污水化学处理办法方式化学沉淀法
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难溶盐的溶度积常数均可在化学手册中查到。
污水化学处理办法方式化学沉淀法
KspMmNn=[Mn+]m•[Nm-]n=k•[MmNn]=常数
根据溶度积原理，可以判断溶液中是否有沉淀产生： A 、离子积[Mn+]m•[Nm-]n < KspMmNn时，
溶液未饱和，全溶，无沉淀。 B 、离子积[Mn+]m•[Nm-]n = KspMmNn时，
污水化学处理办法方式化学沉淀法
代入上式
[Mn] KspM(OH)n (KH2O[H])n
将上式取对数 lgM [n]lgKspnlgKH2OnlgH []
PKsnpPH2K OnPH
xnPH 0
1
Ca2+
2
将重金属离子的溶解度与PH值 关系绘成曲线，从曲线中可以 得到，重金属离子的浓度值。
-lg[M n+]
有 KspMmNn=[mSMmNn]m•[nＳMmNn]n 得
SMmNn
mn
KsM pmNn mmnn
污水化学处理办法方式化学沉淀法
分级沉淀： 当溶液中有多种离子都能与同一种离子生成沉淀
时，可通过溶度积原理来判断生成沉淀的顺序称为 分级沉淀。
如：溶液中同时存在Ba2+、CrO42-、SO42-,何种 离子首先发生沉淀析出？ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ KspBaSO4 = 1.1×10-10 Ba2+ + CrO42- == BaCrO4↓ KspBaCrO4= 2.3×10-10
判断分级沉淀的先后，不要单纯的通过溶度积常数（或溶解度）的 大小来判定，要以离子浓度乘积与溶度积Ksp的关系为指标，看是否满 足沉淀的条件。
污水化学处理办法方式化学沉淀法
溶度积常数
易溶难溶是相对的,我们可以用较难溶的盐作为沉淀剂去除更难溶的盐中的某一 离子；例如，难溶解的CaSO4的Ks=9.1×10-6，但是BaSO4的Ks=1.1×10-10，更低 ，可以用CaSO4作为沉淀剂，沉淀Ba 2+。
（4）某些有机污染物
污水化学处理办法方式化学沉淀法
化学沉淀法工艺过程
（1）投加化学沉淀剂，生成难溶的化学物质，使污 染物沉淀析出。投药，反应，沉淀析出
（2）通过凝聚、沉降、浮选、过滤、离心、吸附 等方法，进行固液分离。
（3）泥渣的处理和回收利用。
污水化学处理办法方式化学沉淀法
一、基本原理
原理－根据化学沉淀的必要条件，一定温度下，难溶盐 MmNn在饱和溶液下，沉淀和溶解反应如下。
溶液正好饱和，无沉淀。 C 、离子积[Mn+]m•[Nm-]n > KspMmNn时，
形成MmNn沉淀。 可见，要降低[Mn+]可考虑增大[Nm-]的值，具有这种作用的 化学物质为沉淀剂。
污水化学处理办法方式化学沉淀法
在饱和溶液中，可根据溶度积常数计算难溶 盐在溶液中的溶解度SMmNn
由于 [Mn+]= m SMmNn [Nm-]=nSMmNn
污水化学处理办法方式化学沉淀法
溶度积常数KspMmNn的影响因素： 1）同名离子效应－当沉淀溶解平衡后，如果向溶液中加入含 有某一离子的试剂，则沉淀溶解度减少向沉淀方向移动→ 2）盐效应－在有强电解质存在状况下，溶解度随强电解质浓度 的增大而增加，反应向溶解方向转移←。 3）酸效应－溶液的PH值可影响沉淀物的溶解度，称为酸效应。 4）络合效应－若溶液中存在可能与离子生成可溶性络合物的络 合剂，则反应向相反方向进行，沉淀溶解，甚至不发生沉淀。 应用：如果污水中含有大量的Mn+离子，要降低[浓Mn度]m ，[N可m向]n 污 水中投入化学物质，提高污水中Nm-浓度，使离子积大于溶度积L， 结果MmNn从污水中沉淀折出，降低 Mm+浓度。
3
Fe3+ Al3+
Ag+
Cu2+
4
Zn2+
5
Fe2+
6
Cd2+
Mg2+ 7
8 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
pH
污水化学处理办法方式图化学金沉属淀法氢氧化物的溶解度与pH值的关系
注意： 采用氢氧化法处理污水，PH值是一个重要因素，处理 污水中的 Fe2+离子时，PH值大于9则可完全沉淀，而 处 理 污 水 中 Al3 ＋ 离 子 时 ， PH 值 严 格 为 5.5 ， 否 则 AL(OH)3沉淀物又会溶解。
污水化学处理办法方式化学沉淀法
二、氢氧化物沉淀法
金属氢氧化物的溶解与污水的PH值关系很大。 M(OH)n表示金属的氢氧化物，Mm+表示金属离子。 则电离方程式 M nn(OH ) M (O)n H
其溶度积为
KM s(O p)n H [M n]O [ ]H n
同时水发生电离 H2O HOH
水的离子积为 K H 2 O [H ]O [ ] H 1 1 10 4
污水化学处理办法方式化学沉淀法
氢氧化物沉淀法的影响因素
pH 沉淀剂种类 沉淀方式
污水化学处理办法方式化学沉淀法
氢氧化物沉淀法 应用实例
（1）如用氢氧化物沉淀法处理含镉废水，一般pH值 应为9.5～12.5。当pH=8时，残留浓度为1mg/L； 当pH值升至10或11时，残留浓度分别降至0.1和 0.00075mg/L；如果采用砂滤或铁盐、铝盐凝聚沉 降，则可改进出水水质。
化学沉淀法
污水化学处理办法方式化学沉淀法
Baidu Nhomakorabea
化学沉淀法定义 化学沉淀法是向污水中投加某种化学物质，使
它与污水中的溶解物质发生化学反应，生成难溶 于水的沉淀物，以降低污水中溶解物质的方法。
主要针对废水中的阴、阳离子。
污水化学处理办法方式化学沉淀法
化学沉淀法的处理对象
(主要针对废水中的阴、阳离子。) （1）废水中的重金属离子及放射性元素：如Cr3+、 Cd3+、Hg2+、Zn2+、Ni2+、Cu2+、Pb2+、Fe3+等。 （2）给水处理中去除钙，镁硬度。 （3）某些非金属元素：如S2-、F-、磷等。
mM nnN m MmNn
m、n－分别表示离子Mn+、Nm-的系数。 根据质量作用原理，溶度积常数可表示为LMmNn
K sM pm [N M n n ]m [N m ]n
污水化学处理办法方式化学沉淀法
溶度积常数 KspMmNn=[Mn+]m•[Nm-]n=k•[MmNn]=常数
其中 [Mn+]—表示金属阳离子摩尔浓度（mol/L） [Nm-]—表示阴离子摩尔浓度（mol/L）
污水化学处理办法方式化学沉淀法
KspMmNn=[Mn+]m•[Nm-]n=k•[MmNn]=常数
根据溶度积原理，可以判断溶液中是否有沉淀产生： A 、离子积[Mn+]m•[Nm-]n < KspMmNn时，
溶液未饱和，全溶，无沉淀。 B 、离子积[Mn+]m•[Nm-]n = KspMmNn时，
污水化学处理办法方式化学沉淀法
代入上式
[Mn] KspM(OH)n (KH2O[H])n
将上式取对数 lgM [n]lgKspnlgKH2OnlgH []
PKsnpPH2K OnPH
xnPH 0
1
Ca2+
2
将重金属离子的溶解度与PH值 关系绘成曲线，从曲线中可以 得到，重金属离子的浓度值。
-lg[M n+]
有 KspMmNn=[mSMmNn]m•[nＳMmNn]n 得
SMmNn
mn
KsM pmNn mmnn
污水化学处理办法方式化学沉淀法
分级沉淀： 当溶液中有多种离子都能与同一种离子生成沉淀
时，可通过溶度积原理来判断生成沉淀的顺序称为 分级沉淀。
如：溶液中同时存在Ba2+、CrO42-、SO42-,何种 离子首先发生沉淀析出？ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ KspBaSO4 = 1.1×10-10 Ba2+ + CrO42- == BaCrO4↓ KspBaCrO4= 2.3×10-10
判断分级沉淀的先后，不要单纯的通过溶度积常数（或溶解度）的 大小来判定，要以离子浓度乘积与溶度积Ksp的关系为指标，看是否满 足沉淀的条件。
污水化学处理办法方式化学沉淀法
溶度积常数
易溶难溶是相对的,我们可以用较难溶的盐作为沉淀剂去除更难溶的盐中的某一 离子；例如，难溶解的CaSO4的Ks=9.1×10-6，但是BaSO4的Ks=1.1×10-10，更低 ，可以用CaSO4作为沉淀剂，沉淀Ba 2+。
（4）某些有机污染物
污水化学处理办法方式化学沉淀法
化学沉淀法工艺过程
（1）投加化学沉淀剂，生成难溶的化学物质，使污 染物沉淀析出。投药，反应，沉淀析出
（2）通过凝聚、沉降、浮选、过滤、离心、吸附 等方法，进行固液分离。
（3）泥渣的处理和回收利用。
污水化学处理办法方式化学沉淀法
一、基本原理
原理－根据化学沉淀的必要条件，一定温度下，难溶盐 MmNn在饱和溶液下，沉淀和溶解反应如下。
溶液正好饱和，无沉淀。 C 、离子积[Mn+]m•[Nm-]n > KspMmNn时，
形成MmNn沉淀。 可见，要降低[Mn+]可考虑增大[Nm-]的值，具有这种作用的 化学物质为沉淀剂。
污水化学处理办法方式化学沉淀法
在饱和溶液中，可根据溶度积常数计算难溶 盐在溶液中的溶解度SMmNn
由于 [Mn+]= m SMmNn [Nm-]=nSMmNn
污水化学处理办法方式化学沉淀法
溶度积常数KspMmNn的影响因素： 1）同名离子效应－当沉淀溶解平衡后，如果向溶液中加入含 有某一离子的试剂，则沉淀溶解度减少向沉淀方向移动→ 2）盐效应－在有强电解质存在状况下，溶解度随强电解质浓度 的增大而增加，反应向溶解方向转移←。 3）酸效应－溶液的PH值可影响沉淀物的溶解度，称为酸效应。 4）络合效应－若溶液中存在可能与离子生成可溶性络合物的络 合剂，则反应向相反方向进行，沉淀溶解，甚至不发生沉淀。 应用：如果污水中含有大量的Mn+离子，要降低[浓Mn度]m ，[N可m向]n 污 水中投入化学物质，提高污水中Nm-浓度，使离子积大于溶度积L， 结果MmNn从污水中沉淀折出，降低 Mm+浓度。
3
Fe3+ Al3+
Ag+
Cu2+
4
Zn2+
5
Fe2+
6
Cd2+
Mg2+ 7
8 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
pH
污水化学处理办法方式图化学金沉属淀法氢氧化物的溶解度与pH值的关系
注意： 采用氢氧化法处理污水，PH值是一个重要因素，处理 污水中的 Fe2+离子时，PH值大于9则可完全沉淀，而 处 理 污 水 中 Al3 ＋ 离 子 时 ， PH 值 严 格 为 5.5 ， 否 则 AL(OH)3沉淀物又会溶解。
污水化学处理办法方式化学沉淀法
二、氢氧化物沉淀法
金属氢氧化物的溶解与污水的PH值关系很大。 M(OH)n表示金属的氢氧化物，Mm+表示金属离子。 则电离方程式 M nn(OH ) M (O)n H
其溶度积为
KM s(O p)n H [M n]O [ ]H n
同时水发生电离 H2O HOH
水的离子积为 K H 2 O [H ]O [ ] H 1 1 10 4
污水化学处理办法方式化学沉淀法
氢氧化物沉淀法的影响因素
pH 沉淀剂种类 沉淀方式
污水化学处理办法方式化学沉淀法
氢氧化物沉淀法 应用实例
（1）如用氢氧化物沉淀法处理含镉废水，一般pH值 应为9.5～12.5。当pH=8时，残留浓度为1mg/L； 当pH值升至10或11时，残留浓度分别降至0.1和 0.00075mg/L；如果采用砂滤或铁盐、铝盐凝聚沉 降，则可改进出水水质。
化学沉淀法
污水化学处理办法方式化学沉淀法
Baidu Nhomakorabea
化学沉淀法定义 化学沉淀法是向污水中投加某种化学物质，使
它与污水中的溶解物质发生化学反应，生成难溶 于水的沉淀物，以降低污水中溶解物质的方法。
主要针对废水中的阴、阳离子。
污水化学处理办法方式化学沉淀法
化学沉淀法的处理对象
(主要针对废水中的阴、阳离子。) （1）废水中的重金属离子及放射性元素：如Cr3+、 Cd3+、Hg2+、Zn2+、Ni2+、Cu2+、Pb2+、Fe3+等。 （2）给水处理中去除钙，镁硬度。 （3）某些非金属元素：如S2-、F-、磷等。
mM nnN m MmNn
m、n－分别表示离子Mn+、Nm-的系数。 根据质量作用原理，溶度积常数可表示为LMmNn
K sM pm [N M n n ]m [N m ]n
污水化学处理办法方式化学沉淀法
溶度积常数 KspMmNn=[Mn+]m•[Nm-]n=k•[MmNn]=常数
其中 [Mn+]—表示金属阳离子摩尔浓度（mol/L） [Nm-]—表示阴离子摩尔浓度（mol/L）