第三章 第一节 第1课时

第一节金属的化学性质

第1课时金属与非金属的反应

[学习目标定位] 1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。

一、金属的通性

1．金属的物理通性

2．金属的化学性质

(1)金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，表现还原性，作还原剂。

(2)金属活泼性的强弱取决于金属原子失去电子的难易程度(失去电子能力的大小)，与金属原子失去电子的个数无关。

例

1下列关于金属的叙述正确的是() A．金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密度

B．金属一般具有良好的导电性、导热性和延展性

C．金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气

D．钠原子在反应中失去1个电子，铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼

答案 B

解析大多数金属为银白色的固体，硬度和密度较大，但铜为紫红色，金为黄色，汞为液体，

钠等金属的硬度和密度较小；金属活动性顺序表中氢后面的金属(如铜、银等)不能与酸发生置换反应；金属钠比铝易失去电子，钠比铝活泼。

二、金属与氧气的反应

1．钠与氧气的反应

(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。

(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。

例

2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是()

A．第一块钠失去电子多

B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的生成物质量最大

D．两块钠的生成物质量一样大

答案 B

解析

钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，生成物与氧气的用量无关。2．铝与氧气的反应

例

3下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()

A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易被腐蚀

B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

C．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

D．用砂纸打磨的铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

答案 D

解析铝在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，而不易被腐蚀；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，而使铝不能燃烧。

特别提示

(1)常温下铝易与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因此铝具有很强的抗腐蚀性。

(2)空气中久置的铝箔和用砂纸打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔都不能燃烧，都熔化后而不滴落。

三、金属与氯气、硫的反应

写出下列反应的化学方程式：

(1)钠在氯气中燃烧______________________________________________________；

(2)铝与硫蒸气反应_____________________________________________________；

(3)铁在氯气中燃烧_________________________________________________；

(4)铁与硫蒸气反应____________________________________________________；

(5)铜在氯气中燃烧____________________________________________________；

(6)铜与硫蒸气反应_____________________________________________________。

答案 (1)2Na ＋Cl 2=====点燃

2NaCl (2)2Al ＋3S=====△

Al 2S 3 (3)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (4)Fe ＋S=====△

FeS (5)Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 (6)2Cu ＋S=====△Cu 2S

(1)变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物。 (2)变价金属与硫反应生成低价金属硫化物。

例

4类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是()

A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS

B．已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2

C．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属

答案 C

解析Cu与S反应生成Cu2S；Fe与Cl2化合生成FeCl3；Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，比较疏松，不能保护内部金属。

金属具有还原性，能与非金属(氧气、氯气、硫等)反应：

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)常温下，金属都是银白色的固体，易导电传热()

(2)金属原子最外层电子数一般少于4，在反应中易失去电子()

(3)金属单质在氧化还原反应中只作还原剂()

(4)金属元素只有正化合价，没有负化合价()

(5)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()

(6)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()

(7)在空气中，铝、镁表面都能形成致密的氧化物薄膜而具有抗腐蚀性()

(8)铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧()

(9)1 mol 钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移N A个电子()

(10)物质的量相同的铁粉分别与过量的氯气和硫反应，转移的电子数相同()

答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×