物质的组成与分类PPT下载
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（2）由分子构成的物质（分子晶体）： ①大多数非金属单质 ②大多数共价化合物
（3）由原子直接构成的物质（原子晶体）： 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等；
（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）： 金属单质、合金
下列化学式既能表示物质的组成,又能
表示物质的一个分子的是（ D ）
A.NaOH
B.SiO2
2011届高三一轮复习
第3讲 物质的组成、性质及分类
第1课时 物质的组成与分类
高考要求
1、理解分子、原子、离子等的含义。 2、掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几 种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。 3、理解物理变化与化学变化的区别与联系。 4、掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几
金属氧化物 非金属氧化物
过氧化物、超氧化物（Na2O2 、KO2） 碱性氧化物（Na2O 、K2O） 两性氧化物（Al2O3 、ZnO） 酸性氧化物（Mn2O7 、SO2、SiO2）
不成盐氧化物（NO、CO）
下列说法正确的是( A )
A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B.酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.氧化物都能与水反应生成酸或碱 D.酸分子中有几个H原子即为几元酸
种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。 5、知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简
单鉴别方法和胶体的重要应用
一、物质的组成
由元素组成 由 分子、原子或离子构成
原子
分子
离子
元素
化学变化 保持物质化
概念 中的最小 学性质的一
微粒
种微粒
带电的 原子或 原子团
质子数相 同的一类 原子总称
如何区 质子数中子 分 数共同决定
①原子个数不同，如__O_2_和___O_3__； ②原子排列方式不同，如_金___刚__石__和__石___墨__。
（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 化学 性质上，
同素异形体之间的变化属于
物变理化。
化学
（3）由多种同素异形体单质组成的物质属于_混___合__物___。
二、物质的分类
单 质 纯 净 物
三、物质的变化与性质
来自百度文库
1．物质的变化
物理变化
特征 无新物质生成
本 质 无新化学键的形成
现象
大小、形状、 状态改变
化学变化
有新物质生成
有化学键的断裂和形成 发光、发热、变色、 析出沉淀
实例
常见物理变化： ⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析 ⑻金属导电 ⑼焰色反应 ⑽电离等
正盐：如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3
酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3
盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
复盐：如KAl(SO4)2·12H2O
络盐：如［Fe(SCN)］Cl2 Na3［AlF6］
化学性质：化学变化中表现出的性质。 如热稳定性、金属活动性、非金属活动性、氧化性、 还原性、酸性、碱性等。
化学变化中___有物理变化,而物理变化中___有化学变化
下列家庭验中不涉及化学变化的是（ ） A.用熟苹果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壶中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的 食盐
原子的种类、 组成、结构 个数及结合方 及电荷数共 式共同决定 同决定
质子数 决定
相同点
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质
相互联 系
分子
分解 结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
如何判断物质由分子、原子还是离子构成？
（1）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）： 离子化合物（绝大多数盐、强碱、金属氧化物）
物
化
质
合
物
混 合 物
金属单质
非金属单质 酸
无
碱
机
物
盐
酸性氧化物
氧
化
两性氧化物
物 碱性氧化物
有
烃
机
物
烃的衍生物
二、物质的分类
请对物质进行逐级分类并指出分类依据。
下列物质，肯定为纯净物的是 （ C ）
A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子组成的物质 C．只由一种分子组成的物质 D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离 子构成的物质
下列各组物质中不易用物理性 质区别的是（ ）
A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油 C.氯化铵和硝酸铵晶体 D.碘和高锰酸钾固体
3.化学反应的分类
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯
定合理的是（ B ）
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电 解质和弱电解质 ③根据元素原子最外层电子数多少将元素分为金属和非金属 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧 化物
含氧酸
酸根是否含氧
无氧酸
一元酸
可电离出H＋个数 二元酸
三元酸
强酸
是否完全电离
弱酸
酸
氧化性酸
酸的氧化还原性
还原性酸
难挥发性酸
按挥发性分
易挥发性酸
稳定性酸
对热稳定性
不稳定性酸
一元碱 可电离出OH－分
多元碱 可溶性碱 碱 溶解性 难溶性碱
强碱 是否完全电离 弱碱
两性氢氧化物：如Al(OH)3［HAlO2］
C.Fe
D.C3H8
H、D、T、H＋可以表示 D
A．四种不同元素 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
同一元素可以有几种不同的原子存在—— 同位素 同一元素可以形成几种不同的单质—— 同素异形体
同素异形体
（1）由同种元素形成的性质不同的单质，叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：
分类是化学学习和研究中的常用手段．下列分类
依据和结论都正确的是( A )
A．NaF、MgO、Al2O3均由活泼金属和活泼非金属作用 形成，都是离子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时能
导电，都是电解质
D．H2O、HCOOH、CuSO4中均含有氧，都是氧化物
常见化学变化： ⑴风化 ⑵裂化（裂解） ⑶硫化 ⑷歧化、 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽钝化 (11)同素异形体互变 (12)电解 (13)水泥硬化等 氢化（硬化）、皂化、老化、硫化、酯化、硝化(磺化)
2．物质的性质 物理性质：
如色、态、味、熔沸点、密度、硬度、溶解性、 导电、导热、延展性等。
（3）由原子直接构成的物质（原子晶体）： 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等；
（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）： 金属单质、合金
下列化学式既能表示物质的组成,又能
表示物质的一个分子的是（ D ）
A.NaOH
B.SiO2
2011届高三一轮复习
第3讲 物质的组成、性质及分类
第1课时 物质的组成与分类
高考要求
1、理解分子、原子、离子等的含义。 2、掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几 种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。 3、理解物理变化与化学变化的区别与联系。 4、掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几
金属氧化物 非金属氧化物
过氧化物、超氧化物（Na2O2 、KO2） 碱性氧化物（Na2O 、K2O） 两性氧化物（Al2O3 、ZnO） 酸性氧化物（Mn2O7 、SO2、SiO2）
不成盐氧化物（NO、CO）
下列说法正确的是( A )
A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B.酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.氧化物都能与水反应生成酸或碱 D.酸分子中有几个H原子即为几元酸
种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。 5、知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简
单鉴别方法和胶体的重要应用
一、物质的组成
由元素组成 由 分子、原子或离子构成
原子
分子
离子
元素
化学变化 保持物质化
概念 中的最小 学性质的一
微粒
种微粒
带电的 原子或 原子团
质子数相 同的一类 原子总称
如何区 质子数中子 分 数共同决定
①原子个数不同，如__O_2_和___O_3__； ②原子排列方式不同，如_金___刚__石__和__石___墨__。
（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 化学 性质上，
同素异形体之间的变化属于
物变理化。
化学
（3）由多种同素异形体单质组成的物质属于_混___合__物___。
二、物质的分类
单 质 纯 净 物
三、物质的变化与性质
来自百度文库
1．物质的变化
物理变化
特征 无新物质生成
本 质 无新化学键的形成
现象
大小、形状、 状态改变
化学变化
有新物质生成
有化学键的断裂和形成 发光、发热、变色、 析出沉淀
实例
常见物理变化： ⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析 ⑻金属导电 ⑼焰色反应 ⑽电离等
正盐：如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3
酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3
盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
复盐：如KAl(SO4)2·12H2O
络盐：如［Fe(SCN)］Cl2 Na3［AlF6］
化学性质：化学变化中表现出的性质。 如热稳定性、金属活动性、非金属活动性、氧化性、 还原性、酸性、碱性等。
化学变化中___有物理变化,而物理变化中___有化学变化
下列家庭验中不涉及化学变化的是（ ） A.用熟苹果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壶中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的 食盐
原子的种类、 组成、结构 个数及结合方 及电荷数共 式共同决定 同决定
质子数 决定
相同点
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质
相互联 系
分子
分解 结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
如何判断物质由分子、原子还是离子构成？
（1）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）： 离子化合物（绝大多数盐、强碱、金属氧化物）
物
化
质
合
物
混 合 物
金属单质
非金属单质 酸
无
碱
机
物
盐
酸性氧化物
氧
化
两性氧化物
物 碱性氧化物
有
烃
机
物
烃的衍生物
二、物质的分类
请对物质进行逐级分类并指出分类依据。
下列物质，肯定为纯净物的是 （ C ）
A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子组成的物质 C．只由一种分子组成的物质 D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离 子构成的物质
下列各组物质中不易用物理性 质区别的是（ ）
A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油 C.氯化铵和硝酸铵晶体 D.碘和高锰酸钾固体
3.化学反应的分类
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯
定合理的是（ B ）
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电 解质和弱电解质 ③根据元素原子最外层电子数多少将元素分为金属和非金属 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧 化物
含氧酸
酸根是否含氧
无氧酸
一元酸
可电离出H＋个数 二元酸
三元酸
强酸
是否完全电离
弱酸
酸
氧化性酸
酸的氧化还原性
还原性酸
难挥发性酸
按挥发性分
易挥发性酸
稳定性酸
对热稳定性
不稳定性酸
一元碱 可电离出OH－分
多元碱 可溶性碱 碱 溶解性 难溶性碱
强碱 是否完全电离 弱碱
两性氢氧化物：如Al(OH)3［HAlO2］
C.Fe
D.C3H8
H、D、T、H＋可以表示 D
A．四种不同元素 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒
同一元素可以有几种不同的原子存在—— 同位素 同一元素可以形成几种不同的单质—— 同素异形体
同素异形体
（1）由同种元素形成的性质不同的单质，叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：
分类是化学学习和研究中的常用手段．下列分类
依据和结论都正确的是( A )
A．NaF、MgO、Al2O3均由活泼金属和活泼非金属作用 形成，都是离子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时能
导电，都是电解质
D．H2O、HCOOH、CuSO4中均含有氧，都是氧化物
常见化学变化： ⑴风化 ⑵裂化（裂解） ⑶硫化 ⑷歧化、 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽钝化 (11)同素异形体互变 (12)电解 (13)水泥硬化等 氢化（硬化）、皂化、老化、硫化、酯化、硝化(磺化)
2．物质的性质 物理性质：
如色、态、味、熔沸点、密度、硬度、溶解性、 导电、导热、延展性等。