从自然界获取铁和铜

TiCl4
+
4Na == 高温
4NaCl
+Ti
CuO + H2 == Cu + H2O
2HgO =Δ= 2Hg + O2↑
2Ag2O =Δ= 4Ag + O2↑
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
课堂练习:
3、冶炼金属一般有下列4种方法： ①焦炭法 ②水煤
气法（或CO、H2法） ③活泼金属置换法 ④电解法，4 种方法在工业上均有应用。
陨铁
如何把铁铜从化合态转化为游离态？
生成铁的化学方程式
生成铜的化学方程式
3C+2Fe2O3 == 4Fe+3CO2
3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O
高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
高温
2Al+Fe2O3 == Al2O3+2Fe
C+2CuO == 2Cu+CO2 H2+CuO == Cu+H2O CO+CuO == Cu+CO2 Fe+CuCl2 == Cu+FeCl2
O2
点燃
=== CO2
（放出大量的热）
高温
C + CO2 === 2CO
（得到还原剂）
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
4、造渣：
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑
SiO2
+
高温
CaO ===
CaSiO3(炉渣的主要成分)
5、高炉煤气成分： N2 CO CO2等
6、产品： 生铁（含碳2%--4.5%）
课堂练习
1.将1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况
下的体积为 C
A.672ml
B.336ml
C.大于672ml
D.小于672ml
2.23.2g铁的氧化物在高温下与足量CO反应，生成的气 体通入到足量的澄清石灰水中，生成40g的白色沉淀，
这种氧化物中铁与氧的原子比例是 D
A.1:1
B.2:3 C.1:2 D.3:4
铁的冶炼—现代工业炼铁 高炉结构图
N2 CO CO2等
石灰石 铁矿石
焦炭
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
CO2+C=2CO
C+O2=CO2
CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3
铁的冶炼—现代工业炼铁
1、原料： 铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
2、设备： 炼铁高炉
3、原理： C +
C.氢气通入硫酸亚铁溶液
D.铝和四氧化三铁混合加热到高温
从自然界获取铁和铜
铁和铜在自然界存在形式。
化合态
常见的铁矿
赤铁矿（Fe203）
磁铁矿(Fe304)
常见的铜矿
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石（CuCO3•Cu(OH)2）
铁和铜在自然界存在形式。
游离态
铜在地壳中含量约为0.01%， 少量以单质铜形式存在
天然铜
铁是地壳中含量第二的金属元 素，仅次于铝，游离态的铁只 能从陨石中得到。
铜的冶炼 阅读课本P73，归纳：工业炼铜的主要方法
1. 黄铜矿 高温 粗铜 电解 精铜
(CuFeS2) （99.5%~99.7%）（99.95%~99.98%）
成本低， 污染少， 反应条件简单
2.生物富集： 硫化铜矿石
O2
细菌
硫酸铜
3.湿法冶铜：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》 中记载“曾青得铁，则化为铜。”这一发现 比西方国家早1700多年。
金属的冶炼 ——将金属从化合态变成游离态的过程
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法 热分解法
电解法： 热还原法：
热分解法： 湿法冶金：
2Al2O3(熔融) 电==解4Al+3O2↑
电解
2NaCl (熔融) == 2Na+Cl2↑
高温
Fe2O3+3CO 高==温2Fe+3CO2
古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜(Ⅱ)湿法炼铜，
现代有(Ⅲ)铝热法炼铬(Ⅳ)从光卤石(MgCl2)中炼镁，
下列对这四种金属制备方法的分类中不正确的是 B
A. (Ⅰ) ①
B.(Ⅱ) ②
C. (Ⅲ) ③
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D.(Ⅳ) ④
4.下列情况中，能通过置换反应得到铁的是 D
A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合
B.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁