各个领域。
通过该实验可以准确测定溶液中酸碱物质的浓度，为科学研究和生产实践提供可靠的数据支持。
同时，使用合适的指示剂和精确的仪器设备，以及操作的规范性和准确性，也是保证实验结果准确的关键因素。
《化学中常用的实验方法》酸碱中和滴定
《化学中常用的实验方法》酸碱中和滴定化学中常用的实验方法——酸碱中和滴定在化学的世界里，实验方法多种多样，而酸碱中和滴定无疑是其中非常重要且实用的一种。
它不仅在化学研究中被广泛应用，在实际生产和生活中也有着重要的意义。
酸碱中和滴定，简单来说，就是用一种已知浓度的酸（或碱）溶液去滴定一定体积的未知浓度的碱（或酸）溶液，通过测定反应完全时所消耗的已知浓度溶液的体积，从而计算出未知浓度溶液的浓度。
要进行酸碱中和滴定实验，首先得准备好实验所需的仪器和试剂。
常见的仪器包括酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹等。
试剂方面，需要有已知浓度的标准溶液，比如盐酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液，以及待测定浓度的未知溶液。
在实验开始前，有一系列的准备工作要做。
比如，要对滴定管进行检漏、洗涤和润洗。
检漏是为了确保滴定管没有破损和漏水的地方；洗涤是为了除去滴定管内的杂质，保证实验的准确性；润洗则是用少量的标准溶液冲洗滴定管，避免标准溶液被稀释。
接着，我们需要将标准溶液和未知溶液分别装入滴定管中。
装液时要注意，酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化性溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。
而且，装液的高度要高于“0”刻度线，以便在滴定过程中有足够的溶液进行操作。
装好溶液后，要调节滴定管内液面的高度，使其处于“0”刻度或“0”刻度以下，并记录初始读数。
然后，就可以开始滴定了。
将已知浓度的标准溶液逐滴加入到装有未知浓度溶液的锥形瓶中，同时不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合反应。
在滴定过程中，眼睛要时刻注视着锥形瓶内溶液颜色的变化。
这其中，指示剂的选择是非常关键的。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。
比如，用盐酸滴定氢氧化钠时，一般选用酚酞作指示剂，因为酚酞在碱性溶液中呈红色，随着盐酸的滴入，溶液逐渐变为无色，当溶液恰好变为无色且半分钟内不恢复原色时，就表示达到了滴定终点。
而用氢氧化钠滴定盐酸时，通常选用甲基橙作指示剂，甲基橙在酸性溶液中呈红色，随着氢氧化钠的滴入，溶液逐渐变为黄色，当溶液恰好变为黄色且半分钟内不恢复原色时，即为滴定终点。
酸碱中和滴定学生实验报告模板
酸碱中和滴定
实验人员: ____________ 第____组
实验目的: 测定某未知浓度的盐酸的pH值及物质的量浓度
实验原理: HCl + NaOH = NaCl + H2O
实验用品: 仪器: 点滴板、玻璃棒、烧杯、容量瓶（250mL）、胶头滴管、锥形瓶、量筒托盘天平
药品: 未知浓度盐酸、氢氧化钠固体、酚酞试液
测定pH
测量pH值的方法: ____________________________________________________ 测得该酸的pH值为_____________
测定盐酸的物质的量浓度
1.标准液的配制
配置250ml 2mol/L的氢氧化钠溶液
计算: 需称量_______g氢氧化钠固体
称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀
2.酸碱中和滴定
验漏: 用水验证碱式滴定管是否漏水
润洗: 用标准液润洗碱式滴定管2~3次
加液: 向碱式滴定管中加入标准液, 调至0刻度
取液: 取10 mL 待测液于锥形瓶中, 加入2~3滴酚酞试液
滴定：向锥形瓶中滴加（不可成股流下）标准液, 观察锥形瓶中溶液颜色的变化, 恰好变色后, 半分钟内颜色不褪去, 则已到终点
记录: 记录消耗的标准液的体积（小数点后2位）
重复3次, 取平均值
计算: 计算出待测液的浓度。
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
化学反应中的中和滴定
化学反应中的中和滴定化学反应中的中和滴定是一种常用的实验技术，用于确定溶液中的酸碱浓度或者进行酸碱中和反应。
该方法基于酸碱中和反应的化学方程式，通过滴定过程中的体积变化来测定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将详细介绍中和滴定的原理、操作步骤和实验注意事项。
一、原理中和滴定的原理基于酸碱中和反应的化学方程式。
在一次完全中和反应中，酸和碱按照物质的化学计量比例发生反应，生成水和盐。
根据反应的平衡常数，可以推导出滴定过程中的滴定方程，从而计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、操作步骤1. 准备工作a. 首先要准备好需滴定的酸、碱液和指示剂。
常用的酸和碱有盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾等。
指示剂的选择应该根据所滴定的酸碱的性质来确定，常见的指示剂有酚酞、溴蓝等。
b. 清洁滴定管和移液管，避免污染实验物质。
2. 开始滴定a. 使用移液管将需测量的酸或碱溶液取出一定体积放入滴定瓶中。
b. 加入几滴适当的指示剂。
c. 用滴定管从滴定瓶中滴定对应的碱或酸溶液，直到指示剂颜色的变化。
3. 记录滴定数据a. 记录起始滴定液的体积。
b. 一定时刻后，滴定液颜色发生明显变化，记录下滴定液的体积并停止滴定。
这个时刻称为终点。
4. 数据处理a. 利用滴定液的体积变化和滴定方程，计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
三、实验注意事项1. 操作要细心，注意实验室安全，避免酸碱液体接触皮肤和眼睛。
2. 选择合适的滴定剂和指示剂，以确保滴定过程中的准确性和可视性。
3. 滴定管、移液管等实验器材应当清洁干净，避免交叉污染。
4. 在滴定过程中，滴定液的滴下速度要均匀稳定，避免过多或过少的滴定造成误差。
5. 滴定过程中要频繁摇晃滴定瓶，以确保反应充分。
6. 终点的判断要准确，可以通过颜色变化、溶液的透明度变化等来辅助判断。
化学反应中的中和滴定是一项重要的实验技术，广泛应用于酸碱测定、酸碱滴定和物质浓度的测定等方面。
在实验中，需注意安全，选择适当的试剂和仪器，并准确记录和处理数据，以提高实验准确性和结果的可靠性。
酸碱中和滴定实验方案
酸碱中和滴定实验方案一、实验目的。
咱就是想知道酸和碱到底啥时候能正好中和，就像两个人配合得刚刚好那种感觉。
通过这个实验呢，还能算出酸或者碱的浓度到底是多少。
二、实验原理。
简单来说呢，酸和碱碰到一起会发生反应，生成盐和水。
就像酸和碱是两个对头，碰到一起就互相“抵消”了。
当它们正好完全反应的时候，这个时候的化学计量数比例是固定的。
咱们用已知浓度的酸（或者碱）去滴定未知浓度的碱（或者酸），通过消耗的体积就能算出未知浓度啦。
比如说，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应，化学方程式是HCl + NaOH = NaCl + H₂O，1个盐酸分子和1个氢氧化钠分子正好完全反应，这个比例关系很重要哦。
三、实验用品。
1. 仪器。
酸式滴定管（如果是用酸来滴定碱就用这个，它的开关像个小玻璃活塞，可别把它拧坏咯）、碱式滴定管（要是用碱滴定酸就用这个，它下面的开关是个小橡胶管，里面还有个玻璃球，捏的时候要小心，不然碱液可能会喷出来呢）、锥形瓶（就是那个底部尖尖，肚子圆圆的瓶子，像个小酒壶似的）、铁架台（用来固定滴定管的，让它稳稳当当的）、滴定管夹（把滴定管紧紧夹在铁架台上的小夹子）。
2. 药品。
已知浓度的盐酸（或者其他酸），未知浓度的氢氧化钠溶液（或者其他碱），酚酞指示剂（这可是个小信号员，能告诉我们什么时候反应差不多了）。
四、实验步骤。
1. 滴定管的准备。
先检查酸式滴定管和碱式滴定管有没有漏水。
怎么检查呢？把滴定管装满水，然后把开关关上，放一会儿看看有没有水滴下来。
要是漏水的话，酸式滴定管就得看看活塞那里是不是没密封好，碱式滴定管就得看看橡胶管和玻璃球那里是不是有问题。
2. 锥形瓶的准备。
把锥形瓶洗干净，用蒸馏水冲洗个两三遍就行，不用润洗哦。
然后用移液管或者碱式滴定管准确量取一定体积（比如说20.00毫升，这个读数可得准确，眼睛要平视凹液面最低处）的未知浓度的碱液放到锥形瓶里。
3. 加指示剂。
在锥形瓶里的碱液中加入2 3滴酚酞指示剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
1.下列几种情况，对中和滴定结果无．影．响．的是( A )。 A.装待测液的锥形瓶中有蒸馏水 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C.盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
3.滴定过程中溶液 pH 的变化 (1)开始时：酸或碱浓度较大，加少量碱或酸对 pH 影响 ___不__大___。 (2)接近终点：(pH≈7)时，一滴(0.04 mL)碱或酸即可引起 _p_H__突__变__。
酸碱指示剂的选择及用量
1.常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 pH 变色范围 甲基橙 3.1～4.4(橙色) 甲基红 4.4～6.2(橙色) 石蕊 5.0～8.0(紫色) 酚酞 8.2～10.0(粉红色)
(4)重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测 定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
2.在分析化学中常用 Na2C2O4 晶体作为基准物质测定 KMnO4 溶液的浓度。在 H2SO4 溶液中，反应为：2MnO－ 4 ＋
中和滴定的拓展——定量滴定 【例 2】(2009 年四川理综改编)过氧化氢是重要的氧化剂、 还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白 等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过 氧化氢的含量。 请填写下列空白： (1)移取 10.00 mL 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液至 250 mL ____________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取 稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸 化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
第 3 课时 酸碱中和滴定实验
一、酸碱中和滴定原理
1.概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质
的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2.原理：根据酸碱中和反应的实质 H＋＋OH－ H2O，即
c(H＋)·V 酸＝c(OH－)·V 碱，则：
cOH－·V碱
cH＋·V酸
c(H＋)＝______V_酸______，或 c(OH－)＝_____V_碱_______。
2.常见误差分析
步骤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润洗
用于取液的碱式滴定管未用待
洗涤 测溶液洗净后还留有蒸馏水
放出碱液的滴定管开始有气 取液
泡，放出液体后气泡消失
VA 偏大
cB 偏高
偏小 偏低
偏大 偏高 不变 无影响
偏小 偏低
续表 步骤
操作
酸式滴定管滴定前有气泡，滴
定终点时气泡消失
强酸滴 定弱碱
强碱滴 定强酸
甲基橙 酚酞 甲基橙 甲基橙 酚酞
黄色→橙色 红色→无色 黄色→橙色 红色→橙色 无色→粉红色
当指示剂刚好 变色，并在半分 2～3 滴 钟内不褪色，即 认为已达滴定 终点
强碱滴 定弱酸
酚酞
无色→粉红色
酸碱中和滴定误差分析 以标准浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液的误差分 析为例： 1.原理：c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl
二、实验操作 1.实验仪器 (1)滴定管。
酸式滴定管 碱式滴定管 图 3－2－1
(2)锥形瓶、铁架台、滴管夹。
2.滴定管的使用 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞___是__否__漏__水__。 (2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要 盛装的溶液润洗___2_～__3__遍。 (3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液 面位于滴定管____“_0_”_刻__度__以__上__2_～__3__m_L_____处。 (4)调节起始计数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴 定 管 尖 嘴 部 分 __充__满__反__应__液__ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 ___使__其__处__于__某__一__刻__度___，准确读取数值并记录。
酸色 红色(pH<3.1) 红色(pH<4.4) 红色(pH<5.0) 无色(pH<8.2)
碱色 黄色(pH>4.4) 黄色(pH>6.2) 蓝色(pH>8.0) 红色(pH>10.0)
2.几种常见的酸碱中和滴定指示剂的选择
滴定 选用的
达滴定
指示剂 滴定终点的判
种类 指示剂
终点
的用量 断标准
强酸滴 定强碱
差太大
VA
cB
偏小 偏高
偏大 偏低
无法判断
中和滴定的误差分析
【例 1】下列实验操作不．会．引起误差的是( )。 A.中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B.中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C.用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚 酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D.在 NaOH 与 CH3COOH 的中和滴定实验中，选用甲基橙 为指示剂
VA 偏大
振荡锥形瓶时部分液体溅出
偏小
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外
偏大
溶液颜色较浅时滴入酸液过
快，停止滴定后反加一滴 NaOH 偏大
溶液无变化
cB 偏高 偏低 偏高
偏高
续表 步骤
操作
滴定前读数正确，滴定后俯视
读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视 读数
读数(或前俯后仰)
两次滴定所消耗酸液的体积相
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
5C2O24－＋16H＋