中考化学一模复习备考重点知识归纳
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
化学一模九年级知识点梳理
化学一模九年级知识点梳理一、物质的分类在化学中，物质根据其组成和性质的不同被分为元素、化合物和混合物三种。
1. 元素元素指由同种原子构成的纯净物质，例如金属、非金属等。
元素可以通过化学符号来表示，如氧气(O2)、氢气(H2)。
2. 化合物化合物由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质，例如水(H2O)、氨气(NH3)。
化合物可以通过化学式来表示，其中包含了各种元素的符号和表示原子比例的下标。
3. 混合物混合物由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持各自的性质。
混合物的组成和性质可以随时改变，例如空气、盐水等。
二、化学符号和化学式1. 化学符号化学符号是用来表示元素的简称，由拉丁字母或希腊字母组成。
2. 化学式化学式是用来表示化合物和某些元素的简化表达形式。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
- 分子式：用来表示共价化合物，表示物质中原子的种类和相对原子数目。
例如水的分子式为H2O，表示其中包含两个氢原子和一个氧原子。
- 离子式：用来表示离子化合物，表示离子的种类和相对离子数目。
例如氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示其中有一个钠离子和一个氯离子。
三、化学反应化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
常见的化学反应类型有以下几种：1. 合成反应合成反应是指两种或两种以上的物质发生化学反应，生成一种新的化合物。
例如2H2 + O2 → 2H2O，这是水的合成反应。
2. 分解反应分解反应是指化合物在一定条件下分解为两种或两种以上的物质。
例如2H2O → 2H2 + O2，这是水的分解反应。
3. 交换反应（置换反应）交换反应是指两种物质中的离子互相交换位置，生成新的化合物。
例如NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3，这是氯化钠和硝酸银的交换反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子或离子发生氧化和还原过程，其中氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
例如2Na + Cl2 →2NaCl，这是钠和氯的氧化还原反应。
中考化学一模复习备考重点知识归纳
2019中考化学一模复习备考重点知识归纳中考是九年义务教育的终端显示与成果展示 ,中考是一次选拔性考试 ,其竞争较为剧烈。
为了更有效地帮助学生梳理学过的知识 ,提高复习质量和效率 ,在中考中取得理想的成绩 ,下文为大家准备了2019中考化学一模复习。
初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1.红色固体：铜 ,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜 ,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰 ,干冰 ,金刚石7、银白色固体：银 ,铁 ,镁 ,铝 ,汞等金属8、黑色固体：铁粉 ,木炭 , 氧化铜 ,二氧化锰 ,四氧化三铁 ,(碳黑 ,活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠 ,碳酸钠 ,氢氧化钠 ,氢氧化钙 ,碳酸钙 ,氧化钙 ,硫酸铜 ,五氧化二磷 ,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水 ,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液 ,氯化铜溶液 ,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液 ,氯化亚铁溶液 ,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液 ,氯化铁溶液 ,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气 ,氮气 ,氢气 ,二氧化碳 ,一氧化碳 ,二氧化硫 ,氯化氢气体等大多数气体。
初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸 ,制火药 ,烧瓷器。
2、氧化反响的三种类型：爆炸 ,燃烧 ,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子 ,原子 ,离子。
4、不带电的三种微粒：分子 ,原子 ,中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子 ,中子 ,电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业三废任意排放 ,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体) ,向上排空气法(密度比空气大的气体) ,向下排空气法(密度比空气小的气体)。
中考一模化学元素周期表记忆方法
中考一模化学元素周期表记忆方法化学元素周期表是我们学习化学的重要工具，对于中考一模的复习来说，熟练掌握元素周期表至关重要。
然而，记忆元素周期表并非易事，需要一些有效的方法和技巧。
下面我将为大家分享一些实用的记忆方法。
一、了解元素周期表的结构在开始记忆之前，我们要先对元素周期表的结构有清晰的认识。
元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，横行称为周期，纵列称为族。
共有 7 个周期和 18 个族。
周期分为短周期（1、2、3 周期）和长周期（4、5、6、7 周期）。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
族分为主族（A 族）、副族（B 族）、第Ⅷ族和 0 族。
主族元素的族序数等于最外层电子数，化学性质有一定的相似性。
二、编口诀记忆编口诀是一种常见且有效的记忆方法。
例如：“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。
钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
”这是一个比较基础的口诀，涵盖了前 20 号元素。
还有更详细一点的口诀，如：“我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，有点红，论起电子我很穷；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在。
”通过这些口诀，我们可以将元素的名称和一些主要特点串联起来，方便记忆。
三、分组记忆将元素周期表中的元素按照一定的规律分组，然后分别记忆。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
上海中考一模化学知识点全覆盖默写
上海中考一模化学知识点全覆盖默写化学知识点全覆盖默写（上海中考一模）一、原子结构与元素周期表1.原子结构的组成：原子核和电子云2.原子核的组成：质子和中子3.质子和中子的质量和电荷4.原子的电子云结构：能级、轨道和电子个数规律5.元素周期表的组成及其分类6.元素的周期性规律：周期表的行与列7.元素周期表的读法及元素符号、名称的写法二、化学反应与化学方程式1.化学反应的概念及特征2.化学方程式的组成：反应物、产物和反应条件3.化学方程式的平衡与非平衡状态4.化学方程式的平衡调整法则：系数法则和改变反应物法则5.化学方程式的配平及注意事项6.化学方程式中的物质的数量关系：摩尔比、质量比和体积比三、常见的化学实验操作技术1.常见实验室设备的使用方法和维护2.常见的操作技术：称量、吸取、滴定、过滤、加热、析出、干燥等3.常见的实验室安全问题及相应的处理方法4.实验结果的观察记录和数据处理方法四、常见物质的性质和分类1.物质的性质：颜色、味道、酸碱性、导电性、易燃性、密度等2.物质的分类：纯净物和混合物、元素和化合物的区别与特征3.非金属元素和金属元素的性质及分类4.盐类、酸和碱的性质及举例五、常见的化学反应类型及实例1.合成反应：金属氧化反应、酸和碱的中和反应等2.分解反应：热分解反应、电解反应等3.取代反应：单质置换反应、金属和酸的反应等4.氧化还原反应：金属与非金属氧化反应、金属与酸的反应等5.酸碱反应：酸与金属氢氧化物的中和反应、金属氧化物与酸的反应等6.其他类型的化学反应：络合反应、沉淀反应等六、化学能与能量变化1.化学能的概念及化学能存在的形式2.物质的能量变化：放热反应和吸热反应3.反应热的表示方法：摩尔焓变、标准焓变4.热化学方程式的平衡调整和热化学方程式的应用七、溶液与电解质1.溶液的定义及组成部分2.溶解度的定义及影响因素3.水溶液的分类：饱和溶液、超饱和溶液、稀溶液和浓溶液4.电解质和非电解质的定义及区别5.电离和溶解度的关系八、常见气体和溶液的制备与应用1.氧气、氮气和二氧化碳的制备方法及应用2.水溶液的制备方法和浓度计算3.氢氧化钠溶液的标定和应用4.石油制品的分馏和蒸汽压的相关知识九、常见酸碱中和反应及应用1.碳酸氢根离子和氢氧根离子的中和反应及其应用2.酸碱指示剂的种类和使用方法3.酸碱中和反应的pH值和溶液的酸碱度4.酸、碱和酸碱盐的常见应用十、常见金属和非金属元素及其化合物1.常见金属元素的特性和应用2.常见非金属元素的特性和应用3.金属与非金属元素的化合物及其应用以上是上海中考一模化学知识点的大致覆盖范围，涵盖了原子结构与元素周期表、化学反应与化学方程式、化学实验操作技术、物质的性质和分类、化学反应类型与实例、化学能与能量变化、溶液与电解质、常见气体和溶液的制备与应用、常见酸碱中和反应及应用，以及常见金属和非金属元素及其化合物等内容。
九年级化学必背知识点一模
九年级化学必背知识点一模化学是一门研究物质的科学，不仅仅是我们日常生活中常见的实验室实验，还贯穿于我们的生活中的方方面面。
对于九年级的学生来说，掌握一定的化学基础知识是非常重要的。
下面，我将为大家整理九年级化学必背的知识点一模，希望能对同学们的学习和备考提供一些帮助。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子在原子核外围的轨道上运动。
原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成，化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而组成。
化学式是用化学符号表示化合物中元素的种类和数量。
3. 化学键化学键是原子之间的结合力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷相互吸引而形成的，共价键是由电子的共享而形成的，金属键是金属原子的紧密排列。
4. 物质的分类物质根据其组成和性质的不同，可以分为元素和化合物。
元素根据在自然界中的存在状态，可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
5. 反应速率反应速率是反应物消失或生成物出现的速度。
影响反应速率的因素有温度、浓度、表面积、反应物质的物理状态和催化剂等。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
7. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酮、甲基红、溴酚蓝等。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间的电子转移过程，包括氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
9. 单质和化合物的性质单质是由同种元素组成的物质，化合物是由不同种元素组成的物质。
单质和化合物的性质可以通过物理性质和化学性质来描述，如颜色、状态、溶解性、燃烧性等。
10. 饱和溶液和饱和度饱和溶液是指在一定温度下，溶解度达到最大而不能再溶解的溶液。
九年级一模化学必考知识点
九年级一模化学必考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化过程的科学。
在九年级化学学科中，有一些必考的知识点，掌握这些知识点对于提高化学成绩至关重要。
本篇文章将全面介绍九年级一模化学必考的知识点，帮助同学们更好地备考。
1. 原子结构原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。
九年级一模化学考试中，关于原子结构的考察主要涵盖原子的组成、质子、中子、电子的概念，以及原子核与电子云的分布。
同时，同学们还需要掌握原子序数、原子序的概念，并了解元素周期表的基本结构。
2. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质，而化合物则是由不同元素的原子以一定比例结合而成。
在九年级一模化学考试中，同学们需要熟练掌握元素的符号、名称以及对应的原子序数。
此外，了解常见元素的性质和用途也是必要的，例如氧气、氮气等。
3. 反应与方程式化学反应是指物质之间的变化过程，而化学方程式则是用化学符号和化学式表示化学反应。
在九年级一模化学考试中，同学们需要掌握酸、碱、盐的定义，以及它们在化学反应中的应用。
此外，了解酸碱中和反应、氧化还原反应等常见反应类型也是很重要的。
4. 化学键与分子化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子组合成分子。
在九年级一模化学考试中，同学们需要了解共价键和离子键的概念，掌握常见分子的组成和化学键的形成。
此外，对于分子式和结构式的理解与运用也是必不可少的。
5. 溶液与酸碱中和溶液是溶质溶解于溶剂形成的稳定体系，酸碱中和是指酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液的过程。
九年级一模化学考试中，同学们需要了解浓度、溶解度等与溶液有关的概念，并学会计算溶液的浓度。
此外，对于酸碱中和的判断条件和反应类型也需要有一定的了解。
6. 单质与氧化还原单质是指只有一个种类的原子组成的物质，而氧化还原是指物质中电子的转移过程。
在九年级一模化学考试中，同学们需要熟练掌握常见单质的性质和用途，以及了解氧化还原反应的基本概念和判断方法。
初三化学一模复习知识重点
初三化学一模复习知识重点初三化学一模考试即将来临，有哪些知识重点是需要同学们复习的呢？下面是店铺为大家整理的初三化学一模复习的知识重点，希望对大家有所帮助。
初三化学一模复习知识重点(一)核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低;离核越远，电子能量越高。
电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7离核远近近→ 远能量高低低→ 高③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有：a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。
b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。
c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。
初三化学一模复习知识重点(二)1.了解溶液的酸碱度的重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行;②在农业生产中.农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长;③测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况;④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
2.pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。
②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。
因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。
③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。
3.pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。
初三化学一模基础知识总结
二、身边的化学物质
1、空气和水 （1）空气的主要成分：按体积计算，21%氧气（O2）、78%氮气（N2）、还 包括二氧化碳（CO2）、稀有气体及其它杂质；空气中 含量最多的元素——N 空气的用途： 氧气：动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、金属切割、 气焊、炼钢、化工生产等； 氮气：制取硝酸、化肥，用作保护气、防腐气，液氮作麻醉剂，创造低 温环境； 稀有气体：作保护气，制霓虹灯、电光源。 （2）氧气： 物理性质：通常状况下为无色、无味的气体； 密度比空气大，不易溶于水（收集时用向上排空气法 或排水法）； 化学性质：①化学性质活泼，支持燃烧，发生氧化反应。
——现象：在空气中发出蓝色火焰，放热，生成能使成清石灰水 无色液体。 ②供给动植物呼吸 （3）二氧化碳 物理性质：通常状况下为无色气体，密度比空气大，能溶于水 （收集只能用向上排空气法）。 固态二氧化碳（干冰）气化会吸收大量的热（制冷、 人工降雨）。 化学性质：①不能燃烧，一般情况下，也不支持燃烧和呼吸。 ②与水反应生成碳酸：CO2+H2O = H2CO3 (反应后的 溶液能使紫色石蕊试液变红)。 ③与可溶性碱反应：CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O ；（该反应用于检验二 氧化碳）；CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O（该反应用于 吸收和除去二氧化碳）。 用途：光合作用、灭火（不燃烧；一般也不支持燃烧；密度比空 气大）、化工原料、气体肥料等。 温室效应：大气中的CO2能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳 光的热量不易散失，从而使地球变暖，这种现象叫“温室效应”。 温室效应的危害：冰川融化，海平面升高，土地沙漠 化、农业减产等。 防止温室效应的措施：减少使用化石燃料、大量植树 造林、开发新的清洁能源等。 的循环：任何动物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物 的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。 （4）水 ①水的组成：电解水生成O2和H2 都证明水是由氢、氧两种元素组成的 H2在O2中燃烧生成水 水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子 和一个氧原子构成的。 ②自然界中的水
九年级一模化学知识点
九年级一模化学知识点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的相互关系。
九年级学生将进一步学习和探索化学的基本概念和知识点，建立起更系统的化学知识体系。
本文将介绍九年级一模化学知识点，旨在帮助学生更好地理解和记忆化学课程内容。
一、原子和元素物质由原子构成，而元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
原子是由质子、中子和电子组成的，其中质子和中子位于原子核内，电子绕核外部运动。
元素的化学性质主要由其原子的核电荷数和电子的排布所决定。
二、离子化合物离子是带有正负电荷的原子或原子团。
在离子化合物中，阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起，形成离子晶体。
离子化合物的性质包括晶体结构、溶解性和导电性。
常见的离子化合物有氯化钠、氯化钾、硫酸铁等。
三、分子化合物分子化合物是由两个或多个非金属原子通过共价键连接而成的。
分子化合物的性质取决于分子中原子的种类、数量和化学键的性质。
常见的分子化合物有水、乙醇和甲烷等。
四、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应过程的式子。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
通过平衡化学方程式，可以确定反应物和产物之间的化学计量关系。
五、常见的化学反应类型常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和沉淀反应等。
酸碱反应是指酸和碱中氢离子和氢氧根离子的组合与分离过程；氧化还原反应是指物质失去和获得电子的过程；置换反应是指两种物质中的原子重新组合，形成新的物质；沉淀反应是指溶液中的离子结合形成沉淀。
六、物质的量和摩尔质量物质的量是物质中所含有的单位基本粒子的数量。
摩尔质量是一摩尔物质的质量，可以通过元素的相对原子质量指数求得。
摩尔质量的概念有助于计算物质的质量和化学方程式的平衡。
七、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂等。
通过增加温度、浓度和表面积，或添加催化剂，可以加快反应速率。
初三化学第一单元复习重点
初三化学第一单元复习重点
1、化学变化：有新物质生成的变化。
2、物理变化：没有新物质生成的变化。
3、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
4、物理性质：不需要通过化学变化就可以表现出来的性质。
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5、药品的取用：
（1）液体药品最少量1-2mL .固体药品盖满试管底部。
（2)三不原则：不用手摸，不凑瓶口闻、不直接尝
（3)固体取用：块状：一横二放三慢坚．（镊子）
粉未状：一横二送三竖直（药匙或纸槽）
（4)液体取用：少量：胶头滴管．多量：倾倒法。
定量：量筒。
量筒的使用：
②视线与凹液面最低处保持水平。
②俯视：读大实小
③仰视：读小实大。
（5)天平使用：左物右码读数：砝码＋游码放反：砝码－游码。
（6)固体药品加热时试管口稍向下倾斜目的：防止冷凝水回流使试管炸裂。
（7)液态药品的加热注意事项：
A、只能用外焰加热。
B、液体药品不超过试管容积的三分之一。
C、试管口不能对着自己或者他人。
D、要等试管冷却后再进行清洗。
九年级化学一模知识点
九年级化学一模知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
在九年级化学一模考试中，有许多重要的知识点需要掌握。
以下将对这些知识点进行详细的讲解。
一、化学元素与化合物化学元素是指由同一种原子构成的纯粹物质，化合物则是由两种或两种以上的不同元素结合而成的物质。
在九年级化学一模考试中，常见的元素和化合物需要牢记。
1. 元素周期表元素周期表是一种将元素按照一定规律排列的表格。
它包含了所有已知元素的化学性质和物理性质。
在考试中，需要熟悉元素周期表的构成和元素的排列规律。
2. 元素符号和化合物的命名每个元素都有一个独特的符号用来表示。
在化合物中，元素的符号组合在一起形成化合物的化学式。
掌握元素的符号和化合物的命名规则对于正确理解化学反应和方程式至关重要。
二、化学反应与方程式化学反应是指物质之间由一种物质转变为其他物质的过程。
这些反应可以用化学方程式来描述。
1. 化学方程式的平衡在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比必须保持一致。
这就是化学方程式的平衡。
需要熟悉平衡反应的条件和如何平衡化学方程式。
2. 反应速率和化学平衡反应速率是指反应物转变为生成物的速度。
了解反应速率和化学平衡的关系，以及如何影响反应速率的因素对于理解化学反应过程非常重要。
三、化学键和化学式化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子组合成分子或离子。
化学式用化学符号表示化学物质的组成。
1. 共价键和离子键共价键是由原子间的电子共享形成的，而离子键是由原子间的电子转移形成的。
要理解这两种键的形成和性质，并能正确书写化学式。
2. 分子式和离子式分子式表示分子中各种元素的种类和数量，离子式表示离子化合物中正负离子的种类和数量。
在九年级化学一模考试中，要能准确地写出分子式和离子式。
四、酸、碱和盐酸、碱和盐是化学中的重要概念。
了解它们的性质和应用是十分必要的。
1. 酸和碱的性质酸具有酸性物质的性质，而碱则具有碱性物质的性质。
熟悉酸和碱的常见性质，并能辨别酸碱的强弱。
九年级化学一模知识点总结
九年级化学一模知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在九年级化学一模考试中，学生们需要掌握并理解一系列重要的知识点。
下面是对这些知识点的详细总结。
一、物质的组成与分类1. 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
2. 元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
3. 化合物是由不同元素以一定比例组成的物质。
4. 根据物质的组成，可将其分为单质、混合物和化合物三类。
二、化学式与化学方程式1. 化学式表示化合物中元素的种类和数量。
2. 化学方程式用化学式表示化学反应过程，包括反应物与生成物。
三、化学反应1. 化学反应有氧化反应、还原反应、置换反应、双替换反应等多种类型。
2. 反应速率受温度、浓度、表面积和催化剂等因素的影响。
3. 酸碱反应指酸与碱反应生成盐和水。
四、离子反应1. 离子是带电的原子或原子团，包括阳离子和阴离子。
2. 阳离子是失去一个或多个电子的物质，阴离子是得到一个或多个电子的物质。
3. 离子反应指溶液中的离子发生的相互作用。
五、酸碱与盐1. 酸有酸性溶液，可导电、变红蓝石蕊溶液和与金属反应产生气体的性质。
2. 碱有碱性溶液，可导电、变红蓝石蕊溶液和与酸反应产生盐和水的性质。
3. 盐是由正离子和负离子组成的物质，通常产生酸碱反应。
六、金属与非金属1. 金属具有导电性、延展性、韧性等性质。
2. 非金属一般不具有金属的性质，多呈现非金属元素的性质。
七、氧化还原反应1. 氧化反应是指物质与氧气结合或失去电子的反应。
2. 还原反应是指物质与氧气分离或获得电子的反应。
3. 氧化剂能使其他物质氧化，还原剂能使其他物质还原。
八、物质的鉴别与分离1. 颜色、溶解性、气味、导电性等是用于鉴别物质的重要指标。
2. 分离技术包括过滤、蒸发、沉淀等多种方法。
九、化学能与化学反应1. 化学反应过程中，化学能有放出和吸收两种形式。
2. 化学能的变化可以通过焓变来表示。
十、溶液1. 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
九年级一模化学重点知识点
九年级一模化学重点知识点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律，在初中阶段的学习中也占据了重要的位置。
随着初中阶段的结束，九年级一模化学考试也即将到来。
在这里，我们将回顾九年级化学的重点知识点，希望对即将参加考试的同学们有所帮助。
第一部分：物质的分类和性质物质是构成宇宙的基本成分，在化学中，根据物质的性质和组成可以进行分类。
物质的分类有两个方面：根据气体、液体和固体的状态进行分类，以及根据化合物、混合物和纯净物进行分类。
1. 物质的状态：物质的状态取决于分子之间的排列方式和相互作用力。
气体具有较低的密度和可压缩性，液体具有较高的密度和流动性，固体具有较高的密度和形状稳定性。
2. 化合物：化合物由两种或两种以上的元素以一定的比例和方式结合而成。
例如，水（H2O）是由氢元素和氧元素以2:1的比例结合而成的。
3. 混合物：混合物由两种或两种以上的物质以物理方式混合形成，各组分保留各自的性质。
例如，盐水是由盐和水混合而成的。
4. 纯净物：纯净物可以是单一的元素或化合物，其组成成分具有确定的比例。
第二部分：元素和化合物元素是组成物质的基本单位，化合物则是由元素以一定方式组成的物质。
在九年级化学中，需要掌握一些重要的元素和化合物的性质和用途。
1. 金属元素：金属元素具有光泽、导电、导热和延展性的特点。
常见的金属元素有铁、铜、铝等。
金属元素广泛应用于制造业、建筑业以及电子工业等领域。
2. 非金属元素：非金属元素不具备金属的特点，常见的非金属元素有氧、氮、硫等。
非金属元素广泛应用于化学工业、医药和农业等领域。
3. 化合物的性质：化合物具有不同于元素的性质。
例如，盐化合物在溶解时会导电，而金属盐化合物常常具有比较稳定的结晶结构。
第三部分：化学方程式和化学反应化学方程式是描述化学反应的一种方式，化学反应是物质之间发生变化的过程。
在九年级化学中，需要了解化学方程式的书写规则和化学反应的基本类型。
1. 化学方程式的书写：化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
初三化学一模专题复习：化学基本知识点
初三化学一模专题复习：化学基本知识点一、元素符号12①个氢原子，个银原子；两个铜原子；②；两个二氧化硫分子；1个一氧化二氮分子；3个氧原子构成的臭氧分子。
③2mol H的意义。
④空气中含量最多气体，用化学符号表示出它的两个分子；二、请用化学式填写：1、供给呼吸的物质是；2、引起温室效应的物质是；4、空气中含量最多的气体是；5、最常见的溶剂是；67、引起酸雨的气体是；8、人体中含量最高的物质是；9参与光合作用的是；10、能做食品干燥剂的物质是；11、能使带火星的木条复燃的气体是；12、厨房中不可缺少，最常见的调味品是；13、空气中体积分数约为21%的气体是；14、75%的医用酒精的溶剂是；15、极易与血红蛋白结合的有毒气体；16、用于制温度计的水银；17、食物变质是因为与反应。
18、自然界中最硬的物质是；19、自来水生产中，用作消毒剂的是；三、请运用所学化学知识回答下列问题。
1、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
请按要求填空①自来水生产过程中能凝聚水中悬浮物的是（填物质名称）；②常用作灭火剂的物质是；③通过物理方法可提取氧气的是；④常作气体燃料的一种有机物是（填化学式）；⑤空气中最稳定的气体是；⑥用于配制波尔多液的胆矾；⑦能跟血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质是（填化学式）；⑧中考答题时要求使用2B铅笔，铅笔芯的主要成分是（写物质名称）；填化学式）；⑩地壳中含量最多的金属元素是Hg）的名称是；2、在液氯、活性炭、生石灰、熟石灰、氯化钠、碳酸钙、甲烷、石墨、氦气、氢气、一氧化碳等物质中选择合适物质的化学式填空。
①可用作食品干燥剂的是；②能作有色光源和飞艇中充入的气体是；③用作调味品的是；④自然水生产过程中起消毒杀菌作用的物质是；⑤可用作冰箱除味剂的是；⑥属于清洁的气体矿物燃料的是；⑦可用于制铅笔芯的是；⑧生理盐水的溶质是；⑨生活中常用作建筑材料的是；⑩能够还原氧化铜的物质是；常用来冶炼金属的是；3、现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式或相关的化学反应方程式：①空气中含量最多的气体：；②常用作食品干燥剂的氧化物：；③人体中最多的物质：；④有吸附性物质：；⑤任写一个与生命活动有关的物质：；⑥任写一个燃烧化学方程式：。
化学一模知识点总结
化学一模知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素和化合物化学元素是由同一种原子组成的物质，它不能被化学方法分解成更简单的物质。
化合物是由两种或两种以上的原子组成的，是由化学元素以一定的化学键结合而成的物质。
化学元素和化合物是构成物质世界的基本单位。
2. 化学分子和化学式化学分子是由两个以上的原子通过共价键结合在一起而形成的，它是化学反应的基本参与单位。
化学式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数量的字母和数字的组合。
3. 化学键化学键是连接原子的力，包括离子键、共价键、金属键等，是原子结合成分子和晶体的基础。
4. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数大小排列的一张表，是化学中的基本参考工具。
5. 化学物质的性质化学物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学成分的情况下所具有的特征，如颜色、密度、硬度等；化学性质是指物质在发生化学反应时所表现的特征，包括氧化性、还原性、酸碱性等。
二、原子结构和元素周期律1. 原子结构原子结构包括原子核和电子云，原子核是由质子和中子组成的，电子云是由电子构成的。
2. 元素周期律元素周期表根据元素的原子序数大小排列，周期表的周期和族是元素的基本特征。
3. 周期性表现周期性表现是指元素在元素周期表中周期性地出现的性质，如原子半径、电负性、电离能、电子亲和能等。
三、化学键1. 离子键离子键是由阴阳离子之间的静电作用而形成的化学键，其特点是电子的失去和获得，形成离子晶体。
2. 共价键共价键是由原子间电子的共享而形成的化学键，其特点是共享电子对。
3. 金属键金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键，其特点是电子的大范围移动和共享。
四、物质的组成和结构1. 小分子物质小分子物质是由一定数量的原子通过共价键结合而形成的物质，其特点是相对较小的分子量。
2. 大分子物质大分子物质是由成千上万个原子通过共价键结合而形成的物质，其特点是较大的分子量和复杂的分子结构。
初三化学一模基础知识总结
初三化学一模基础知识总结目录一、化学基本概念 (3)1.1 原子与分子 (4)1.2 元素与周期表 (4)1.3 化学反应类型 (6)二、化学物质与变化 (6)2.1 离子反应 (8)2.2 氧化还原反应 (9)2.3 有机反应 (10)三、化学计量与计算 (11)3.1 物质的量 (13)3.2 摩尔质量 (14)3.3 化学方程式与计算 (14)四、溶液与溶解度 (16)4.1 溶液浓度 (17)4.2 溶解平衡 (18)4.3 饱和溶液与不饱和溶液 (19)五、原子结构与元素周期律 (20)5.1 原子结构模型 (21)5.2 元素周期表的结构 (23)5.3 元素性质与周期律 (24)六、化学反应速率与能量变化 (25)6.1 化学反应速率理论 (26)6.2 化学反应的热效应 (28)6.3 化学平衡 (29)七、酸碱平衡与沉淀溶解 (30)7.1 酸碱质子理论 (31)7.2 酸碱平衡 (32)7.3 沉淀溶解平衡 (33)八、氧化还原与电化学 (35)8.1 氧化还原反应 (36)8.2 电化学基础 (38)8.3 金属的腐蚀与防护 (39)九、有机化学基础 (40)9.1 有机物的分类与命名 (41)9.2 基本有机反应 (43)9.3 有机高分子化合物 (44)十、实验基础知识 (44)10.1 实验安全规则 (45)10.2 实验仪器与操作 (47)10.3 实验数据分析与报告撰写 (48)一、化学基本概念分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定实体，原子是构成分子的基本单位。
元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，元素是组成物质的基本单元。
化合物：由两种或两种以上元素通过化学反应形成的具有特定性质的物质，化合物由分子构成。
化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件等。
摩尔：表示物质数量的单位，1摩尔等于阿伏伽德罗常数（约）个基本单位。
九年级化学一模重点知识点
九年级化学一模重点知识点化学是我们生活中不可或缺的科学学科，它研究物质的性质、组成和变化规律，为我们探索世界奥秘提供了重要工具。
在九年级的化学学习中，我们需要掌握一些重要的知识点。
本文将重点介绍九年级化学一模重点知识点。
一、基本概念与基本单位在九年级化学中，我们首先需要理解一些基本概念。
例如，物质是由原子或分子构成的；化学反应是物质发生变化的过程。
此外，我们还需要了解物质的基本单位是原子，元素是由具有相同原子序数的原子组成的，化合物是由不同元素原子组成的。
二、化学元素和化合物化学元素是组成物质的基本单位，常见的有氢、氧、氮等。
九年级学习中，我们需要了解一些重要的元素及其符号、原子序数和相对原子质量，例如氧元素的符号是O，原子序数是8，相对原子质量是16。
化合物是由不同元素原子组成的，例如化合物水是由氢原子和氧原子组成的。
我们还需要掌握一些化合物的名称和化学式的表示方法，例如二氧化碳的化学式是CO2，硫酸的化学式是H2SO4。
三、离子和离子式离子是带有电荷的原子或原子团，它们可以根据电荷正负进行分类。
正离子是丧失了一个或多个电子的原子或原子团，例如氢离子H+；负离子是增加了一个或多个电子的原子或原子团，例如氧化物离子O2-。
离子式是用化学符号表示化合物的形式，其中包括正离子和负离子。
例如氯化钠的离子式是Na+Cl-。
四、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
在九年级化学中，我们需要了解化学反应的反应物和生成物，例如金属与非金属的氧化反应会生成相应的金属氧化物。
我们还要掌握化学方程式的书写和平衡技巧，例如2Na + Cl2 → 2NaCl。
五、酸和碱酸和碱是化学中重要的概念。
酸是指具有明显酸性质的物质，碱是具有明显碱性质的物质。
我们需要了解酸和碱的常见性质及其在生活中的应用，例如酸味酸性、碱味苦碱性。
我们还要掌握酸和碱的溶液在水中的离子行为，酸和碱可以互相中和产生盐和水。
例如硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式是H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
中考一模化学元素周期表记忆方法
中考一模化学元素周期表记忆方法化学元素周期表是化学学习中至关重要的工具，对于即将面临中考一模的同学来说，熟练掌握元素周期表是取得好成绩的关键之一。
然而，记忆元素周期表并非易事，需要一定的方法和技巧。
接下来，我将为大家分享一些实用的记忆方法。
一、了解元素周期表的结构在开始记忆之前，我们首先要对元素周期表的结构有清晰的认识。
元素周期表共有 7 个横行，18 个纵列。
7 个横行称为周期，18 个纵列称为族，其中 8、9、10 三个纵列共同组成一个族。
周期是按照元素原子的电子层数递增的顺序排列的。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
族则是按照元素原子的最外层电子数相同的原则划分的。
同一族的元素，化学性质相似。
了解了这些基本结构，有助于我们更好地理解元素的性质和规律，从而更有效地进行记忆。
二、谐音记忆法对于一些元素的名称，我们可以采用谐音的方式来帮助记忆。
例如，“锂（Li）”可以谐音为“里”，“铍（Be）”谐音为“皮”，“硼（B）”谐音为“朋”，“碳（C）”谐音为“探”等等。
通过这种有趣的谐音联想，可以让我们更容易记住元素的名称。
三、歌谣记忆法歌谣记忆法是一种非常有效的方式，可以将元素的名称和顺序编成易于记忆的歌谣。
比如：“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。
钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌。
镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆。
铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡。
锑碲碘氙铯，钡镧铈镨钕。
钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱。
镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞。
铊铅铋钋砹，氡钫镭锕钍。
镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄。
”这样的歌谣读起来朗朗上口，多念几遍就能记住很多元素。
四、分组记忆法我们可以将元素周期表中的元素按照一定的规律分成小组进行记忆。
比如，将前 20 号元素分成 5 组，每组 4 个元素：第一组：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）第二组：硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）第三组：氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）第四组：铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）第五组：氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）然后对每组元素进行重点记忆，这样可以减轻记忆的负担。
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2019中考化学一模复习备考重点知识归纳中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。
为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了2019中考化学一模复习。
初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1.红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、xx固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，xx，xx
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁
溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业三废任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
这就是我们为大家准备的2019中考化学一模复习的内容，希望符合大家的实际需要。