盐类水解-高考化学解答题大题练习
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姓名:_______________班级:_______________得分:_______________ 1.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:
电解质醋酸碳酸亚硫酸
电离常数K=1.75×10-5
K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11K1=1.00×10-2 K2=1.02×10-7
(1)写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=_____________________。
(2)已知NaHSO3溶液显酸性,写出溶液中离子浓度大小_____________________。
(3)Na2CO3溶液去油污的原因: _____________________。(用化学用语表示)
(4)在相同条件下,试比较①CH3COONa ②NaHCO3③Na2SO3水溶液的碱性强弱:(填序号)_____________________。
(5)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量醋酸钠,下列量会变小的是_________。(填序号)
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D.醋酸的电离程度
(6)NaHSO3水解反应的平衡常数K b=_______________ mol•L-1。
(7)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
_________________________________。
【答案】Ka=c(H+)•c(HSO3-)/c(H2SO3) c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) CO32-+H2O HCO3-+OH-③②① BD 1×10-12 H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O 【解析】
入少量醋酸钠,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸电离,所以c(H+)减小,B正确;C.温度不
变,醋酸电离平衡常数不变,C错误;D.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠,c(CH3COO-)
增大,抑制醋酸电离,
2.“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染.为了增加对氰化物的了解,同学们查找资料进行学习和探究。探究氰化物的性质:已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸HCOOH HCN H2CO3
25℃电离平衡
常数K i=1.77×10﹣4K i=5.0×10﹣10
K i1=4.3×10﹣7
K i2=5.6×10﹣11
(1)NaCN溶液呈碱性的原因是________________________ (用离子方程式表示)(2)如图表示常温下,稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是_________
A.相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c (CN﹣)>c(HCOO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C.图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
D.c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱
(3)H2O2有“绿色氧化剂”的美称;也可消除水中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则生成物A的化学式为_____。
(4)下列四种离子结合H+能力由弱到强的是______________________________________。
A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-
【答案】CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣ CD KHCO3 A 【解析】 【详解】 (1)NaCN为强碱弱酸盐,CN-发生水解:CN-+H2O HCN+OH-,c(OH-)>c(H+),使溶液显碱性; 3.(1)25 ℃时,浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:①HCl,②CH3COOH,③Ba(OH)2,④Na2CO3, ⑤KCl,⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为________(填写编号)。 (2)25 ℃时,醋酸的电离常数K a=1.7×10-5mol·L-1,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K=_______mol·L-1(保留到小数点后一位)。 (3)25 ℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)25 ℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,则NH3·H2O 的电离常数K a=________。 【答案】①②⑥⑤④③ 5.9×10-10酸性 1.7×10-5mol·L-1 【解析】 【详解】(1)盐酸和醋酸都为酸,氢氧化钡为碱,碳酸钠和氯化钾和氯化铵为盐,碳酸钠为 强碱弱酸盐,其溶液显碱性,氯化钾为强酸强碱盐,为中性,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液为酸性,相同浓度的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,所以pH盐酸小于醋酸,则这几种溶液的pH由小到大的顺序为:①②⑥⑤④③。(2)醋酸钠溶液的水解平衡常数 Kn====5.9×10-10。(3) 25 ℃ 4.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃)Ka = 1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、 “<”或“=”)。②常温下,pH相同的三种溶液A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3, 其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。 ③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH-( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1)△H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1)△H=-b kJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为 ________________________________________。 ④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是______________________________。 ⑤室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ________________,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。 (2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。