金属跟盐溶液置换反应

滤液中一定有 Fe(NO3)2 ;一定没有 。 ②向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 无气体产生。 Fe(NO3)2 则滤液中一定有 ；可能 有 Cu(NO3)2 AgNO3 ；滤渣中一定有 Ag 。
说明一定没有铁粉 Cu(NO3)2 AgNO3
4.某化学兴趣小组同学要 探究镁、铁、铜三种金属 的活动性顺序，设计了如 图所示的实验方案。 (1)试管乙中观察到的现象是 有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ______________________________________ ， 反应的化学方程式为
先反应:Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag
后反应：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 +Cu Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存
不同金属与盐溶液反应时，活动性强的 金属先与盐反应； 前换后，最前先换
例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？ 解释： 活动性：Zn ＞ Cu ＞Ag。 先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag， 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
H2
Fe Ag (2)图中固体中含有的物质(化学式)________.
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 ________________________.
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
Fe ＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu 7、. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回Байду номын сангаас金属铜,并得到工业原 料硫酸亚铁,其工业流程如下:
F(浮力)＝
Vg
⑴中溶液的质量增大，密度增大，浮力增大，所以弹簧秤的 读数减小。 ⑵中溶液的质量减小，密度减小，浮力减小，所以弹簧秤的读 数增大。
Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2 +2Ag，
6、根据下列图示的探究过程,回答下列问题:
Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag Fe 过滤 (1)图中操作①的名称________.
•滤液中金属化合物（金属离子）消失的顺序是由弱渐强（后到前）
•能反应的物质不能共存
Zn>Fe>Cu
练习：1.
不能置换ZnCl2中的Zn
在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，
充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出
气体。则所得滤液中含有的溶质是（
A: CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B: CuCl2 FeCl2 C :FeCl2 ZnCl2 A.D: CuCl2 ZnCl2
单独看滤液和滤渣你能得到什么规律?
金 属 的 质 量 逐 渐 变 多
•
滤渣的成分 Ag Ag 、 Cu
滤液的成分
2+ 3)2 Zn(NO AgNO Zn Cu2 Ag+ 3 、 Cu(NO ) 、 3 2 +、
Cu(NO3)2
、 Zn(NO )
Zn2+
3 2
Cu2
+、
Ag 、 Cu、 Zn
Zn(NO3)2
若滤纸上只有Ag，则滤液中必有Cu2+、Zn2+可能有Ag+
A．若滤纸上只有Ag，则滤液中必有Ag+、Cu2+、Zn2+
B．若滤纸上有Ag和Cu，则滤液中必有Zn2+，可能有Cu2+ C．若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有Zn2+，可能有Ag+ D．若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中有Ag+、Cu2+ 若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有Zn2+肯定没 有Ag+、Cu2+ 滤渣肯定有Ag，滤液肯定有Zn(NO3)2
(3)去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后 的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到 不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究： [提出问题] 烧杯中不溶物的成分是什么？ [实验探究] 向过滤得到的不溶物中加稀硫酸， 铜(或Cu)； ①若无气泡产生，则不溶物的成分是__________ 铜、铁(， 或Cu、 ②若有气泡产生，则不溶物中一定含有________ Fe)(漏选不对) 镁(或Mg)。 可能含有__________
Zn(NO3)2（生成） AgNO3、（剩余） Cu(NO3)2 （未反应）
Zn(NO3)2（生成） Cu(NO3)2 （未反应）
2
Ag
3 4
锌与部分Cu(NO3)2 Zn(NO )2（ 生成） Ag、Cu 3 溶液反应 先反应：Zn+2AgNO = Zn(NO ) +2Ag ， 3 3 2 Cu(NO3)2 （剩余） 锌刚好Cu(NO3)2溶 液完全反应
Zn2+
Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag 滤渣有Cu，滤液肯定没有AgNO3 滤渣有Zn，滤液肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2
我找到的规律有：
•滤渣中一定有最不活泼的金属
•滤液中一定有最活泼金属的化合物（金属离子）
•滤渣中的物质种类由少到多 •滤液中的物质种类由多到少 •滤渣中金属出现的顺序是由弱渐强（后到前）
Fe ＋ CuSO 4===FeSO 4＋Cu __________________________________。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管 丙 __________的实验是多余的。同学经讨论得出 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 __________________。 Mg>Fe>Cu
Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先 与活动性较弱的金属所组成的盐反应。 前换后，先换最后 能反应的物质不能同时存在
加入Zn的质量 1 加入少量的锌， AgNO3溶液没有完 全反应 锌刚好AgNO3溶液 完全反应
固体（滤渣） Ag
溶液（滤液）
课后练习：1. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉， 反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是( ) D A滤渣中一定有银、没有铜和锌 B滤渣中一定有银和锌、可能有铜 C．滤液中一定有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜 D滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银
Zn>Cu>Ag 先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag， 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
Zn>Fe>Cu
5.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学 兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入 样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。 请回答下列有关问题：(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合 ④ 理的是____________( 填写序号)。 ①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁 ③猜想三：硫酸锌、 硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜 (2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分： 用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了B是铜与少 量铁的混合物，若没有被吸引，说明了B是铜
）
C
说明:铁粉有剩余,CuCl2 已经全部参加反应生成 Cu和FeCl2
Fe+CuCl2=== FeCl2 +Cu
2.向含有AgNO3，Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些Zn 粉，完全反应后过滤．下列推断正确的是（ B ）
Zn>Cu>Ag 先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag， 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
[或56 (溶解)＞2(气体逸走)] [或56 (溶解) ＜ 64(析出固体)]
三、判断金属与混合盐溶液反应的产物
金属与盐溶液的反应规律： 1.不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金 属先与盐反应； 2.同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属 先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
向含有AgNO3的混合溶液中加入一些Fe、Cu粉
5.如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试 根据要求回答下列问题： ⑴若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一 会儿，弹簧秤的读数将 变小 （填“变大”、“变小”或“不 变”）。 ⑵若A为铁块，B为硫酸铜，则将A 放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数 将 变大 。 Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑ 56 98 152 溶液由98变为152,质量增大。 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 56 160 152 64 溶液由160变为152,质量减小。
2把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、 同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中， M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四 种金属的活动性顺序为( )
B
A.Z>X>M>Y C.X>Z>Y>M
B.X>Z>M>Y D.Y>M>Z>X
3、向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反 应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，根据上述现 象，得出的结论正确的是( )B A．滤渣中只有铜 B． 滤渣中一定有铁 C． 滤渣中一定有锌 D． 滤渣中一定有铜 、铁、锌 4、小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的 粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现， 溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和 滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液 中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错 误的是( ) D A． 滤液中一定没有银离子 B． 滤渣中一定含有金属单质M C． 滤渣中一定含有单质铜 D． 加入的金属M可能是单质铁
一定 (3)反应后析出金属的质量________( 填“一定”或“不一定”) 比参加反应的金属质量小。 肯定发生的反应：Zn+CuSO =Cu+ZnSO ；
4 4 肯定发生的反应： Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4； 65 可能有 64 固体：肯定有Cu Fe
可能发生的反应：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 可能发生的反应：Zn+FeSO 4=Fe+ZnSO 4； 65 56
Ag、Cu
Zn(NO3)2（生成）
后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。 5 再加过量的锌 Ag、Cu、Zn Zn(NO ) （生成） 3 2
充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。
那么若滤纸上有
则滤液中必有
Ag、Cu、Zn
Zn(NO3)2
肯定没有
AgNO3、Cu(NO3)2
过滤、洗涤
过滤
二、判断发生置换反应后物质的质量变化： 依据：质量守恒定律
1.把洁净的铁钉放在稀硫酸中，反应的化学方程式为 Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑ ，可观察到的现象是：铁的表面有 气泡 产生，而液体的颜色由 无 色逐渐变成 浅绿 色，溶液的质量 和固体的质量分别 增大 、 减小 （填“增大”或“减小”）。若把 铁钉浸入蓝色的硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ，可以看到铁钉表面覆盖了一层 红 色固体，溶液的质量和固体的质量分别 减小 、 增大 （填 “增大”或“减小”）。 Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 56 98 152 2 56 160 152 64 固体溶解，质量减小。 固体由56变为64,质量增大。 溶液由98变为152,质量增大。 溶液由160变为152,质量减小。
金属跟盐溶液置换反应 一、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
前面 的金属能把位于 后面 的金属从它们的 位于_____ 化合物的 _____ 溶液 里置换出来。 (K、Ca、Na例外！) 填写下列表格（括号内为杂质） 混合物 铜粉（Fe） FeCl2溶液 （CuCl2) 除去杂质的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+ CuCl2 = FeCl2 +Cu 主要操作步骤
先反应：Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2 +2Ag， 说明:铁粉 后反应： Fe+Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 +Cu。 有剩余 Fe>Cu>Ag 3：某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝 酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向 废液中加入一定量的铁粉，反应后过滤， ①向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 有气体产生。 则滤渣中一定有 Ag、Cu 、Fe ;