高考化学实验题解题技巧

高考化学实验题解题技巧

一・制备型实验题

实验考察以某一物质的制备为中心来展开。

步骤:原料制备和净化过程-物质制备过程T净化除杂过程-物质收集过程 -尾气处理过程

在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备.还要除去其中的杂质氧气和水。

物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中.就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。

在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸.先后顺序是先除氯化氢，最后除水。

在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。

尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。例如氯气的处理采用碱液来

反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。

制备型实验题:

26 . （2013年全国新课标1卷）

醇脱水是合成烯姪的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

B入冷却水后，开始缓慢加热a控制镭出物的温度不超过90°C。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸镭得到纯净环己烯10g o

回答下列问题：

（1）装置b的名称是 _____________________

(2) 加入碎瓷片的作用是____________________ ；如果加热一段时间后发现忘记加

瓷片，应该采取的正确操作时_________________ (填正确答案标号)。

A•立即补加B•冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3) 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________________________ 0

(4) 分液漏斗在使用前须清洗干净并_________________ ；在本实验分离过程中，产

物应该从分液漏斗的_____________________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5) 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________________ 。

(6) 在环己烯粗产物蒸镭过程中，不可能用到的仪器有

A •圆底烧瓶

B •温度计

C .吸滤瓶

D .球形冷凝管

E .接收器

(7) 本实验所得到的环己烯产率是_________________ (填正确答案标号)。

A . 41%

B . 50%

C . 61%

D . 70%

答案：

(1)直形冷凝管⑵防止暴沸；B⑶

(4)检漏；上口倒出(5)干燥(或除水除醇) (6) CD (7) C

解析：

(2) 如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，A选项错误；C选项不能防止暴沸，错误；D选项浪费药品，错误；

(3) 醇在浓硫酸作催化剂时，加热条件下可能发生分子脱水生成烯姪，也可能发生分子间脱水生成醍；

^1)环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层，分液时先把下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，防止从下口放出时混有部分下层液体；

(5)无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；

(7)n(环己醇)=20g^-100g-mol1 = 0.2 mol、

n(环己烯)=10g ^82g-mol1 = 0.122 mol

产率二0.122moK0.2molxl00% 二61%

26. （2013-新课标1【）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成

正丁醛。

发生的反应如下：

CH3 CH2CH2CH2OH H2so4 CH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下:

将6.0g N比CrO放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液，滴加过程中保持反应温度为90—95C°, 在E中收集90C。以下的憎分。

将镭出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸镭，收集75—77C。镭分，产量2.0g o回答下列问题：

(1) 实验中，能否将Na£rQ7溶液加到浓硫酸中，说明理由__________________ 。

(2) 加入沸石的作用是 _______________ o若加热后发现未加沸石，应采取的

正确方法是____________ O

(3) 上述装置图中，B仪器的名称是__________ . D仪器的名称是 ____________ 。

(4) 分液漏斗使用前必须进行的操作是 ________________ (填正确答案标号)。

a润湿b.干燥 c.检痛cL标定

(5) 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 _________ 层(填“上”或“下”)

(6) 反应温度应保持在90—95C°,其原因是__________________ o

(7) 本实验中，正丁醛的产率为 ________________ %。

【答案】(1)不能，易迸溅；(2)防止爆沸；冷却后补加；(3)滴液漏斗；直形冷凝管；(4) c； (5)下；(6)即可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化;(7) 51 o

【解析】

(1) 将重珞酸钠溶液和浓硫酸混合时，相当于对浓硫酸进行稀释°若将重锯酸钠溶液加到浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会引起液滴飞溅，造成危险。

(2) 实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石，应该停止加热，等溶液冷却后再加入沸石。

(3) 装置中B仪器叫滴液漏斗，D仪器叫直形冷凝器。

(4) 分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。

(5) 由题意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液时水在下层，正丁醛在上层。

(6) 反应时温度保持在90—95C°,既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去，同时还可以避免正丁醛被继续氧化。

(7) 若4.0g的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4一74x72二3.89g,则正丁醛的产率应为2一3.89x100%二51%。