乙酸含量的测定课件
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•二,实验仪器 DDS—11A型电导率仪,电导电极,电磁搅拌器,搅拌子。 25mL碱式滴定管,200mL烧杯,2mL吸量管。
0.1mol· L-1NaOH标准溶液,食醋。
2018/10/15
•(1)醋酸含量测定 食醋中的酸主要是醋酸,此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂,用 NaOH标准溶液滴定,可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为 NaOH + HAc = NaAc + H2O CNaOH VNaOH = CHAc VHAc CHAc = C NaOH VNaOH/VHAc 反应产物为NaAc,为强碱弱酸盐,则终点时溶液的pH>7,因此,以酚酞为指示剂 。
•乙酸含量的测定:
•用具塞称量瓶称取2.5g式样,(精确至0.0002g),置于250ml锥形瓶中,加
50ml无二氧化碳水,滴加0.5ml酚酞指示液,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至 微粉红色,保持30s不褪色即为终点,记录消耗氢氧化钠体积,平行测2次
结果计算
•氢氧化钠标定计算:
m 1000 c(NaOH) (V V0 ) M
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•
四,实验步骤:
(1)0.1 mol· L-1 NaOH标准溶液的标定 用减量法准确称取0.3 ~0.4 g KHC8H4O4 三份,加25 mL蒸馏水溶解。然后加1滴酚酞指示剂,用NaOH溶液滴定至终点。记
录每次消耗NaOH溶液的体积。
(2)食醋试液的制备 取10 mL食醋样品,定容于250 mL容量瓶中。 (3)食醋总酸度的测定 用移液管移取稀释好的食醋试液25 mL放入锥形瓶中,
表一
编号 m(KHC8O4H4)/g KHC8O4H4稀释体积/mL
氢氧化钠标准溶液的标定
1 2 3
NaOH滴定前读数/mL
NaOH滴定后读数/mL NaOH消耗体积/mL 计算公式 C(NaOH)/(mol· L-1) c平均值(mol· L-1) 相对极差
2018/10ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ15
c( NaOH )
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乙酸含量的测定
1 2 3
(V / 100 )cM 1 w1 100 1.305 w2 m
相对误差
第二种方法:电导滴定法测定食醋中乙酸的含量
•一,实验目的: ⒈学习电导滴定法的测定原理。 ⒉掌握电导滴定法测定食醋中乙酸含量的方法。
⒊进一步掌握电导率仪的使用。
2018/10/15
2018/10/15
•(2)NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2,因此,不能用直接法配制标准溶液。需要先配 成近似浓度的溶液(通常为0.1 mol/L),然后用基准物质标定。 邻苯
二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品,在空
气中不吸水,容易保存,摩尔质量大,是一种较好的基准物质。 标定NaOH反应式为: m/M = CNaOH VNaOH (L) KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O CNaOH= m/(M VNaOH )(L)
加1~2滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至终点。记录NaOH消耗的体积,重复
做2~3次。
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•五,注意事项: (1)因食醋本身有很浅的颜色,而终点颜色又不够稳定,所以滴定近终点时要 注意观察和控制。 (2)注意碱滴定管滴定前要赶走气泡,滴定过程中不要形成气泡。 (3)NaOH标准溶液滴定HAc,属强碱滴定弱酸,CO2的影响严重,注意除去所用 碱标准溶液和蒸馏水中的CO2。
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• 产物是HAc的共轭碱Ac-,若用0.1mol·L-1的NaOH滴定0.1mol·L-1HAc,反应 完成时pH=8.7,pH突跃由8.2~10.0,可选用酚酞作指示剂。
三、实验仪器与试剂
•仪器: •50mL碱式滴定管, •25.00mL移液管,250mL容量平, •250mL锥形瓶,分析天平,托盘天平。 •试剂: •邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4), •0.1mol/L NaOH溶液, •.2%酚酞指示剂。
乙酸含量的测定
一、实验目的
•1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的性质及其应用。
•2. 掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。
•3. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
二、实验原理
• •
HAc为一中等程度的弱酸,Ka =1.8×10-5,HAc与NaOH反应如下: HAc+OH-===Ac-+H2O
m( KHP ) 1000 V( NaOH ) M ( NaOH )
(mol/ L)
绝对误差
表二
编号 吸取乙酸Vs/mL 将乙酸溶液稀释至体积/mL 吸收乙酸稀释液/mL NaOH滴定前读数/mL NaOH滴定后读数/mL NaOH消耗体积/mL 计算公式 乙酸的质量分数/% 乙酸质量分数的平均值/@ 相对极差
四、实验步骤
•1.NaOH溶液的标定
•(1)在电子天平上,用差减法称取三份0.7g邻苯二甲酸氢钾分别放入三个 250mL锥形瓶中,各加入50mL去离子水溶解后,滴加2滴0.2%酚酞指示剂。
•(2)用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色,并保持半分钟内不褪 色即为终点。 •(3)记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标 定结果的相对偏差。
•乙酸质量分数W1,数值以%表示,按下式计算:
1
(V / 1000 )cM 1 100 1.3052 m
式中:V----式样消耗氢氧化钠溶液体积,/mL; c----氢氧化钠标准滴定溶液浓度,mol/L; m----试样的质量,g; M1 ----乙酸的摩尔质量,g/mol( M1 =60.05); 1.305----甲酸换算为乙酸的换算系数; M2----测得甲酸的质量分数,数值以%表示。