盐类水解-高考化学解答题大题练习

（满分60分时间30分钟）

姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：

电解质醋酸碳酸亚硫酸

电离常数K=1.75×10-5

K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11K1=1.00×10-2 K2=1.02×10-7

（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_____________________。

（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_____________________。

（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化学用语表示）

（4）在相同条件下，试比较①CH3COONa ②NaHCO3③Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_____________________。

（5）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是_________。（填序号）

A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度

（6）NaHSO3水解反应的平衡常数K b=_______________ mol•L-1。

（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为

_________________________________。

【答案】Ka＝c(H+)•c(HSO3-)/c(H2SO3) c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)＞c(SO32-)>c(OH-) CO32-+H2O HCO3-+OH-③②① BD 1×10-12 H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O 【解析】

入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离，所以c(H+)减小，B正确；C.温度不

变，醋酸电离平衡常数不变，C错误；D.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)

增大，抑制醋酸电离，

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOH HCN H2CO3

25℃电离平衡

常数K i=1.77×10﹣4K i=5.0×10﹣10

K i1=4.3×10﹣7

K i2=5.6×10﹣11

（1）NaCN溶液呈碱性的原因是________________________ （用离子方程式表示）（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是_________

A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c （CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣

C．图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

D．c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱

（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____。

（4）下列四种离子结合H+能力由弱到强的是______________________________________。

A． HCOO- B． CN- C． CO32- D．HCO3-

【答案】CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣ CD KHCO3 A

【解析】

【详解】

（1）NaCN为强碱弱酸盐，CN－发生水解：CN－＋H2O HCN＋OH－，c(OH－)>c(H＋)，使溶液显碱性；

3．（1）25 ℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，

⑤KCl，⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为________(填写编号)。

（2）25 ℃时，醋酸的电离常数K a＝1.7×10－5mol·L－1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K＝_______mol·L－1(保留到小数点后一位)。

（3）25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

（4）25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O 的电离常数K a＝________。

【答案】①②⑥⑤④③ 5.9×10－10酸性 1.7×10－5mol·L－1

【解析】

【详解】（1）盐酸和醋酸都为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠和氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为

强碱弱酸盐，其溶液显碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序为：①②⑥⑤④③。（2）醋酸钠溶液的水解平衡常数

Kn====5.9×10－10。（3）

25 ℃

4．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸CH3COOH HCN H2CO3

电离常数(25℃)Ka = 1.8×10－5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、

“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，

其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH-( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1）△H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq)

=H2O（1）△H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为

________________________________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。

⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是

________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。