物质的量浓度概念及计算优秀课件
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物质的量浓度PPT优秀课件
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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
物质的量浓度计算ppt课件
① MnO2 + 4HCl(浓) 87g 4 mol
xg
y mol
② MnO2 + 4HCl(浓) 4 mol y mol
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4 L xL
29
③ MnO2 + 4HCl(浓) 87g
xg
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4L
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子 所带的负电荷总数。（高考重点）
如：1. 在Na2SO4溶液中
电荷守恒
c(Na+) ×1= c(SO42-) ×2
2. 在K2SO4、MgSO4的混合溶液中
电荷守恒 c(K+) ×1+ c(Mg2+) ×2= c(SO42-) ×2
19
对于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及H+、OH-等的 溶液中，电荷守恒通式为:
23
例：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积是_2_7_._2_m__L_
浓硫酸的物质的量浓度：
c浓 硫 酸
1000ρω M
10001.84 98% mol/L 18.4mol/L 98
需浓硫酸的体积：
V( 浓硫酸)
1
a mol 250
5
练习：
1、将40 g NaOH溶解在 1L水中，其物质的量浓
度是1 mol/L吗？ 不是
2、 25.0 g 的CuSO4 ·5H2O 溶于水配成 2 L溶液，
物质的量浓度教学课件
关系
4. 物质的量浓度在实际生产 和生活中的应用
02 物质的量浓度基本概念
物质的量浓度的定义
01
物质的量浓度是单位体积溶液中 所含溶质的物质的量。
02
它是一种描述溶液组成的物理量 ，常用单位为mol/L、mol/m³等 。
物质的量浓度的单位
物质的量浓度的单位通常为mol/L或mol/m³，表示每升或每立方米溶液中溶质 的物质的量。
04 物质的量浓度在生活中的应用
药物配置
总结词
精准控制药物的浓度是确保药物有效性和安全性的关键。
详细描述
药物的浓度直接影响到其疗效和可能产生的副作用。例如， 高浓度的药物可能产生毒性，而低浓度可能无法达到预期的 治疗效果。因此，精确的药物配置是医学治疗中的重要环节 。
食品添加剂的浓度控制
总结词
要点二
详细描述
稀释定律是指，稀释前后，溶质的物质的量不变。设浓溶 液的体积为V1，物质的量浓度为c1，稀溶液的体积为V2， 则稀释前后溶质的物质的量不变，即c1 × V1 = c2 × V2 。根据这个公式，可以计算出稀溶液的物质的量浓度（c2 = c1 × V1/V2）。
化学平衡的应用
总结词
化学平衡是一种计算物质的量浓度的间接方法，适用于 已知可逆反应中各组分的起始浓度和反应条件的情况。
THANKS 感谢观看
物质的量浓度教学课件
• 引言 • 物质的量浓度基本概念 • 物质的量浓度在化学实验中的应
用
• 物质的量浓度在生活中的应用 • 物质的量浓度的计算方法与技巧 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
化学是高中阶段的必修科目，其中物质的量浓度是化学学科中一个重要的概念。
物质的量浓度是衡量溶液中离子或分子浓度的标准单位，对于化学反应的计量和预 测具有重要意义。
4. 物质的量浓度在实际生产 和生活中的应用
02 物质的量浓度基本概念
物质的量浓度的定义
01
物质的量浓度是单位体积溶液中 所含溶质的物质的量。
02
它是一种描述溶液组成的物理量 ，常用单位为mol/L、mol/m³等 。
物质的量浓度的单位
物质的量浓度的单位通常为mol/L或mol/m³，表示每升或每立方米溶液中溶质 的物质的量。
04 物质的量浓度在生活中的应用
药物配置
总结词
精准控制药物的浓度是确保药物有效性和安全性的关键。
详细描述
药物的浓度直接影响到其疗效和可能产生的副作用。例如， 高浓度的药物可能产生毒性，而低浓度可能无法达到预期的 治疗效果。因此，精确的药物配置是医学治疗中的重要环节 。
食品添加剂的浓度控制
总结词
要点二
详细描述
稀释定律是指，稀释前后，溶质的物质的量不变。设浓溶 液的体积为V1，物质的量浓度为c1，稀溶液的体积为V2， 则稀释前后溶质的物质的量不变，即c1 × V1 = c2 × V2 。根据这个公式，可以计算出稀溶液的物质的量浓度（c2 = c1 × V1/V2）。
化学平衡的应用
总结词
化学平衡是一种计算物质的量浓度的间接方法，适用于 已知可逆反应中各组分的起始浓度和反应条件的情况。
THANKS 感谢观看
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• 引言 • 物质的量浓度基本概念 • 物质的量浓度在化学实验中的应
用
• 物质的量浓度在生活中的应用 • 物质的量浓度的计算方法与技巧 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
化学是高中阶段的必修科目，其中物质的量浓度是化学学科中一个重要的概念。
物质的量浓度是衡量溶液中离子或分子浓度的标准单位，对于化学反应的计量和预 测具有重要意义。
物质的量浓度说课课件
物质的量浓度说课课件
目录 CONTENTS
• 物质的量浓度概述 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的拓展知识
01
物质的量浓度概述
定义与意义
定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符 号为c表示。
意义
物质的量浓度是化学中重要的物 理量，用于描述溶液的组成和浓 度，是化学实验、工业生产和科 学研究中必不可少的参数。
THANKS
THANK YOU FOR YOUR WATCHING
VS
详细描述
在溶液中，氢离子或氢氧根离子的物质的 量浓度可以通过酸碱反应的平衡常数和溶 液中其他离子的物质的量浓度来计算。根 据计算结果，可以判断溶液的酸碱度，即 pH值。物质的量浓度是计算溶液中离子 物质的量的重要参数，对于理解和掌握溶 液的酸碱反应机制具有重要意义。
溶液的渗透压与物质的量浓度
总结词
反应方向判断
通过比较反应物和生成物的物质的量 浓度，可以判断反应进行的方向。如 果反应物的物质的量浓度高于生成物 的物质的量浓度，则反应正向进行； 反之，则反应逆向进行。
03
物质的量浓度的实验操作
溶液的配制
精确计量
在配制溶液时，需要使用精确的计量工具，如天平、量筒等，确保所取用的溶质 和溶剂的量准确无误。
在溶液配制中的应用
标准溶液的配制
在化学实验中，经常需要配制标准溶液，如酸碱滴定实验中 的标准盐酸或氢氧化钠溶液。这些溶液的物质的量浓度必须 精确控制。
稀释溶液的计算
在稀释溶液的过程中，需要知道稀释前后溶液的物质的量浓 度，以计算需要加入的溶剂的量。
在化学平衡中的应用
目录 CONTENTS
• 物质的量浓度概述 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的拓展知识
01
物质的量浓度概述
定义与意义
定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符 号为c表示。
意义
物质的量浓度是化学中重要的物 理量，用于描述溶液的组成和浓 度，是化学实验、工业生产和科 学研究中必不可少的参数。
THANKS
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VS
详细描述
在溶液中，氢离子或氢氧根离子的物质的 量浓度可以通过酸碱反应的平衡常数和溶 液中其他离子的物质的量浓度来计算。根 据计算结果，可以判断溶液的酸碱度，即 pH值。物质的量浓度是计算溶液中离子 物质的量的重要参数，对于理解和掌握溶 液的酸碱反应机制具有重要意义。
溶液的渗透压与物质的量浓度
总结词
反应方向判断
通过比较反应物和生成物的物质的量 浓度，可以判断反应进行的方向。如 果反应物的物质的量浓度高于生成物 的物质的量浓度，则反应正向进行； 反之，则反应逆向进行。
03
物质的量浓度的实验操作
溶液的配制
精确计量
在配制溶液时，需要使用精确的计量工具，如天平、量筒等，确保所取用的溶质 和溶剂的量准确无误。
在溶液配制中的应用
标准溶液的配制
在化学实验中，经常需要配制标准溶液，如酸碱滴定实验中 的标准盐酸或氢氧化钠溶液。这些溶液的物质的量浓度必须 精确控制。
稀释溶液的计算
在稀释溶液的过程中，需要知道稀释前后溶液的物质的量浓 度，以计算需要加入的溶剂的量。
在化学平衡中的应用
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx
1.复习物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和 误差分析。
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
物质的量浓度课件
2
物质的量的单位
摩尔是物质的量的国际单位（符号“mol”）。
3
著名化学家阿伏伽德罗的贡献
阿伏伽德罗在物质的量的研究方面作出了巨大的贡献，他的物质的量概念为元素 之间的关系提供了可比较性。
摩尔浓度
定义
摩尔浓度指的是溶液中摩尔数的 量。
浓度计算公式
C （mol/L）= n（mol）/ V （L）
摩尔浓度的实际应用
学习笔记的整理和思 考
学习过程中注意整理笔记和思 考，帮助深入记忆和理解。
参考文献
1.《化学》 中华书局, 2010 2.吕泽民, 王暾. 物质化学原理. 中国科学院大学, 2006
物质的量浓度ppt课件
物质的量浓度是化学中非常重要的概念。本节课件将介绍物质的量、摩尔浓 度、质量浓度和体积浓度，并探讨浓度在日常生活中的应用。
引言
什么是物质的量？
物质的量是指包含特定类型的粒子数目。
什么是浓度？
浓度是指单位体积或单位质量内物质的量。
物质的量
1
定义
由阿伏伽德罗提出的，是计量化学研究中的基本概念。
2
浓度计算公式
C （mL/L）= V 1（mL）/ V 2（L）
3
体积浓度的实际应用
在食品生产和饮料工业中，体积浓度常常被用于对产品进行甜度的定量。
小结
三种浓度的比较
三种浓度指的是摩尔浓度、质 量浓度和体积浓度，它们各自 适用于不同的情况，需料工业、 医学临床等领域都有着重要的 应用。
摩尔浓度可以用来计算化学反应 中的物质的量。
质量浓度
1 定义
质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液总体积的比值。
2 浓度计算公式
C （g /L）= m（g ）/ V （L）
物质的量浓度ppt课件
练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出 来的溶液中含溶质物质的量是多少？
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_mL_的__容_量__瓶___。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项 ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 也不能用做反应器。
答：需要NaCl的质量是4.5g。
【学习任务二】学习有关物质的量浓度的计算
练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
解：
c(MgCl2)
= n(MgCl2) V[MgCl2(aq)]
1mol =
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
cＢ小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质 的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
俯视读数：加水少了，溶液体积
【解 】500 mL0.154mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为:
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.154mol/L× 0.5L=0.077mol
物质的量浓度评优课课件
即：溶液中溶质的物质的量浓度，等于溶 质的物质的量除以溶液的体积 。
试描述下列说法表示的含义
1. 18.4mol/ L的H2SO4 溶液 量1L为硫1酸8.溶4m液o中l 含H2SO4的物质的
2. 0.3 mol/ L的CuSO4溶液 1L硫酸铜溶液中含CuSO4的物质 的 量为0.3 mol
讨论：
气体体积 (标况）
÷V 物质的量
CB
V×
思考：
由于物质的量与微粒数有密切 关系，我们能否通过计算知道在一 定量的溶液中溶质的微粒数目呢？
二、溶液中溶质的微粒数目
想一想：10L浓度为1mol / L蔗糖溶 液与10L浓度为1mol / L酒精溶液所含溶 质的微粒数相同吗？
蔗糖分子
蔗糖溶于水示意图
议一议：1L浓度为1 mol / L的NaCl 溶液 与1L浓度为1mol / L的CaCl2溶液所含溶 质的微粒数相等吗？
VB(L)/Vm(l/mol) =
V(L)
V(L)
练习1、
1mol/L的CuSO4溶液是（ D ）
A. 溶液中含有1mol CuSO4 B．1L水中加入160g CuSO4 C．1mol CuSO4溶于1mol水中 D．将250g CuSO4·5H2O溶于少量水后
再稀释成1000mL
2、下列各溶液中，Na+浓度最大的是[ B ]
练习：
1. 1mol/L MgCl2 溶液, Mg2+的物质 的量浓度为__1__mol/L, Cl-的物质的 量浓度为_2__ mol/L
2.0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中, Al3+的 物质的量浓度为__0_._2__ mol/L, SO42-的 物质的量浓度为__0_.3___mol/L
试描述下列说法表示的含义
1. 18.4mol/ L的H2SO4 溶液 量1L为硫1酸8.溶4m液o中l 含H2SO4的物质的
2. 0.3 mol/ L的CuSO4溶液 1L硫酸铜溶液中含CuSO4的物质 的 量为0.3 mol
讨论：
气体体积 (标况）
÷V 物质的量
CB
V×
思考：
由于物质的量与微粒数有密切 关系，我们能否通过计算知道在一 定量的溶液中溶质的微粒数目呢？
二、溶液中溶质的微粒数目
想一想：10L浓度为1mol / L蔗糖溶 液与10L浓度为1mol / L酒精溶液所含溶 质的微粒数相同吗？
蔗糖分子
蔗糖溶于水示意图
议一议：1L浓度为1 mol / L的NaCl 溶液 与1L浓度为1mol / L的CaCl2溶液所含溶 质的微粒数相等吗？
VB(L)/Vm(l/mol) =
V(L)
V(L)
练习1、
1mol/L的CuSO4溶液是（ D ）
A. 溶液中含有1mol CuSO4 B．1L水中加入160g CuSO4 C．1mol CuSO4溶于1mol水中 D．将250g CuSO4·5H2O溶于少量水后
再稀释成1000mL
2、下列各溶液中，Na+浓度最大的是[ B ]
练习：
1. 1mol/L MgCl2 溶液, Mg2+的物质 的量浓度为__1__mol/L, Cl-的物质的 量浓度为_2__ mol/L
2.0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中, Al3+的 物质的量浓度为__0_._2__ mol/L, SO42-的 物质的量浓度为__0_.3___mol/L
物质的量浓度ppt
N=n•
m=
NA
Vm=
V n
n•M 1、4克氢氧化钠相当于 0. molNaOH
2、标准状况下，11.2升1氢气是0. molH2
3、3.01×1023个H＋相当于0.5
mol
H＋
5
溶液的特点
均一性 稳定性
溶质
溶液的组成： 溶剂
溶液组成的表示方法：
溶质的质量
溶质的质量分数= 溶液的质量
×100%
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
2、2L1.5mol/L的稀硫酸中，含 H2SO4多少克？
结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
问题与讨论
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？
结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液
解： V[NaOH(ag)]=0.5L
C(NaOH)=0.1mol/L
M(NaOH)=40g/mol
求 m(NaOH)
n(NaOH)= C(NaOH) •V[NaOH(ag)] = 0.5L × 0.1mol/L= 0.05mol m(NaOH)＝ n(NaOH) •M(NaOH) = 0.05mol × 40g/mol= 2g
中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？
结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。
例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液， 其物质的量浓度为多少？
解：已知： m（NaOH) =4g
M(NaOH)=40g/mol
m=
NA
Vm=
V n
n•M 1、4克氢氧化钠相当于 0. molNaOH
2、标准状况下，11.2升1氢气是0. molH2
3、3.01×1023个H＋相当于0.5
mol
H＋
5
溶液的特点
均一性 稳定性
溶质
溶液的组成： 溶剂
溶液组成的表示方法：
溶质的质量
溶质的质量分数= 溶液的质量
×100%
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
2、2L1.5mol/L的稀硫酸中，含 H2SO4多少克？
结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
问题与讨论
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？
结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液
解： V[NaOH(ag)]=0.5L
C(NaOH)=0.1mol/L
M(NaOH)=40g/mol
求 m(NaOH)
n(NaOH)= C(NaOH) •V[NaOH(ag)] = 0.5L × 0.1mol/L= 0.05mol m(NaOH)＝ n(NaOH) •M(NaOH) = 0.05mol × 40g/mol= 2g
中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？
结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。
例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液， 其物质的量浓度为多少？
解：已知： m（NaOH) =4g
M(NaOH)=40g/mol
物质的量浓度公开课一等奖课件省赛课获奖课件
用溶质的质量占溶液质 量的百分比表示的浓度
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含 溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
换算关 系
27
比较
某硫酸溶液的物质的量浓度为C mol/L,体 积为VL,密度为ρ g/ml,质量分数为C%，请 用两种办法求出溶质硫酸的质量
28
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算
40
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸） 多少毫升？
41
课后习题：
试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的 硝酸溶液的物质的量浓度？6.1mol/L 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求 其物质的量浓度？18.4mol/l 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫 酸100L混合，则混合后溶液中H+的物 质的量浓度是多少？4mol/L
（ D ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ D ）
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
n=N/NA
46
课后习题：
1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克(0.？5mol 49g) 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少0.？5mol/L 在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气 体，求稀盐酸的物质的量浓度？0.1mol/L 在原则状况下，11.2LNH3溶于水，配 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为 多少？1.25mol/L
➢为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入到容量 瓶中？
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含 溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
换算关 系
27
比较
某硫酸溶液的物质的量浓度为C mol/L,体 积为VL,密度为ρ g/ml,质量分数为C%，请 用两种办法求出溶质硫酸的质量
28
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算
40
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸） 多少毫升？
41
课后习题：
试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的 硝酸溶液的物质的量浓度？6.1mol/L 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求 其物质的量浓度？18.4mol/l 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫 酸100L混合，则混合后溶液中H+的物 质的量浓度是多少？4mol/L
（ D ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ D ）
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
n=N/NA
46
课后习题：
1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克(0.？5mol 49g) 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少0.？5mol/L 在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气 体，求稀盐酸的物质的量浓度？0.1mol/L 在原则状况下，11.2LNH3溶于水，配 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为 多少？1.25mol/L
➢为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入到容量 瓶中？
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资料: 钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维 持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用。若缺乏， 将导致肌肉痉挛、头痛等，若过量，将导致水肿、 高血压、贫血等。
问题研讨:假设钠元素来源于食盐。成人每天正 常需摄入食盐5g。某病人因为摄入的不够，需静 脉注射生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度 约为1g/mL)来补充食盐。医生每天给他补充NaCl 约2.7g。
问：每天需输入生理盐水多少毫升？
它的物质的量的浓度是多少？
例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量
分数 为98%，密度为1.84g/cm3。
计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的 量浓度。
问题引出:
在化学实验中我们经常使用的是稀硫 酸，如1mol/L的硫酸溶液，要配制500mL 这种硫酸溶液,需要密度为1.84g/mL98% 的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？
溶液稀释
归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体 积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的 量)均不变。 c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液)
C1·V1=C2·V2
配制一定物质的量浓度的溶液
➢实验： 用NaCl固体配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液
n (NaCl) c(NaC一00定m量L水，？
加水至溶液的体积为500mL，即可。
实验：配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液
取NaCl 0.2 mol
加水至溶液为500mL
1. 操作步骤及主要仪器：
(1)计算
(2)称量
托盘天平 药匙
(3)溶解 选烧用杯何、种量仪筒器、？玻璃棒
500mL 20℃
容量瓶
(4)冷却
(5)转移
（回到常温）
(6)洗涤
(7)振荡
(8)定容 胶头滴管
(9)混匀
(10)装瓶、 贴标签
配制后
500mL 20℃
算称溶冷移洗振，定容之后再混匀。 装瓶贴上标签后，可供其它实验用。
500mL
20℃
2. 误差分析：
操作步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷冷却 ⑸转移 ⑹洗涤 ⑺振荡 ⑻定容 ⑼混匀
物质的量浓度概念及计算优秀 课件
问题切入：
上面的检验报告单中曾出现单位：
g/L mmol/L
溶质质量(g) 即溶质的质量浓度 溶液体积(L)
溶质的物质的量（mmol) 溶液的体积（L)
联想mL与L的关系 可知mmol与mol的关系
物质的量浓度
Amount –of-substance concentration
➢练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未 冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。 浓度将比欲配溶液的浓度__大___。
练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？
样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 浓度比欲配值偏__小___。
练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？
定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏_小__。
定容并振荡后，发现凹液面最低点低于 刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值 偏小___ 。
资料：正常的人血液葡萄糖质量分数为0.1％，
叫做血糖。
空腹血糖
低血糖症 正常范围 糖尿病
mmol/L
<2.8 3.6~6.1 >7.0
质量分数% <0.048 0.061~0.10 >0.12
葡萄糖的摩尔质量180g/mol
血液密度:1.05g/ml
问:如果用一升血液中含葡萄糖 的物质的量多少，如何表示?
检验尿糖用的试纸
归纳整理，导出概念
1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质
B的物质的量浓度. 符号为 cB
2.数学表达式:
cB nB V
单位为mol/L或mol/m3
即 物质的量浓度溶溶 质液 的的 物体 质积 的量
概念计算
例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶
液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解： m (NaCl) 23.4g
n(NaCl) = ———— = ——— =0.4mol
M (NaCl) 58.5g/mol
n（NaCl ) 0.4mol
c(NaCl)= ———— = ——— =1.6mol/L
V[NaCl(aq)] 0.25 L
答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。