盐类水解详细知识点

【２0１5高考预测】

１.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。

2．溶液ｐH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具（图表)进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。

3.溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较仍是今后高考的热点。

【难点突破】

难点一、强、弱电解质的判断方法

1.电离方面:不能全部电离，存在电离平衡,如

(1)0.1mol·L－１CH3ＣOOH溶液ｐH约为3;

(2）0.1mol CH3CＯOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；

(3)相同条件下,把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中,前者反应速率比后者快;

(4）醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加CH３COONＨ4,颜色变浅；

(５)ｐH=1的CH3COOH与ｐH＝13的NａOＨ等体积混合溶液呈酸性等。

2.水解方面

根据电解质越弱,对应离子水解能力越强

(1)CH3COONa水溶液的pＨ>7;

(２)0．1 moｌ·L－1ＣＨ3ＣＯONa溶液pＨ比0．1mol·L－1 NaＣl溶液大。

3.稀释方面

如图:a、ｂ分别为pＨ相等的NａOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pＨ相等的盐酸和醋酸稀释曲线。

请体会图中的两层含义:

(1)加水稀释相同倍数后的pＨ大小：氨水>NaOＨ溶液，盐酸>醋酸。若稀释１0ｎ倍,

盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位,而氨水与醋酸溶液pH变化不到,n个单位。

(2)稀释后的ｐH仍然相等，则加水量的大小:氨水NaOH溶液,醋酸>盐酸。

4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中,有气泡产生。说明酸性：CH3COOH＞Ｈ2CO3。

5.利用元素周期律进行判断,如非金属性Cｌ＞Ｓ>Ｐ>Si，则酸性HClＯ4>H2SO4>Ｈ3ＰO4＞H２SiO3（最高价氧化物对应水化物)；金属性：Nａ＞Mg>Ａl，则碱性：NａＯH>Ｍg(OH)2>Al(OH)3。

【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时,只要说明该物质是不完全电离的,即存在电离平衡，既有离子,又有分子，就可说明为弱电解质。

难点二、水的电离

１.水的电离及离子积常数

⑴水的电离平衡:水是极弱的电解质,能发生自电离：

H2O2+H２O2H3O+＋HO2-简写为H2ＯＨ＋+ＯH-（正反应为吸热反应)

其电离平衡常数：Kａ＝

O] [H

]

][OH [H

2

-

⑵水的离子积常数：Kw=[Ｈ+][ＯＨ-]

２50C 时Kｗ=１.０×10-１４mol２·L-２，水的离子积与温度有关，温度升高Ｋw增大。如１000C时Kｗ=1.０×10-12 mｏl２·L-2．

⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kｗ。

2. 影响水的电离平衡的因素

⑴酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或ＯH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。

⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OＨ-]同时同等程度的增加,pH变小,但［H+]与[OH-]始终相等,故仍呈中性。

⑶能水解的盐:不管水解后溶液呈什么性,均促进水的电离,使水的电离程度增大。

⑷其它因素：如向水中加入活泼金属,由于活泼金属与水电离出来的H+直接作用，使[ H+]减少,因而促进了水的电离平衡正向移动。

3.溶液的酸碱性和pH的关系

⑴ pH的计算:pH=－ｌg[Ｈ＋]

⑵酸碱性和pH的关系:

在室温下,中性溶液：[H +］=［O Ｈ-]＝１.0×１0-7 ｍol· L -1, pH =７ 酸性溶液: ［H ＋

］＞［OH －

] , [H +］>1.0×10－

7 mol·L -1, p Ｈ <７ 碱性溶液： ［H ＋

]＜［ＯH －

] , [Ｈ+]＜１.0×10-7 mo ｌ·L -1, ｐH >7 ⑶pH 的测定方法:

①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH 范围 ②pH 试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱 ③pH 计： 精确地测定溶液酸碱性强弱 4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液ｐH 计算: ①酸混合：直接算 ［ H ＋

],再求pH 。

②碱混合：先算[ ＯH -]后转化为[ H ＋

]，再求p Ｈ 。

③酸碱混合:要先看谁过量，若酸过量，求 ［H ＋

]，再求pH ；若碱过量，先求[ OH -]，再转化为[ H +],最后求pH 。

[H ＋

]混 =

碱

酸碱

碱酸酸－V V ++V ][OH V ][H -

[ＯＨ－

]混 = 碱

酸酸

酸碱碱V V +-+V ][H V ][OH -

难点三、盐类水解 盐类水解的规律

有弱才水解，无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性;同强显中性。 由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。

（1)

盐的类型 是否水解

溶液的p Ｈ

强酸弱碱盐 水解 p Ｈ<7 强碱弱酸盐 水解 pH>7 强酸强碱盐

不水解

ｐH=7

（２)组成盐的弱碱阳离子(M ＋

)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（A -)能水解显碱性。 Ｍ＋

＋H 2O

MOH+H ＋

显酸性