氧化还原反应的特征与实质

第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第二课时
氧化还原反应的特征 与实质
教师：程瑞生
ห้องสมุดไป่ตู้
思考: 下列反应是不是氧化还原反应
化合价降低
0 +2 +2 氧化还原反应的特证： 0 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
各元素的化合价有变化吗?找出变化的化合价? 化合价升高 1，每个反应中，都有元素的化合价
一、氧化还原反应
局限于得 从得氧失氧角度分析： 氧失氧的 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被 反应 还原的反应是氧化还原反应。 从化合价升降角度分析： 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
从电子转移角度分析： 有电子转移（得失或偏移） 的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应 的本质是电子 转移
是氧化还原反 应的表观特征, 可作为氧化还 原反应的判断 依据。
化合价降低 发生变化 2，每个反应中，有元素的化合价 0 +1 +2 0 升高，必有元素的化合价降低。 化合价升高
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
化合价的升降是什么 原因引起的？如何在 上述两反应中表达出 来？
3、从电子得失角度分析：
离子化合物NaCl 的形成过程
Na Na+
失去e-
【课前练习】
下列反应属于氧化还原反应的是（ D ） A．ⅠBr + H2O ＝ HBr + HⅠO B．NH4HCO3 ＝ NH3↑+ CO2↑+ H2O C．Na2O2 + 2HCl ＝ H2O2 + 2NaCl 化合价升高，被氧化（氧化反应） 0 -1 0 -2 △ D．O3 + 2NaⅠ + H2O== 2NaOH + Ⅰ2 + O2 化合价降低，被还原（还原反应）
Cl [ Cl
]
失去e-后
得到e-后
2Na＋Cl2==2Na Cl
０
０
＋１－１
化合价升降的原因：
Na+ Cl -
电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H H Cl Cl
０ +1 -1
H2 ＋ Cl2
０
＝＝＝
2 H Cl
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
4、氧化还原反应的实质：
电子的转移
得e 化合价降低
降、得、还
＋1 －1
化合价降低，发生还原反应
共用电子对偏向
升、失、氧；
氧化还原反应： 有化合价改变的反应
本质上是： 电子转移（电子得失或偏移）
氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子（或电子对偏离） 还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子 （或电子对偏向）
下列叙述正确的是（ BD ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价 降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
电子的得失
失e 化合价升高
偏向：化合价降低
共用电子对的偏移
偏离：化合价升高
小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：
化合价升高，发生氧化反应 化合价升高，发生氧化反应
失电子
0 0
＋1 －1
共用电子对偏离
0 0
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
得电子
化合价降低，发生还原反应
H2＋ Cl2 ＝ 2HCl