人教版九年级化学上册第3单元课题2原子的结构 (2)

3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 S2- 。
引申讨论
MX+核外电子数为a，核内质子数为 。
NY-核外电子数为b，核内质子数为 。
长话短说
这节课，我收获了 ……
乘风破浪会有时 直挂云帆济沧海
第3课时 相对原子质量
1.复习回顾原子的结构
2.原子的质量主要集中在 原子核上
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 6
+16 2 8 8
硫原子（S）
硫离子（ S2- ） 阴离子
四、离子
1、含义：带电的原子如Na+、Mg2+ 、 Al3+
Cl- 、O2- 、 S2-等。
2、离子的形成：
阳离子( + ) 失电子
得电子
原子
阴离子( - )
3、离子的表示方法：
+11 2 8 离子结构示
+17 2 8 8
Na+ 意离图子符号
Cl-
4、由离子构成的物质：如NaCl（由Na+和Cl-构成）
5、离子符号的意义：表示1个某离子 S2-：表示1个硫离子
表示每个镁离子带2个
2Mg2+ 单位的正电荷
表示2个镁离子
讨论与思考： 6、原子与离子的区别与联系
1、含义上： 原子是化学变化中的最小粒子 而离子是带电的原子
长话短说
这节课，我收获了 ……
第2课时 原子核外电子的排布
核外电子的分层排布（分层运动）
电子能量的高低与离核远、近的关系：
一二 三 电子层 七
近
KL M
离核远近
低
Q
四五
远
NO
高
能量高低
说出下列原子结构示意图的意义：
⑴第一层最多容2 纳___个电子，第二层8 最多容纳___个
(2)最外层不超8过 个电子。
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 核电荷数
练习与应用
2. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
演示
1.大多数α粒子能穿透金箔，说明 α粒子没有受到阻挡，因此金原子内部 有很大的空间。
2.少部分α粒子出现偏转、极少数α粒子反弹 了回去，说明α粒子碰到坚硬的物体，因此原子中 心内部可能有个实心的核，且所占原子体积很小。
1. 原子的构成
原子的体积很小、很小。
原子核比原子又小得多，如果 把原子比作一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。因此， 原子里有很大的空间，只有少数电 子作高速运动。
练习题
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电， 电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， 电 子 绕 着 原 子 核 做 高 速 运 动。核外电 子 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
三、 相 对 原 子 质 量
⑴ 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟
它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相对原 子质量（Ar）
一个氢原子的实际质量
氢的相对原子质量= 一个碳原子的质量的1/12
原子不显电性的原因：
由于原子核内质子所带电荷和核外 电子的电荷数量相等，但电性相反， 所以整个原子不显电性。
质子：m=1.6726*10-27 中子：m=1.6749*10-27
原子核
电子：m=质子*1/1836
结论：原子的质量主要集中在原子核上。
深入认识原子的结构
活动二
原子种类
氢 碳 氧 钠 镁
原子分类 最外层电数 结构的稳定性 原子的性质
金属 原子
一般少于 4个
不稳定结构 易失去最外 层电子
非金属 原子
一般多于 4个
不稳定结构 易得到电子
稀有气体 原子
8个电子 相对稳定结构 （He为2个）
一般不参加 化学反应
原子的化学性质主要决定于原子 的
。
最外层电子数
Na +11 2 8 1 失去1电 Cl +17 2 8 7 子
在化学变化里__分_子__可以分裂 为__原_子__，那么其他情况下原子能 不能再分裂为其它粒子呢?
1. 原子的构成
科学家早期是如何发现原子内部结构的呢？
英国科学家卢瑟福 （散射实验）
讨论：通过α粒子出现穿透、偏转、反弹的 实验现象，你能对原子结构作出哪些推断？
1. 原子的构成
通过α粒子出现穿透、偏转、反弹的 实验现象，能对原子结构作出如下推Hale Waihona Puke Baidu：
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
认识离子
+11281 想一想
+17287
Na（钠原子）
钠离子、氯离子是怎 Cl（氯原子）
样形成的？钠离子、氯离
+11 28
Na+（钠离子）
子的电性和所带电荷数是
怎样确定的？
+17288
Cl-（氯离子）
失去2个电子
+12 2 8 2
+122 8
不稳定结构
不稳定，易得 到电子
稳定结构
稳定，一般不参 加化学反应
钠与氯气的反应
钠原子 （Na）
失去1个电子
钠离子 （ Na+ ）
+11 2 8 1
+11 2 8
阳离子
Na+ Cl-
氯原子
氯离子
（Cl ）
得到1个电子
（ Cl- ）
+17 2 8 7
+17 2 8 8
氯化钠
阴离子
二、离子的形成
阳离子( + ) 失电子
=质子数 =质子数 =质子数
核外= 电子数 核＞外电子数 核＜外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 S
+8 2 8 O2
-
+11 2 8 1
Na
+1 2 8 0
Ne
+17 2 8 8 Cl-
+11 2 8 Na+
3、离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
原子的质量主要集中在
结
原子核上
论
相对原子质量 ≈ 质子数+中子数
3.分子的质量（Mr）
(1)分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对 分子质量表示。 （2）相对分子质量=构成分子的各个原子的相对原子质量
的总和，符号为Mr。 （3）单位为“1”，省去不写。 （4）试求H2O的相对分子质量。
Mr(H2O)=1×2+16=18
区 别 2、电性上： 原子不带电而离子带电
3、结构上： 原子是不稳定结构而离子是
联系：
稳定结构
失电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
得电子
失电子
练习2、某微粒的结构示意图如下表示： +x 2 8 y
1）该微粒有 3个
电子层。
y与微粒的 化学性质
关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 18 。
第三单元 课题2
原子的结构
第一课时 原子的构成
【课前练习】 1、物质是由_分__子__、_原__子__等__微_观__粒__子__构成的。 2、保持物质化学性质的最小粒子是__分__子_, 在化学变化中最小的粒子是__原__子__。 3、从微观角度分析，化学变化的实质是： 分__子__分_裂__成_原__子_，__而__原_子__重_新__组_合__成_新__的__分_子__的_过__程_。
氧原子2.657×10-26kg
钠原子3.818×10-26kg
铁原子9.288×10-26kg
思考：
1.若让你们记忆很多原子的质量，大家能记住很吗？难记住
2.以小数的形式书写氢原子的质量：
0.000000000000000000000000001672 3.你对原子的质量有何非感受常？的小！
我们是否可以选用一种跟原子质量相近的“砝码”
元素的种类
最外层电子数 元素的化学性质
金属
一般少于4个
易失电子
元素种类
最外层电子数
非金属 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
3.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类
最外层电子数 结构的稳性
化学性质
金属元素 ≦4
不稳定结构
不稳定，易失 去最外层电子
非金属元素 ≧4
稀有气体元素 8个或2 个
原子 得电子
阴离子( - )
1、定义：
带电的原子或原子团。 2、注意事项：
a.离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或 得到电子的数目。 b.在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号
在后，1要省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
原子中： 核电荷数 阳离子： 核电荷数 阴离子： 核电荷数
⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 它没 有质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 1
原子核
质子数 中子数
1
0
6
6
8
8
11
12
12
12
核外电子数
1 6 8 11 12
仔细观察表格中的内容，你能获 得哪些信息？
原子构成中的规律：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(原子核所带的正电荷数简称为核电荷数)
不同类原子,原子核内质子数不同，但中子数 可能相同 不是所有的原子都有中子（氢）
同种原子质子数和中子数可能相同，也可 能不同 原子的种类由质子数决定
练习与应用
3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
长话短说
这节课，我收获了 ……
原子的结构
第二课时
元素种类 稀有气体
最外层电子数 8个（He为2个）
元素的化学性质 比较稳定
最外层具有8电子或只有一个电子层 具有2个电子的结构称为稳定结构
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
2.原子的质量
原子的实际质量很小
如：一个碳原子的质量： 1.993×10-26 kg
即： 0.00000000000000000000000001993 kg
设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很 不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方 法来表示原子的质量呢？
相对原子质量（符号为Ar）
（1）定义： 以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子
的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质 量。
（2）定义式：
某原子的相对原子质量=
（是一个比值，单位为“1”省 去不写。）
一个该原子的真实质量 碳原子质量 × 1/12
信息：
质子的相对质量为： 1.0076 ≈1 中子的相对质量为： 1.0089 ≈1 电子的相对质量为： 1/1836（可忽略不计）
原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层：
一 K
二三四五六七 L MNOP Q
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
，
原因是电子的质量更小，是质子质量的1/1836 。
科学真实原子的组成结构质子，中子， 电子虽然比其原子更小，但是他们是有质量的。
不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，
所以他们的质量也不同，原子的质量该如何
去衡量？
请看下列描述的原子的质量：
氢原子1.672×10-27 kg，
碳原子1.993×10-26kg
来表示原子的质量？
设疑迁移：我们表示从教室到操场的距离 用“米”作单位，表示从烟台到蓬莱的距 离用“千米”作单位，而表示星球间的距 离则用“光年”作单位。要表示原子的质 量，若以“kg”作单位，就像用“光年” 作单位表示教室到操场的距离一样。能否 找到一种方法简便的衡量原子的质量呢？ 国际上一般也不直接应用原子的实际质量 ，而采用原子的相对质量———相对原子 质量
原子核比原子小得多
原子
原子核
原子的构成
核电荷数 核内质子数
｛ ｛ 原子
↗ 原子核
↗
质子 中子
核外电子
↘
核外电子数
深入认识原子的结构
活动一
质子：每个质子带一个单位的正电荷 原子核 （带正电）中子：不带电
原子
（不显电性） 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
交流共享：
原子中存在着带正电的原子核与带负电 的电子，为什么整个原子不显电性？
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
学习探究三 原子核外电子的排布有什么规律？
3. 核外电子的排布规律：
1.电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再排第_3__层。
（按照能量由低到高的顺序分层排布）
2.第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子。第三 层最多容纳 18 ，每层最多容纳的电子数为2n2。 3.最外层不超过 8 个电子
⑶电子先排满能低量
的电子层，然后高再排能量
子层。
原子种类 稀有气体原子
最外层电子数
原子的化学性质
8个（He为2个） 比较稳定
原子的种类 金属原子
最外层电子数
一般少于4个
原子的化学性质
易失电子
原子种类 非金属原子
最外层电子数
一般多于4个
原子的化学性质
易得电子
3、原子分类、原子结构与原子化学性质的关系