人教版初三化学第六单元知识点归纳总结教学提纲

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人教版九年级上册化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳的分类碳的单质都是由碳元素组成的不同单质，其碳原子的排列方式不同，所以物理性质也各有不同。

碳的单质主要有以下几类：（1）金刚石纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃、切割大理石、切割金属、用作钻探机钻头、制作钻石等等。

（2）石墨石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质地很软，有滑腻感，还具有良好的导电性，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。

（3）常见的无定形碳无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状，常见的有木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

木炭：灰黑色的多孔性固体，可用于制作燃料、制作火药、冶炼金属等。

活性炭：灰黑色的多孔颗粒状固体，可用于净化气体和液体、制作防毒面具等。

焦炭：浅灰色的多孔性固体，可用于冶炼金属。

炭黑：极细的黑色粉末，可用于制作油墨、燃料、橡胶制品的填料等。

C（4）60C分子是由60个碳原子构成的，分子结构形似足球，这种足球结构的每个60C分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。

602、单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。

（2）碳具有可燃性充分燃烧时：不充分燃烧时：（3）碳具有还原性木炭与氧化铜反应实验【实验原理】【实验装置】【实验现象】黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。

【注意事项】①酒精灯上网罩的作用：使火焰集中并提高温度。

②应该使用过量木炭：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

③实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流到试管中使试管炸裂。

在高温条件下，焦炭与氧化铁发生反应（4）在高温条件下，碳可以把二氧化碳转变成一氧化碳二、制取二氧化碳1、实验室制取二氧化碳【实验药品】大理石或石灰石、稀盐酸。

不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继续进行。

不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，会造成生成的二氧化碳气体不纯。

九年级化学人教版上册第六单元《碳及碳的化合物》单元复习教学设计

2.结合生活实际，让学生收集碳及其化合物在生活中的应用实例，以书面报告的形式提交。要求学生至少列举5个实例，并简要介绍其原理。
3.小组合作，设计一项关于碳及其化合物的实验，要求实验方案合理、操作简便。学生需要将实验方案、实验步骤、实验现象和结论整理成书面报告，并在课堂上分享。
4.针对课堂所学内容，要求学生撰写一篇关于碳及其化合物性质、反应及应用的小论文，字数在500字左右。论文要求观点明确、论述清晰、举例恰当。
-知识讲解：结合课本内容，详细讲解碳及其化合物的性质、制备方法和应用，突出重点，突破难点。
-实践操作：设计实验环节，让学生亲自动手操作，观察现象，总结规律，提高实验技能。
-知识巩固：通过课堂练习、课后作业等形式，巩固所学知识，提高学生的运用能力。
-课堂小结：对本节课的重点内容进行梳理和总结，帮助学生构建知识体系。
2.教学策略：
-针对学生的不同水平，采取分层次教学，对基础薄弱的学生进行针对性辅导，提高他们的学习效果。
-开展小组合作学习，鼓励学生相互讨论、交流，培养团队协作能力和批判性思维。
-利用多媒体和信息技术手段，如PPT、网络资源等，丰富教学形式，提高课堂教学效果。
3.教学步骤：
-导入新课：通过生活实例或实验现象，激发学生对碳及其化合物的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
4.引导学生关注我国在碳及其化合物研究领域的成果，培养学生的民族自豪感和爱国情怀。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对元素周期表、化学键、化学反应等概念有了初步的了解。在此基础上，学生对碳及其化合物这一章节的学习，既有知识储备上的基础，也有认知发展上的需求。然而，由于碳及其化合物的性质、反应和应用较为复杂，学生在理解和应用上可能存在一定的困难。因此，在教学过程中，要注意以下几点：

九年级化学第六章知识点总结人教版

九年级化学第六章知识点总结人教版本文档总结了九年级化学第六章的知识点，以人教版教材为基础。

以下是重要概念和内容的简要总结：1.原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。

原子的质量通常以原子质量单位（amu）表示，其中1 amu约等于质子或中子的质量。

2.周期表周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，包含了元素的原子序数、符号和原子量等信息。

周期表按照元素的原子序数从小到大排列，具有周期性和周期律的特点。

元素的周期和原子结构的变化有关，周期表上的每个横行称为一个周期，每个竖列称为一个族。

3.元素的分类元素可以根据性质分为金属、非金属和类金属等。

金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，多数位于周期表的左侧。

非金属元素导电性较差，多数位于周期表的右侧。

类金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，常位于周期表中间。

4.化学键化学键是原子之间的连接，包括共价键、离子键和金属键。

共价键是由非金属原子共享电子而形成的，稳定性较高。

离子键是由金属原子失去电子和非金属原子获得电子而形成的。

金属键是由金属元素之间的金属离子与自由电子共享形成的。

5.化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物和生成物。

物质的质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会增加或减少。

反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量，受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。

以上是九年级化学第六章知识点的简要总结。

希望这份文档能够对研究有所帮助！。

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物重难点归纳

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物重难点归纳单选题1、下列灭火方法不正确的是A．森林起火一一砍伐树木形成隔离带B．油锅起火一一用锅盖盖灭C．图书馆内图书起火一一用二氧化碳灭火器灭火D．汽油着火一一用水浇灭答案：DA、森林起火时砍伐树木形成隔离带，能够防止火势的蔓延，最终实现灭火，选项正确；B、油锅起火时，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭，选项正确；C、图书馆内图书起火时，用二氧化碳灭火器灭火后二氧化碳挥发，不会污毁图书等，选项正确；D、汽油的密度比水小，且不溶于水，汽油着火用水浇，会导致汽油浮在水的上面继续燃烧，造成火势蔓延，选项错误，故选D。

2、下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（）A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气答案：CA、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。

在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。

故选C。

3、下列有关CO2实验的图示正确的是（）A．制取CO2B．收集CO2C．验证CO2已集满D．验证CO2能与水反应答案：DA、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不正确；B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不正确；C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不正确；D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。

人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结

人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结碳单质及其化合物的反应方程式总结1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑3、二氧化碳与水CO2+H2O=H2CO34、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)扩展阅读：人教版初中化学知识点总结(练习)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的_______________________以及___________的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造_______，___________时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----___________________________(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：________________________4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

初三化学第六单元知识点

初三化学第六单元知识点一、单元概述第六单元通常涉及化学反应的基础知识，包括化学反应的类型、化学方程式的书写、以及质量守恒定律等。

本单元旨在帮助学生理解化学反应的基本原理，并能够在实际问题中应用这些知识。

二、化学反应的类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

表达式：A + B → AB2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应。

表达式：AB → A + B3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。

表达式：A + BC → AC + B4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

表达式：AB + CD → AD + CB三、化学方程式的书写1. 确保方程式两边的原子数相等，即遵守质量守恒定律。

2. 标明反应条件，如温度、压力、催化剂等。

3. 使用正确的化学符号和计量数。

4. 标明气体或沉淀产物，通常在化学式旁用“↑”表示气体，用“↓”表示沉淀。

四、质量守恒定律1. 定义：在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应，系统的总质量保持不变。

2. 应用：在书写化学方程式时，必须确保方程式两边的总质量相等。

五、化学反应的计量关系1. 摩尔比：化学反应中反应物和生成物的摩尔数之比。

2. 质量比：根据摩尔比和各物质的相对分子质量计算得出的质量比。

六、实验操作与安全1. 实验前准备：了解实验目的、原理、步骤和注意事项。

2. 实验中操作：严格按照实验步骤进行，使用防护装备，注意化学品的危险性。

3. 实验后处理：正确处理废弃物，清洗实验器材，确保实验室安全。

七、习题与应用1. 练习书写化学方程式，并标注反应条件和生成物的状态。

2. 通过计算验证质量守恒定律。

3. 利用摩尔比和质量比解决实际问题。

八、总结与展望通过本单元的学习，学生应能够理解并运用化学反应的基本概念，正确书写化学方程式，并在实验中应用所学知识。

此外，学生还应培养良好的实验习惯和安全意识，为今后的化学学习打下坚实的基础。

人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习说课稿

人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课是《人教版九年级化学教案》第六单元《碳和碳的氧化物》的专题复习，旨在帮助学生系统掌握本单元的知识体系。本节课在课程体系中的位置处于九年级化学教学的中后期，是帮助学生巩固和拓展碳及其化合物知识的重要环节。主要知识点包括以下几个方面：
1.实验室常用仪器：如酒精灯、试管、集气瓶等，用于进行碳及其氧化物的实验。
2.多媒体课件：包含碳及其氧化物的结构图、反应方程式、实验视频等，用于直观展示知识点。
3.互动式白板：用于实时展示学生的思考过程和实验结果，增强课堂互动性。
这些资源在教学中的作用是，通过直观的展示和互动，帮助学生更好地理解和记忆碳及其氧化物的性质和反应，同时提高课堂的趣味性和参与度。
2.前置技能：学生能够进行简单的化学实验操作，具备基本的实验技能。
可能存在的学习障碍包括：
1.对碳的氧化物的化学性质理解不深刻，容易混淆。
2.实验室制法的操作步骤复杂，学生可能难以一步到位。
3.对碳及其氧化物在生活中的应用缺乏直观感受，难以将理论与实际相结合。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
4.成就激励：对学生在学习和实验中的表现给予肯定和鼓励，增强学生的自信心和学习动力。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
本节课我将主要采用以下教学方法：
1.情境教学法：通过创设与碳及其氧化物相关的实际情境，让学生在具体的情境中感受化学知识的实际意义，提高学习的积极性。
2.实验探究法：利用实验探究来引导学生观察现象、提出假设、验证假设，从而深入理解碳及其氧化物的性质。
板书在教学过程中的作用是提供视觉辅助，帮助学生理解和记忆知识点。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我会提前规划板书内容，避免过度拥挤，确保关键信息突出。

九年级化学第六章重要概念总结人教版

九年级化学第六章重要概念总结人教版九年级化学第六章重要概念总结（人教版）1. 元素与化合物- 元素：由于化学反应无法再分解成其他物质的物质，如金属元素、非金属元素等。

- 化合物：由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

2. 常见的化学反应类型- 合成反应：两个或更多的物质结合形成一个新的物质，如2H₂ + O₂ → 2H₂O。

- 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质，如CaCO₃→ CaO + CO₂。

- 双替换反应：两个反应物中的阳离子和阴离子交换位置形成两个新的化合物，如AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃。

- 单替换反应：一个化合物中的离子与单质反应生成新的化合物，如Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂。

3. 化学键- 离子键：由正负电荷相吸引的吸引力所形成的键，如NaCl。

- 共价键：两个非金属原子共用一对电子形成的键，如H₂O。

- 金属键：金属原子之间共享多个电子的键，如铜、铝等金属物质。

4. 电解质和非电解质- 电解质：在溶液中能够导电的物质，如酸、碱等。

- 非电解质：在溶液中无法导电的物质，如糖、酒精等。

5. 化学反应中的能量变化- 吸热反应：在化学反应中吸收热量的反应，如燃烧反应。

- 放热反应：在化学反应中释放热量的反应，如酸碱中和反应。

6. 化学方程式的平衡- 化学方程式中反应物和生成物的物质的个数、原子种类和总电荷需要相等，即质量守恒定律和电荷守恒定律。

- 平衡状态下，反应物的浓度比例保持不变。

以上是九年级化学第六章重要概念的总结，希望能对你的学习有所帮助。

九年级化学上册第六章知识点总结（人教版）[合集5篇]

九年级化学上册第六章知识点总结（人教版）[合集5篇]第一篇：九年级化学上册第六章知识点总结(人教版)第六单元碳和碳的氧化物金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。

因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。

2、可燃性: 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。

二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。

因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。

2、可燃性: 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物必考知识点归纳

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物必考知识点归纳单选题1、下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是A．煤炉上放一盆水可防止CO中毒B．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性C．CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同D．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应答案：CA、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不可防止CO中毒，不符合题意；B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不是因为二氧化碳显酸性，不符合题意；C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，符合题意；D、用墨绘制的古画经久不变色，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，碳可与许多物质反应，碳在点燃的条件下可与氧气反应，在高温的条件下可与氧化铜、二氧化碳反应，不符合题意。

故选C。

2、如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（）A．B．C．D．答案：BA、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，不合题意；B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，符合题意；C、该反应无法控制的反应的停止，不合题意；D、该反应无法控制的反应的停止，不合题意。

故选B。

3、碳单质的性质与用途对应关系错误的是A．石墨导电性好可作电池电极B．活性炭吸附性强可作冰箱除味剂C．金刚石硬度大可制作铅笔芯D．炭黑常温化学性质稳定可制墨汁答案：CA、石墨导电性好可作电池电极，故选项正确；B、活性炭吸附性强可作冰箱除味剂是利用了活性炭的吸附性，故选项正确；C、石墨在刻划时容易留下痕迹，可以制作铅笔芯，故选项错误；D、常温下，碳单质的化学性质稳定，可制墨汁，故选项正确。

人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的单质1.金刚石（空间网状结构）物理性质：无色透明、正八面体形状的固体, 硬度大,不导电，熔点高。

(天然存在的最硬的物质)用途：①做装饰品②切割玻璃③作钻探机的钻头。

2.石墨（层状结构）物理性质：深灰色有金属光泽的细磷片状固体，质软，有滑腻感，熔点高、能导电。

用途：①做铅笔芯②做电极、电刷③做润滑剂。

3. C60分子C 60是一种碳的单质，每个C60分子中含有60个碳原子。

由于分子结构类似足球，也称“足球烯”。

用途：①用于医学②用作超导体材料。

4.无定形碳木炭、活性炭、焦炭、炭黑等通常叫无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，具有作疏松多孔的结构，它们都是混合物。

木炭:具有吸附性，常用作吸附剂；用于吸附食品、工业品里的色素，可作冰箱里的除臭剂吸附异味。

（吸附属于物理变化过程）活性炭:活性炭的吸附能力比木炭还要强，用于防毒面具吸附毒气，制糖工业用活性炭来脱色制白糖。

焦炭:具有还原性，常作还原剂，用于冶炼金属。

炭黑:用于制造油墨、鞋油、橡胶工业的填充剂。

5.物质的结构、物质的性质与物质的用途之间的关系：6.金刚石、石墨和C都是碳元素组成的单质，物理性质差异的原因是碳原子的60排列方式不同。

7.金刚石和石墨在一定条件下可以互相转化（属于化学变化）。

二、碳的化学性质1.碳的稳定性在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化的缘故。

2.碳与氧气的反应（碳的可燃性）由此可见，化学反应中，即使反应物相同，如果反应物的量不同，那么生成物也有可能不同。

3.碳与某些氧化物的反应（碳的还原性）在加热或高温的条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。

例如：木炭还原氧化铜的实验现象：黑色粉末变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

木炭还原氧化铜实验中酒精灯加金属网罩的作用：使火焰集中并提高温度。

木炭的用途：单质碳的还原性可用于冶金工业。

化学人教版九年级上册第六单元复习课教学设计

5、如果要除去CO2中少量的CO，应该采用的方法是（）
A．把混合气体点燃
B.把混合气体通过灼热的氧化铜
C．把混合气体通过澄清石灰水
D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器
6、蛋壳的主要成分是CaCO3，新鲜鸡蛋会呼出CO2，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，因而可作鸡蛋保鲜剂的是（）A．稀盐酸B.水C.石灰水D.食盐水
（3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、澄清是石灰水（碱）等的反应）。了解二氧化碳的用途。
（4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验装置、收集与检验方法等）。
（5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。
自主复习1
（1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。
（2）、知道碳单质的化学性质。（及相关化学方程式）
①，②。
⑵实验室制取CO2，选用A----E中的装置。
⑶判断CO2已收集满的方法：是。
⑷用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是。⑸用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是。
练习下边是雪碧汽水标签中的部分内容。
(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：
②木炭在氧气不足情况下燃烧
（3）还原性（写出化学方程式）
①木炭还原氧化铜②木炭还原二氧化碳
练习
1、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成”的事实是（）
A.它们的熔点相同B.都不溶于水
C.石墨在一定条件下可转化为金刚石
D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳
2、碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述正确的是（）

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识点梳理

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识点梳理单选题1、实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是（）A．装大理石B．加稀盐酸C．制取并收集CO2D．检验是否收集满答案：DA、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，大理石为固体颗粒状药品，取用时先将试管横放，用镊子夹取大理石置于试管口，再缓缓竖起试管，使大理石滑入试管底部，A选项装大理石的实验操作正确，不符合题意；B、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸为液体药品，通过倾倒法加入，取下瓶塞倒放在桌面上，一手拿起试管，一手拿起细口瓶，标签向着手心，瓶口紧挨试管口慢慢倒入，B选项加稀盐酸的实验操作正确，不符合题意；C、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生装置选择固液不加热型发生装置，二氧化碳的密度比空气的密度大，采用向上排空气法进行收集，导管口伸入到集气瓶底部，C选项制取并收集CO2的实验操作正确，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，利用燃着的木条置于集气瓶口进行二氧化碳的验满，若燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满，图中将燃着的木条伸入集气瓶中，D选项检验是否收集满的实验操作错误，符合题意。

故选D。

2、如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是A．检查气密性B．加入石灰石C．加入稀盐酸D．收集二氧化碳答案：BA、检查装置气密性的方法为连接仪器，将导管浸入水中，用手握住试管，若气密性良好，则烧杯中的导管口会有气泡冒出，图示操作正确，不符合题意；B、取用块状固体药品应将试管横放，将药品放入试管，之后将试管缓慢竖立起来，如图操作块状药品会打破试管底部，图示操作错误，符合题意；C、取用液体药品应将瓶塞倒放于桌面，试管倾斜，试剂瓶标签朝向手心，倾倒时试剂瓶口紧挨试管，图示操作正确，不符合题意；D、由于二氧化碳密度比空气大，则应用向上排空气法收集，收集时导管应伸入到集气瓶底，图示操作正确，不符合题意。

人教版九年级化学上册第六单元知识点总结

人教版九年级化学上册第六单元知识点总结因为纯的CaCO3不易溶于稀盐酸。

②为什么加热反应能使反应速率加快？因为加热能提高反应物的分子运动速率，增加碰撞频率，促进反应的进行。

2）实验步骤：①将石灰石碾碎成粉末，加入稀盐酸中反应。

②用向下排空气法收集二氧化碳气体。

③用氢氧化钠溶液检验二氧化碳气体。

3）实验注意事项：①反应过程中产生的气体应及时收集，避免泄漏。

②氢氧化钠溶液应预先准备好，避免浪费时间。

3、二氧化碳的应用1）二氧化碳用于饮料的制作，使饮料有起泡沫的效果。

2）二氧化碳用于灭火，能够阻止氧气进入火源，达到灭火的目的。

3）二氧化碳用于植物光合作用，是植物生长的必需品。

4）二氧化碳用于制造干冰，在实验室中常用于保温、制冷等方面。

本文介绍了二氧化碳的实验室制法和工业制法，以及其物理性质、化学性质和用途。

其中实验室制法是通过石灰石和稀盐酸反应得到，收集气体的方法是向上排空气法。

工业制法是通过煅烧石灰石得到，物理性质包括无色、无味、密度比空气大等，化学性质包括能与水反应生成碳酸和能使澄清的石灰水变浑浊等。

其用途包括灭火、制冷剂、人工降雨、温室肥料等。

最后提到了二氧化碳过多排放引起温室效应的问题，需要采取减缓措施。

文章已经删除了明显有问题的段落，同时进行了小幅度的改写以提高表达的准确性和流畅性。

本文介绍了氢气、一氧化碳和甲烷的物理和化学性质，以及它们的鉴别方法和化学反应。

氢气、一氧化碳和甲烷是无色、无味的气体，且密度比空气略小。

它们具有相似的化学性质，包括可燃性、还原性和毒性。

其中，一氧化碳的毒性很高，因为它会与血红蛋白结合，导致生物体缺氧。

为了除去杂质，可以通过通入足量的石灰水或灼热的氧化铜来鉴别它们。

此外，本文还介绍了它们之间的化学反应和联系，如C→CO、C→C O2、CO2→H2CO3等。

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第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。

可用于制
铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO
2
的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。

二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO
2: C+O
2
点燃CO
2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O
2
点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温
2Cu+CO
2
↑
现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

应用：冶金工业
2Fe
2O
3
+3C
高温
4Fe+3CO
2
↑
↑
+
+
2
4
3
2
3
2CO
Fe
C
O
Fe高温
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
（A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
（A） (B) (C)
排水法：气体难溶于水（A）
向上排空气法：气体密度比空气大 (B)
向下排空气法：气体密度比空气小 (C)
CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO
2
只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法）2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
2) 发生装置：左图
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清
石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明二氧化碳气体已集满。

3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO
3高温
CaO+CO
2
↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H
2O=Ca(OH)
2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体
----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H
2CO
3
== H
2
O+ CO
2
↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O 用于检验二氧化碳
4）与灼热的碳反应： C+CO
2高温
2CO
５）参与光合作用
3、用途：
灭火，既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂（升华吸热，物理性质）
温室肥料（光合作用，化学性质）
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（排水法收集）
2、化学性质: （H
2
、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧而中毒。

2）可燃性：2CO+O
2点燃2CO
2
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
CO燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

H
2
燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CH
4
燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H
2、CO、CH
4
可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
只生成水，是H
2；只生成CO
2
，是CO；生成水和CO
2
，是CH
4
3）还原性： CO+CuO △
Cu+CO
2
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。

Fe
2O
3
+3CO
高温
2Fe+3CO
2
（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）
参见练习册99页（重点）氢气作还原剂相似
除杂：CO[CO
2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO
2
+2NaOH==Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO
△
Cu+CO
2
CaO[CaCO
3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO
3
高温
CaO+CO
2
↑
鉴别：鉴别CO
2
和CO ａ、澄清石灰水 b、紫色石蕊溶液
C、燃烧的木条 d、灼热的氧化铜。