人教版九年级化学上册第3单元课题2原子的结构 (2)
人教新课标九年级上册初中化学《第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 相对原子质量》_57
第三单元 物质构成的奥秘 课题 2原子的结构 学案原子体积 乒乓球乒乓球体积地球原子构成探究的历史：1.公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特 等人认为 ：万物是由大量的 不可分割 的微粒构成的，即 原子 。
2.19世纪初，英国科学家 道尔顿 提出近代原子学说，他认为 原子 是微小的 不可分割 的 实心球体 。
3.1897年，英国科学家汤姆生发现了 电子 。
4.1911年 卢瑟福 原子模型 一、原子的构成1.原子的内部结构：质子 ：1个质子带一个单位 正 电荷中子 ： 不带电 原子1个电子带一个单位 负 电荷2.原子不显电性： 原子核 所带的电量 = 核外电子 所带的电量质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性.3.原子核内的 质子数 = 核外电子 = 核电荷数4.(1)在原子中， 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （核电荷数：原子核所带的正电荷数）(2)不是所有的原子中都含有 中子 ( H 中子数为 0 ） (3)质子数与中子数 不一定 相等(4) 不同种 原子的 中子数 可能 相同 (5) 不同种 原子的 质子数 一定不同 （即是原子的 种类 由 质子数 决定） 二、原子核外电子排布1.电子层： 核外电子 有经常出现的 区域 称为 电子层 。
2.核外电子在不同电子层内运动这种 分层运动 也叫 分层排布电子层： 1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q离核远近：近 远 能 量：低 高 3.电子层特点：（1）核外电子分层排布。
核外电子总是尽量排在 能量最低 的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。
（2）电子层 最少1层 ， 最多7层 。
（3）每个电子层最多能容纳2n 2 个电子（n 为层序数，第一层n=1，第二层n=2）最外层电子数 最多不超过8个 （只有1层的 不超过2个 ）。
4.原子结构示意图的画法和意义（1）画法 ： 圆圈内标出核电荷数，电子分布在弧线中心，弧线呈扇形状，数字成一条线 。
九年级化学人教版上册第三单元 课题二 原子的结构 同步测试(含答案)
课题二原子的结构同步测试（含答案）一、单选题1.学习完“原子的结构”之后，莎莎形成了以下认识，其中错误的是（）A. 原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成B. 原子核中质子和中子的数目一定相同C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多2.三位科学家在锂电池发展上做出了突出贡献，获得了2019年诺贝尔化学奖。
已知一种锂原子的原子核内有3个质子和4个中子。
该锂原子的核外电子数为（）A. 4B. 1C. 7D. 33.当我们在室内感到头昏脑胀的时候，来到森林或海边立感神清气爽，这就是空气中负氧离子(O2-)的作用。
一个O2-含有的电子数为( )A. 8B. 9C. 16D. 174.不同的元素具有不同的化学性质，与元素化学性质密切相关的是( )A. 电子层数B. 核外电子数C. 质子数D. 最外层电子数5.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A. 它们的核外电子数不同B. 它们的质子数和中子数都不同C. 它们的质量完全相同D. 它们的性质完全相同6.一种元素的原子通过放射变成了另一种元素的原子，推断放射出的粒子一定有（)A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核7.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A. AB. BC. CD. D8.下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（）A. ①②两种元素化学性质相似B. 只有③④具有相对稳定结构C. ③④都属于阴离子D. ②③属于同种元素的不同种粒子9.下列推理中正确的是( )A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B. 稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C. 原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分10.如图表示氯化钠的形成过程，下列分析合理的是（）A. 钠原子得到电子变成钠离子B. 氯原子形成氯离子时，质子数发生了改变C. 该变化过程中，原子的最外层电子数发生了改变D. 生成的氯化钠固体中，离子是静止不动的11.已知核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为（）A. B. a+x+2 C. D.12.推理是研究和学习化学的一种重要方法。
人教课标版初中化学 九年级上册第三单元课题2原子结构示意图专题(共19张PPT)
原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构,各部分表 示的意义如图所示(以钠原子为例):
电子层 电子数目
原子核 核内质子数
【典例2】如图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的 叙述正确的是( ) A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/132021/8/13Friday, August 13, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/132021/8/132021/8/138/13/2021 10:01:10 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/132021/8/132021/8/13Aug-2113-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/132021/8/132021/8/13Friday, August 13, 2021
(2)
表示的是____________(填离子符号)。
(3)上表中第2、3周期元素最外层电子数的变化规律是 __________。
小结2：微观角度分物质
不同种分子构成的物质是混合物。 同种分子构成的物质是纯净物，
同种原子构成的分子形成单质， 不同种原子构成的分子形成化合物。
(1)在化学反应中,容易失去电子的是_____(填字母); (2)属于同种元素的粒子是________(填字母); (3)若D带有2个单位的正电荷,则x=________。
人教版 化学 九年级上册 3.2原子的结构 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——物质构成的奥妙课题2 原子的结构知识点1 原子的构成（重、难点）1．原子的再分很长时间以来，科学家都认为原子是不可分割的、简单的实心体。
知道1897年英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，原子中还含有更小的粒子——电子，说明原子还可以再分。
2.原子的结构（1）原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法仍可以再分，因为原子也有一定的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。
原子核是由质子和中子两种粒子构成的。
每个质子带一个单位正电荷质子每个质子的相对质量约等于1原子核（带正电）中子不带电原子（不带电）中子每个中子的相对质量约等于1每个电子带一个单位负电荷电子（带负电）电子质量很小，约为质子或中子质量的1/1836【注】①由原子构成的物质包括稀有气体、金属单质、金刚石、硅等，其化学性质由原子保持。
如氦气的化学性质由氦原子保持，铁的化学性质由铁原子保持。
②原子核位于原子中心，体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。
原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
（2）原子中，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷数目（简称核电荷数）等于核内质子数。
（3）在原子中，原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子数的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性，可概括为：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
【注】①每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少决定了原子的种类，所以同一类原子，其核内质子数相同，不同类的原子，其核内质子数不同。
②原子核内中子数不一定对于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30。
③并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中就没有中子。
④电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在原子核上。
人教版九年级化学上册课题2 原子的结构 第2课时 离子与相对原子质量教学课件
3．(桂林中考)已知磷原子的核电核数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( A ) A．15 B．16 C．31 D．46
4．(盐城中考)2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原 子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是( D ) A．属于金属原子 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 g
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于： (1)_原__子__中__质__子__数__(_核__电__荷__数__)等__于__核__外__电__子__数__，__而__离__子__中__不__等___。 (2)_原__子__不__显__电__性__，__离__子__显__电__性______。
11．某粒子结构示意图为
7．(重庆中考)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( C )
9.(中山模拟)已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则等质量的钠、镁、铝中含原子 数目最多的是( A ) A．钠 B．镁 C．铝 D．无法确定
10．下列示意图表示的粒子中，属于原子的有____②__⑤__⑥__(填序号，下同)，属于阴离子的有__③__，属 于阳离子的有_①__④_。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第2课时 离子与相对原子质量
1．(山西中考)小美从某粒子结构示意图(如右图所示)中，获取了下列信息，其中错误的是( C ) A．它有两个电子层 B．它的核电荷数为12 C．它表示阴离子 D．它表示相对稳定结构
化学九年级人教版上册 第三单元 课题2 原子的结构相对原子质量(教案)
课题2 原子的结构第3课时相对原子质量【教学目标】1.知识与技能初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2.过程与方法（1）通过类比生活中统计方法理解相对原子质量的计算方法。
（2）通过计算巩固相对原子质量的公式的运用。
（3）通过查表认识元素相对原子质量的数值。
3.情感、态度与价值观通过阅读张青莲教授为测定相对原子质量做出卓越的贡献，唤起学生对科学的好奇与向往。
【教学重点】相对原子质量的意义。
【教学难点】相对原子质量概念的形成。
【教学准备】多媒体课件一、导入新课［复习］原子是如何构成的？［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。
原子的质量很小，那如何表示呢？这就是这节课研究的重点。
二、推进新课相对原子质量［提出问题］出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.977×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。
［诱思］会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。
像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还有很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……［交流讨论］学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。
学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比如学习“摩尔”、“量”等就是这样。
今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。
［课件展示］“相对原子质量”的定义。
［提出问题］上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10-26kg，其1/12是1．993×10-26kg×1/12≈1．66×10-27kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。
新人教版九年级化学上册课题2 原子的结构第2课时 离子 相对原子质量教学课件
中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的核外电子数为86，氡的相对原子
质量为222，这种氡原子的中子数为( B )
A．86 B．136 C．222 D．66
11．有关相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质 量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相 对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用 相对原子质量的近似值。其中正确的是( B )
A．Na＋ B．Ne C．O2－ D．S2－ 16．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( D ) A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
பைடு நூலகம்
17．(易错题)某原子的阳离子A3＋的核外有23个电子，核内有30个中子，
则该原子的核电荷数和相对原子质量分别为(
A．a－2＋3 B．a－2－3 C．a＋2－3 D．a＋2＋3
21．(西宁中考)下图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的___a____(填字母序 号)； a．8 b．10 c．11 d．12 (2)若B表示某原子的结构示意图，则y＝_____7______； (3)若A中x＝12，则A所表示的离子为_____A_2_＋______。
19．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是( A ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量 几乎相等 ⑤等质量的三 种微粒含有的质子数相等 A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
20．某原子A的质子数为a，已知B3＋和A2－具有相同的核外电子数，则 B原子的质子数为( D )
【新课标核心素养目标】3.2.2原子结构教案(表格式)初中化学人教版(2024)九年级上册
课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教材分析一、课标分析认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。
了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。
通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。
二、内容和地位分析本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。
这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。
同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。
本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。
学情分析通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。
学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。
教学目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。
2.根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。
3.通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
4.能运用概念计算原子的相对原子质量。
5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。
6.会查相对原子质量表。
核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。
认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。
体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。
重点难点重点:1.原子的构成。
2.相对原子质量的概念和计算。
难点:1.核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量和原子的实际质量的比较。
人教版九年级化学第3单元课题2原子的结构同步练习试卷【精品】
课题2 （一）原子的构成、原子核外电子的排布一．原子的构成1．原子的构成（）（每个带个单位电荷）（）原子（）（不带电）（）（每个带个单位电荷）（1）为什么原子不显电性？。
（2）原子核都含有中子吗？。
2．在原子中：核电荷数= =二．原子核外电子排布1．原子核外的电子是排布的，离核较远的电子具有的能量较。
2．原子的核外电子的表示方法——原子结构示意图。
①小圆圈表示①小圆圈内的数字表示①弧线表示①弧线上的数字表示3．分析课本54页图3-12，第一层最多排_____个，第二层最多排_____，最外层不能超过______个（只有一层的不超过_____个）。
4．迄今已发现的元素原子核外电子至少_____层，最多_____层。
1．原子（普通的氢除外）中的原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．不能再分2．在原子里质子数等于（）A．中子数B．中子数和电子数之和C．最外层电子数D．核电荷数3．下列说法中错误的是（）A．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的B．原子在化学变化中不再发生改变C．分子可以直接构成物质，原子也可以D．分子间有一定的间隙4．原子呈中性的原因是（）A．构成原子的各种微粒都不带电B．原子核外的电子数大于核内的质子数C．原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反D．核内质子数等于核电荷数5．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关说法错误的是（）A．X=13 B．Y=8C．该微粒核外有3个电子层D．核内中子数为136．如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A．该原子的质子数为12B．该原子的核外有三个电子层C．该原子的核外电子数为12D．该原子的最外层电子数为87．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格内：（1）构成物质的粒子有多种，有的物质是由构成的，如铁、汞、碳、硫、氖气等；有的物质是由构成的，如氧气、氮气、水、二氧化碳等。
人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》知识点
课题2 原子的结构
一、原子的构成
知识拓展
(1)同种原子:核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)不同的原子:核内质子数不同,核外电子数不同。
(3)原子中质子数和中子数不一定相等。
(4)并不是所有原子中都含有中子(如氢原子)。
二、原子核外电子的排布
1.电子层
核外电子是在原子核外不同的区域运动的,这些区域称为电子层。
2.核外电子分层排布的规律
(1)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个,n为电子层数。
(2)最外层电子数不能超过8个。
(3)核外电子总是优先排布在能量较低的电子层,然后由低到高依次排布。
3.原子结构示意图
三、离子
1.离子的形成
阳离子原子阴离子
2.离子的概念
带电的原子或原子团叫做离子。
离子{阳离子:带正电荷的原子或原子团阴离子:带负电荷的原子或原子团
3.离子与原子的比较
四、相对原子质量
1.概念
以一种碳原子(原子核内含6个质子和6个中子)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。
2.计算公式
某原子的相对原子质量=
一个该原子的实际质量(kg)一个碳12原子的质量(kg)×112
知识拓展
(1)原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数。
(2)相对原子质量是一个比值,单位为“1”,一般省略不写。
人教版 九年级化学 第三单元课题2《原子的结构》同步练习
人教版九年级化学第三单元课题2《原子的结构》同步练习班级：__________ 姓名：___________一、单选题1．下列粒子结构示意图中表示原子的是（）A．B．C．D．2．下列有关原子、分子和离子的说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小微粒B．微粒得到或失去电子变成离子C．原子可以构成分子，不能直接构成物质D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性3．下列粒子不属于构成原子的粒子的是（）A．质子B．中子C．分子D．电子4．对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．原子是不能再分的最小的粒子B．离子也可以直接构成物质C．分子间有间隔，原子间没有间隔D．水受热变成水蒸气，证明分子可以再分5．与元素化学性质关系最为密切的是（）A．质子数B．电子层数C．中子数D．最外层电子数6．相同数目的下列粒子，含有电子数目最多的是（）A．F﹣B．Na C．H2O D．Mg2+ 7．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。
该粒子符号可能为（）A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar8．如图所示是某粒子的结构示意图。
下列说法错误的是（）A．若x＝8，则该粒子为阴离子B．若x＝9，则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成C．若x＝10，则该粒子为原子D．若x＝11，则该粒子符号为Na+9．构成水这种物质的微粒是（）A．元素B．分子C．原子D．离子10．根据以下粒子结构示意图，其中说法错误的是（）A．它们表示的是不同种元素B．它们的核外电子数相同C．它们都具有相对稳定的结构D．它们依次表示原子、离子、原子二、填空题11．空气中含量占21%的气体是，画出氧的原子结构示意图。
12．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。
已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有原子核、质子和电子。
13．用分子．．、中子．．填空：化学变化中最小的微粒是；原．．、电子．．、质子．．、原子子核中一定含有的微粒是；质量最小的是。
九年级化学上册原子的结构第2课时离子相对原子质量练习课件(新版)新人教版
3．以一种___碳__原__子__质___量__的__11_2________为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，
叫做这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 4．原子的质量主要集中在_____原__子_核____上。
6
基础训练
• 知识点一 离子 • 5．(四川乐山中考)下列粒子结构示意C 图中，
• 原子的相对原子质量越大，原子的实际质量 越大；两种原子的相对原子质量之比等于这 两种原子的实际质量之比。
4
(2)相对原子质量定义中所说的“一种碳原子”是指含有 6 个质子和 6 个中子的 碳原子，其质量的112约为 1.67×10－27 kg。
相对原子质量≈质子数＋中子数
5
新知要点
• 1．带电的____原_子_或_原_子_团_________叫做离子，带正 电的原子叫做________阳_离_子__，带负电的原子叫做 ___阴_离_子_______。
• A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 • C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同 • 解答：Mg2＋是由Mg失去最外层的2个电子形
成的，电子层数减少一层，二者电子层数不 相同。
9
• 知识点二 相对原子质量 • 8．(易错题)原子的相对原子质量( D ) • A．是原子的真实质量 B．可以用千克作单位 • C．是比值，没有单位 D．在数值上约等于质子数与中子
数的和 • 9．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推测古城年
代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关 于碳14原子的说法中错误的是( A ) • A．中子数为6 B．质子数为6 • C．电子数为6 D．质子数与中子数之和为14
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(2024)人教版化学九年级上册(3-2)原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 PPT课件
难点
新课导入
为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节课一起来学习原子结构的奥秘。
知识点1 原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子
人类对原子结构的探索历程
【课外拓展】英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。
【核电荷数】原子核所带的正电荷数
【原子】是由居于中心的原子核和核外电子构成的【原子核】是由质子和中子构成的
由上表可归纳出：
下列关于原子结构的叙述正确的是( )
A.一切原子的原子核都由质子和中子构成B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核内质子数一定等于中子数D.原子是不能再分的粒子
B
×
√
×
×
典例剖析
知识点2 相对原子质量
1个碳原子：1.993×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.66×10-26kg
三种原子的质量测定值：
以一种碳原子（碳-12）质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar)
1.相对原子质量的定义
【注意】
相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出
构成原子的粒子的质量
粒子种类
质 量
相对原子质量（取整数）
质子
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氧
8
8
硫
16
16
镁
12
12
8
8
16
16
12
12
3.碳的相对原子质量是（ ）。A. 12g B. 12 C. 1.66×10-27kg D. 1/12g