大学无机化学第二版-河北师范大学-课后习题答案(完整教资)

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第1章 物质的聚集态习题答案

1-1 实验室内某氦气钢瓶,内压为18 MPa ,放出部分氦气后,钢瓶减重500 kg ,瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变,钢瓶原储有氦气为多少(物质的量)?

解:V 与T 一定时,n 与p 成正比,

即: mol .0026

410500MPa )5.918(MPa 183⨯=-总n 解得 mol 10645.25⨯=总n 1-2 273K和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚(CH 3OCH 3)。假定(1)通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ;(2)被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273K时的饱和蒸汽压。

解:由理想气体状态方程得: 空气的物质的量:m ol 0445.0K

273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133

=⨯⋅⋅⋅⨯==--空RT pV n 二甲醚的物质的量:mol 10283.7mol

g 0.46g 02335.041--二甲醚⨯=⋅==M m n 二甲醚的摩尔分数:0161.00445

.010283.710283.744=+⨯⨯=+=--二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压: 1.626kPa kPa 1010161.0=⨯=⋅=p x p 二甲醚二甲醚

1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下,测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3,在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。

解:因为i

i i i i i M RT V M RT m V RT n p ρ=== 所以:Pa

1001325.1K 15.273K mol dm Pa 10314.8dm g 340.15-1-133-3⨯⨯⋅⋅⋅⨯⨯⋅==i i i p RT

M ρ =30.02(g·mol -1)

每分子含碳原子:30.02×0.798/12.01=1.9953≈2

每分子含氢原子:30.02×0.202/1.008=6.016≈6

即分子式为:C 2H 6

1-4在293 K和9.33×104 Pa条件下,在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据,烧瓶容积为2.93×10-4 m3,烧瓶和空气的总质量为48.3690 g,烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g,且已知空气的平均相对分子质量为29。计算此物质的相对分子质量。

解:设该物质的相对分子质量为M i,则

9.33×104×2.93×10—4=(48.5378—48.3690)×8.314×293/(M i-29)

解得M i=44.04(g·mol-1)

1-5在300 K、3.03975×106 Pa时,一气筒含有480 g的氧气,若此筒被加热到373 K,然后启开活门(温度保持不变)一直到气体压力降低到1.01325×105 Pa时,问共放出多少克的氧气?

解:设筒内剩余O2 x g,则:

x=101325×480×300/(3039750×373)=12.9(g)

放出气体为:480—12.9=467.1(g)

1-6合成氨原料气中氢气和氮气的体积比是3:1,除这两种气体外,原料气中还含有其它杂质气体4%(体积百分数)原料气总压力1.52×107 Pa,求氮、氢的分压。

解:p(H2)=1.52×107×(1-4%)×3/4=1.0944×107(Pa)

P(N2)=1.52×107×(1-4%)/4=3.648×106(Pa)

1-7将一定量的氯酸钾加热后,其质量失去0.480 g。生成的氧气在水面上用排水集气法收集起来。在温度为294 K压力为9.96×104 Pa时,测得其体积为0.337 L。试计算氧气的相对分子质量。294K时水的饱和蒸汽压为2.48×103 Pa。

解:设氧气的相对分子质量为M,则

(9.96×104—2.48×103)×0.377×10-3=0.480×8.314×294/M

M =32.04

1-8相对湿度定义为某一温度时,空气中水蒸气之分压与同温度饱和水蒸气压之比,试计算(1)303 K与100%相对湿度(2)323K与80%相对湿度时,每升空气中含水气之质量。

解:设303K及323K时,水气质量分别有x1及x2克。303K及323K时水的饱和蒸气压分别为42.429×103Pa,123.34×103Pa。

(1)4.25×103×1.0×10-3=x1×8.314×303/18.016

解得x1=0.030(g)

(2)1.23×104×80%×1.0×10-3= x2×8.314×323/18.016

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