第一节 弱电解质的电离教学设计
弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一课时----强弱电解质一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。
过程与方法：1. 通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。
2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。
情感、态度和价值观：1. 认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
2. 通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
2、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
3、教学方法：引、学、导、练。
4、教学过程：【引】第二章学习过化学反应平衡移动，主要是气体，那溶液里有没有离子的平衡呢？有。
这节课我们就来学习第三章的内容。
【学】自主学习：1、内容：（1）强弱电解质，教材P40-P41（2）《名师同步导学》，强弱电解质的填空2、时间：10min【导】知识回顾1、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 NH3 等）讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质注意：1、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
（电解质≠易容≠导电）3、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质。
练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜讨论下列问题：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？Mg + 2H+ ==== Mg2+ + H2↑（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。
弱电解质的电离 教学设计1
选修四人教版高二年级第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学设计【教学目标】知识与技能：1、知道强弱电解质的定义与区别，了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，认识弱电解质的电离平衡的建立；3、了解弱电解质的电离平衡状态的定义，知道特征。
过程与方法：通过实验，培养学生实验动手能力、观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
情感态度价值观：1、将化学平衡的建立应用于弱电解质的电离平衡的建立，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法理解强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】[课堂激疑] [导入新课]CH3COOH和HCl都是电解质，都是电解质，二者在水溶液中都能电离H+，它们电离程度是否相同？如何设计实验探究？一、强弱电解质活动一：设计实验方案探究CH3COOH和HCl在水溶液中的电离程度是否相同？[方案设计]方案一方案二等量Mg与等体积、等浓度的HCl和CH3COOH反应测等体积、等浓度的HCl和CH3COOH的pH[合作实验1]学生进行小组实验资料卡片：pH=-lgc(H+)或c(H+)=10-pH0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象剧烈反应，产生大量气泡缓慢反应，产生少量气泡溶液的pH值 1 3[得出结论]1、盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，这说明两种溶液中H+的浓度是不同的。
2、相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度和醋酸中H+的浓度却不相同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
一、强弱电解质[练习]1.下表中物质的分类组合完全正确的是 ()[思考与交流]思考一：HCl 和CH 3COOH 溶于水后，分别以什么微粒存在？ （观察教材图3-1、3-2）思考二：为什么醋酸的电离不能进行完全？二、弱电解质的电离 活动二 ：实验探究CH 3COO -与H +是否会结合生成CH 3COOH [合作实验2]测定0.1mol/LHCl 溶液的pH ，向0.1mol/LHCl 溶液中加入CH 3COONH 4固体，再测定pH ，观察pH 的变化 [实验现象] pH 变大[实验结论] CH 3COO -与H +会结合生成CH 3COOH [分析] CH 3COOH 的电离是可逆的盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图CH3COOH ⇌CH3COO- + H+请根据“化学平衡”的有关理论，分析CH3COOH电离过程中各离子浓度变化，完成表c(H+) c(CH3COO－) c ( CH3COOH)溶于水瞬间0 0 最大电离平衡前增大增大减小电离平衡时不变不变不变[活动探究] 探究平衡的建立活动三：作出v-t图和c-t图[教师讲授]电离平衡状态：定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
《第一节 弱电解质的电离》教学设计(辽宁省市级优课)
《弱电解质的电离》教学设计——一、设计思想1、教材分析：本章是以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应及离子平衡的规律。
而本节内容承上启下，是练习化学平衡与溶液中的离子平衡的基础和纽带。
2、学情分析：高二学生已经具备了一些系统学习化学知识的能力，具有一定的发现-探究-解决问题的能离。
但在知识的完整体系、系统分析能力，语言表达，思维的严密性等方面仍有欠缺。
此时需要在教师的系统指导下逐步完善。
3、考纲要求：本节考纲要求了解电解质的概念，了解强弱电解质的概念。
理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实现科学探究。
4、设计思路：本节因所用原理皆与化学平衡理论相通。
所以我事先给学生精心设计了知识清单，详细列举了本节所要达到的学习目的及所要解决的问题，并网上发布了所需学习资源。
使学生能在教师的指导下完成自我学习的过程。
课堂上我以问题引导的形式，不断向学生抛出问题来引导学生的思维。
使学生在思考中逐渐形成对弱电解质电离知识模型的正确认识。
同时使学生在不断思考和解决问题过程中形成完善的思维模型和语言表达能力。
二、教学目标1、知识与技能：区分强弱电解质的概念；掌握弱电解质电离平衡的建立过程及会用勒夏特列原理分析影响平衡移动的因素；学会电离平衡常数表达式的书写及应用电离平衡常数进行相关问题的分析及计算。
2、过程与方法：通过实验探究演示，讨论和类比等科学学习方法，逐渐养成结合原理论证、设计实验验证的探究性思维模型及集体探讨分工合作的学习习惯和态度。
3、情感态度与价值观：通过对实验结论的分析探讨，初步触摸和感受化学世界及化学思维的奥妙。
三、教学重难点重点：强弱电解质的概念和弱电解质电离平衡。
难点：利用勒夏特列原理对电离平衡的定性分析及利用电离平衡常数对电离平衡的定量计算。
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计
高中化学《弱电解质的电离平衡》的教案设计一、教学目标1.理解弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离特点。
2.学习弱电解质电离平衡的表示方法，理解电离平衡常数及其应用。
3.能够运用弱电解质电离平衡的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：弱电解质的概念，电离平衡常数，弱电解质电离平衡的移动。
2.教学难点：电离平衡常数的计算，弱电解质电离平衡的移动规律。
三、教学过程一、导入新课1.回顾强电解质与弱电解质的概念，引导学生思考：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？2.提问：弱电解质在溶液中是如何导电的？电离过程有何特点？二、探究弱电解质的电离特点1.引导学生观察弱电解质溶液的导电实验，分析实验现象。
2.讲解弱电解质的电离过程，强调电离平衡的概念。
三、学习弱电解质电离平衡常数1.介绍电离平衡常数的概念，解释其物理意义。
2.通过实例讲解电离平衡常数的计算方法。
3.分析电离平衡常数与溶液浓度、温度的关系。
四、弱电解质电离平衡的应用1.讲解弱电解质电离平衡在化学实验中的应用，如缓冲溶液的配制。
2.引导学生思考：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？3.分析弱电解质电离平衡在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结2.强调弱电解质电离平衡在化学研究中的重要性。
六、课后作业1.练习题：计算某弱酸溶液的电离平衡常数。
2.思考题：如何通过改变条件，使弱电解质电离平衡发生移动？七、教学反思1.分析本节课的教学效果，反思教学过程中的优点与不足。
2.针对学生的反馈，调整教学策略，为下一节课做好准备。
一、导入新课1.强调强电解质与弱电解质的概念，让学生回顾之前学过的内容。
2.提问：为什么强电解质与弱电解质在溶液中的导电能力不同？二、探究弱电解质的电离特点1.观察实验：将少量强电解质溶液和弱电解质溶液分别加入两个烧杯中，分别插入电极，观察导电现象。
2.分析实验现象：强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱。
弱电解质的电离教学设计
第一节《弱电解质的电离》教学设计教材分析：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。
第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。
本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
教学目标：知识与技能目标：1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。
2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。
3.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法目标：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动。
情感态度与价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：实验法、比较法，归纳法等教学过程：一、知识回顾1、电解质：非电解质：2.练习：下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是强调：①电解质和非电解质都是对化合物来说。
混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。
②电解质本身不一定能导电[教师]学与问：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法?提示学生从生活情景题思考：1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？[设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。
《弱电解质的电离》教学设计
《弱电解质的电离》教学设计《弱电解质的电离》教学设计作为一名教学工作者，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可使学生在单位时间内能够学到更多的知识。
优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？下面是小编收集整理的《弱电解质的电离》教学设计，欢迎阅读与收藏。
《弱电解质的电离》教学设计篇1教材分析：本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。
学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。
教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。
教学目标：知识与技能1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。
教学重点难点：重点：强弱电解质难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式教学手段：多媒体教学、黑板教学方法：问思式、讲练结合。
教学进程（不够可附页）：设计意图、偶发事件及处理、思考等1.小测5in书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。
2.进入例题分析p79（由浅及深）师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。
最后我再总结一下。
生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。
8in后师：好，回过头来。
我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。
什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。
弱电解质的电离教案[1]
![弱电解质的电离教案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/2982810c571252d380eb6294dd88d0d233d43c80.png)
第一节弱电解质的电离刘超敏一、教学目标1、知识与技能能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
了解电离平衡常数与其意义。
了解强电解质和弱电解质与结构的关系。
2、过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3、情感态度与价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
二、教学重点强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，电解质溶液的导电性。
三、教学难点弱电解质的电离平衡特征，影响电离平衡的条件，多元弱酸的电离平衡。
四、教学过程酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。
本章以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸碱盐在水中的离子反应。
【温故知新】什么叫电解质？什么叫非电解质？电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
如：酸、碱、大部分的盐、水等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
如大多数有机物、二氧化硫、二氧化碳等。
【预习导学】酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出自由移动的离子。
不同的电解质，它们的电离程度是否相同？1、实验探究分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并用PH计测这两种酸的PH。
2、实验结果分析离子反应的速率主要决定于溶液中离子的浓度和离子的碰撞速率。
镁条相同，反应速率由氢离子浓度决定。
反应速率不同，PH不同，说明盐酸和醋酸中氢离子的浓度是不同的。
COOH 相同体积，相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度不同，说明HCl和CH3的电离程度是不同的。
（一）强弱电解质强电解质：能够全部电离的电解质，如：强酸、强碱、大部分的盐。
弱电解质：只能部分电离的电解质，如：弱酸、弱碱、水。
强弱电解质与结构的关系（二）弱电解质的电离平衡醋酸溶于水，部分电离为离子。
CH3COOH → H+ + CH3COO_离子在水中相互碰撞，又结合为分子。
H+ + CH3COO_ → CH3COOH因此弱电解质的电离是可逆的，CH3COOH CH3COO－+H＋当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。
弱电解质的电离教案
弱电解质的电离教案教案内容：教学目标：1. 理解弱电解质的定义和特点；2. 学习如何表示和计算弱电解质的电离程度；3. 掌握通过实验方法确定弱电解质的电离常数。
教学重点：1. 弱电解质的电离程度的表示和计算；2. 实验方法测定弱电解质的电离常数。
教学难点：1. 掌握实验方法测定弱电解质的电离常数；2. 分析实验结果，得出结论。
教学准备：1. 实验室材料：弱电解质溶液、电导仪、电极、导线等；2. 教学工具：投影仪、实验模拟软件等；3. 教学资料：相关教材、实验手册等。
教学过程：Step 1：导入与激发兴趣（约5分钟）1. 引出问题：“你知道什么是电解质吗？”请学生发表自己的看法；2. 分享问题：提问“在生活中有什么常见的电解质？”请学生用自己的话简要解答，并展示相关图片。
Step 2：学习弱电解质的定义（约15分钟）1. 介绍电解质的概念和分类；2. 解释什么是弱电解质，与强电解质的区别；3. 通过示意图或实例给出弱电解质的具体概念。
Step 3：了解弱电解质的电离程度表示（约10分钟）1. 介绍电离度的定义，引出弱电解质的电离程度；2. 通过示意图或实例解释电离度的计算方法；3. 引导学生尝试计算几个简单弱电解质的电离度。
Step 4：实验方法测定弱电解质的电离常数（约25分钟）1. 介绍实验方法：使用电导仪测量弱电解质溶液的电导率；2. 指导学生操作实验室器材，进行实验；3. 记录实验数据，并进行分析；4. 引导学生计算得到弱电解质的电离常数。
Step 5：分析实验结果和总结（约10分钟）1. 对实验结果进行分析，比较不同弱电解质的电离程度；2. 观察数据规律，总结得出结论；3. 强调实验方法与理论计算之间的差异和原因。
Step 6：课堂练习与答疑（约10分钟）1. 设计几道相关的题目，进行课堂练习；2. 回答学生提出的问题，帮助他们消化课程内容。
Step 7：课堂总结与作业布置（约5分钟）1. 对本节课的重点内容进行总结回顾；2. 布置作业，要求学生通过实验或计算，测定另外一个弱电解质的电离常数；3. 鼓励学生自主学习，拓展相关知识。
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
弱电解质电离教学设计
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡一、教学目标：1、掌握弱电解质的电离平衡，理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。
2、应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
3、通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。
二、教学重、难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。
三、教学设计：（一）导入：设计一个“CH3COOH的水溶液中存在电离平衡吗”的问题引入新课。
（二）新课教学：1、通过CH3COOH这种弱电解质的电离情况来引出电离平衡状态的建立、定义，并画出对应的图像。
2、让学生联系之前学习的化学平衡的特征来自己讲述电离平衡状态的特征。
注：教师加以补充：①.电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变是符合勒夏特列原理。
②.电离是一个吸热的过程。
3、以醋酸的导电实验引出影响电离平衡的因素。
让学生根据化学平衡移动的影响因素知识一起完成以醋酸电离为例来学习影响醋酸电离平衡的因素有哪些？教师总结：弱电解质电离平衡的影响因素：内因：电解质本身的性质外因：温度、浓度、加入其他电解质等因素4、巩固例题：采取不同的措施，对氨水中存在的电离平衡有什么影响？学生通过例题的思考和讲解对已学知识点有个加深和巩固的过程。
（三）、课堂小结：（四）、作业布置四、板书设计弱电解质的电离平衡一、弱电解质电离平衡的建立二、弱电解质电离平衡状态1、定义在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。
2、特征逆、等、动、定、变注：①化学平衡的理论适用于电离平衡②电离方向是吸热方向，是溶质微粒增多的方向三、影响电离平衡的因素（一）、内因：电解质本身性质（二）、外因：温度：越热越电离浓度：越稀越电离加入其他电解质：四、教学反思铜陵市第一中学江北分校教坛新星大赛教材：人教版选择性必修1课题：弱电解质电离授课人：盛诚诚2022年9月23日。
《弱电解质的电离平衡》教学设计
《弱电解质的电离平衡》教学设计一、课标解读1．内容要求1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.了解电离平衡常数的含义。
2．学业要求（1）.能用化学用语正确表示水溶液中存在的平衡(变化观念与平衡思想)。
（2）.能从电离的角度分析溶液的酸碱性、导电性(宏观辨识与微观探析)。
（3）.能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡(科学探究)。
一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是《普通高中化学课程标准（2017）》选择性必修课程主题3“水溶液中的离子反应与平衡”中二级标题“电离平衡”的内容。
本节内容在课标中要求学生认识弱电解质在水容液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义，能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
这节内容是在学生完成化学反应速率以及化学反应限度的基础上，巩固知识，学以致用，将化学知识与生产生活相联系，既落实“变化观念与平衡思想”，也有利于培养学生“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”的素养目标。
对比旧教材，新教材在教学内容的选取上，删去了醋酸离子化和离子分子化的方程式，和删除了电离和结合达到平衡的速率时间图，也删去了电离过程中各粒子浓度的表格。
同时把旧教材中作为科学视野部分的电离平衡常数放到了第三部分的内容，增加了电离平衡常数的表达式、影响因素、计算及其意义。
同时增加了实验3-2（由强酸制弱酸），更加强调K的应用，同时也增加了“思考与讨论”栏目，起到了画龙点睛的作用。
在该栏目中，镁分别与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化曲线图非常直观，一方面让学生“看”到了醋酸电离平衡移动的过程，另一方面显示了强、弱电解质的差异，同时通过最终所得气体体积相等这个事实，得出“等浓度、等体积的盐酸和醋酸所含氢离子的总的物质的量相等”的结论，由此使学生突破本学习的难点。
弱电解质电离教案.doc
弱电解质电离教案教学案例项目:教学目的1知识与技能第一课弱电解质电离[源:科目[源:学习网络]1.它可以描述水溶液中弱电解质的电离平衡。
2、了解电离平衡常数及其意义3.了解强电解质与弱电解质的关系和结构的过程和方法。
通过实验，培养学生的观察和分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比、情感、态度和价值观等科学方法。
通过本课的学习，我们认识到整个自然界实际上是一个复杂的平衡系统，各种物种相互依存，各种变化相互制约。
重电解质、弱电解质和弱电解质的概念很难理解。
弱电解质电离平衡的知识结构和板书设计困难。
一、强电解质和弱电解质:在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
强电解质:是一种能在水分子的作用下完全电离成离子的化合物。
在水分子的作用下，只有一些弱电解质:分子电离成离子化合物。
非电解质:在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。
二.弱电解质的电离1、CH3COHOH CH3COO-H+2.在某些条件下(如温度和浓度)，当电解质分子电离成离子的速率等于离子重组形成分子的速率时，电离过程达到平衡状态，这称为3.电离平衡的特征:(1)逆-第一弱电解质电离类[源:科目[源:科学网]1班教学目的知识和技能1.它可以描述水溶液中弱电解质的电离平衡。
2、了解电离平衡常数及其意义3.了解强电解质与弱电解质的关系和结构的过程和方法。
通过实验，培养学生的观察和分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比、情感、态度和价值观等科学方法。
通过本课的学习，我们认识到整个自然界实际上是一个复杂的平衡系统，各种物种相互依存，各种变化相互制约。
重电解质、弱电解质和弱电解质的概念很难理解。
弱电解质电离平衡的知识结构和板书设计困难。
一、强电解质和弱电解质:在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
强电解质:是一种能在水分子的作用下完全电离成离子的化合物。
在水分子的作用下，只有一些弱电解质:分子电离成离子化合物。
非电解质:在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。
二.弱电解质的电离1、CH3COHOH CH3COO-H+2.在某些条件下(如温度和浓度)，当电解质分子电离成离子的速率等于离子重组形成分子的速率时，电离过程达到平衡状态，这称为3.电离平衡的特征:(1)相反:(1)内因:电解质本身的性质。
第一节__弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离备课教师：李若楠教学目标：1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学重点：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的区分，电解质电离方程式的书写。
教学难点：电解质电离方程式的书写。
课时安排：一课时教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。
教学过程：[引入］[板书] 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[复习提问] 什么是电解质？什么是非电解质？[回答] 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
[板书] 一、电解质与非电解质[投影］根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[回答] 有区别，电解质有强弱之分。
[思考] 盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？[回答] 醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。
[追问] 醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？[实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的[实验结果] 开始0.1mol/LHCl 与镁条反应剧烈，pH 值盐酸为1，醋酸为3[小组探讨] 反应现象及pH 值不同的原因？[汇报]探讨结果：开始0.1mol/LHCl 与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L ，说明HCl 完全电离；而开始0.1mol/LCH 3COOH 与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L ，说明醋酸在水中部分电离。
弱电解质的电离平衡
《弱电解质的电离平衡》教学设计一.教材分析本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。
第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。
本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。
二、教学目标知识与技能：1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，2.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。
能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，过程与方法：通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；情感、态度和价值观：认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
三、教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的概念四、教学难点：弱电解质的电离平衡五、教学方法：四人一组，采用合作学习，实验探究学习的方法。
六、教学思路1．在教材处理上结合苏教版、人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。
通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。
2．在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。
以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。
教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。
弱电解质的电离教案
化学学科教案设计授课班级课时安排3课时授课人课题弱电解质的电离课型复习课教学目标分析大纲要求（1）了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
知识目标掌握电离平衡及影响因素德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释（1）影响电离平衡的因素（2）电离常数的计算（3）强酸与弱酸的比较学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课第一课时弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1．弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：(2)多元弱酸，如H2CO3：(3)多元弱碱，如Fe(OH)3：2．酸式盐如NaHSO4：NaHCO3：二、理解电离平衡的建立及其特征1．电离平衡的建立2．电离平衡的特征：逆动等定变[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(3)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋OH－(√)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)三、外界条件对电离平衡的影响1．外界条件对电离平衡的影响以CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0为例改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力Ka 加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加入NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大2．外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
人教版化学选修第一节《弱电解质的电离》公开课教学设计
《弱电解质的电离》教学设计一、教材分析《弱电解质的电离》为普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第三章第一节教学内容。
第三章《水溶液中的离子平衡》以上一章化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之。
在这一章，学生们将通过分析电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡的过程，体会化学理论的指导作用；了解pH的应用、盐类水解的应用、沉淀反应的应用，体会相关知识在实际生产、生活中的应用价值；还要掌握酸碱中和滴定实验，这是一项重要的实验操作技能。
从具体知识结构来说，化学平衡、电离平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是化学平衡和溶解平衡的纽带，因此作为开篇第一节《弱电解质的电离》对后续章节的学习有着重要的指导作用。
二、教学目标知识与技能：1、认识电解质有强弱之分，识记强、弱电解质的概念。
能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解强弱电解质与酸碱盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。
3、理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
过程与方法：了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用，了解平衡的思想与方法。
情感态度与价值观：了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，体会用平衡理论指导分析解决相关离子浓度问题对思维的启发性。
三、教学重点和难点重点：识记强弱电解质的概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
难点：理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
四、教学过程［课题］弱电解质的电离（普通高中新课程化学选修4第三章第一节1课时）［使用学生］高中二年级［实验用品及技术媒体］1、多媒体电脑2、pH试纸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、镁条、砂纸、饱和硼酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钠固体、醋酸钠固体［具体教学过程］倾听、思考、板书环节四总结巩固练习提高［指导］由学生对本节课进行知识总结。
弱电解质的电离教学案设计公开课
弱电解质电离的原理和 过程。
影响弱电解质电离的因 素。
弱电解质电离的应用实 例。
课程安排
课程时长：2小时。 教学方法：讲解、演示、小组讨论、案例分析。
教学资源：PPT、实验器材、案例资料。
02 弱电解质电离理论
电解质与非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
05 课程总结与展望
课程总结
课程内容回顾
本节课主要介绍了弱电解质的电离特性、影响因素以及其在日常生活和工业生产中的应用 。通过实验和案例分析，学生深入了解了弱电解质的电离过程和电离平衡的移动。
教学方法分析
本次课程采用了讲解、实验演示和小组讨论相结合的教学方法。通过讲解，学生掌握了弱 电解质电离的基本概念；通过实验演示，学生直观地观察到了电离过程；通过小组讨论， 学生加深了对知识的理解和应用。
02
步骤二
在相同温度下，分别测定不同浓度醋 酸溶液的pH值，记录数据。
01
03
步骤三
加热相同浓度的醋酸溶液，观察颜色 变化，测定pH值，记录数据。
步骤五
根据实验数据，分析浓度和温度对弱 电解质电离平衡的影响，得出结论。
05
04
步骤四
在相同温度下，将冰醋酸逐渐加入水 中，观察颜色变化，测定pH值，记录 数据。
影响因素
温度、电解质本性。
影响电离的因素
01
02
03
04
浓度
浓度越小，离子碰撞机会越少 ，则越容易电离。
温度
温度升高，弱电解质电离程度 增大。
酸碱度ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
加入酸或碱可以抑制或促进弱 电解质的电离。
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第一节弱电解质的电离教学设计
一．教学目标：
1．知识与技能：
（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；
（2）掌握电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念；
（3）学会用实验的方法判断强、弱电解质。
2．过程与方法：
（1）用回忆和归纳整理的方法掌握和理解电解质和非电解质的概念；
（2）用实验的方法协助学生建立强电解质和弱电解质的概念；
（3）用化学平衡的知识理解和解释弱电解质的电离。
3．情感态度与价值观：通过对电解质和非电解质，强电解质和弱电解质等概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究水平和严谨求实的科学态度。
二．教材分析：本节课安排在化学平衡学习之后，水的电离和溶液的pH之前起到了承前启后的作用。
教材首先利用“学与问”让学生回顾电解质的概念，并让学生从熟悉的电解质出发说明电解质在水溶液中的电离是有区别的，再通过“实验3-1”验证同浓度的盐酸和醋酸与镁条的反应现象的不同以及溶液pH的不同说明两者在水溶液中电离水准的不同，通过实验分析得出强电解质和弱电解质的概念，最后应用化学平衡的知识说明弱电解质在水溶液里存有电离平衡，再通过“思考与交流”讨论弱酸和弱碱在水溶液里建立平衡的过程，最后通过“科学视野”介绍了几种常见弱酸的电离常数。
三．课时分配：2课时
第一课时：一、强弱电解质二、弱电解质的电离
第二课时：巩固弱电解质电离的相关概念科学视野
四、教学重点、难点
1．重点：强弱电解质的概念和弱是解质的电离平衡；
2．难点：用pH判断强弱电解质。
五．教学过程设计
附：1mol/L HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O相关性质比较。