2017—2018上学期高一期末化学试题

2017-2018学年度（上）期末考试试卷
高一化学
第Ⅰ卷选择题(共48分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：16 Al：27 Fe：56 Cu：64
一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。

）
1、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍
也”。

这里用到的分离方法是
A．分液B．过滤C．蒸馏D．渗析
2.下述说法正确的是
①碘酒、氯水属于混合物，而液氯、冰水、干冰均属于纯净物
②溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
③盐酸能导电，所以氯化氢是电解质
④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物
⑤金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
A．①③B．①④C．②⑤D．③④
3．北京已成功取得2022年冬奥会举办权，北京冬奥会将助推山青、地绿、天蓝。

下列行为不．利于
．．实现这一环境目标的是
A．将燃油公交车改为新能源公交车（如无线充电公交车）
B．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放
C．硫酸工业、硝酸工业产生的废气直接排放到大气中
D．改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准
4．下列物质不能使紫色石蕊试液褪色的是
A．氯气B．次氯酸钠溶液C．活性炭D．二氧化硫
5．下列离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：Cl2 +H2O ═2H++ClO﹣+Cl﹣
B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
C．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
D．Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2 +2H+ ═ Fe2++2H2O
6．用下列装置不．能．达到有关实验目的的是
A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备并观察Fe(OH)2
C．用丙图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D．用丁图装置制取并收集NO2
7．下列关于物质性质的叙述中，正确的是
A．氯水放置数天后，酸性减弱
B．氯气管道某处漏气，在此处擦浓氨水时会产生白烟
C．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数为0.02N A
B．100ml 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6N A
C．7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2N A
D．标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4N A
9．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确
．．．的是
A．路线①②③④是人工固氮生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都属于氮的固定
D．上述所有反应都是氧化还原反应
10．下列有关物质的除杂、鉴别、检验的有关说法正确的是
A．Cl2中混有HCl杂质：可通过饱和碳酸氢钠溶液除去
B．红棕色的溴蒸气与NO2：可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别
C．SO42﹣的检验：往待测液中先加稀硝酸酸化后再滴加BaCl2
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定有Na+，可能有K+ 11．下列各组离子因发生氧化还原反应而不．能．大量共存的是
A．OH﹣、Cl﹣、NH4+、Na+ B．Fe3+、SO42﹣、S2﹣、Na+
C．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ D．H+、SiO32﹣、S2﹣、K+
12、某同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，下列说法不正确
．．．的是
A．②中紫色石蕊试液只变红色，证明SO2溶于水显酸性
B. ③中品红溶液和⑤中溴水都褪色，证明SO2具有漂白性
C. ④中氢硫酸溶液变浑浊，证明SO2具氧化性
D. ⑥中氢氧化钠溶液吸收尾气，证明SO2属于酸性氧化物
13．下列各组物质充分反应，只生成一种气体的是
A．NH4HCO3受热分解B．足量的铜加入到一定量的浓硝酸中C．刺有小孔的铝箔包裹钠块投入到水中D．木炭和浓硫酸共热
14．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是
A．H2C2O4在反应中得到电子B．ClO2是还原产物
C．KClO3是还原剂D．当反应中有2mol电子转移时，会生成44.8LClO2 15．将铁和氧化铁的混合物5.44g加入100mL 1.6mol•L﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为
A．0.2mol•L﹣1B．0.4mol•L﹣1 C．0.8mol•L﹣1 D．1.6mol•L﹣1
①②③④
第1页
16．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中含少量ZnS、C等杂质，焦性没食子酸
溶液用于吸收少量氧气），下列说法不正确
．．．的是
A．装置Q也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气
B．①、②、③中依次盛装NaOH溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
C．实验中要用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度后再加热管式炉
D．结束反应时，先停止加热，再关闭分液漏斗活塞K
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、（本题包括5小题，共52分）
17.（10分）阅读下列题目，按要求回答问题。

（1）某同学用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积为mL(保留一位小数），完成该实验所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的仪器是，定容时，若仰视刻度线会使溶液浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（2）秦俑彩绘用的颜料“汉紫”是硅酸盐，其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6），若以氧化物形式表示“汉紫”的组成，应写为。

（3）甲、乙两名同学分别设计了由铜制CuSO4的方案，甲方案：铜与浓硫酸在加热条件下反应，乙方案：将铜屑到入热的稀硫酸中，并不断通入空气。

从“绿色化学”生产的角度分析，你认为比较合理的是方案，理由是。

（4）工业上常用石灰乳吸收氯气制漂白粉，写出该反应的化学方程式。

18.（13分）下面是某校化学兴趣小组完成的有关氨气的制备及性质实验，请回答有关问题。

（1）甲组同学制备氨气。

①实验室利用A装置制备氨气的反应化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：A（按气流方向，
用字母表示）。

（2）在标准状况下，乙组同学在上述实验结束后，取下集满NH3的圆底烧瓶，迅速组成如下图所示的喷泉装置。

①引发喷泉的方法：。

②喷泉实验结束后，所得溶液的物质的量浓度为mol/L
（3）丙组同学在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如下图所示，回答下列问题：(注：①Cr2O3作催化剂②CaCl2可以与NH3反应生成CaCl2·8NH3)
①反应开始后，装置C中发生反应的化学方程式为___________________________。

②反应开始后，在装置E中看到的现象是______________________。

③证明有HNO3生成的现象是__________________________________。

④装置G中加的试剂为_________________，其作用是________________________。

19．（12分）有关物质的转化关系如右图所
示（部分物质和条件已略去）。

A是生
活中最常用的调味剂，B气体在C气体
中燃烧时会产生苍白色火焰，X、Y是
常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，
又能与强碱反应，I的溶液呈黄色．请
回答下列问题：
（1）A的化学式为，检验溶液I中阳离子的试剂为______________________。

（2）H溶液与C反应的离子方程式：_______________________________________。

（3）F溶液和D溶液反应生成G的离子方程式：______________________________________。

（4）I溶液常用于腐蚀铜箔电板，请写出相关的离子方程式：__________________________。

（5）人们常利用Y与氧化铁的反应来焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________________________。

（6）不纯的A常含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可用试剂：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸．现要除去这些离子，添加这四种试剂的合理顺序是___________（多选）。

A．①②③④B．③①②④C．①③②④D．①③④②20．（11分）下图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH （1）铝土矿中的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。

（2）赤泥的主要成分为_________________________（写出化学式）。

（3）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2溶液反应的离子方程式为_________________________。

（4）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______________________。

（5）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
该样品中AlN的质量分数为_________，所用NaOH溶液的浓度为________mol/L。

21.（6分）将16g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后产生的NO和NO2混合气体
在标准状况下的体积为8.96L。

回答下列问题：
（1）NO的体积为L，NO2的质量为g。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入500mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。

实验序号ⅠⅡⅢ
加入氮化铝样品的质量/g 4.1 8.2 16.4
生成氨气的体积/L（标准状况） 1.12 2.24 3.36
第2页紫色石蕊试液。