有机化学 知识 试卷 会考要求

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【高中化学会考】会考内容标准

【高中化学会考】会考内容标准

四、会考内容标准高中化学会考的内容,包括两个必修模块《化学1》、《化学2》和一个选修模块(《化学与生活》、《有机化学基础》、《化学反应原理》任选一)的内容。

必修模块化学1主题会考内容标准认知层次认识化学科学了解物质的组成、结构与性质的关系b认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,认识摩尔是物质的量的基本单位b了解阿伏加德罗常数的涵义b了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义b了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系,掌握其简单的化学计算c认识化学与人类日常生活的密切关系b化学实验基础了解常见物质的检验方法b了解物质的分离和提纯的常用方法(过滤、蒸发、蒸馏、萃取)b了解配制一定物质的量浓度溶液的方法b能识别化学品安全使用标识;知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法a能根据实验目的记录实验现象和数据,完成实验报告b常见无机物及其应用了解常见物质及其变化的分类方法b知道胶体是一种分散系,能列举生活中常见的胶体a知道胶体的丁达尔效应;知道丁达尔效应是区分胶体与溶液的方法a知道钠的物理性质;了解钠的主要化学性质(与氧气、水的反应)b知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质;了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(与强酸的反应,加热分解反应)b了解铝的主要化学性质(与氧气、强酸、强碱的反应)b了解氧化铝和氢氧化铝的两性b了解铁的主要化学性质(与非金属、水、酸、盐的反应)b了解铁的化合物和亚铁化合物的相互转变b知道常见的合金材料及其应用a知道酸、碱、盐是电解质a能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式c认识离子反应及其发生的条件;能正确书写常见的离子方程式c了解、、等常见离子的检验方法b了解氧化还原反应的涵义,能辨认氧化剂和还原剂b知道氯气的物理性质;了解氯气的主要化学性质(与金属、水、碱的反应)b了解氮气的主要化学性质(与氢气、氧气的反应)b知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质;了解一氧化氮的主要化学性质(与氧气的反应);了解二氧化氮的主要化学性质(与水的反应)b知道氨气的物理性质及其用途;了解氨气的主要化学性质(与水、氯化氢、氧气的反应)b了解铵盐的主要化学性质(受热分解、与碱的反应)b了解硝酸的主要化学性质(酸性、氧化性)b认识氮及其化合物之间的转化关系b了解氨气的实验室制法b知道硫的物理性质;了解硫的主要化学性质(与氧气的反应)b知道二氧化硫的物理性质;了解二氧化硫的主要化学性质(与水、氧气的反应,漂白作用)b了解浓硫酸的主要化学性质(脱水性、氧化性)b认识硫及其化合物之间的转化关系b认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响b了解二氧化硅的主要化学性质(与氧化钙、氢氧化钠溶液的反应)b了解常见无机物在生产、生活中的应用b∙2009-1-3 14:02 ∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙2楼必修模块化学2主题会考内容标准认知层次物质结构基础知道元素、核素、同位素、质量数的涵义a知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系a能画出1~18号元素的原子结构示意图b能结合有关数据(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等)认识元素周期律b了解元素周期表的结构b认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系b了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律b以第三周期为例,了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系b以IA和VIIA族为例,了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系认识化学键的涵义b知道离子键和共价键的形成a了解离子化合物、共价化合物的概念,能识别典型的离子化合物和共价化合物b能用电子式表示常见物质的组成b以甲烷、乙烯等为例,了解有机化合物中碳原子之间的成键特征b举例说明有机化合物的同分异构现象a知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因a化学反应与能量知道吸热反应和放热反应a以铜-锌原电池为例,了解化学能与电能的转化关系及其应用b认识化学反应的速率及其影响因素b认识化学反应的限度,了解化学平衡的涵义,认识化学平衡的特征b认识化石燃料综合利用的意义b化学与可持续发展知道甲烷的分子结构;了解甲烷的主要化学性质(可燃性、取代反应)b知道乙烯的分子结构及主要用途;了解乙烯的主要化学性质(可燃性、与酸性高锰酸钾溶液反应、加成反应)b知道苯的分子结构、物理性质及主要用途;了解苯的主要化学性质(可燃性、取代反应)b知道乙醇的分子结构及主要用途;了解乙醇的主要化学性质(与钠的反应、氧化反应)b知道乙酸的分子结构及主要用途;了解乙酸的主要化学性质(酸性、酯化反应)b知道糖类、油脂、蛋白质的元素组成,主要性质及其在日常生活中的应用a知道有机高分子化合物结构的主要特点a以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例,知道化学方法(海带提碘、金属冶炼等方法)在实现物质间转化中的作用a必修模块1和必修模块2各部分知识的综合d∙2009-1-3 14:03∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙3楼选修模块化学与生活主题会考内容标准认知层次化学与健康知道一些常见食品中的主要营养素;认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物b知道人体必需的几种常见氨基酸;了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点b知道人体必需的几种常见维生素及其主要来源;知道维生素C的组成、结构和重要性质a知道几种常见的微量元素a知道食物的酸碱性a知道几种常见的食品添加剂a知道某些常见的药物a生活中的材料认识金属与合金在性能上的主要差异b知道生活中几种常见合金的组成a知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常用方法a知道硅酸盐材料(水泥、玻璃和陶瓷)的主要成分、生产原料及其用途 a知道玻璃、陶瓷制品的新进展(光导纤维、新型陶瓷等)a知道生活中常用有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性能a化学与可持续发展知道污水处理中主要的化学方法及其原理a知道大气主要污染物及其影响;知道减少或消除大气污染物的原理和方法 a了解甲醛、一氧化碳、氡等主要的空气污染物对人体的危害b了解“白色污染”的危害和防治方法以上各部分知识的综合∙2009-1-3 14:04∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙4楼选修模块有机化学基础主题会考内容标准认知层次有机化合物的组成与结构能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式c了解常见有机化合物中碳原子的成键方式及其特点b了解依据官能团对有机化合物进行分类的方法b认识有机化合物分子中的主要官能团及其结构特点,并能根据官能团的结构特点认识常见有机化合物的主要化学性质b能正确书写常见有机化合物分子的结构式和结构简式c知道有机化合物的某些物理性质(如溶解性、熔沸点等)与其结构的关系a能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类,并能书写其结构简式c能根据有机化合物命名规则命名简单的烃类化合物、饱和一元醇、饱和一元醛和羧酸b知道同系物的涵义知道常见有机化合物的习惯名称a能以具体有机化合物为例,认识基团之间的相互影响b烃及其衍生物的性质与应用以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异,并能正确书写相应反应的化学方程式c认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点b了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其用途b知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的相互转化,并能正确书写相应反应的化学方程式c从有机化合物的组成、结构上认识取代、加成和消去反应b知道常见有机化合物在日常生活中的应用,及对环境、健康可能造成的影响a糖类、氨基酸和蛋白质认识糖类的组成和性质特点;能辨认常见的单糖、二糖和多糖b知道氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质(两性、成肽反应)a了解蛋白质的组成、结构和性质b合成高分子化合物了解合成高分子的组成和结构特点;了解简单合成高分子的链节和单体 b知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶a以上各部分知识的综合∙2009-1-3 14:05∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙5楼选修模块化学反应原理主题会考内容标准认知层次化学反应与能量了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因b知道常见的能量转化形式a知道反应热和焓变的涵义a知道热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,并掌握其简单计算c知道盖斯定律的涵义;掌握有关化学反应热的简单计算c了解原电池工作原理,并能正确书写原电池的电极反应和电池反应的化学方程式c知道常见化学电源的种类及应用a了解电解池工作原理,并能正确书写电解池的电极反应和电解反应的化学方程式c知道电解的应用a理解电化学腐蚀发生的条件,并能解释金属发生电化学腐蚀的原因c认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的发生条件及原理,并能正确书写有关的电极反应和电池反应的化学方程式c知道常见的金属防护的方法及其原理a化学反应速率和化学平衡知道化学反应速率的概念及其定量表示方法;掌握有关化学反应速率的简单计算c知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响;认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律b知道焓变和熵变与化学反应的关系a认识化学平衡移动原理;知道化学平衡常数和转化率的涵义;掌握有关化学平衡常数和转化率的简单计算c溶液中的离子平衡了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异;能辨认常见的强电解质和弱电解质b了解电离平衡概念;能正确书写常见弱电解质的电离方程式c知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系a了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的大小、及溶液酸碱性三者之间的关系b掌握有关溶液pH的简单计算c了解测定溶液pH的方法b了解酸碱中和滴定的原理;了解滴定管的使用方法b认识盐类水解原理;能正确书写盐类(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)水解的离子方程式;知道盐类水解在生产、生活中的应用c知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程;知道沉淀转化的本质;知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用a以上各部分知识的综合。

(高中理科化学会考)有机化学基础

(高中理科化学会考)有机化学基础
(高中理科化学会考)有机化学基础
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
通式、结构与性质
通式〔N取值〕
代表物〔名称、分子式〕
结构式
空间构型
结构特点
〔官能团名称、Байду номын сангаас构〕
代表物
物理性质
代表物
化学性质
烷烃
烯烃
炔烃
苯及同系物
烃的衍生物
卤代烃

苯酚

羧酸

高二有机化学会考知识点

高二有机化学会考知识点

高二有机化学会考知识点在高二化学的学习过程中,有机化学是一个重要的内容模块。

了解有机化学的基础知识和会考的重点,对于顺利完成化学学习任务非常重要。

本文将介绍高二有机化学会考的知识点,以帮助同学们在备考过程中有针对性地进行学习和练习。

一、有机化合物命名规则有机化合物命名是有机化学的基础,也是基本的考察点。

高二会考可能涉及到以下几种常见的命名方法:1. IUPAC命名法:根据国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)的命名规则,给有机化合物命名。

这种方法根据化合物的结构、碳原子数、官能团等特征进行命名,如醇、酮、醛、酸等。

2. 功能团命名法:根据有机化合物中所含有的官能团进行命名。

官能团命名的规则较为简单,适合于一些简单的有机化合物。

3. 按简单规则命名:根据化合物的结构和基本性质,采用较为简单的命名方式。

如甲烷、乙烯等。

二、反应类型和机理高二有机化学会考往往会涉及一些常见的有机反应类型和机理。

以下是一些常见的反应类型和机理:1. 加成反应:含有双键的有机物与其他化合物发生反应,破坏双键,生成新的化学键。

2. 消除反应:将有机分子中的两个官能团分子之间的共轭键裂解,生成双键或三键。

3. 取代反应:一个官能团被另一个官能团置换的反应,其中一个官能团的原子或原子团被另一个官能团中的原子或原子团取代。

4. 亲电加成反应:亲电试剂攻击不饱和化合物,形成化学键。

5. 自由基取代反应:自由基状试剂攻击不饱和化合物,形成新的化学键。

三、手性与光学活性手性与光学活性是高二化学中一个重点而较为复杂的知识点。

下面是一些相关的概念和知识:1. 手性:分子或物质的非对称性质。

手性是指分子存在不可重合的镜像异构体,也称为左旋或右旋。

2. 手性中心:分子中含有一个碳原子,它的四个不同的配位团按照不等间隔排列。

手性中心是手性的必要条件。

3. 光学异构体:光学异构体是指在手性中心上反射,得到的镜像分子。

这两种异构体被称为对映异构体或镜像异构体。

化学会考注意点

化学会考注意点

化学会考注意点一、基本常识:1、所用到的原子量在试卷开头;2、会考选择题只有一个答案,不要多选、漏选;只做相对应部分的选择题;填空题中若有一题是包含2个小题选做一题的,一定要选做最有把握的那一题,不要两题都做,否则以第(1)小题为准。

3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”“强酸性”、“强碱性”等限制条件。

4、有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。

如“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位。

摩尔质量有单位(g.mol-1)5、注意书写要求:如“名称”电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式,6、所有的稀有气体都是单原子分子7、22 .4L.mol-1的适用条件:标准状况下的气体;注意:三氧化硫、苯、己烷、水等物质的状态。

8、计算题中往往出现“将样品分为两等分”(或“从1000mL溶液中取出10mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。

9、请注意选择题“正确的是”,“不正确的是”两种不同要求。

10、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。

结构简式有多种,但是官能团不要简化,酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。

如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键) 等(强调:在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。

酯化反应的生成物不要漏写“水‖、缩聚反应的生成物不漏写―小分子‖。

11、化学用语中文名称不能写错别字。

“羟、醛、羧、酯”不要写错,如,“酯化”不能写成―脂化‖,“羧基”不能写成―酸基‖,氯气写成(绿气),熔化写成“溶化”,褪色写成“退色”,硝化写成“消化”,油脂写成“油酯”,氯化铵写成“氯化氨”,氨基写成“铵基”,氢键写成“H 键”,金刚石写成“金钢石”,饱和食盐水写成“饱合石盐水”,坩埚写成“钳锅”,容量瓶写成“溶量瓶”,长颈漏斗写成“长劲漏斗”,苯写成“笨”,萃取写成“卒取”。

福建省化学会考考纲

福建省化学会考考纲

2015年福建高中会考化学考试大纲一、命题依据依据教育部颁布的《普通高中化学课程标准(实验)》,福建省教育厅颁布的《福建省普通高中新课程化学学科教学实施指导意见(试行)》、《福建省普通高中学生学业基础会考方案(试行)》和《2015年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲(试行)》,并结合我省普通高中化学教学实际情况进行命题。

二、命题原则普通高中学生化学学业基础会考是考核学生化学学习能否达到《普通高中化学课程标准(实验)》中"化学1"、"化学2"、"化学与生活"的内容标准规定的基本要求。

命题应注意以下几个原则:1.导向性原则。

面向全体学生,有利于促进学生全面、和谐、健康地发展,有利于实施素质教育,体现高中化学新课程的理念,充分发挥基础会考对普通高中化学学科教学的正确导向作用。

2.基础性原则。

突出学科基础知识、基本技能,注重学科基本思想和方法,考查初步应用知识分析、解决问题的能力。

试题难易适当,不出偏题和怪题。

使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。

3.科学性原则。

试题设计必须与考试大纲要求相一致,具有较高的信度、效度。

试卷结构合理,试题内容科学、严谨,试题文字简洁、规范,试题答案准确、合理。

4.实践性原则。

坚持理论联系实际,关注科学、技术与社会的联系,贴近学生的生活实际。

三、考试目标要求1.认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。

一般高层次的要求包含了低层次的要求。

A:知道、说出、识别、描述、举例、列举(即识别"是什么")B:了解、认识、能表示、辨认、区分、比较(即明确"是什么")C:理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述(即懂得"为什么")D:应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明(即能够"综合应用")2.技能性学习目标包含"初步学习、模仿"、"初步学会、独立操作、完成、测量" 、"学会、掌握、迁移、灵活应用"三个由低到高水平层次的要求。

有机化学 知识 试卷 会考要求

有机化学 知识 试卷 会考要求

专题七 有机化合物知能目标:1掌握有机物的基本性质(甲烷、乙醇、乙酸等)2.了解基本的有机反应类型。

3.掌握一些实验基础知识重点:有机反应类型和特点代表物的重要性质。

一、化石燃料化石燃料:煤、石油、天然气。

天然气、沼气、坑道气的主要成分:CH 4。

二、甲烷电子式:;空间构型:正四面1.结构:分子式:CH 4;结构式:体。

2.化学性质一般情况下,性质稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。

(1)氧化性 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ;△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色(2)取代反应取代反应:有机化合物分子中的某种原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所取代的反应。

CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照 CCl 4+ HCl(3)主要用途:化工原料、化工产品、天然气、沼气应用。

3.烷烃的通式:C n H 2n+2(n ≥1)4.同分异构体:分子式相同结构式不同的化合物互称。

C 4H 10:CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 3 异丁烷正丁烷3CH 3C 5H 12:CH 3CH 2CH 2 CH 2 CH 3 CH 3CHCH 2 CH 2 CH 3C CH 3戊烷 CH 3 CH 32-甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷5.同系物:结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物。

如: CH 3CH 2CH 3与CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3; CH 3与等。

1.乙烯分子式:C 2H 4;结构简式:CH 2==CH 2;结构式:空间构型:6个原子在同一平面上。

2.物理性质常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水。

3.化学性质(1)氧化性①可燃性:O H CO O CH CH 22222223+−−→−+=点燃 现象:火焰较明亮,有黑烟。

有机化学基础会考复习资料

有机化学基础会考复习资料

有机化学基础会考复习资料主题⼀有机化合物的组成与结构【知识梳理】1.根据有机化合物元素含量、相对分⼦质量来确定有机化合物分⼦式⽅法⼀:通过实验式,确定分⼦式通过有机物中元素原⼦的质量分数,计算出该有机物分⼦各元素原⼦最简单的,即确定其。

有了实验式还必须知道该未知物的才能确定它的分⼦式。

⽅法⼆:直接求有机物分⼦中各元素的原⼦个数,确定分⼦式⽤相对分⼦质量乘以有机物中某元素的,再除以该元素原⼦的,得出有机物分⼦中该元素的;⽤同样的⽅法求出分⼦中其它元素的,确定有机物的分⼦式。

注意:计算出的原⼦数⽬取整数,四舍五⼊。

例1、实验测得某碳氢化合物A中,含碳80%,含氢20%,该烃的实验式为。

⼜测得该化合物的相对分⼦质量是30,该化合物的分⼦式为。

例2、某有机化合物A含碳76.6%,氢6.4%,氧17.0% ,它的相对分⼦质量为94,该有机物的分⼦式为。

2.碳原⼦的成键⽅式及特点(1)碳原⼦的成键⽅式:碳原⼦最外层有电⼦,既不易失去电⼦形成,也不易得到电⼦形成。

碳原⼦通过与氢、氧、氮、硫、磷等多种⾮⾦属形成化合物。

(2)甲烷分⼦的⼏何构型为。

烷烃分⼦中,任何⼀个碳原⼦直接结合的四个原⼦均形成与此类似的结构。

(3)碳原⼦成键特点:碳原⼦不仅能与氢原⼦或其他⾮⾦属原⼦形成键,碳原⼦之间也能形成键,可以是键,键和键,碳原⼦还可以连接成稳定的碳链,碳链可以带有链,还可以结合成,导致有机物种类繁多。

3.依据官能团对有机化合物进⾏分类(1)官能团是。

(2)下表是依据官能团对物质进⾏的分类,填写下列表中的空⽩:4.根据官能团的结构特点认识常见有机化合物的主要化学性质(1)烷烃:烷烃是分⼦中碳原⼦之间以键相连的烃。

在条件下,甲烷能与氯⽓发⽣反应,⽣成⼀氯甲烷等,化学⽅程为 (只写⼀个)。

(2)烯烃:烯烃的官能团是(填结构简式)①氧化反应:⼄烯通⼊酸性⾼锰酸钾溶液,实验现象;②加成反应:⼄烯通⼊溴的四氯化碳溶液,实验现象,反应的化学⽅程式为;在⼀定条件下,⼄烯还能与卤化氢、、、发⽣加成反应,⽣成卤代烃、⼄醇和⼄烷。

23年四川会考化学范围

23年四川会考化学范围

23年四川会考化学范围摘要:一、前言二、2023 年四川会考化学考试大纲1.化学计量2.原子结构与元素周期律3.化学键与化合物4.化学反应与能量5.化学平衡6.酸碱盐7.氧化还原反应8.有机化学基础9.分析化学三、备考建议正文:一、前言随着2023 年四川会考的临近,广大考生们都在紧张地备考。

本文将针对化学考试范围进行详细解析,帮助考生们更好地进行复习。

二、2023 年四川会考化学考试大纲1.化学计量化学计量部分主要考察物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念,以及物质的量浓度的计算。

考生需要熟练掌握这些知识点,并能熟练运用公式进行计算。

2.原子结构与元素周期律这一部分涉及原子结构、元素周期表、元素周期律等内容。

考生需要掌握原子结构模型、电子排布规律,了解元素周期表的结构及应用,并能够运用元素周期律解释元素性质的变化规律。

3.化学键与化合物这部分主要包括化学键的形成、类型及特点,以及化合物的命名和性质。

考生要了解离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键,掌握化合物的命名原则,并能根据化合物的性质判断其组成和结构。

4.化学反应与能量这一部分涉及化学反应的类型、特点及能量变化。

考生需要掌握化学反应的基本类型,了解反应条件对反应速率的影响,并能够运用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。

5.化学平衡化学平衡部分主要考察化学反应的平衡状态、平衡常数、Le Chatelier 原理等知识点。

考生需要理解化学平衡的概念,掌握平衡常数的计算方法,并能运用Le Chatelier 原理分析化学平衡的移动方向。

6.酸碱盐这部分包括酸碱理论、酸碱盐的命名和性质。

考生要了解酸碱的定义、分类和强度判断,掌握酸碱盐的命名原则,并能根据酸碱盐的性质判断其组成和结构。

7.氧化还原反应氧化还原反应部分涉及氧化数、氧化还原反应的判断和计算。

考生需要熟练掌握氧化数的概念和计算方法,了解氧化还原反应的基本规律,并能运用氧化还原反应进行相关计算。

《高等有机化学》试卷-A卷参考答案及评分标准

《高等有机化学》试卷-A卷参考答案及评分标准

《高等有机化学》试卷-A卷参考答案及评分标准第 1页 共14 页 第 2页 共14 页XXXX 学院普通高等教育20XX ——20XX 学年度第X 学期《高等有机化学》期末考试试卷 A (闭)命题教师: XXX 命题教研室:有机化学教研室学院:XX 学院 专业: 层次:本科 年级:XXX 班级: 姓名: 学号: 考试日期: 年 月 日一、单项选择题(每题只有一个正确答案。

本大题共15小题,每题2分,共30分)1.下列四个化合物中,分子偶极矩最大的是( )。

A .B .CD.2.下列四个碳正离子中,最稳定的是( )。

A .B .C .D .3.下列四个化合物中,酸性最强的是( )。

A.B .CD4.下列两化合物发生苯环上的硝化反应时,化合物(1)比化合物(2)快400倍,导致该结果的主要原因是()。

A .诱导效应B .共轭效应C .场效应D .空间效应 5.下列基团中,吸电子诱导效应最强的为( )。

AB C D6.下列化合物中,存在σ-p 超共轭作用的是( )。

A .B .C .D7.下图所示为Williamson 醚合成反应,根据反应物与生成物之间的关系分类,该反应属于( )。

A .加成反应B .取代反应C .消除反应D .重排反应8.下图所示卤代烃具有旋光性,与水发生取代反应后得的醇没有旋光性,该反应的机理为()。

A .S N 1机理B .S N 2机理C .S N 1+ S N 2机理D .S N i 机理9.下图所示的反应中,利用14C 标记的氯苯与KNH 2在液氨下反应得到两种苯胺。

推测该反应经历的中间体为( )。

A .苯基正离子B .σ络合物C .苯炔D .Meisenheimer 络合物 10.关于S N 1反应历程的描述,错误的是( )。

A .反应分两步进行,以第2步为决速步骤。

B .反应过程形成两个过渡态,1个中间体。

C .S N 1反应常有重排产物生成。

第 3页 共14 页 第 4页 共14 页D .叔卤代烷发生亲核取代反应时,常按S N 1反应历程进行。

高中化学会考标准

高中化学会考标准
⑦固、液、气态物质的一些特性
⑧运用气体摩尔体积进行简单的计算
⑨胶体的特征和鉴别方法
⑩电解质和非电解质的概念。电解质的电离方程式
b
b
b
b
b
c
a
b
a
b
▲2.研究物质的实验方法
①物质的分离与提纯(蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶)
②常见离子(NH4+、Cl-、SO42-、Na+、K+)的检验
③焰色反应(Na+、K+)
选修模块(《有机化学基础》、《化学与生活》、《化学与技术》中的一个)约占20%。
在整卷中,化学基本计算约占10%,化学基本实验占(22±2)%。
上述模块中下列内容不列入会考范围:
《化学1》:专题3第一单元从铝土矿到铝合金,
第三单元含硅矿物与信息材料;
专题4第二单元生产生活中的含氮化合物。
《化学2》:专题1第三单元从微观结构看物质的多样性;
(2)将化学知识用于物质的制备、分离、提纯和鉴别。
(3)说明化学知识在日常生活中的应用。
(4)明白化学知识在工业、农业、国防和科学技术现代化中的作用。
高中化学会考的具体内容见附录1;高中化学会考的例证性试题见附录2。
二、等第标准
2.1 根据课程标准的要求,本学科会考将学生的学业成绩分为优秀、良好、及格、不及格四个等第,依次用A、B、C、E表示。
化学会考注重考核学科基本能力,同时注意考核学生初步运用化学视角去观察生活、生产和社会中某些化学问题的能力。化学学科基本能力具体分述如下:
①化学语言能力:对化学用语的认知和使用能力。例如:记忆、识别、再现元素符号、化学式、化学方程式、离子符号、电离方程式、离子方程式;运用原子结构示意图、电子式表示物质结构;命名有机物;书写有机物的结构式、结构简式及用结构简式书写有机反应的化学方程式。

高中化学2024年会考必备知识点

高中化学2024年会考必备知识点

高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子:化学变化中的最小微粒,不可再分。

2、分子:保持物质化学性质的最小粒子。

3、离子:带电的原子或原子团。

4、元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。

5、相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与其相比。

6、质量守恒定律:化学反应前后,反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

二、化学基础理论1、物质结构理论:原子核外电子分层排布,每个电子层上最多排列2n^2个电子,最外层电子数不超过8个,倒数第二层不超过18个。

2、化学反应速率与化学平衡理论:化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。

化学平衡是指在一定条件下,可逆反应中正逆反应速率相等,各组分浓度不再改变的状态。

3、酸碱理论:酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质;碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

4、配合物理论:配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。

三、元素化合物知识1、氢气:无色、无味、可燃,是最轻的气体。

2、氧气:无色、无味、助燃,存在于空气中。

3、氮气:无色、无味、不活泼,是空气的主要成分。

4、氯气:黄绿色、有刺激性气味、有毒,是活泼的非金属单质。

5、钠:银白色、软、导电、活泼,是典型的碱金属元素。

6、铝:银白色、硬、导电、轻,是地壳中含量最多的金属元素。

7、硫:黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水,是典型的非金属元素。

8、水:无色、无味、液体,是常见的溶剂。

9、氨气:无色、有刺激性气味、气体,极易溶于水,氨水显碱性。

10、氯化氢:无色、有刺激性气味、气体,极易溶于水,是一种强酸。

四、有机化学知识1、有机化合物特点:具有相似的分子结构和化学性质,多数易燃、难溶于水。

2、烷烃:分子通式为CnH2n+2,是易燃气体,常见于天然气和石油中。

3、烯烃:分子通式为CnH2n,常温下为气体,常见于石油中。

有机化学高一会考知识点

有机化学高一会考知识点

有机化学高一会考知识点有机化学是高中化学的重要分支,也是高一学年的重点内容之一。

在高一的学习中,学生需要掌握一定的有机化学知识点,以便能够顺利应对考试。

下面将对有机化学高一会考的知识点进行详细介绍。

一、碳的化合价和氢氧化物的名称在有机化学中,碳的化合价是非常重要的,它决定了有机物中的碳与其他元素的连接方式。

同时,掌握氢氧化物的命名规则也是必须的,它涉及到很多有机化合物的命名。

高一学生需要熟练掌握碳的化合价和常见氢氧化物的名称。

二、烷烃的命名烷烃是最简单的有机化合物,高一学生需要掌握烷烃的命名规则。

烷烃的命名是根据碳原子数目来确定的,例如甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等。

熟练掌握烷烃的命名方法是进行有机化学学习的基础。

三、卤代烃的命名与性质卤代烃是含有卤素(氟、氯、溴、碘)的有机化合物,高一学生需要学会卤代烃的命名和性质。

卤代烃的命名是根据碳原子数目和卤素种类来确定的,例如氯甲烷、溴乙烷等。

熟练掌握卤代烃的命名规则和性质对于理解有机化学的原理至关重要。

四、醇的命名与性质醇是含有羟基(-OH)的有机化合物,高一学生需要学会醇的命名和性质。

醇的命名是根据碳原子数目和羟基的位置来确定的,例如乙醇、异丙醇等。

掌握醇的命名规则和性质对于理解有机化学反应机理和醇的用途具有重要意义。

五、醛和酮的命名与性质醛和酮是含有羰基(>C=O)的有机化合物,高一学生需要掌握醛和酮的命名和性质。

醛和酮的命名是根据碳原子数目和羰基的位置来确定的,例如乙醛、丙酮等。

了解醛和酮的命名规则和性质对于理解有机化学反应机理以及醛酮的合成和应用有很大帮助。

六、酸和酯的命名与性质酸和酯是有机化合物中的两类重要化合物,高一学生需要掌握酸和酯的命名和性质。

酸的命名是根据碳原子数目和羧基(-COOH)的位置来确定的,例如乙酸、丁酸等。

酯的命名是根据碳原子数目和酯基(-COO-)的位置来确定的,例如乙酸乙酯、戊酸丙酯等。

了解酸和酯的命名规则和性质对于理解有机化学反应机理和酸酯的合成和应用具有重要意义。

高中化学学业水平考试专题复习有机化学基础

高中化学学业水平考试专题复习有机化学基础

20XX年广东省普通高中学业水平考试专题复习(10)有机化学基础【考纲要求】:(1)了解有机化合物中碳的成键特征(2)了解有机化合物的同分异构现象(3)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质(4)了解乙烯、氯乙烯等在化工生产中的重要作用(5)了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用(6)了解取代反应、加成反应(7)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用(8)了解常见高分子材料的合成反应及重要应用【课前准备】一.有机物的组成和结构1、有机化合物中碳的成键特征有机物中的碳原子能与其他非金属原子(如碳、氢、氧、卤素等)形成个共价键,碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键,还可以形成键和三键。

多个碳原子之间可以成链,也可以成环。

2、有机化合物的同分异构现象二、烃的性质与应用1、烃:仅含____________两种元素的有机物称为碳氢化合物。

如烷烃的通式C n H2n+2烃类物质都(易、难)溶于水,密度一般比水小,4个碳以内的烃通常情况下为气态。

2、甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质3、化石燃料的综合利用(1)煤是由和少量组成的复杂混合物,主要含有元素。

煤的干馏:将煤加强热使其分解为煤焦油、粗氨水、焦炉气、焦炭的过程,属于变化。

煤的汽化:碳和水蒸气反应生成水煤气等。

煤的液化:将煤变成甲醇等液态燃料。

(2)天然气是一种清洁的化石燃料,更是一种重要的化工原料,主要用于合成氨和生产甲醇等。

(3)石油主要是由多种组成的混合物。

石油的分馏:利用原油中各组分的不同,将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程,属于变化。

通过石油的裂化和裂解可以提高汽油的产量并得到大量乙烯等不饱和烃。

三、烃的衍生物的性质与应用1、烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

一般说来,有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的就是烃的衍生物。

烃的衍生物中:① 四氯化碳(CCl4)、溴苯(C6H5Br)、硝基苯(C6H5NO2)的密度大于水,且难溶于水。

2011年化学会考标准

2011年化学会考标准

2011年高中化学会考标准1 高中化学会考采用闭卷笔答形式。

考试时间为90分钟。

试卷满分100分。

2 高中化学会考试卷结构如下:(1)考试内容分布必修模块中的《化学1》《化学2》分别约占40%选修模块(《有机化学基础》、《化学与生活》中的一个)约占20%。

在整卷中,化学基本计算约占10%,化学基本实验占(22±2)%。

上述模块中下列内容不列入会考范围:《化学1》:专题3 第一单元从铝土矿到铝合金,第三单元含硅矿物与信息材料;专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物。

《化学2》:专题1 第三单元从微观结构看物质的多样性;专题2 第一单元化学反应速率与反应限度,第三单元化学能与电能的转化;专题3 第三单元人工合成有机物。

《化学与生活》:专题3 丰富多彩的生活材料。

(2)试题类型分布一、选择题:48%(《化学1》、《化学2》的内容)二、选择题:20%(共包含《有机化学基础》、《化学与生活》2组试题,根据学生修习的模块选做其中的一组试题)三、填空题:14 %四、简答题:12%五、计算题:6%(3)试题难度分布容易题:约占70% 稍难题:约占20% 较难题:约占10%附录1会考内容以下按《化学1》(必修)、《化学2》(必修)、《有机化学基础》(选修)、《化学与生活》(选修)、《化学基本计算》和《化学基本实验》七个部分,从考试知识条目、考试要求两个方面,采用表格的形式,具体列出高中化学会考的学业水平要求。

前四个部分按模块编写,化学基本计算、化学基本实验两部分则以独立的知识体系确定。

“知识条目”中打“▲”的内容通常是教材中“单元”的知识概括。

《化学1》(必修)《有机化学基础》(选修)《化学与生活》(选修)。

有机化学考试试卷(附答案)

有机化学考试试卷(附答案)

有机化学考试试卷(附答案)单选题(多选不给分,每小题2分,共24分)答案:1~6:CABCCD 7~12:DBACDD1、下列物质既能发生碘仿反应双能与饱和亚硫酸氢钠溶液作用产生沉淀的是:A、C6H5COCH3B、CH3CH2OHC、CH3CHOD、C2H5COC2H52、下列物质的烯醇式含量最高的是:A、C6H5COCH2COC6H5B、C、CH3COCH3D、3、化合物a、二乙胺,b、苯胺,c、NH3,d、乙酰苯胺,它们碱性的由强至弱顺序为:A、abcdB、acbdC、bacdD、cbda4、吲哚的结构式是A、NH B、N C、NH D、N5、化合物COOHCHOCH3O的系统命名正确的是:A、2-羧基-4-甲氧基苯甲醛B、4-羧基-3-甲酰基苯甲醚C、2-甲酰基-5-甲氧基苯甲酸D、3-甲氧基-6-甲酰基苯甲酸6、可用作重金属解毒剂的是A、乙硫醇B、二氯亚砜C、乙醚D、二巯基丙醇7、下列物质能发生缩二脲反应的是:A、尿素B、N-甲基甲酰胺C、异丙胺D、谷-胱-甘肽8、下列物质醇解速度最快的是:A、OOCCH3B、COBrC、COOCH3D、CONHCH39、下列物质能被Tollens试剂氧化且有变旋光现象的是:A 、OOHOHOHOHCH2OHB 、OOHOCH3OHOHCH2OHCH3COCH2COCH3CH3COCH2CO2C2H5C 、O OHOHOHCH 2OHOD 、O OH OC 6H 5OHOHCH 2OH10、下列物质中酸性最强的是: A 、苯甲酸 B 、对甲基苯甲酸 C 、对硝基苯甲酸 D 、对氯苯甲酸 11、能鉴别苯胺和N-甲基苯胺的试剂是: A 、Tollens 试剂 B 、Fehling 试剂 C 、Br 2/H 2O D 、兴斯堡试剂12、在硫酸作用下,a CH 3CH 2CH 2OH 、b C 6H 5CH(OH)CH 3、c OH 三种物质脱水活性由强至弱的排列顺序是: A 、abc B 、bac C 、cab D 、bca完成下列反应式(只写主要产物,注意立体构型,每小题2分,共24分)1、COOHOH+ NaHCO 3COONaOH2、CH H 3COOCCHCHOLiAlH 4足量HOCH 2CH CHCH 2OH3、OCHO+ HCHO40% NaOHOCH 2OH+ HCOONa4、CH 3CH OH C(CH 3)2OHHIO 4CH 3CHO + CH 3COCH 3 5、CH 3CCH 2CH 2COOC 2H 5O(1)C 2H5ONa (2)H 3O +O O6、OH H 3CC 2H 5CH 3CH 3O -CH 3OHHO HH 3C C 2H 5CH 3OCH 37、NH 3CH 2SO 4 + HNO3NH 3CNO 28、CH 3N(CH 3)3+OH-9、O COOHCOOHHOOCOOOO10、OHCH3COClAlCl3OOCCH3165℃HO COCH311、O①CH3MgX②H2OH2SO4OHCH312、O O NH3Br2+ NaOHCH2(CH2)2CONH2OHCH2(CH2)2NH2OH。

福建高中化学会考试卷

福建高中化学会考试卷

福建高中化学会考试卷摘要:一、福建高中化学会考试卷概述二、试卷结构与内容分析三、试题特点及考察重点四、备考建议正文:一、福建高中化学会考试卷概述福建高中化学会考试卷是针对福建省高中化学教学质量的检测,旨在评估学生的化学知识掌握程度和能力水平。

该考试卷内容涵盖了高中化学的全部课程,包括化学基本概念、化学反应、元素化合物、有机化学、化学实验等部分。

二、试卷结构与内容分析福建高中化学会考试卷分为选择题和非选择题两部分。

选择题部分主要考察学生对基本概念、原理的理解和掌握,非选择题部分则侧重于考察学生的分析和应用能力。

具体内容包括:1.选择题:共20 道题,每题3 分,共计60 分。

题目涵盖了化学基本概念、化学反应、元素化合物等知识点。

2.非选择题:共5 道题,每题12 分,共计60 分。

题目包括化学计算、化学实验、有机化学等内容,侧重考察学生的综合运用能力。

三、试题特点及考察重点福建高中化学会考试卷试题特点如下:1.注重基础知识:试题着重考察学生对化学基本概念、原理的理解和掌握,强调学生对基础知识的熟练运用。

2.突出能力立意:试题以能力立意为主导,注重考察学生的分析、判断、推理、综合运用等能力。

3.紧密联系实际:试题内容紧密联系实际生活和生产实践,强调化学知识的实用性。

4.注重实验探究:试题涉及化学实验设计、实验操作、实验数据处理等内容,考察学生的实验操作和探究能力。

备考建议:1.扎实掌握基础知识:要认真学习化学教材,对基本概念、原理做到熟记于心,为解答试题奠定基础。

2.提高解题能力:要加强对各类题型的练习,提高分析、判断、推理、综合运用等能力。

3.关注实际应用:要关注化学知识在生活和生产实践中的应用,提高化学知识的实用性。

福建高中化学会考试卷

福建高中化学会考试卷

福建高中化学会考试卷摘要:1.福建高中化学会考试卷概述2.考试卷的内容和结构3.考试卷的难度和考察重点4.对考生的建议和备考策略正文:【福建高中化学会考试卷概述】福建高中化学会考试卷是针对福建省高中化学课程的一次重要考试,旨在检验学生对化学知识的掌握程度,以便为高校选拔合适的人才。

该考试卷由福建省考试院统一命题,包括选择题、填空题、计算题等题型,内容涵盖了化学的基本概念、实验操作、理论知识等。

【考试卷的内容和结构】福建高中化学会考试卷的内容主要包括以下几个方面:1.化学基本概念:原子结构、分子结构、化学键、化学反应等;2.无机化学:酸碱盐、氧化还原反应、元素周期表等;3.有机化学:烃、卤代烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等;4.化学实验:实验操作、实验现象、实验方案设计等;5.化学计算:摩尔质量、物质的量、浓度、热化学方程式等。

考试卷的结构一般包括选择题、填空题、计算题等题型,其中选择题主要考察学生对基础知识的掌握,填空题和计算题则侧重于考察学生的应用能力和解题技巧。

【考试卷的难度和考察重点】福建高中化学会考试卷的难度适中,旨在考察学生对化学知识的全面掌握和应用能力。

考试卷的考察重点主要包括以下几个方面:1.化学基本概念和原理:如原子结构、化学反应、氧化还原反应等;2.无机化学和有机化学:如酸碱盐、氧化还原反应、烃、醇、醛等;3.化学实验操作和设计:如实验操作、实验现象、实验方案设计等;4.化学计算:如摩尔质量、物质的量、浓度、热化学方程式等。

【对考生的建议和备考策略】针对福建高中化学会考试卷,考生可以采取以下策略进行备考:1.扎实掌握化学基本概念和原理,加强理论知识的学习;2.系统学习无机化学和有机化学,注重知识的横向和纵向联系;3.加强化学实验操作和设计的训练,提高实验技能;4.勤于练习化学计算题,熟练掌握计算方法和技巧;5.参加模拟考试,提高应试能力和答题速度;6.关注历年真题,了解考试动态和命题趋势。

高二化学会考有机物知识点

高二化学会考有机物知识点

高二化学会考有机物知识点有机化学是高中化学中的重要组成部分,也是高二化学会考的重点内容之一。

在有机物知识点中,有机化合物的基本概念、命名方法、官能团的性质以及它们在日常生活与工业生产中的应用都是需要掌握的内容。

本文将重点介绍高二化学会考中有机物知识点的相关内容。

一、有机化合物的基本概念有机化合物是由碳元素与氢元素及其他一些元素通过共价键连接而成的化合物。

碳原子的特殊性使得其能够形成多种碳链结构和环状结构,使得有机化合物的种类非常丰富。

有机化合物可以通过化学式、结构式等方式进行表示。

二、有机化合物的命名方法有机化合物的命名方法主要有三种:系统命名法、通用命名法和商品名命名法。

其中,系统命名法是最常用的一种命名方法。

它根据化合物的结构特征和功能基团的存在来进行命名,能够准确描述化合物的结构和性质。

三、官能团的性质在有机化合物中,官能团是指分子中具有一定化学性质和功能的原子或原子团。

不同的官能团具有不同的性质和反应特点。

常见的官能团包括醇、醛、酮、酸、酯、醚等。

- 醇是通过氢氧基取代烃基得到的化合物,它具有溶解性强、能够与酸、碱发生酸碱中和反应等特点。

- 醛和酮是通过碳酰基取代烃基得到的化合物。

醛具有易于氧化、还原性差等特点,而酮则较为稳定。

- 酸是指在分子中含有一个或多个可提供质子的离子或分子,具有酸性反应特性。

- 酯由醇和酸反应而生成,具有芳香气味、挥发性大等特点。

- 醚是由两个碳原子通过氧原子的键连接而成的化合物,具有较低的沸点和熔点,通常用作溶剂。

四、有机物在日常生活与工业生产中的应用有机物在日常生活和工业生产中起到了极为重要的作用。

例如,酒精、有机酸等有机物在食品工业中用作食品添加剂,调味品等。

醋酸酯被广泛应用于溶剂、塑料、涂料、染料等工业领域。

有机物也被广泛用于制药行业,用来制备各种药物。

综上所述,有机化学是高二化学会考的重点之一,掌握有机化合物的基本概念、命名方法、官能团的性质以及在日常生活与工业生产中的应用是非常重要的。

高一会考有机化学知识点

高一会考有机化学知识点

高一会考有机化学知识点有机化学是高中化学课程中的重要内容之一,也是高一会考的知识点之一。

掌握有机化学的基本知识对于学习化学和理解生物和环境科学都具有重要意义。

本文将围绕高一会考的有机化学知识点展开,并进行相应的解析和说明。

1. 烃类化合物烃类化合物是由碳和氢元素组成的化合物,可分为饱和烃和不饱和烃两类。

饱和烃的分子中仅含有碳-碳单键,不饱和烃的分子中含有碳-碳双键或三键。

高一会考中,对于甲烷、乙烯、乙炔等常见的烃类化合物的结构和性质需要掌握。

2. 卤代烃卤代烃是含有卤素取代基的有机化合物,常见的有氯代烷、溴代烷等。

在高一的会考中,需要了解卤代烃的制备方法、反应性质以及对环境的影响。

3. 醇类醇类化合物是含有羟基取代基的有机化合物,可分为一元醇和二元醇两类。

在高一会考中,需要掌握乙醇等常见醇类化合物的结构、性质以及制备方法。

4. 醛和酮醛和酮是含有羰基取代基的有机化合物,区别在于醛分子中羰基位于链的末端,而酮分子中羰基位于链的中间部位。

对于甲醛、乙醛、丙酮等常见的醛和酮的结构、性质以及制备方法需要掌握。

5. 羧酸和酯羧酸是含有羧基取代基的有机化合物,而酯是酸和醇经酯化反应得到的化合物。

在高一会考中,需要了解乙酸、乙酸乙酯等常见羧酸和酯的结构、性质以及制备方法。

6. 脂肪族化合物和芳香族化合物脂肪族化合物是由饱和碳-碳单键构成的有机化合物,如烷烃和烴类;芳香族化合物则是含有苯环结构的有机化合物,如苯和甲苯。

在高一会考中,需要了解脂肪族化合物和芳香族化合物的结构和性质。

7. 高分子化合物高分子化合物是由成千上万个重复单元构成的聚合物,如聚乙烯、聚氯乙烯等。

在高一会考中,需要了解高分子化合物的合成方法、性质以及在日常生活和工业中的应用。

总结:有机化学是高一会考的重要知识点之一。

通过对烃类化合物、卤代烃、醇类、醛和酮、羧酸和酯、脂肪族化合物和芳香族化合物以及高分子化合物的学习,可以帮助我们理解有机化学的基本原理和应用。

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专题七 有机化合物知能目标:1掌握有机物的基本性质(甲烷、乙醇、乙酸等)2.了解基本的有机反应类型。

3.掌握一些实验基础知识重点:有机反应类型和特点代表物的重要性质。

一、化石燃料化石燃料:煤、石油、天然气。

天然气、沼气、坑道气的主要成分:CH 4。

二、甲烷 电子式:;空间构型:正四面1.结构:分子式:CH 4;结构式: 体。

2.化学性质一般情况下,性质稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。

(1)氧化性 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ;△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色(2)取代反应取代反应:有机化合物分子中的某种原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所取代的反应。

CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照 CCl 4+ HCl (3)主要用途:化工原料、化工产品、天然气、沼气应用。

3.烷烃的通式:C n H 2n+2(n ≥1)4.同分异构体:分子式相同结构式不同的化合物互称。

C 4H 10:CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 3 异丁烷正丁烷 CH 3CH 3C 5H 12:CH 3CH 2CH 2 CH 2 CH 3 CH 3CHCH 2 CH 2 CH 3C CH 3戊烷 CH 3 CH 32-甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷5.同系物:结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物。

如: CH 3CH 2CH 3与CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3; CH 3与等。

1.乙烯分子式:C 2H 4;结构简式:CH 2==CH 2;结构式:空间构型:6个原子在同一平面上。

2.物理性质常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水。

3.化学性质(1)氧化性①可燃性:O H CO O CH CH 22222223+−−→−+=点燃 现象:火焰较明亮,有黑烟。

原因:含碳量高。

②可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(2)加成反应有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

现象:溴水褪色CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH (3)加聚反应聚合反应:由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。

这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应。

乙烯 聚乙烯4.用途:(1)、石油化工基础原料 (2)、植物生长调节剂 催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一5.烯烃通式:C n H 2n (n ≥2)6.炔烃通式:C n H 2n-2(n ≥2)四、苯 (1)结构简式:或(2)物理性质无色有特殊气味的液体,熔点5.5℃,沸点80.1℃,易挥发,不溶于水,易溶于酒精等有机溶剂。

(3)化学性质①氧化性a .燃烧2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O b.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硝化反应: +HNO 350-60℃浓硫酸NO 2+H 2O(4)用途:基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等(5)芳香烃通式:C n H 2n-6(n ≥6)五、乙醇1.结构结构简式:CH 3CH 2OH ;官能团:-OH (羟基)。

2.化学性质(1)氧化性①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ① 化氧化2CH 3CH 2OH+O 2→∆Ag 2 CH 3CHO+2H 2O (断1 、3键) (2)与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑(断1键)3.用途:燃料、溶剂、原料,75%(体积分数)的酒精是消毒剂。

六、乙酸1.结构分子式:C 2H 4O 2;结构简式:CH 3COOH ;官能团:-COOH (羧基)。

2.化学性质(1)酸性(一元弱酸):CH 3COOH CH 3COO -+H + ;酸性:CH 3COOH>H 2CO 3;2CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑(2)酯化反应:醇和酸起作用生成酯和水的反应。

★CH 3CH 2OH+CH 3COOH →∆42SO H 浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 反应类型:取代反应 反应实质:酸脱羟基醇脱氢。

浓硫酸的作用:催化剂和吸水剂。

饱和碳酸钠溶液的作用:(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味);(2)吸收挥发出来的乙醇;(3)降低乙酸乙脂的溶解度。

CH 3CH 2OH 乙醇 CH 3CHO 乙醛 CH 3COOH 乙酸 CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯CH 2BrCH 2Br -[-CH 2—CH 2-]n - 聚乙烯 CH 2=CH 2 乙烯酯的结构:RCOOR′油:植物油(液态):不饱和高级脂肪酸的甘油酯。

油脂脂:动物脂肪(固态):饱和高级脂肪酸的甘油酯。

油脂是酯类物质。

油脂在酸性和碱性条件下水解反应;皂化反应:油脂在碱性条件下水解反应。

甘油(丙三醇)用途:(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。

八、糖类1.分类单糖:葡萄糖、果糖:C6H12O6糖类二糖:蔗糖(水解得一分子葡萄糖和一分子果糖)、麦芽糖(水解得两分子葡萄糖):C12H22O11多糖:淀粉、纤维素(水解都得葡萄糖):(C6H10O5)n几乎所有水果都含有果糖。

在所有糖中,果糖甜度最高,是最甜的糖,以下依次为蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、半乳糖。

西瓜之所以吃起来很甜,就是因为西瓜所含的糖主要为果糖。

2.性质(1)葡萄糖a.银镜反应:CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O (反应条件:水浴加热)b.与新制的氢氧化铜反应:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓(红色)+2H2Oc.在人体内的氧化:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量d.与H2发生加成反应:CH2OH(CHOH)4CHO+H2→CH2OH(CHOH)4CH2OHe.与乙酸的酯化反应:f.发酵发应:证明葡萄糖的存在:检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。

(2)淀粉a.水解b.颜色反应:与碘单质作用显蓝色。

九、蛋白质1.组成元素:C 、H、O、N等,有的有S、P。

2.性质(1)蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大。

(2)★盐析:蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出。

用于蛋白质的分离与提纯。

(3)★变性:蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。

(4)颜色反应:蛋白质跟许多试剂发生颜色反应。

(5)气味:蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。

(6)蛋白质水解生成氨基酸(天然蛋白质水解最终可以得到多种α-氨基酸(氨基与羧基结合在同一碳原子上的称为α-氨基酸))蛋白质氨基酸α-氨基酸的结构通式:习题精选1.下列气体的主要成分不是甲烷的是:()A.天然气 B.沼气C.水煤气 D.坑道产生的气体2.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是:()A.通入溴水→通入澄清石灰水 B.点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯C.点燃→罩上干冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯D.点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水3.在一定条件下,能与甲烷发生反应的是:()A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液C.溴蒸汽 D.高锰酸钾溶液4.下列物质之间的反应,属于取代反应的是:()A.甲烷和氧气B.甲烷和氯气 C.金属钠和水C.碘化钾和氯水5.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后,拔开试管塞,在实验的过程中不可能观察到的现象是:()A.试管中气体的黄绿色变浅B.试管中有火星出现C.试管壁上有油状液滴出现 D.试管口有白雾6.1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应,产物中物质的量最多的是:()A.CH3Cl B.HCl C.CH2Cl2 D.CHCl3()7.下列物质:①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳,其中分子具有正四面体型的是:A.①②③ B.①③④ C .②③④ D.①②③④8.“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中。

据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体,则下列说法中不正确的是:()A.“可燃冰”释放的甲烷属于烃B.“可燃冰”的分解与释放,可能会诱发海底地质灾害,加重温室效应C.“可燃冰”将成为人类的后续能源D.“可燃冰”是水变的油9.下列物质属于纯净物的是:()A.石油 B.汽油 C.柴油 D.乙烯10.蒸馏的操作方法,可以用于分离:( )A.混合气体 B.悬浊液里的固体和液体C.沸点不同互溶的液体 D.一切混合物11.石油分馏装置中温度计的水银球应放在:()A.石油的反应液中 B.接近容器底C.蒸馏烧瓶的支管口处 D.容器瓶口处12.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是:()。

A.石油的产量B.乙烯的产量 C.天然气的产量 D.汽油的产量13.下列物质不能使溴水退色的是:()A.乙烯 B.二氧化硫 C.丁烯D.丙烷14.四氯乙烯对环境有一定的危害,干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯;家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。

下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是:()A.它们都属于纯净物 B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它们的分子中都不含氢原子 D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到15.某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1,由此可得出结论是:()A.该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2C.该有机物中必含氧元素D.该有机物中必定不含氧元素16.下列各组液体混合物中,不分层的是:( )A.苯和水B.酒精和水 C.油和水 D.三氯甲烷和水17.下列分子中各原子不处于同一平面内的是:()A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯18.下列变化不属于化学变化的是:()A.分馏 B.干馏 C.裂化 D.裂解19.在一定条件下,可与苯发生反应的是:()A .酸性高锰酸钾溶液 B.溴水C.纯溴 D.氯化氢20.能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是:()A.苯的一溴代物没有同分异构体 B.苯的间位二溴代物只有一种C.苯的对位二溴代物只有一种D.苯的邻位二溴代物只有一种21.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,可得如图所示的分子,对该分子的描述不正确的是:()A.分子式为C25H20 B.所有碳原子都在同一平面上C.此分子为非极性分子D.此物质属于芳香烃,是苯的同系物22.下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是:()A.二氧化硫 B.乙炔 C.苯 D.乙烯23.用来检验酒精中是否含有水的试剂是:()A.碱石灰B.CuSO4 C.浓硫酸 D.金属钠24.1998年山西朔州发生假酒案,假酒中严重超标的有毒成份主要是:()A.HOCH2CHOHCH2OH B.CH3OH C.CH3COCH2CH3 D.CH3CH325.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是:()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法26.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是:()A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2 C.乙醇能与水以任意比混溶 D.乙醇能发生氧化反应27.质量为ag的铜丝空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色而质量仍为ag的是:()A.盐酸 B.一氧化碳 C.硝酸D.乙醇28.相同质量的下列物质分别跟适量的钠作用,放出H2最多的是:( )A.甲醇 B.乙醇C.水 D.甲烷29.某有机物6g与足量钠反应,生成0.05mol氢气,该有机物可能是: ( B )30.下列化合物分子中不含双键结构的是:()A.乙醇 B.二氧化碳 C.乙酸 D.乙醛31.关于乙酸的性质叙述正确的是:()A.它是四元酸 B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C.它的酸性较弱,能使酸碱指示剂变色 D.它的晶体里有冰,所以称为冰醋酸32.关于乙酸的酯化反应叙述正确的是:()A.属于氧化反应B.属于取代反应C.酸去氢,醇去羟基 D.用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯33.炒菜时,又加酒又加醋,可使菜变得香味可口,原因是:()A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成D.有酯类物质生成34.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是:()A.CH3CH2OH B.CH3CHO C.CH3OH D.CH3COOH35.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是:()A.产品中有被蒸馏出的H2SO4B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D.有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯36.下列物质属于酯类的是:()①豆油②甘油③牛油④煤焦油⑤汽油⑥菜籽油⑦润滑油A.②③④⑦B.①③⑥ C.⑤⑥⑦ D.②⑤37.下列关于油脂的叙述不正确的是:()A.油脂属于酯类 B.粘有油脂的试管应该用NaOH溶液洗涤C.是高级脂肪酸的甘油酯D.油脂能水解,酯不能水解38.下列说法正确的是:()A.不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B.肥皂的有效成分硬脂酸钠和甘油C.油脂的烃基部分饱和程度越大,熔点越低D.各种油脂水解后的产物中都有甘油37.青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果能还原银氨溶液。

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