化学竞赛测验考试及答案
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 二氧化碳2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氢气的化学反应是（）A. 氢气还原氧化铜B. 氢气还原氧化铁C. 氢气还原氧化铝D. 氢气还原氧化锌4. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 水5. 以下物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能够与酸反应生成盐和水的是（）A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 硝酸钾7. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物质量与反应物质量相等的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 甲烷在氧气中燃烧8. 根据化学平衡原理，下列反应中，反应物和生成物浓度相等时，反应达到平衡状态的是（）A. 氮气和氢气合成氨B. 碳酸钙分解C. 铁与水蒸气反应D. 氢气和氧气反应生成水9. 根据电子排布理论，下列元素中，最外层电子数为6的是（）A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩10. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是（）A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环己烯二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数是_________。
2. 根据离子键理论，氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间的相互作用力是_________。
3. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向_________方向移动。
4. 根据有机化学命名规则，CH3CH2CH2CH3的系统命名为_________。
5. 根据氧化还原反应原理，铁在氧气中燃烧生成的化合物中铁元素的化合价是_________。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
学校化学竞赛试题及答案
学校化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠答案：C4. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B6. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 醋酸答案：C7. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B. 可逆反应达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率C. 可逆反应达到平衡时，正反应速率小于逆反应速率D. 可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变答案：A8. 下列物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原答案：A10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式之间的连线符号是______。
答案：→2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成的化合物是______。
答案：盐4. 化学反应中，如果反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是______反应。
答案：放热5. 根据原子结构，原子核内质子数等于______。
答案：核外电子数三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知1摩尔氢气（H₂）完全燃烧生成1摩尔水（H₂O），放出285.8千焦耳的热量。
化学竞赛市赛试题及答案
化学竞赛市赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜答案：C2. 硫酸的化学式是？A. H2SO3B. H2SO4C. H2SO5D. H2SO2答案：B3. 以下哪种金属是碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B4. 氧气的化学式是什么？A. O2C. O4D. O答案：A5. 以下哪种化合物是酸？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：B6. 以下哪种元素是卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 所有以上答案：D7. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦B. 氖C. 氩D. 所有以上答案：D8. 以下哪种元素是过渡金属？B. 铜C. 锌D. 所有以上答案：D9. 以下哪种化合物是碱？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：C10. 以下哪种化合物是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：A二、填空题（每题5分，共30分）1. 氢的原子序数是______。
答案：12. 碳的化学式是______。
答案：C3. 钙的原子序数是______。
答案：204. 水的化学式是______。
答案：H2O5. 钾的化学式是______。
答案：K6. 氮的原子序数是______。
答案：77. 银的原子序数是______。
答案：478. 氦的原子序数是______。
答案：29. 硫的化学式是______。
答案：S10. 钠的原子序数是______。
答案：11三、简答题（每题10分，共40分）1. 描述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是化学反应中，原子、离子或分子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成水和盐的过程。
在反应中，酸提供氢离子（H+），碱提供氢氧根离子（OH-），两者结合生成水（H2O）。
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属族的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学反应速率的单位通常是：A. 秒B. 升/秒C. 摩尔/秒D. 摩尔/升·秒答案：D3. 以下化合物中，不属于氧化物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氦（He）D. 铯（Cs）答案：D5. 摩尔质量的单位是：A. 千克/摩尔B. 克/摩尔C. 千克D. 克答案：B6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 氢气与氧气反应生成水C. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜D. 铁与硫酸铜溶液反应答案：D7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：B8. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡原理，下列情况中，化学平衡不移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 改变温度D. 增加催化剂答案：D10. 以下元素中，属于非金属元素的是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 锌（Zn）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，属于第ⅤA族的元素是______。
答案：氮（N）2. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于其______。
答案：摩尔质量3. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水4. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素是______。
化学竞赛省选试题及答案
化学竞赛省选试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 1:2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）5. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A7. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C8. 根据酸碱理论，以下物质中属于碱的是：A. 氨水B. 硫酸C. 氯化钠D. 硝酸答案：A9. 以下物质中，属于非极性共价键的是：B. H-OC. C-CD. O-H答案：C10. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)答案：D二、填空题（每题3分，共30分）11. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是______。
答案：氮、磷、砷12. 标准状态下，1摩尔水的质量是______克。
答案：1813. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。
答案：碱14. 以下化合物中，属于配位化合物的是______。
答案：[Cu(NH3)4]2+15. 根据氧化还原反应原理，以下物质中，氧化性最强的是______。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案化学竞赛初赛往往是对参赛者化学知识基础和综合运用能力的一次重要检验。
下面，我们将为您呈现一套化学竞赛初赛的试题，并附上详细的答案解析。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A 空气B 碘酒C 液氧D 矿泉水答案：C解析：液氧是液态的氧气，只有一种物质组成，属于纯净物。
空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种气体组成的混合物；碘酒是碘和酒精的混合物；矿泉水含有多种矿物质和水，也是混合物。
2、下列变化中，属于化学变化的是（）A 冰雪融化B 干冰升华C 蜡烛燃烧D 矿石粉碎答案：C解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。
冰雪融化、干冰升华、矿石粉碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
3、保持氧气化学性质的最小粒子是（）A 氧分子B 氧原子C 氧离子D 氧气答案：A解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
4、下列实验操作中，正确的是（）A 倾倒液体B 点燃酒精灯C 读取液体体积D 过滤答案：C解析：倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口；点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；过滤时要用玻璃棒引流。
读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C 选项操作正确。
5、下列物质的化学式书写正确的是（）A 氧化镁 MgO₂B 氯化锌 ZnClC 氧化铁 Fe₂O₃D 碳酸钾KCO₃答案：C解析：氧化镁的化学式为 MgO；氯化锌的化学式为 ZnCl₂；碳酸钾的化学式为 K₂CO₃；氧化铁的化学式为 Fe₂O₃，C 选项正确。
6、下列化学方程式书写正确的是（）A 2H₂O ＝ 2H₂↑ ＋ O₂↑B S ＋ O₂＝ SO₂C 4Fe ＋ 3O₂＝ 2Fe₂O₃D 2KMnO₄＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑答案：D解析：A 选项缺少反应条件，电解水的化学方程式应为 2H₂O 通电2H₂↑ ＋ O₂↑；B 选项缺少反应条件，硫燃烧的化学方程式应为 S ＋O₂点燃 SO₂；C 选项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式应为 3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
化学竞赛省赛试题及答案
化学竞赛省赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数之比为：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B3. 元素周期表中，位于第VA族的元素是：A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和酸的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硫酸钠答案：B6. 在有机化学中，碳原子的杂化类型为sp3的分子是：A. 乙炔B. 苯C. 甲烷D. 乙烯答案：C7. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. CuB. Cu2+C. Fe2+D. Fe3+答案：D8. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子数目C. 物质的总质量D. 物质的总能量答案：C9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：B10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氨气D. 甲烷答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 摩尔质量的单位是______。
答案：克/摩尔3. 根据金属活动性顺序，位于氢后面的金属是______。
答案：不活泼金属4. 元素周期表中，位于第VIIA族的元素是______。
答案：卤素5. 有机化学中，碳原子的杂化类型为sp2的分子是______。
答案：苯三、简答题（每题5分，共10分）1. 什么是化学平衡？请简要说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度不再发生变化，但反应仍在进行。
化学竞赛决赛试题及答案
化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。
答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。
答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
国际化学竞赛试题及答案
国际化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氨气答案：C3. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案：C4. 哪个化学方程式正确表示了水分解为氢气和氧气的过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O → H2 + O2C. 2H2O → H2 + O2D. 2H2O → 2H2 + 2O2答案：A5. 哪种有机化合物含有一个碳碳双键？A. 甲醇B. 乙醇C. 丙烯D. 丁烷答案：C二、填空题（每题3分，共15分）6. 元素周期表中，属于第ⅢA族的元素是______。
答案：硼7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。
答案：氯化钠8. 一个碳原子的原子量大约是______。
答案：129. 氧气的化学式为______。
答案：O210. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，1三、简答题（每题5分，共20分）11. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的特征是电子的转移，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。
12. 什么是同位素？答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。
13. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的强烈相互作用。
14. 描述酸碱指示剂的作用原理。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
它通过与氢离子或氢氧根离子反应，改变其分子结构，从而改变颜色。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
答案：在标准状况下（0°C，1大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
学校化学竞赛试题及答案
学校化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铜 - CuB. 锌 - ZnC. 铁 - FeD. 所有选项答案：D2. 根据元素周期表，下列哪种元素属于稀有气体？A. 氦（He）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）答案：A3. 化学反应中，能量的变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 动能答案：B4. 以下哪个是酸的共性？A. 导电性B. 可燃性C. 腐蚀性D. 还原性答案：C5. 以下哪种化合物是盐？A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氧气（O2）D. 酒精（C2H5OH）答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 氢气的化学式是______。
答案：H22. 氧化钙的化学式是______。
答案：CaO3. 硫酸的化学式是______。
答案：H2SO44. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与______反应生成氢气。
答案：酸三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的可逆反应，当达到平衡时，氨气的生成速率与分解速率相等。
3. 什么是酸碱中和反应？请给出反应的一般式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
反应的一般式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 什么是摩尔质量？它与原子质量单位有何不同？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
它与原子质量单位不同，后者通常以原子质量单位（u）表示，1u等于1/12个碳-12原子的质量。
全国化学竞赛试题
全国化学竞赛试题及答案一、选择题（每题10分，共100分）1. 下列哪项是元素周期表中第六周期的稀有气体元素？A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：D解析：氦（He）位于第一周期，氖（Ne）位于第二周期，氩（Ar）位于第三周期，氪（Kr）位于第四周期。
因此，第六周期的稀有气体元素为氪（Kr）。
2. 下列哪种物质在水溶液中呈碱性？A. 醋酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：C解析：醋酸和硫酸是酸性物质，盐酸是强酸，而氢氧化钠是强碱，因此在水溶液中呈碱性。
3. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgC. Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaClD. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl答案：B解析：氧化还原反应是指反应过程中有元素的氧化态发生变化。
选项B中，铜（Cu）的氧化态从0变为+2，银（Ag）的氧化态从+1变为0，因此是氧化还原反应。
4. 下列哪种物质具有最强的氧化性？A. FeCl3B. CuCl2C. KMnO4D. K2Cr2O7答案：C解析：氧化性是指物质氧化其他物质的能力。
KMnO4（高锰酸钾）是一种强氧化剂，在酸性条件下具有最强的氧化性。
5. 下列哪种物质在水溶液中不稳定？A. Na2CO3B. CaCl2C. Fe(OH)3D. MgSO4答案：C解析：Fe(OH)3（氢氧化铁）在水溶液中不稳定，容易分解为Fe2O3（氧化铁）和水。
二、填空题（每题10分，共100分）1. 填写下列反应的化学方程式：（1）铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气：Cu +H2SO4（稀）→ CuSO4 + H2↑（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. 写出下列物质的化学式：（1）氧化铁：Fe2O3（2）硫酸铜：CuSO43. 写出下列离子的电子排布式：（1）钠离子（Na+）：1s²2s²2p⁶（2）氯离子（Cl-）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4. 下列反应中，氧化剂和还原剂分别是：（1）氧化剂：KMnO4，还原剂：HCl（2）氧化剂：K2Cr2O7，还原剂：FeSO45. 填写下列溶液的pH值：（1）0.1mol/L的HCl溶液：pH=1（2）0.1mol/L的NaOH溶液：pH=13三、计算题（每题20分，共60分）1. 已知某溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺两种离子，通过滴定实验测得该溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量浓度分别为0.02mol/L和0.03mol/L。
化学竞赛保送试题及答案
化学竞赛保送试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是：A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C3. 根据化学反应前后元素的种类不变，下列反应中属于置换反应的是：A. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：C4. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是：A. 1克B. 18克C. 2克D. 16克答案：B5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以作为酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B6. 金属元素在化合物中通常显示的化合价是：A. 正价B. 负价C. 零价D. 正负价都有可能答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：D8. 根据化学平衡的原理，下列条件中可以增加反应物转化率的是：A. 增加反应物浓度B. 减少反应物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少生成物浓度答案：A9. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量可以被创造B. 能量可以被消灭C. 能量守恒D. 能量可以无限制地转化为其他形式答案：C10. 根据原子结构理论，下列元素中属于主族元素的是：A. 氦（He）B. 氧（O）C. 镧（La）D. 铀（U）答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
答案：12. 化学反应速率的单位通常用______来表示。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. H答案：B2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数为______。
答案：32. 根据化学键理论，离子键与共价键的主要区别在于离子键中存在______。
答案：电荷3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
因此，铁（Fe）能与盐酸（HCl）反应生成氢气，而铜（Cu）则不能。
请写出铁与盐酸反应的化学方程式：______。
答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑4. 请写出水的化学式：______。
答案：H2O三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是原子的电子排布原理。
答案：原子的电子排布原理是指电子在原子核外的排布遵循一定的规律，如泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则等，以使整个原子体系的能量处于最低状态。
2. 请解释什么是摩尔质量，并给出其单位。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol），它与该物质的相对分子质量在数值上相等。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
答案：C6H12O6的摩尔质量= 6 × 12.01（碳的原子质量）+ 12 × 1.01（氢的原子质量）+ 6 × 16.00（氧的原子质量）= 180.16g/mol。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 纯碱D. 铁矿石答案：A2. 以下化合物中，含有氧元素的是（）A. NaClB. CuSO4C. CaCO3D. Na2CO3答案：D3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素的种类B. 物质的种类C. 分子的数目D. 分子的质量答案：A4. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A6. 根据酸碱盐的性质，下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B7. 根据化学反应的类型，下列反应中，属于复分解反应的是（）A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙与盐酸反应C. 氧化铜与氢气反应D. 碳与氧气反应答案：B8. 下列物质中，属于氧化物的是（）B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C9. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中，呈酸性的是（）A. 碳酸钠溶液B. 硫酸溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠溶液答案：B10. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成______。
答案：水2. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与______和氧气发生了反应。
答案：水3. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与酸反应生成______。
答案：氢气4. 碳酸钠的化学式是______。
答案：Na2CO35. 氧化钙与水反应生成______。
答案：氢氧化钙6. 硫酸铜溶液与铁反应生成______和硫酸亚铁。
答案：铜7. 根据酸碱盐的性质，氢氧化钠属于______。
答案：碱8. 根据化学反应的类型，碳酸钙与盐酸反应属于______反应。
答案：复分解9. 根据溶液的酸碱性，硫酸溶液呈______性。
化学竞赛题试题及答案
化学竞赛题试题及答案1. 题目：下列哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C. 镍2. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 0.224升D. 0.224毫升答案：A. 22.4升3. 题目：下列哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 水（H2O）答案：D. 水（H2O）4. 题目：在化学反应中，下列哪种物质可以作为催化剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 铁粉答案：C. 硫酸5. 题目：下列哪种元素是非金属元素？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 钾（K）答案：C. 硫（S）6. 题目：在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钠（Na2CO3）答案：B. 硫酸（H2SO4）7. 题目：下列哪种物质是由离子键结合而成的？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 氧气（O2）答案：B. 氯化钠（NaCl）8. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于醇类？A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙酸（CH3COOH）C. 甲烷（CH4）D. 乙醛（C2H4O）答案：A. 乙醇（C2H5OH）9. 题目：下列哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：C. 氩（Ar）10. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 一氧化碳（CO）答案：B. 氧气（O2）11. 题目：下列哪种化合物属于氨基酸？A. 丙氨酸B. 丙酮酸C. 丙醇D. 丙酸答案：A. 丙氨酸12. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是还原剂？A. 硝酸银（AgNO3）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 铁粉（Fe）D. 氯化钠（NaCl）答案：C. 铁粉（Fe）13. 题目：下列哪种元素的原子序数是1？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：A. 氢（H）14. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于酯类？A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）B. 乙酸（CH3COOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙酸铵（CH3COONH4）答案：A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）15. 题目：下列哪种元素的原子序数是30？A. 锌（Zn）B. 镓（Ga）C. 锗（Ge）D. 砷（As）答案：B. 镓（Ga）。
化学竞赛试题案例及答案
化学竞赛试题案例及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 根据元素周期表，元素的原子序数与其在周期表中的位置有什么关系？A. 原子序数与位置无关B. 原子序数越大，位置越靠后C. 原子序数越大，位置越靠前D. 原子序数与位置没有固定关系答案：B3. 化合物H2O的化学名称是什么？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化物答案：C4. 以下哪种金属元素在常温下是液态？A. 铁B. 铜C. 汞D. 铝答案：C5. 根据化学键理论，下列哪种物质是离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 氧气答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系和锕系元素。
答案：62. 氧气的化学式是______。
答案：O23. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH4. 根据元素周期表，元素的原子序数与其在周期表中的位置是______关系。
答案：正相关5. 化合物HCl的化学名称是______。
答案：盐酸三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
一个例子是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其中铁被氧化，而氢被还原。
2. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们是同一元素的不同核素。
例如，氢元素有三种同位素：氕（H）、氘（D）和氚（T）。
3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O）。
4. 描述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的吸引力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，例如氯化钠（NaCl）。
化学竞赛浙江试题及答案
化学竞赛浙江试题及答案1. 选择题1.1 以下哪种元素的原子序数最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 氦（He）答案：D1.2 哪个化学方程式表示了水的电解过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O + O2 → H2O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. H2O → H2 + O2答案：A1.3 以下哪个化合物的化学式是正确的？A. 氧化钙（CaO）B. 氧化钠（Na2O）C. 硫化铜（CuS）D. 氯化铁（FeCl3）答案：D2. 填空题2.1 化学中，质量守恒定律指的是在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应，系统的总质量保持不变。
请写出质量守恒定律的数学表达式：______。
答案：m1 + m2 = m3 + m42.2 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，该反应的逆反应的平衡常数为______。
答案：1.0×10^52.3 根据酸碱质子理论，酸是能够提供质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。
请写出以下物质的酸碱性：- 硫酸（H2SO4）：______（酸）- 氨水（NH3）：______（碱）答案：酸碱3. 简答题3.1 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是一种化学反应，其中一种物质失去电子（被氧化），而另一种物质获得电子（被还原）。
例如，铜与硝酸的反应：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O。
3.2 什么是同位素？请给出两个氢的同位素的例子。
答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的两个同位素是氕（H）和氘（D）。
4. 实验题4.1 在实验室中，如何通过实验验证某溶液是酸性的？答案：可以通过滴定实验来验证溶液的酸碱性。
将待测溶液与已知浓度的碱性溶液进行滴定，如果滴定终点的pH值小于7，则说明待测溶液是酸性的。
4.2 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种金属离子的浓度。
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 以下哪个化学方程式是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. H2 + O2 → H2O3. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 中和反应D. 分解反应4. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）5. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学中的“四氧化三铁”的化学式是________。
7. 原子序数为17的元素是________。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数量的________。
9. 一个水分子由________个氢原子和________个氧原子组成。
10. 化学中的“燃烧”是指物质与________发生的剧烈氧化反应。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 如果有2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，计算生成的水的摩尔数。
14. 已知某化合物的摩尔质量为180克/摩尔，计算1千克该化合物的摩尔数。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定一种未知浓度的盐酸溶液的浓度。
16. 描述如何通过实验确定一种化合物的化学式。
答案：一、1. C2. A3. C4. B5. D二、6. Fe3O47. 氯（Cl）8. 粒子数9. 2；110. 氧气三、11. 氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
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化学竞赛测验考试及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2中国化学会2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2003年9月14日9︰00－12︰00 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 总计满分 5 7 5 8 6 12 5 12 6 12 10 12 100得分评卷人●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt第一题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1．用系统命名法命名芥子气。
2．芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2＝CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2︰1。
写出化学方程式。
3．用碱液可以解毒。
写出反应式。
第二题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：；构成DNA的三种基本组分是：、和；DNA中的遗传基因是以的排列顺序存储的；DNA双键之间的主要作用力是。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：。
第三题（5分）在正确选项上圈圈。
31．下列化学键中碳的正电性最强的是A．C－F B．C一O C．C－Si D．C－Cl2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A．Ga3＋B．Ti4＋C．Cu＋D．Li＋第四题（8分）在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14.90％，B 7.03％，H 5.24％。
加热X，得无色晶体Y。
Y含Na 23.0％，是一种温和的氧化剂，常温下在干燥空气里稳定，但在潮湿热空气中分解放氧，广泛用作洗涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品，也用于有机合成。
结构分析证实X和Y的晶体中有同一种阴离子Z2－，该离子中硼原子的化学环境相同，而氧原子却有两种成健方式。
1．写出X、Y的最简式，给出推理过程。
X的最简式：Y的最简式：推理过程：2．用最恰当的视角画出Z2－离子的立体结构（原子用元素符号表示，共价键用短线表示）。
第五题（6分）右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。
左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。
1．左、右储罐中的电解质分别为：左：；右：。
2．写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应。
阳极：；阴极：。
3．写出电池充、放电的反应方程式。
4．指出在充电过程中钠离子通过膜的流向。
第六题（12分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……层状结构；在以“CoO2”为最简式表示的二维结构中，钴原子和氧原子呈周期性排列，钴原子被44个氧原子包围，Co－O键等长。
1．钴原子的平均氧化态为。
2．以●代表氧原子，以●代表钴原子，画出CoO2层的结构，用粗线画出两种二维晶胞。
可资参考的范例是：石墨的二维晶胞是右图中用粗线围拢的平行四边形。
3．据报道，该晶体是以Na0.7CoO2为起始物，先跟溴反应，然后用水洗涤而得到的。
写出起始物和溴的反应方程式。
第七题（5分）杜邦公司因发明了一项新技术而获得了2003年美国总统绿色化学奖。
该技术利用基因工程将酵母菌的基因引入一种大肠杆菌，用来将葡萄糖发酵生成1，3－丙二醇。
1．在上述发酵过程中，葡萄糖首先转化为二羟基丙酮的一磷酸酯，随后转化为目标产物。
该反应对于葡萄糖的原子利用率为％。
原子利用率是目标产物的相对分子质量除以反应物相对原子质量之和乘以100％。
2．生产1，3－丙二醇的传统工艺是以石油为原料按下述路线进行的：石油→乙烯→环氧乙烷→3－羟基丙醛－1，3－丙二醇。
获得3－羟基丙醛的反应在乙醚溶剂中进行，用钴催化剂或铑催化剂，温度80℃，压力107Pa；后一反应用镍催化剂，温度80～120℃，压力1.6×107Pa。
对比之下，新工艺至少具有以下3种绿色化学特征：①②③第八题（12分）1．（4分）1摩尔高锰酸钾在240～300℃加热释放出19.2g氧气，写出反应方程式。
（已知K2MnO4 640℃分解，K3MnO4 800℃分解。
）2．（3分）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构式如下。
常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g/100g H2O，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]，由于形成氢键而增大咖啡因的溶解度。
请在附图上添加水杨酸钠与咖啡因形成的氢键。
3．（2分）阿司匹林结构式如右，难溶于水。
若和适量柠檬酸三钠混合，即可增大溶解度。
解释原因。
4．（3分）氯仿在苯中的溶解度明显比1，1，1－三氯乙烷的大，请给出一种可能的原因（含图示）。
第九题（6分）钒是我国丰产元素，储量占全球11％，居第四位。
在光纤通讯系统中，光纤将信息导入离光源1km外的用户就需用5片钒酸钇晶体（钇是第39号元素）。
我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地，每年出口几十万片钒酸钇晶体，年创汇近千万美元（1999年）。
钒酸钇是四方晶体，晶胞参数a＝712pm，c＝629pm，密5度d＝4.22g/cm3，含钒25％，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子。
给出计算过程。
钒酸钛的化学式：一个晶胞中的原子数：计算过程：第十题（12分）美国Monsando公司生产了一种除草剂，结构如右图，酸式电离常数如下：Pk a1 0.8，pK a2 2.3，pK a3 6.0，pK a4 11.0。
与它配套出售的是转基因作物（大豆、棉花、玉米、油菜籽）的种子，转入了抗御该除草剂的基因，喷洒该除草剂后其他植物全部死光，唯独这些作物茁壮成长，由此该除草剂得名roundup，可意译为“一扫光”。
这四种转基因作物已在美国大量种植，并已向我国和巴西等国大量出口，但欧洲至今禁止进口。
1．Roundup为无色晶体，熔点高达200℃，根据如上结构式进行的分子间作用力（包括氢键）的计算，不能解释其高熔点。
试问：Roundap在晶体中以什么型式存在？写出它的结构式。
2．加热至200～230℃，Roundup先熔化，后固化，得到一种极易溶于水的双聚体A，其中有酰胺键，在316℃高温下仍稳定存在，但在无机强酸存在下回流，重新转化为Roundup。
画出A的结构式。
3．Roundup的植物韧皮的体液的pH约为8；木质部和细胞内液的pH为5～6。
试写出Roundop后三级电离的方程式（方程式中的型体附加①②③④标注），并问：Roundup在植物动皮液和细胞内液的主要存在型体（用你定义的①②③④表达）。
提示：通常羧酸的电离常数介于磷酸的一、二级电离常数之间。
电离方程式：植物动皮液的主要型体：细胞内液的主要型体：4．只有把Roundup转化为它的衍生物，才能测定它的Pk1，问：这种衍生物是什么？第十一题（10分）某烯烃混合物的摩尔分数为十八碳－3，6，9－三烯9%，十八碳－3，6－二烯57％，十八碳－3一烯34％。
1．烯烃与过氧乙酸可发生环氧化反应，请以十八碳－3，6，9－三烯为例，写出化学反应方程式。
2．若所有的双键均被环氧化，计算1摩尔该混合烯烃需要多少摩尔过氧乙酸。
3．若上述混合烯烃中只有部分不饱和键环氧化，请设计一个实验方案，用酸碱滴定法测定分离后产物的环氧化程度：简述实验方案；写出相关的反应方程式和计算环氧化程度（％）的通式。
第十二题（12分）中和1.2312g平面构型的羧酸消耗18.00mL 1.20mol/L NaOH溶液，将该羧酸加热脱水，生成含碳量为49.96％的化合物。
确定符合上述条件的摩尔质量最大的羧酸及其脱水产物的结构式，简述推理过程。
核酸的结构式：脱水产物的结构式：推理过程：中学综合学科网整理编辑参考答案第一题（5分）61．2－氯乙硫醚（或2－氯乙烷硫化物）（1分）2．2ClCH2CH2OH＋Na2S＝(HOCH2CH2)2S＋2NaCl （1分）(HOCH2CH2)2S＋2HCl＝(ClCH2CH2)2S＋2H2O （1分）2CH2＝CH2＋S2Cl2＝(ClCH2CH2)2S＋S（1分）3．(ClCH2CH2)2S＋2OH－＝(HOCH2CH2)2S＋2Cl－（1分）（用NaOH代替OH－也可。