高三化学氧化还原反应相关计算及工艺流程练习题(附答案)

高三化学氧化还原反应相关计算及工艺流程练习题

一、单选题

1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能

2.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( ) A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃

C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)

D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙) 3.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物

B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、

等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+Cr

D.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨 4.根据下表信息,下列叙述中正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物

还原产物 ① Cl 2 FeBr 2 FeCl 3 ② KMnO 4 H 2O 2 O 2 MnO 2 ③ KClO 3 浓盐酸 Cl 2 ④

KMnO 4

浓盐酸

Cl 2

MnCl 2

A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3

B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移

C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16

D.表中③还原产物是KCl

5.2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:

①32-2+224

SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+327

2Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -

＋＋＋＋＋＝＋

下列有关说法错误的是（ ）

A.氧化性2-3+27

2Cr O Fe SO ＞＞ B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SO

C.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6N

D.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 7 6.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )

A. 3NaClO 在发生器中作氧化剂

B. 吸收塔中1mol 22H O 得到2mol 电子

C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致22H O 的分解

D. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO

7.五氧化二钒（25V O ）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是（ ）

A.五氧化二钒的结构式为

B.25V O 溶于碱生成2VO -

C.“沉钒”涉及反应的化学方程式为

()3244461624226NaVO 2H SO 2NH CI NH V O +2N SO +2H O+2NaCl ＋＋=

D.()25222V O 6HCl 2VOCl Cl 3H O ↑＋浓＝＋＋，生成1 mol 2Cl 转移电子数为A 2N 8.除去单质Ag 中的少量Cu 常用以下两种方法:方法①的反应为

2322AgCl Na CO NaCl CO Ag O →↑↑＋＋＋＋（未配平）；方法②的原理为置换反应。已知:()2Cu OH 与氨水反应可生成易溶于水的

()324Cu NH OH ［］。下列说法不正确的是（ ）

A.不用浓硝酸溶解Ag 、Cu 的混合物，目的是减少氮氧化物的产生

B.分离3AgNO 和()32Cu NO 可以用稀氨水

C.方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4

D.方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度 9.下列变化与氧化还原反应无关的是（ ）

A.葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能

B.NaOH 溶液滴入4FeSO 溶液中，先产生白色沉淀，随后变为红褐色

C.二氧化碳使过氧化钠固体变白

D.中国古代人民利用天然磁石磨制最早的指南针一司南

10.三元WO 3/C 3N 4/Ni （OH ）x 光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是( )

A.TEOA →TEOA +为还原反应

B.Ni （OH ）x 降低了H +→H 2的活化能

C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能

D.WO 3没有参与制氢反应过程

二、实验题

11.暗紫色固体高铁酸钾（24K FeO ）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理，在化工生产中应用也非常广泛。回答下列问题:

（1）次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾:在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2）用间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下

①I 中加热的方法是 ，温度控制在40～50℃的原因是 。 ②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为 。

③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH ，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中反应的反应类型为 。 ④减压过滤装置如图所示，减压过滤的目的主要是 。

（3）制备24K FeO 也可以用电解法，装置如图所示，N 电极附近溶液的Ph （填“增大”“减小”或“不变”），阳极的电极反应式为 。

（4）高铁酸钾是新型水处理剂。含3NH 废水会导致水体富营养化，用24K FeO 处理含3NH 废水，既可以把3NH 氧化为2N ，又能生成净水剂使废水变澄清，该反应的离子方程式为 。

天然水中存在2+Mn ，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将2+Mn 氧化为难溶的2MnO 除去，高铁酸钾的除锰效。果比高锰酸钾好，原因是 。

12.“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成+2VO

（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:

（2）灼烧43NH VO 时可生成钒的氧化物25V O ，请写出该反应的化学方程式: 。 （3）25V O 是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的