影响化学反应速率的因素典型例题和练习题

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A、增加碳的量 ____________________________________________
B、容器的体积缩小一半 ________________________________________
C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 _____________________________________
C．反应活化能等于98 kJ·mol D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
例5.在密闭容器中发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)
起始时，n(H)=a mol，n(I)=b mol。

只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”
2
5HClO2==4ClO2 +H++Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（）
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的H+起催化作用
C.溶液中的Cl-起催化作用
D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低
例7.一定温度下，对于反应N 2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：
A．改变温度 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He气 D．恒压，充入He气
【例8】设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A.同时增大
B.同时减小
C.v1增加，v2减小
D.v1减小，v2增大
【例9】下列关于催化剂的说法，正确的是（）
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C.催化剂能改变化学反应速率
D.任何化学反应，都需要催化剂
E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂
【例10】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。

在下列因素中：
①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。

影响反应速率的因素是（ ）。

A. ①④
B. ③④
C. ①②③
D. ②③
【例11】已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v 和反应时间t 的关系如图所示。

（2KClO 3+6NaHSO 3==3Na 2SO 4+2KCl+3H 2SO 4）
已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
（1）反应开始后，反应速率加快的原因是________________________________________。

（2）反应后期，反应速率下降的原因是__________________________________________。

例12. 把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol·L －1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气
的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由O →a 段不产生氢气的原因是____________________________________________________________； 有关反应的化学方程式为__________________________________________________；
(2)曲线a →c 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
________________________________________________________________________；
(3)曲线由c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H 2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。

一、选择题
1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）
A ．煤的汽化与液化
B ．液体燃料呈雾状喷出
C ．通入大大过量的空气
D ．将煤粉粉碎
2．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。

其中反应速率最大的是（ ）
A ．20mL 3mol/L 的X 溶液 B.20mL 2mol/L 的X 溶液 C ．10ml 4mol/L 的X 溶液 D.10mL 2mol/L 的X 溶液 3．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ）
A ．2NaOH ＋H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O
B ．2SO 2(气)＋O 2(气) 2SO 3(气)
C ．CaCO 3(固) CaO(固)+CO 2(气)
D ．H 2(气)＋I 2(气) 2HI(气)
4. 下列说法中正确的是（ ）
A. 01./mol L HCl 和0124./mol L H SO 与2mol L NaOH /溶液反应速率相同
B. 大理石块与大理石粉分别同01./mol L 盐酸反应速率相同
C. Mg Al 、在相同条件下分别与01./mol L 盐酸反应，其反应速率相同
D. 01./mol L HCl 和013./mol L HNO 与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）
A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍
B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至12
C. 增大碳酸钠粉末的用量
D. 使反应在较高温度下进行
6．在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe 2O 3＋3H 2==2Fe ＋3H 2O ，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）
A ．增加Fe 2O 3的量
B ．保持容器体积不变，增加H 2输入量
C ．充入N 2，保持容器内压强不变
D ．充入N 2，保持容器内体积不变
7．0.1mol/LNa 2S 2O 3溶液与0.1mol/LH 2SO 4溶液各5mL 和10mL 水混合，反应速率为v 1mol/（L ·s ）；0.2mol/L Na 2S 2O 3溶液与0.2mol/LH 2SO 4溶液各5mL 和20mL 水混合，反应速率为v 2mol/（L ·s ）；则v 1和v 2的关系是 （ ）
A.大于
B.小于
C.等于
D.不能确定
8．100mL 6 mol / L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）
A ．碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）
9．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）
A.增加分子碰撞机会
B.增加分子的能量
C.增加了反应所需的能量
D.增加反应物中活化分子的百分数
10．硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO 2时，为提高生成SO 2的速率，下列措施可行的是（ ）
A.把块状矿石粉碎成粉末
B.降低温度
C.增大O 2压强，向炉内喷吹O 2
D.使用催化剂Fe 2O 3
11．在CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v 正增大的是（ ）
A.升高温度
B.使用催化剂
C.降低温度
D.增大容器体积
12. 反应C s H O g ()()+2CO g H g 22()()+在一可变容积的密闭容器中进行，
下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加C 的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N 2使体系压强增大
D. 压强不变充入N 2使容器体积增大
13．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4，下列图中表示其产生H 2总体积(V )与时间(t )的关系正确的是
( )
14．在一定条件下，NO 能跟H 2发生如下反应：2NO+2H 2==N 2+2H 2O 。

经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H 2==N 2O+H 2O （慢）；（Ⅱ）2N 2O==2N 2+O 2（快）；（Ⅲ）2H 2+O 2==2H 2O （更快）。

以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）
A. （Ⅰ）
B. （Ⅱ）
C. （Ⅲ）
D. （Ⅱ）和（Ⅲ）
15．在恒温恒容的容器中进行反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)；△H ＞0，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需20s ，那么，反应物浓度由0.06mol/L 降到0.024mol/L ，需反应的时间为
A ．等于18s
B ．等于12s
C ．大于18s
D ．小于18s
16．亚氯酸盐（NaClO 2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分
解：5HClO 2==4ClO 2 +H ++Cl -+2H 2
O 分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO 2，这是因为（ ）
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的H +起催化作用
C.溶液中的Cl -起催化作用
D.逸出的ClO 2使反应的生成物浓度降低
17．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO 3-+3HSO 3-==3SO 42-+Cl -+3H +，已知该反应的速率随溶液酸性的增
强而加快。

右图为用ClO 3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。

下列说法不正确
的是（ ）
A.反应开始时速率增大可能是c (H +)增大引起的
B.纵坐标为v (H +)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t 1至t 2时间内的ClO 3-的物质的量浓度的减小值
二、填空题
18. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 ν（氢气）
试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示
图中t 1~t 2速率变化的主要原因是
_______________，t 2~t 3速率变化的主要原因
是 。

19．在密闭容器里，通入x mol H 2和y mol I 2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如
何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度 ；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H 2 ；
(4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。

20．反应3Fe （S ）+4H 2O====Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe 的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。

③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

④保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

高温
21．某化学反应2A B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0。

反应物A 的浓度（mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L ·min)。

（2）在实验2，A 的初始浓度c 2＝ mol/L ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的反应速率为v 3，实验1的反应速率为v 1，则v 3 v 1（填＞、＝、＜），且c 3 1.0mol/L （填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。

理由是 。

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请回答下列问题：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由_______________________。

（2）金属氧化膜的膜厚Y 跟时间t 所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：MgO 氧化膜的膜厚Y 属____型；NiO 氧化膜的膜厚Y'属____型。

（3）Mg 与Ni 比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_________，其理由_ __。

（三）能力测试
1．飘尘是物质燃烧时产生的料状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO 2、O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）
①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂
A ①②
B ①
C ①③
D ③④
2．若温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍。

10℃时某反应的速率为0.1 mol / (L ·s)，为了把该反应速率提高到1.6 mol / (L ·s)，其它条件不变时反应温度应是 ( )
A. 30℃
B. 40℃
C. 50℃
D. 60℃
NO 2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ）
A.OA 段表示开始时，反应速率稍慢
B.AB 段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用
C.BC 段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
D.OC 线表示随时间增加，反应速率逐渐增大
4．已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

（1）配平该反应方程式：_________________________________________________。

（2）在制备实验时发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小，请解释原因。

______________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________。