氧化钠和过氧化钠 课件 【新教材】人教版高中化学必修
合集下载
氧化钠和过氧化钠课件高一上学期化学人教版2
(2)写出上述魔术的反应的化学方程
式:
是
,还原剂是
移
个电子。
,反应中的氧化剂 ,当有2个H2O分子参加反应时,转
(3)你知道魔术前后固体的质量如何变化吗?
(4)将足量的Na2O2投入酚酞溶液中,现象 是
。 提示:Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠,使酚酞溶液变红,但Na2O2具有漂白性,足 量的Na2O2又会使红色褪去 (5)白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2,检验的方法 是
氧化钠和过氧化钠
学习目标： 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质,了解 过氧化钠与水和二氧化碳反应在生产、生活中的应用。 2.根据过氧化钠与水、二氧化碳的反应,能分析反应中的质量、体积变 化及电子转移情况,掌握相关的实验设计和分析。
分点突破(一) 氧化钠与过氧化钠
1.Na2O的性质 (1)物理性质: 白 色固体。 (2)化学性质:碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式:
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2Na2CO3
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑
2Na2O＋O22Na2O2
1.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.都是白色固体 B.与水反应都能生成氢氧化钠 C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D.都属于碱性氧化物 解析:B 过氧化钠为淡黄色固体,A错误;过氧化钠与二氧化碳和水反应均生成 氧气,可用于呼吸面具中作为氧气的来源,氧化钠与水反应只生成氢氧化钠,C错 误;氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,D错误。
氧化钠过氧化钠 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2
过关内容
1.Na2O与H2O、CO2、HCl的反应方程式 2.Na2O2与CO2的反应方程式 3.Na2O2与HCl的反应方程式 4.用双线桥法表示Na2O2与H2O反应的电子转移 方向和数目
过关内容
现象
木条复燃 试管发热 溶液显碱性
结论
气体为O2 反应放热 有碱生成
2. Na2O2的化学性质
(1)与H2O反应
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2
氧化剂 还原剂
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得2×e-，被还原
吹气生火
洗-烧-蘸-烧-洗-烧
3.金属的焰色反应
物理变化
紫
黄
紫
砖红
黄
绿
红
色
色
红色
绿
色
色
色
色
透过蓝色钴玻璃观察，消除钠焰色的干扰(K中含有少量Na）
-2
碱性氧化物
生成条件
钠在空气中加热2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O+HCl=NaCl+H2O
与CO2反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3
思考吹气生火是如何实 现的？
(2)与CO2反应
2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2
氧化钠与过氧化钠ppt课件
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的
叙述是 ( B )
A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)反应开始后，取带火星的木条靠近导气管p口处，发现木条复燃， 说明结论a正确 反应开始前先将导管q口蘸上肥皂水，反应开始后q 口有气泡产生，说明b结论正确(合理即可)
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
【自主学习】
一、钠的重要化合物
1. 氧化钠和过氧化钠
思想交流
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、 状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 (2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化 钠与水和二氧化碳反应的化学方程式。
Na2O + H2O ==== 2NaOH
Na2O2与CO2反应
吹气生火：用长玻璃管向蘸有Na2O2的脱脂棉吹气。
Na2O2与CO2反应放出大量的热，同时产生氧气，导
致脱脂棉燃烧。
Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织
物的漂白剂。
— —
过 潜氧 水化 艇钠
的 用 途 之
知识收获
方法收获
实验探究法 对比的方法
反应放出热量
溶液变红
红色褪去
有NaOH生成
Na2O2有漂白性
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH +O2↑
氧化钠和过氧化钠 课件 高一上学期化学人教版
(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合
物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2__∶__1_。
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体)
2×78 2×44 2×106
第二章 海水中 的重要元素-钠 和氯
第一节 钠及其化合物
第二课时 钠的几种化合物氧化钠和过氧化钠
金属化合物的学习线索
金属 → 金属
单质
氧化物
Na →
Na2O Na2O2
→ 金属 → 盐
氢氧化物
NaCl
→ NaOH → Na2CO3
NaHCO3
一、钠的重要化合物 1. 氧化钠和过氧化钠
思考与交流
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜 色、状态。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分
√数是
A.54.5% B.40%
C.36%
D.33.3%
解析 根据CO2、H2O与固体Na2O2反应后，固体增重的质量即为CO、
H2的质量，可得混合气体中m(O2)＝16.5 g－7.5 g＝9.0 g，1w96.0.(5Ogg2)＝
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红后 迅速褪色
对比实验
加入MnO2至
无气体生成
过滤，取滤液
H2O2分解完全
滴加酚酞
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红
Na2O2和H2O反应历程：
反应的过程可分为两步
2
（1）2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2 +（2） 2H2O2=2H2O+O2↑
新人教高中化学必修1讲义13 第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠的性质1、物理性质：白色固体2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO33、用途：制NaOH(二)过氧化钠的性质1、物理性质：淡黄色色固体2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应实验结论O2的来源22222223 23、Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀(4)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡4、用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂5、Na2O与Na2O2性质比较①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)②Na2O2中阴离子是O2－2，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠 氧化钠和过氧化钠
(1)请结合所学知识,解释化学老师小魔术中脱脂棉燃烧的原理。
提示 Na2O2与水反应生成NaOH和O2,同时放出大量的热,使脱脂棉达到着 火点而着火燃烧;人呼出的气体中含有CO2、H2O(g),二者均与Na2O2反应 生成O2,并放出大量的热,促使脱脂棉着火燃烧。 (2)金属钠着火,能否用泡沫灭火器(灭火时喷出大量CO2和泡沫)灭火?请结 合化学方程式予以分析。
探究一 钠与酸、碱、盐溶液的反应
情境探究 某研究性小组设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应,分别将一块绿豆 粒大小的钠块投入盛有稀硫酸、饱和石灰水和硫酸铜溶液的三只烧杯中 (如图所示),观察实验现象并分析。
(1)实验①中,钠与稀硫酸剧烈反应,发生轻微爆炸。试写出钠与稀硫酸反 应的化学方程式。若稀硫酸不足量,金属钠能否剩余,为什么? 提示 2Na+H2SO4 ══ Na2SO4+H2↑。不能;稀硫酸不足,过量的钠会与溶剂 水继续反应生成NaOH和H2。 (2)实验②中,观察到烧杯中出现白色浑浊,试结合离子方程式分析原因。
探究二 探究过氧化钠与H2O、CO2的反应
情境探究 在学校师生联谊晚会上,化学老师表演了两个小魔术——“滴水生火”和“吹 气生火”,他用胶头滴管向一团脱脂棉滴了几滴水,脱脂棉立刻着火燃烧。 他又将一根长玻璃管插入另一团脱脂棉中吹气,稍后脱脂棉着火燃烧。在 同学们的再三追问下,老师向同学们透露了小魔术的秘密,原来脱脂棉中包 有过氧化钠粉末。
【变式设问】 根据装置E中收集O2的质量计算消耗Na2O2的质量,若缺少装置D,对计算结 果有什么影响?为什么? 提示 计算值偏大;缺少装置D,未反应的CO2进入装置E。
2.某兴趣小组欲探究:①干燥的CO2不与Na2O2反应;②有水条件下,CO2才能 与Na2O2反应。设计实验装置如图所示,实验过程中先滴加稀盐酸,打开K1, 关闭K2,一段时间后再加热铜丝;充分反应后,再关闭K1,打开K2,观察整个过 程中铜丝的变化。 下列说法错误的是( D ) A.先滴加稀盐酸后加热, 目的是排除装置内的空气
《氧化钠和过氧化钠》【教学PPT课件 高中化学优质课】ppt
2.Na2O与CaO的性质相似，是典型的酸性 氧化物， Na2O与H2O反应的化学方程式是 Na2O+H2O ===2NaOH ，与酸性氧化物 CO2反应的化学方程式是 Na2O+CO2===Na2CO3 ，与盐酸反应的化 学方程式是 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
。
探究点一：Na2O2与H2O的反应
作业：练习册P26
答:这个反应生成氧气，是放热反应， 并且有碱性物质生成。
化学方程式是 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
3.将上述滴入酚酞变红后的溶液震荡，会有什么现象 ？能得出什么结论？（Na2O2在反应中是作还原剂还是氧 化剂）。用双线桥标出Na2O2与H2O反应的电子转移情况 。
答：红色褪去。
Na2O2具有强氧化性，漂白性。 Na2O2的用途：杀菌/消毒，漂白剂。
探究点二：Na2O2与CO2的反应 1.取一小块脱脂棉在石棉网上，再取半药匙过氧 化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过 氧化钠的脱脂棉吹气。有什么现象发生？其反应 原理是什么？说明过氧化钠有什么用途？
答：现象是脱脂棉燃烧。
2Na2O2 + 2CO2 = Na2CO3 + O2 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的 来源。用作供氧剂
过氧化钠的功与“过”
可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。
但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品， 2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶 加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡 时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或 过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、 肝、肾等疾病，甚至可能致癌。
A．Na2O B．CaO C．Na2O2 D．MgO 2．下列关于Na2O、Na2O2 的比较中正确的是( C ) A．Na2O和Na2O2 都是碱性氧化物 B．Na2O和Na2O2 都是易与水反应的白色固体 C．Na2O和Na2O2 固体中阳离子与阴离子的数目比均为2 ：1
人教版高中化学必修一课件氧化钠和过氧化钠.pptx
2、如果Na2O2氧化剂，那么它的氧化 性是强还是弱？ 它的用途有哪些？ 3、Na2O2是否碱性氧化物？
化学式
属类 颜色、状态
与水反应 与C化O2反应 与盐学性酸反应
质
用途
保存
生成条件
Na2O 碱性氧化物 白色、固体
Na2O2 非碱性氧化物 淡黄色、固体
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
• 实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐 呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿 色。
注 意：
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质
的焰色的干扰。）
几种金属的焰色：
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、 锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
• 【实验】 • 1.火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄
色，喷灯的火焰温度高，而且无色。 • 2.做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧
到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。 • 3.做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片
进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的 干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜 料代替。 • 一些改进实验：（1）用甲醇配制金属盐溶液，装 入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。 • （2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行 焰色反应实验，现象很明显。
化学式
属类 颜色、状态
与水反应 与C化O2反应 与盐学性酸反应
质
用途
保存
生成条件
Na2O 碱性氧化物 白色、固体
Na2O2 非碱性氧化物 淡黄色、固体
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
• 实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐 呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿 色。
注 意：
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质
的焰色的干扰。）
几种金属的焰色：
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、 锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
• 【实验】 • 1.火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄
色，喷灯的火焰温度高，而且无色。 • 2.做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧
到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。 • 3.做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片
进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的 干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜 料代替。 • 一些改进实验：（1）用甲醇配制金属盐溶液，装 入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。 • （2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行 焰色反应实验，现象很明显。
人教版高一化学必修一第一节氧化钠与过氧化钠课件
外观： 淡黄色固体
Na
+O2 Na2O2 类 别 ：金属氧化物/过氧化物
加热
-1
价 态 ：O
➢ Na2O2可能具有哪些化学性质？ ➢ 它属于碱性ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化物吗？
提出问题：过氧化钠能与哪些物质发生反应？
素材1：滴水生火实验
素材2：潜艇舱室供氧技术研究进展文献 你的结论：过氧化钠属于碱性氧化物吗？Na2O2不 属于碱性
Na2O2与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氧气 氧化物！
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3 + O2
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
重点强化
(1)从电子转移角度分析Na2O2的性质【用双线桥表示】
(2)从用途分析Na2O2的强氧化性
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
过氧化钠的性质总结
Na2O2的化学性质 ①能与CO2、H2O、酸反应生成O2 ②具有强氧化性 ③具有漂白性
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
人教版高一化学必修一第一节氧化钠 与过氧 化钠课 件
例3 如图所示装置，气球 a 盛有干燥的固体过氧化钠，U 形管中
滴加了几滴红色墨水。已知过氧化钠与水反应是放热的。实验时
将气球中的固体抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是 C
A.气球 a 变大 B.试管 b 内有气泡冒出 C.U形管内红色褪去 D.U形管水位 d 高于 c
《氧化钠和过氧化钠》课件
氧化钠
慎用于与水或湿度高的环境接触，避免皮肤 和眼睛接触。
过氧化钠
避免与易燃物和可燃性物质接触，远离高温 和火源。
结论和总结
1
氧化钠和过氧化钠
两种物质在制备方法、性质、应用
重要性
2
和安全注意事项等方面存在差异。
氧化钠和过氧化钠在工业和化学领
域有着广泛的应用，并对生产和研
究起着重要作用。
3
总结
本课件介绍了氧化钠和过氧化钠的 相关信息，希望能够增进大家对这 两种化学物质的了解。
《氧化钠和过氧化钠》 PPT课件
氧化钠和过氧化钠是常见的化学物质，本课件将介绍它们的定义、性质、制 备方法、应用、化学式和结构、反应特点、机理以及安全注意事项。
定义和性质
氧化钠
无色结晶性固体，极易溶于水，可潮解，具有腐蚀性。
过氧化钠
白色结晶性固体，易溶于水，可释放出氧气，属于氧化剂。
制备方法和应用
氧化钠
工业上通过电解氯化钠制备，广泛用于玻璃、 纺织、漂白等领域。
过氧化钠
通过反应氧化剂和乙醇制备，用于生产有机化 合物和漂白剂。
化学式和结构
氧化钠 过氧化钠
Na2O Na2O2
反应特点和机理
1 氧化钠
2 过氧化钠
与水反应生成氢氧化钠，与酸反应产生 盐和水。
可作为氧化剂，能氧化许多有机物。
安全注意事项
慎用于与水或湿度高的环境接触，避免皮肤 和眼睛接触。
过氧化钠
避免与易燃物和可燃性物质接触，远离高温 和火源。
结论和总结
1
氧化钠和过氧化钠
两种物质在制备方法、性质、应用
重要性
2
和安全注意事项等方面存在差异。
氧化钠和过氧化钠在工业和化学领
域有着广泛的应用，并对生产和研
究起着重要作用。
3
总结
本课件介绍了氧化钠和过氧化钠的 相关信息，希望能够增进大家对这 两种化学物质的了解。
《氧化钠和过氧化钠》 PPT课件
氧化钠和过氧化钠是常见的化学物质，本课件将介绍它们的定义、性质、制 备方法、应用、化学式和结构、反应特点、机理以及安全注意事项。
定义和性质
氧化钠
无色结晶性固体，极易溶于水，可潮解，具有腐蚀性。
过氧化钠
白色结晶性固体，易溶于水，可释放出氧气，属于氧化剂。
制备方法和应用
氧化钠
工业上通过电解氯化钠制备，广泛用于玻璃、 纺织、漂白等领域。
过氧化钠
通过反应氧化剂和乙醇制备，用于生产有机化 合物和漂白剂。
化学式和结构
氧化钠 过氧化钠
Na2O Na2O2
反应特点和机理
1 氧化钠
2 过氧化钠
与水反应生成氢氧化钠，与酸反应产生 盐和水。
可作为氧化剂，能氧化许多有机物。
安全注意事项
【高中化学】氧化钠与过氧化钠PPT课件
[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及溶液酸碱性
步 骤
①
1gNa2CO3
白色粉末，加水结 块变成晶体放热
1gNaHCO3 细小的白色固体，加水 部分溶解 ，感觉不到 热量变化． 固体量减小 溶液变微红色 加水部分溶解 ，溶解 度较Na2CO3小，碱 性较Na2CO3弱。
② ③ 初步 结论
振荡时间长可溶解 溶液变红 （较深） 加水先变成含结 晶水的晶体，溶 解度较大，碱性 较强。
③2滴酚酞
溶液变微红色
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
第一章第一节第二课时 氧化钠和过氧化钠 课件高一化学人教版(2019)必修第一册
人教版必修第一册
第二章· 海水中的重要元素
网 第一节 钠及其化合物
科 2.1.2 氧化钠和过氧化钠
学习目标
学1.能说出氧化钠和过氧化钠的主要性质的差异 2.能说出过氧化钠在生活、生产中的主要用途
思考与讨论
1.钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？说明了什么问题？
常温 4Na+O2==2Na2O
所以氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色
Na2O2强氧化性的表现
一般来讲，有些物质利用自身
或与其它物质反应的中间产物 的强氧化性，在氧化还原反应 的过程中起到漂白、消毒、杀 菌的作用。
1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末， 振荡，正确的叙述是( )
B A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
由Na+和O2-构n(Na+):n(O2-)=2:1
氧元素化合价
-2
过氧化钠（Na2O2）
由Na+和O2 2-构成n(Na+):n(O22- )=2:1
-1
类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途
碱性氧化物
白色固体
Na2O + H2O 2NaOH Na2O + CO2 Na2CO3
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无 气泡产生
一、钠的氧化物：
氧化钠（Na2O)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O +2H Cl = 2Na Cl + H2O
过氧化钠（Na2O2)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
第二章· 海水中的重要元素
网 第一节 钠及其化合物
科 2.1.2 氧化钠和过氧化钠
学习目标
学1.能说出氧化钠和过氧化钠的主要性质的差异 2.能说出过氧化钠在生活、生产中的主要用途
思考与讨论
1.钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？说明了什么问题？
常温 4Na+O2==2Na2O
所以氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色
Na2O2强氧化性的表现
一般来讲，有些物质利用自身
或与其它物质反应的中间产物 的强氧化性，在氧化还原反应 的过程中起到漂白、消毒、杀 菌的作用。
1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末， 振荡，正确的叙述是( )
B A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
由Na+和O2-构n(Na+):n(O2-)=2:1
氧元素化合价
-2
过氧化钠（Na2O2）
由Na+和O2 2-构成n(Na+):n(O22- )=2:1
-1
类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途
碱性氧化物
白色固体
Na2O + H2O 2NaOH Na2O + CO2 Na2CO3
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无 气泡产生
一、钠的氧化物：
氧化钠（Na2O)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O +2H Cl = 2Na Cl + H2O
过氧化钠（Na2O2)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
【新教材】人教版高中化学必修第一册钠及其化合物教学课件
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
钡黄绿
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
（3）向（2）的 试管中加5mL水
（4）向（3）所得 溶液中加1-2滴酚 酞溶液
振荡时间长时 可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少 溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
实验2-5
如图所示，分别加热碳酸 钠和碳酸氢钠，观察现象 ，比较碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性。
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物 【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
【课件】+氧化钠和过氧化钠-(人教版2019必修第一册)
必修第一册(人教版2019)
第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节
第2课时
钠及其化合物
氧化钠和过氧化钠
01
氧化钠与过氧化钠的比较
目录
02 过氧化钠与水 CO2反应的计算
学习 目 标
1．结合真实情境或实验，了解钠的氧化物的主要性质，
培养“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核
心素养。
2．结合实际应用，了解钠的氧化物的应用，培养“社会
氧化成
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊
（5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色
（6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色
Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
增加 2 g
a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，
Na2O2固体质量增加多少克？
增加 a g
Na2O2与H2O的反应，固体增重，实为H2的质量
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
归纳总结——氧化钠与过氧化钠
Na2O
Na2O2
颜色
白色
淡黄色
阴阳离子个数比
1∶2
1∶2
氧元素的化合价
-2
-1
是否为碱性氧化物
是
否
与H2O反应
Na2O + H2O == 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节
第2课时
钠及其化合物
氧化钠和过氧化钠
01
氧化钠与过氧化钠的比较
目录
02 过氧化钠与水 CO2反应的计算
学习 目 标
1．结合真实情境或实验，了解钠的氧化物的主要性质，
培养“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核
心素养。
2．结合实际应用，了解钠的氧化物的应用，培养“社会
氧化成
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊
（5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色
（6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色
Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
增加 2 g
a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，
Na2O2固体质量增加多少克？
增加 a g
Na2O2与H2O的反应，固体增重，实为H2的质量
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
归纳总结——氧化钠与过氧化钠
Na2O
Na2O2
颜色
白色
淡黄色
阴阳离子个数比
1∶2
1∶2
氧元素的化合价
-2
-1
是否为碱性氧化物
是
否
与H2O反应
Na2O + H2O == 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学 科 素 养
应 用 养 成
14
双 基 达 标
·
随
堂
核
心
突
破
检 测
课
时
分
层
作
业
返 首 页
15
·
·
必
备
知 识
Na2O与Na2O2的比较、Na2O2的特性
双 基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关 键
向盛有少量
Na2O2 的试管中加水，现象是________，向反应后
检 测
能
力 核
溶液中加 2 滴酚酞试液现象是________。
层 作
素
业
养 应
D．每有 18 g H2O 与足量 Na2O2 反应，则固体增重 4 g
用
养
返
成
首
页
·
31
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
关
B
[反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，A 错误；当生成 1
·
达 标
习
随
关
Na2O2 与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成
堂 检
键
测
能 力
两个过程：
核
课
心 突 破
①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
时 分
层
学 科
②2H2O2===2H2O＋O2↑
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
20
·
·
必
备
知
识
①×2＋②得
双 基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关
检
键
测
能
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关
检
键
测
能
力
核
心 突
A．NaOH B．Na2O2
C．Na
D．Al
课 时
破
分
学 科
B
[Na2O2 能与空气中的水蒸气、CO2 反应，产生氧气，因此
层 作
素
业
养 应
Na2O2 是过滤空气的最佳物质。]
用
养
返
成
首
页
·
·
·
·
必 备 知 识
自 主 预 习
关 键
关 能 能 键 力 力
核 心 突 破
·
必
备
知
双
识
基
自 主 预
3．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正
达 标
·
习
随
关 确的是( )
堂 检
键
测
能 力
A．Na2O2 是氧化剂，H2O 是还原剂
核
课
心 突 破
B．当 2 分子 H2O 参加反应时，生成 1 分子 O2
时 分
学 科
C．当生成 1 分子 O2 时，转移的电子数为 4
较稳定
课 时
破
学 科 素
与 H2O 反 应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑
分 层 作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
18
·
·
必
备
知 识
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
双 基
自
达
主 预 习
关
与 CO2 反
应
Na2O＋CO2===Na2CO3
键
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
随 堂
关
检
键 能
性质。培养学生“实验探究与创新意
测
力
核 心
识”的核心素养。
突
课 时
破
分
学 2．了解 Na2O2 的应用，培养学生“社
科
层 作
素 养
会责任”的核心素养。
业
应
用
养
返
成
首
页
·
·
·
·
必 备 知 识
自 主 预 习
关 键
必 知 能 备 识 力
核 心 突 破
学 科 素 养
应 用 养 成
3
双 基 达 标
课 时
破
分
＝2
＝2
层
学
科
素 养
类别
碱性氧化物
作
过氧化物
业
应
用
养
返
成
首
页
·
17
·
·
必
备
知
识
物质
自
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
双 基 达
主 预 习
生成条件
关 键
Na 与 O2 常温下反应
·
标
Na 与 O2 在点燃或加热条件 随
堂
下反应
检 测
能
力
核 心
热稳定性 不稳定，易转化为 Na2O2
突
体
核 心 突 破
学 科 素 养
应 用 养 成
22
双
基
1．下列叙述中正确的是( )
达 标
·
随
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固
堂 检
测
课
B．过氧化钠中阴、阳离子比例为 1∶2
时
分
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
层 作
业
D．Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
返 首 页
23
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
预 习
B [过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错误；过 随
·
堂
关
检
键 能
氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C 错误；碱性
测
力
核 心 突
氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2 与酸反应生成盐、水和氧气，不
课 时
破 是碱性氧化物，属于过氧化物，D 错误。]
识
基
自
达
主
标
预 习
(4)反应的先后角度
·
随
堂
关
检
键 能
一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，可视 测
力
核 心 突
为 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后，Na2O2 再与 H2O(g)发
课 时
破 生反应。
分 层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
30
·
·
标
随 堂 检 测
能
力
核 心
与 H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋
突 破
H2O
2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋ 2H2O＋O2↑
课 时 分
层
学
科 素
转化
养
2Na2O＋O2==△===2Na2O2
作 业
应
用
养
返
成
首
页
·
19
·
·
必
备
知
双
识
基
自
主 预
2.探究 Na2O2 与 H2O 反应原理
堂
关 键 能
①_N__a_2O__＋__H_2_O_=_=_=_2_N__a_O_H__，
检 测
力
核 心
②_N__a_2O__＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2_C_O__3 _，
突
课 时
破
③_N__a_2O__＋__2H__C_l_=_=_=_2_N_a_C__l＋__H_2_O________。
分 层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
24
·
·
必
备 知 识
2．Na2O2 具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关 Na2O2 说法 双 基
自
主 预
正确的是(
)
·
达 标
习
随
关
A．Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
堂 检
键
测
能 力
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
核
课
心 突 破
力
核
课
心 突
时
破
分
学 科
故
Na2O2 与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪
层 作
素 养
色。
业
应
用
养
返
成
首
页
·
21
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主 预 习
3．Na2O2 强氧化性的表现
·
标 随
堂
关
检
键
应 用 养 成
14
双 基 达 标
·
随
堂
核
心
突
破
检 测
课
时
分
层
作
业
返 首 页
15
·
·
必
备
知 识
Na2O与Na2O2的比较、Na2O2的特性
双 基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关 键
向盛有少量
Na2O2 的试管中加水，现象是________，向反应后
检 测
能
力 核
溶液中加 2 滴酚酞试液现象是________。
层 作
素
业
养 应
D．每有 18 g H2O 与足量 Na2O2 反应，则固体增重 4 g
用
养
返
成
首
页
·
31
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
关
B
[反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，A 错误；当生成 1
·
达 标
习
随
关
Na2O2 与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成
堂 检
键
测
能 力
两个过程：
核
课
心 突 破
①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
时 分
层
学 科
②2H2O2===2H2O＋O2↑
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
20
·
·
必
备
知
识
①×2＋②得
双 基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关
检
键
测
能
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关
检
键
测
能
力
核
心 突
A．NaOH B．Na2O2
C．Na
D．Al
课 时
破
分
学 科
B
[Na2O2 能与空气中的水蒸气、CO2 反应，产生氧气，因此
层 作
素
业
养 应
Na2O2 是过滤空气的最佳物质。]
用
养
返
成
首
页
·
·
·
·
必 备 知 识
自 主 预 习
关 键
关 能 能 键 力 力
核 心 突 破
·
必
备
知
双
识
基
自 主 预
3．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正
达 标
·
习
随
关 确的是( )
堂 检
键
测
能 力
A．Na2O2 是氧化剂，H2O 是还原剂
核
课
心 突 破
B．当 2 分子 H2O 参加反应时，生成 1 分子 O2
时 分
学 科
C．当生成 1 分子 O2 时，转移的电子数为 4
较稳定
课 时
破
学 科 素
与 H2O 反 应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑
分 层 作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
18
·
·
必
备
知 识
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
双 基
自
达
主 预 习
关
与 CO2 反
应
Na2O＋CO2===Na2CO3
键
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
随 堂
关
检
键 能
性质。培养学生“实验探究与创新意
测
力
核 心
识”的核心素养。
突
课 时
破
分
学 2．了解 Na2O2 的应用，培养学生“社
科
层 作
素 养
会责任”的核心素养。
业
应
用
养
返
成
首
页
·
·
·
·
必 备 知 识
自 主 预 习
关 键
必 知 能 备 识 力
核 心 突 破
学 科 素 养
应 用 养 成
3
双 基 达 标
课 时
破
分
＝2
＝2
层
学
科
素 养
类别
碱性氧化物
作
过氧化物
业
应
用
养
返
成
首
页
·
17
·
·
必
备
知
识
物质
自
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
双 基 达
主 预 习
生成条件
关 键
Na 与 O2 常温下反应
·
标
Na 与 O2 在点燃或加热条件 随
堂
下反应
检 测
能
力
核 心
热稳定性 不稳定，易转化为 Na2O2
突
体
核 心 突 破
学 科 素 养
应 用 养 成
22
双
基
1．下列叙述中正确的是( )
达 标
·
随
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固
堂 检
测
课
B．过氧化钠中阴、阳离子比例为 1∶2
时
分
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
层 作
业
D．Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
返 首 页
23
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
预 习
B [过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错误；过 随
·
堂
关
检
键 能
氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C 错误；碱性
测
力
核 心 突
氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2 与酸反应生成盐、水和氧气，不
课 时
破 是碱性氧化物，属于过氧化物，D 错误。]
识
基
自
达
主
标
预 习
(4)反应的先后角度
·
随
堂
关
检
键 能
一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，可视 测
力
核 心 突
为 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后，Na2O2 再与 H2O(g)发
课 时
破 生反应。
分 层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
30
·
·
标
随 堂 检 测
能
力
核 心
与 H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋
突 破
H2O
2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋ 2H2O＋O2↑
课 时 分
层
学
科 素
转化
养
2Na2O＋O2==△===2Na2O2
作 业
应
用
养
返
成
首
页
·
19
·
·
必
备
知
双
识
基
自
主 预
2.探究 Na2O2 与 H2O 反应原理
堂
关 键 能
①_N__a_2O__＋__H_2_O_=_=_=_2_N__a_O_H__，
检 测
力
核 心
②_N__a_2O__＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2_C_O__3 _，
突
课 时
破
③_N__a_2O__＋__2H__C_l_=_=_=_2_N_a_C__l＋__H_2_O________。
分 层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
24
·
·
必
备 知 识
2．Na2O2 具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关 Na2O2 说法 双 基
自
主 预
正确的是(
)
·
达 标
习
随
关
A．Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
堂 检
键
测
能 力
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
核
课
心 突 破
力
核
课
心 突
时
破
分
学 科
故
Na2O2 与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪
层 作
素 养
色。
业
应
用
养
返
成
首
页
·
21
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主 预 习
3．Na2O2 强氧化性的表现
·
标 随
堂
关
检
键