第一节 活泼的黄绿色气体——氯气
氯第一课时
有色纸条褪色 有色纸条不褪色 有色纸条不褪色
氯水有 具有 漂白作用 氯气 没有 漂白作用 HCl 没有 漂白作用
结论：氯气没有漂白作用氯水有漂白作用，起漂白作 用的是HClO
次氯酸的性质： 1、弱酸性
2、不稳定易分解
酸ห้องสมุดไป่ตู้：H2CO3 >HClO
H+ + ClO水溶液中部分电离： HClO 光照
2HClO
HCl+HClO
H++Cl- + HClO
Cl2既是氧化剂又是还原剂
氯气能溶于水（常温常压下，1体积 水约溶解2体积的氯气），氯气的水溶 液叫氯水。氯水因为溶有氯气而呈现黄 绿色。
〖实验探究〗氯水的漂白作用
实验 操作 实验 现象 结论 小组任务一： 将有色纸条放 入装有新制氯 水的集气瓶中 小组任务二： 将有色纸条放 入装有氯气的 集气瓶中 小组任务三： 将有色纸条放 入小烧杯中滴 加盐酸
3、强氧化性
2HCl＋O2↑
漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做 漂白剂。
猜想：新制氯水中含有哪些粒子？ 新制氯水的成分：
Cl2、H2O、HClO、
+ H 、Cl 、ClO 、OH
（ 三分子、四离子）
思考：怎么样设计实验方案验证这些粒子
的存在？
探究结果：
可能成分
H+
探究方案
镁粉 硝酸银溶液 红纸
氯水 混合物
久置
分子：H2O 离子：H+，Cl－ OH-(少量)
有氧化性， 性 无酸性， 质 无漂白性
有酸性，强氧化性， 漂白性
只有酸性
学以致用
根据刚才你所学的内容如果你遇到 氯气泄漏该怎么办？ 提示：1、从物理性质 2、从化学性质
高中化学 第一节 活泼的黄绿色气体—氯气课件 新人教版必修1
氯原子结构
Cl
+17
2 8 7
Cl
+17
2 8 8
推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。 氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。
思考预测
氯气有哪些化学性质？
（二）氯气的化学性质
1、与金属单质反应
钠与氯气反应
现象
（记录现象）
点燃
黄 色，生成 白色 晶体 剧烈燃烧，火焰呈———— ———— 2Na + Cl2 === 2 NaCl
一、氯气（Cl2）
（一）氯气的物理性质
• • • • • • •
1.颜色： 黄绿色 2.状态： 气体 3.气味： 刺激性气味 4.密度： 大于空气 5.毒性： 有毒（怎么闻？） 6.易液化： 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯 7.溶解性：能溶于水（1:2），形成 氯水 。
结构分析推测
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
视频
铁与氯气反应 现象
棕褐 色的 烟 铁丝剧烈燃烧，产生————— ———— 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
视频
氯气与铜反应 现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
视频
反应规律：生成高价金属的氯化物
2、与非金属单质反应 氯气跟氢气的反应（实验4—3）
点燃
H2+Cl2
2HCl
பைடு நூலகம்视频
现象：氢气继续在氯气安静的燃烧，发出苍白色 的火焰，产生白雾。
光照
H2+Cl2
2HCl
活泼的黄绿色气体―氯气说课稿.doc
【板书】：（2）与非金属反应
H2+Cl2 2HCl
理解
【提问】：前面我们知道氯气是有毒的，但是生活中氯气是可以用来消毒的，这是怎么回事呢？以氯气用于饮用水杀毒为例，大家思考一下，氯气与水反应的产物是什么呢？
猜想
让学生在实验中验证自己的猜想，通过对比实验得出结论
【实验探究一】A.闻氯水的气味；B.滴加AgNO3溶液；
2、下列说法正确的是（）
A．氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氨
B．Cl2有毒，所以Cl-也有毒
C．Cl2和Cl-都是黄绿色
D．红热的铜丝在氯气中燃烧生成固体CuCl2
3、下列说法中错误的是（）
A．燃烧一定伴有发光现象
B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加
D．燃烧一定会放出热量
独立完成练习
【过渡】：我们根据它的原子结构可以推断出氯气具有强氧化性，那么氯气能不能和金属发生反应呢？
思考，猜想，理解
培养学生“结构决定性质”的意识
【视频演示】：钠在氯气中燃烧
观察
以直观的方式展示化学反应，吸引学生的注意力。
让学生独立思考发散思维
【提问】：前面我们知道氯气具有强氧化性，那么，氯气和铁、铜反应，产物会有什么特点呢？
巩固教学效果，了解学生的学习情况
【课后作业】
1、课后阅读氯气的发现和确认历史，完成书本上的2道思考题。
2、搜集资料，谈谈生活、生产中氯气的应用。
完成作业
为下节课的教学做铺垫
六、教学反思
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索和发现的心理需求，让学生通过自主的学习，很好的融入到课堂中来。同时充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对教学难点更是让学生自己动手、动脑，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导的作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，所以应该注重把握时间，课前做好充分的准备。
化学：4.2《氯》课件(人教版必修1)
2Fe+3Cl2
点燃
[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯 水的广口瓶中，盖上玻璃片。
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
光照
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
光照
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClOCl2, H2O，OH-（少量）
久置氯水的成分
H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
高一年级
化学
第四章 非金属及其化合物
第二节 氯
富集在海水中的元素—
海水晒盐
事重 件庆 氯 气 泄 漏
一、活泼的黄绿色气体——氯气
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质 进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为 chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译 作"绿气",后改为氯气。
活泼的黄绿色气体--氯气PPT课件
尾气处理： 碱液（NaOH)吸收
7
注意：
（1）氧化剂可以用KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO)2 等代替
如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) == CaCl2 + 2Cl2 ↑ + 2H2O
（2）不用稀盐酸。-1价Cl只有在高浓度的条件下 才能体现还原性。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C 等非金属直接化合。
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
19
通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识?
(1）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫 做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应。
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaC（l 有黄色火焰，形成白烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（发红热，形成棕褐色烟; 溶于水后溶液呈棕黄色 )
C❖l2在可+用通C常钢u 情瓶=点盛况=燃=下装，和Cu运干C燥输l（2 氯液棕氯气黄不。色与烟铁，反蓝应绿，色所溶以液） 小❖结注：意大：多不数生金成属F都eC能l2。在与一变定价条金件属下反与应氯，气均化合 生成生相成应金的属金的属高氯价化态物化（合盐物）。 ，在反应中氯气均 作氧化剂，体现出强氧化性 。
资料卡片
❖ 大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学 资源。
❖ 大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐 元素。
❖ 据推测，海水中含盐约3%。
高一化学第四章氯气
氯气的化学性质
• • • • • 一,毒性 氯气是一种有毒气体。 二,助燃性 在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 三,与金属反应，例：1、钠在氯气中燃烧生 成氯化钠。 • 现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的 白烟，放热。 • 化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
氯气的化学性质
• 2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。 • 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶 里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈 蓝绿色。 • Cu+Cl2=点燃=CuCl2 • 3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。 • 现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满 棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法）， 加少量水后，溶液呈黄色。 • 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
氯气的结构
• 1.原子结构：氯原子最外层有7 个电子，反应中易得到1个电子 或共用一个电子对达到稳定结 构。 • Байду номын сангаас.分子结构：氯分子为双原子 分子，分子式Cl2 • 3.离子结构：氯离子最外层有8 个电子，因而很稳定
氯气的物理性质
• 1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激 性气味的黄绿色的有毒气体。 • 2.密度：氯气密度是空气密度的2.5倍，标况 下ρ=3.21kg/m。 • 3.易液化。熔沸点较低，常温常压下，熔点 为-101.00°C，沸点-34.05°C，常温下把 氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到34°C都可以使其变成液氯，液氯即Cl2，液 氯是一种油状的液体。 • 4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例 如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。 • 5.相对分子质量：70.9（71）
氯气的用途
• • • • • • ①消毒。 ②制盐酸。 ③制漂白粉。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等 Cl2可用来 制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有 ClO2,NaClO,Ca（ClO）2。
高中化学必修一氯气的性质和氯水的性质
第二节富集在海水中的元素——氯（第1课时氯气的性质和氯水的性质）【明确学习目标】1．了解氯元素的存在，了解氯气的主要物理性质,认识燃烧现象的本质。
2．从原子结构特点理解氯气的主要化学性质（金属、非金属）（学习重点）3．掌握氯气与水的反应，认识氯水的主要成分和性质,次氯酸的主要性质。
（学习重难点）课前预习案【知识回顾】检验溶液中亚铁离子可用的试剂是【新课预习】一、活泼的黄绿色气体——氯气1．氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2．氯原子结构示意图为，其最外层有个电子，在化学反应中很容易形成8电子的，故氯气具有。
3．氯气的物理性质氯气在低温和加压条件下可以转变为和，闻气体的方法：4．氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
（1）Cl2与金属的反应①与Na的反应：；②与Fe的反应：；③与Cu的反应：。
（2）Cl2与非金属的反应① Cl2与H2的反应：；② Cl2还能跟大多数非金属单质化合，与磷单质反应生成PCl5和PCl3：。
(3) Cl2与水的反应①常温下1体积水可溶解约体积氯气，，溶于水的氯气约1/3与水反应，氯水呈，化学方程式为：得到的水溶液叫，离子方程式为：，（4）与其它物质的反应,氯气具有很强的，能与一些具有的物质反应，如（5）次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：酸性比碳酸弱，电离方程式为：。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用，能漂白。
【预学中的疑难问题】课堂探究案一．活泼的黄绿色气体——氯气【实验探究1：氯气与单质的反应】通过演示实验或教师讲解，填写下表。
（2）铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？这说明了什么？参加？（3）结合课本P83第二个“思考与交流”，思考燃烧是否一定要有O2燃烧的现象有什么共同特点？【实验探究2：与水的反应】新制氯水的成分：(1)溶液中含有H＋，具有______性。
人教版化学必修一活泼的黄绿色气体——氯气课件
4、用Na2CO3、NaHCO3等碳酸盐
4
课前自主学习反馈：
1、氯气的物理性质
(1)氯气是黄绿色的有强烈刺激性气味的有 毒的气体
(2)密度：密度比空气大 ——向上排空气法收集
(3)水溶性：氯气能溶于水
5
课前自主学习反馈：
2、氯原子的结构 Cl +17 2 8 7 易得e- Cl- +17 2 8 8
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
+1
HClO
次氯酸
19
你的归纳：
4、氯气的化学性质2
氯气 能 与水反应——得到的水溶液叫 氯水 。 新制的氯水显 浅黄绿 色。 反应方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。 新制氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO 。
20
课堂反馈：
21
22
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
18
课堂探究：
探究二 氯水中哪种物质使有色物质褪色？
【设计验证方法】 ——再取一张红色纸条
可能的假设
验证方案
现象
分析现象得到 的结论
水 盐酸
红色纸条放入水中 红色纸条放入盐酸
红色纸条 不褪色
氯气与水反应 生成其他物质
氯气
红色纸条放入干燥氯气中
具有漂白作用
氯气与水生成 的其他物质
红色纸条放入氯水中
红色纸条褪色
【分析现象，得出结论】
综上所述，猜想一成立，氯气与 水会反应，有HCl生成，氯水呈酸性
氯水的成分探究及与碱反应
对号入座
化学
将氯气的用途与性质对号入座 自来水消毒 C 制造漂白粉 B 制造盐酸 A 制漂白液 D
A、CI2+H2=2HCI 、 B、2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O 、 C、CI2+H2O=HCI+HCIO 、 D、CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O 、
氯水漂白性探究
化学
实验操作
实验现象
实验结论
干燥红色纸条放 干燥的氯气 有色纸条不褪色 没有漂白性 入干燥氯气中 湿润的红色纸条 有色纸条褪色 氯气与水作用 后具有漂白性 放入干燥氯气中 红色纸条放入稀 盐酸没有漂 有色纸条不褪色 白性 盐酸中
结论：氯气本身没有漂白性， 结论：氯气本身没有漂白性，漂白性 的物质是氯气与水反应生成的新物质。 的物质是氯气与水反有H 含有 +和 具有漂白性
2、用玻璃棒蘸取氯 PH试纸中间变 、 试纸中间变 水滴在PH试纸上 水滴在 试纸上 白，周围变红
3、试管中取少量氯 、 生成白色沉淀 含有CI 含有 — 水，加几滴AgNO3 加几滴 再滴加稀HNO3 再滴加稀 具有漂白性的是哪种物质？ 具有漂白性的是哪种物质？
事件反思： 事件反思：
化学
1、如果事件发生在学校周围，根据学过氯 、如果事件发生在学校周围， 气的有关性质，你如何自救？ 气的有关性质，你如何自救？
现场自救小常识：用湿毛巾捂住口鼻， 现场自救小常识：用湿毛巾捂住口鼻， 站在高处，向逆风或侧风方向撤离。 站在高处，向逆风或侧风方向撤离。
2、消防员在事故现场采取了哪些措施以 、 降低氯气造成的危害？ 降低氯气造成的危害？
比一比， 比一比，谁最快
富集在海水中的元素—氯
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
铁丝剧烈燃烧，产生——棕—褐——色的—烟———
点燃
2Fe + 3 Cl2 ===，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：生成高价金属的氯化物
？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
请看实验4-3录像 实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
请看实验录像
氢气和氯气的混合气体光照后发生爆炸。
H2 + Cl2 或=点光=燃照= 2HCl
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识?
氯气还对皮肤、衣物等具有
强烈腐蚀、损毁作用
能破坏环境、能剿灭触及 的所有生命——所有植物和 动物，尤其是动物致死率几 乎100%，只有天上能高飞的 鸟勉强得逃脱。
液氯是纯氯气加压后液化 所得
氯气的化学活泼性使得 它的毒性很强，可损害全
身器官和系统。
重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
一、活泼的黄绿色气体—氯气
2.氯气的性质
想
一 （1）物理性质 氯气有毒
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口
扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:这是闻各种气体气味的方法。
①氯气是黄绿色
②有刺激性气味，有毒的气体
③易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中 ④密度比空气大 ——向上排空气法收集
⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
卤素复习知识归纳总结
卤素复习知识归纳总结第一节 氯气知识网络图一、氯气的结构：分子式：Cl 2 电子式： 结构式：Cl —Cl二、氯气的性质1、物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。
2、化学性质：活泼的非金属单质，反应中易得电子，有强氧化性。
①与金属单质反应，生成金属氯化物，与变价金属反应时，使金属氧化至最高价。
2Na+Cl 2点燃2NaCl （产生大量白烟）Cu+Cl 2点燃CuCl 2（剧烈燃烧，产生大量的棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液） 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3（剧烈燃烧，产生大量的棕色烟，溶于水得棕黄色溶液） ②与部分非金属单质反应H 2+Cl 2点燃2HCl （发出苍白色火焰，瓶口有白雾，工业制盐酸原理）H 2+Cl 2光照2HCl （爆炸）③与水的反应（Cl 2自身氧化还原过程）Cl 2+H 2O HCl+HClO （可用等号） 离子方程式为：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO［说明］：1、HClO ：次氯酸是一种不稳定，见光易分解的弱酸，具有强氧化性，用于漂白、消毒、杀菌。
2、氯水：浅黄绿色、有多种成分的混合物，需避光保存，具有多样化学性质。
氯水中微粒按由多到少顺序排列依次为H 2O 、Cl 2、H +、Cl -、HClO 、ClO -、OH -。
在使用氯水时，习惯先考虑氯气的性质，若氯气不能完成的反应，再考虑HCl 或HClO 成分表现的性质 反应实例 Cl 2⑴淡黄绿色 ⑵强氧化性 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3++2Cl - H +强酸性 CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 滴入紫色石蕊试液先变红后褪色 HClO强氧化性 杀菌、消毒、漂白 Cl - 沉淀反应 Cl -+Ag +=AgCl↓22Cl 2 FeCl 3 NaCl CuCl 2 PCl 3、PCl 5 HCl HClO Ca(ClO)2 AgCl 白色烟雾Cl2与浓的碱溶液反应为3Cl2＋6OH－＝5Cl－＋ClO3－＋3H2O应用：1. 尾气吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 漂白粉制取：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉为等物质的量的CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其中有效成分为Ca(ClO)2，生活中漂白粉失效或漂白的原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO光照2HCl+O2↑⑤与典型还原性化合物的反应SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl2Br-+Cl2=2Cl-+Br22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2S+Cl2=S↓+2HCl 2HI+Cl2=I2+2HCl三、氯气的制法实验室制法：⑴原理：浓HCl+强氧化剂（KMnO4、MnO2、KClO3等）→Cl2MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16 HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6 HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O⑵制取纯净、干燥的氯气所需装置发生装置净化装置干燥装置收集装置尾气吸收装置MnO2+HCl（浓）饱和食盐水浓硫酸向上排空气NaOH溶液四、氯气用途溶于水消毒，制漂白粉、盐酸、有机农药、有机溶剂（CHCl3）的原料［附］：氯元素常见化合价及相应物质-1 0 +1 +3 +5 +7HCl Cl2HClO HClO2HClO3HClO4盐酸次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸其中HCl、HClO3、HClO4是强酸，HClO是具强氧化性的弱酸。
第一节氯气(第一课时)导学案
第四章第二节富集在海水中的元素-----氯第一课时（活泼的黄绿色气体---氯气）【学习目标】1、认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，提高观察能力。
2、自主学习，合作探究，通过类比法理解和应用氯气的性质，养成归类学习的习惯。
3、体会实验方法在化学研究中的应用，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
【使用说明与学法指导】1、认真阅读课本82~84页，熟记课本基础知识，了解氯气的发现过程，体会科学研究过程中的思考方式，初步认识氯气的性质。
2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
查阅资料了解涉与氯气的主要事件。
3、利用15分钟高效完成。
预习案1、写出氯原子的原子结构示意图：__________________________2、氯气的物理性质有哪些？3、（1）如何闻氯气的气味？（2）取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是什么？4、写出下列反应过程中的化学方程式。
（1）铁在氯气中燃烧：_________________________________（2）铜在氯气中燃烧：_________________________________（3）氢气在氯气中燃烧：_______________________________（4）写出氯气与水的反应的化学方程式：______________________5、次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用【预习自测】1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A、通常情况下，氯气是一种黄绿色气、有刺激性气味的有毒气体B、若氯气泄漏，应跑向低洼处C、氯气能与金属铁反应生成FeCl3D、由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制的的是（）A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl3D、AgCl3、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于战争。
高中化学 第一节 活泼的黄绿色气体—氯气课件 新人教版必修1
〔二〕氯气的化学性质
1、与金属单质反响 〔记录现象〕
钠与氯气反响
视频
铁与氯气反响
视频
氯气与铜反响
视频
现象 现象
现象
剧烈燃烧，火焰呈———黄—色，生成————白晶色体
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
铁丝剧烈燃烧，产生———棕—褐—色的————烟
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
离子:①H+②Cl-③ClO-④OH-
★关于次氯酸〔HClO〕的性质
1.一元弱酸〔酸性比碳酸还弱〕
2.强氧化性〔杀菌、漂白、消毒〕
3.不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
第十二页，编辑于星期五：九点 三十三分。
实验4—4
视频
将湿润的有色布条放入盛枯燥氯气的集气瓶中
现象：有色布条褪色
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的有效成分： 次氯酸钙
漂白粉的主要成分： 氯化钙＋ 次氯酸钙
第十六页，编辑于星期五：九点 三十三分。
小知识 1984年，北京传染病医院研制成功能迅 速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为 “84消毒液〞。其有效成分NaClO
洁厕灵和84消毒液不能混用，否那 么产生有毒气体，严重时致死！
第十页，编辑于星期五：九点 三十三分。
3、与水反响
Cl2 + H2O = HCl+HClO〔次氯酸〕
注意： 1、Cl2既是氧化剂又是复原剂，水既不是 氧化剂又不是复原剂 2、氯气溶于水后,局部氯气和水反响生成 盐酸和次氯酸
那么氯水的成分有哪些呢？
《富集在海水中的元素——氯》教案
《富集在海水中的元素——氯》教案【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】知识与技能了解氯元素的存在，氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质，提高实验能力、归纳能力和分析能力。
过程与方法通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
情感态度与价值观培养科学态度和勇于探究的优良品质，认识化学实验在化学研究中的重要作用。
【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气和水的反应【教学方法】实验探究【教学用具】多媒体、集气瓶、紫色石蕊试液、红色纸条、碳酸钠粉末、硝酸酸化的硝酸银溶液、新制氯水。
【教学过程】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气[引入]（观看氯气泄漏事故图片）师：氯气为什么这么可怕？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识一下它。
[展示]海水晒盐图片。
[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。
[板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯师：下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成[阅读思考1]。
生：学生阅读，完成讲义[阅读思考1]氯元素原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。
在自然界中以态存在。
[引导]师：在自然界氯以化合态存在，那么，人们是怎样制得氯气的呢？它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。
首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
生：阅读教材，完成讲义[阅读思考2] 氯气是于年，由瑞典化学家发现的，并在年，由确认。
舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展；科学研究需要有热爱科学和奉献科学的精神。
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小知识
1984年，北京传染病医院研制成功能 迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定 名为“84消毒液”。其有效成分NaClO
洁厕灵和84消毒液不能混用，否 则产生有毒气体，严重时致死！
原理如下：洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成 分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤 剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO)；二者 结合，产生氯气。
结构分析推测
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
氯原子结构
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。 氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。
思考预测 氯气有哪些化学性质？
（二）氯气的化学性质
1、与金属单质反应 （记录现象）
4、氯气与一些碱溶液反应 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O 次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分： 次氯酸钙
漂白粉的主要成分： 氯化钙＋次氯酸钙
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
漂白粉的失效原理：
现象：有色布条褪色 结论：氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO
实验4—5
把干燥的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶中
现象：有色布条不褪色
结论：干燥的Cl2没有漂白作用
P84（填写教材）
新制氯水的性质：
①Cl2的强氧化性 ②HClO的强氧化性、漂白性 ③H+的酸性 ④Cl-的性质
请解释：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
①硝酸银溶液——滴入新制氯水后有白色沉淀产生 ②碳酸钠溶液——滴入新制氯水后有气体产生 ③有色布条——滴入新制氯水后有色布条褪色 ④氯化亚铁溶液——滴入新制氯水后颜色由浅绿色变为黄色 ⑤石蕊溶液——滴入新制氯水溶液先变红后褪色
答：H2在空气中可以燃烧，在Cl2中也可 以燃烧。由此可知，燃烧不一定要有氧气 参加，燃烧的本质是氧化还原反应。
所有的发光发热的剧烈的化学反应都称 为燃烧。
3、与水反应
Cl2 + H2O = HCl+HClO（次氯酸）
注意：
1、Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧 化剂又不是还原剂 2、氯气溶于水后,部分氯气和水反应生成盐 酸和次氯酸
应如何处理？
五、氯气的工业制法
电解
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ +Cl2↑
电解
2NaCl(熔融)
2Na +Cl2↑
六、Cl-的检验
思1、考试与剂讨：论A1g1N：实O3向验溶某现液溶、象液稀中硝加酸入Ag解N释O或3溶离液子产方生程白式色
沉2淀、方，法则加和可入结确A论定gN：该O3溶加液入中稀含硝有酸氯离子，这种说法对吗？ 稀HCl 白色沉淀 沉淀不溶 Ag+ + Cl- = AgCl↓
盐场
第二节
富集在海水中的元素 —氯
1774年
1810年
科学史话 氯气的发现和确认
C.W.舍勒
瑞典化学家
△ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
（P83 思考与交流2）
英国化学家
氯气在第一次世界大战当中被当做毒气使用
一、氯气（Cl2）
（一）氯气的物理性质
• 1.颜色： 黄绿色 • 2.状态： 气体 • 3.气味： 刺激性气味 • 4.密度： 大于空气 • 5.毒性： 有毒（怎么闻？） • 6.易液化： 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯 • 7.溶解性：能溶于水（1:2），形成 氯水 。
★氯气的实验室制法★
思的M★化考n根学与O据方讨2 反+程论应4式H跟原C。理据l（并选舍浓择指勒反）△出制应氧氯装化气置M剂原n、C理l还2，+原写2H剂出2、O实氧+验C化室l2产↑制物取和氯还气
原产发物生。装置： 固、液加热 分液漏斗、圆底烧瓶
净化装置： 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：生成高价金属的氯化物
2、与非金属单质反应
氯气跟氢气的反应（实验4—3）
点燃
H2+Cl2
2HCl
视频
现象：氢气继续在氯气安静的燃烧，发出苍白色的 火焰，产生白雾。
光照
H2+Cl2
2HCl
视频
现象：爆炸，瓶口有白雾
思考与交流
通过H2在Cl2中的燃烧的实验，你对燃烧的条件及 本质有什么新的认识？
那么氯水的成分有哪些呢？
★氯水的成分：分子:①Cl2 ②H2O ③HClO
离子:①H+②Cl-③ClO-④OH-
★关于次氯酸（HClO）的性质
1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒） 3.不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
实验4—4
视频
将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶中
与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）
与NaBr、KI、FeCl2等盐溶液反应
Cl2 + 2Br-
2Cl- + Br2
Cl2 + 2I-
2Cl- + I2
2Fe2+ + Cl2
2Fe3+ + 2Cl-
思考与讨论9：写出氯气与溴化亚铁反应的离子方程式
三、氯气的用途
★ 杀菌、消毒
★ 重要的化工原料：制漂白粉、农药、氯仿等
钠与氯气反应
视频
铁与氯气反应
视频
铜与氯气反应
视频
现象 现象 现象
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色，生成—白——色—晶体
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
铁丝剧烈燃烧，产生—棕——褐——色的——烟——
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
尾收气集处装理置装：置向浓：上仪下碱H排C器而液l气组上（法装、NM（a顺从nO或序左OH排2：到)饱吸饱查自右(和收除和、食H食(浓除C能水为盐盐连l硫H)否代什水水2酸O、用替么法)澄N？）取a如气多否清O何已余直、石（H注的检收氯接为灰？长意进集验集气排什进导出氯满能放么短气方？？出管式）
到空气中？
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO ＝2HCl+O2 ↑
漂白性的比较
名称 原理 实质
活性炭
吸附有色 色素
物理吸附
过氧化钠
氯水
将有色的色素 氯水中的次氯酸
氧化为稳定的 将有色物质氧化
无色物质
成无色物质
氧化作用
氧化作用
程度
永久性
永久性
范围
漂白大多数 有色物质
漂白大多数有色 物质，能使紫色 石蕊试液褪色