人教版高中化学必修2知识点总结

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高中化学必修二知识点大全

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高中化学必修二知识点大全高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构、元素周期律一、原子结构原子由质子、中子和电子组成。

其中,质子数量决定了元素的种类,中子数量则决定了同一元素不同核素的存在,而电子则决定了元素的化学性质。

原子序数等于核电荷数等于质子数,也等于核外电子数。

电子按照能量最低的原则排布在不同的电子层中,每个电子层最多容纳2n个电子,最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。

二、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序,将元素按照电子层数和最外层电子数的不同排列而成的表格。

周期数等于元素最外层电子层数,主族序数等于元素最外层电子数。

元素周期表中,横行称为周期,纵列称为族,共有7个主族和7个副族,以及三个Ⅷ族和一个零族。

周期表中的元素按照一定的规律排列,能够显示出元素的物理和化学性质的周期性变化。

例如,同一周期内的元素具有相似的电子结构和化学性质,而同一族内的元素具有相同的最外层电子结构和化学性质。

三、元素周期律元素周期律是指元素周期表中元素物理和化学性质的周期性变化规律。

元素周期律包括原子半径、电子亲和能、电离能、电负性等物理和化学性质的周期性变化。

例如,原子半径随着周期数的增加而逐渐减小,而同一周期内原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。

电子亲和能和电离能则相反,随着周期数的增加而逐渐增大,而同一周期内电子亲和能和电离能随着原子序数的增加而逐渐减小。

掌握元素周期律可以帮助我们预测元素的物理和化学性质,从而更好地理解和应用化学知识。

元素周期律是指元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。

这些性质包括核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性。

这种周期性变化实际上是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

同一周期内的元素性质也存在递变规律。

以第三周期元素为例,它们的电子排布和原子半径随着核电荷数的增加而发生变化,而主要化合价则依次为+1、+2、+3、-4、+5、-3、+6、-2、+7和-1.此外,金属性和非金属性、单质与水或酸置换、氢化物的化学式、与H2化合的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物的化学式、酸碱性以及变化规律等方面也存在一定的变化规律。

人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)

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人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型(常考知识点)巩固练习乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念;2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质,了解它的主要用途;3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习,充分理解官能团对性质的影响。

【要点梳理】【乙醇ID:403458&乙醇的组成与结构】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的氢原子被-OH取代的产物,也可以看成是水分子(H—OH)中的氢原子被乙基(—CH2CH3)取代后的产物。

其分子式为C2H6O,结构式为,结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。

乙醇分子中含有-OH原子团,这个原子团叫羟基,它决定着乙醇的化学性质。

羟基与氢氧根的比较羟基(-OH)氢氧根(OH-)电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性相同点不稳定稳定组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说,烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

从组成上看:烃的衍生物除含碳、氢元素外,还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。

如初中化学里学过的甲醇(CH3OH)、乙醇(CH3CH2OH)及前面学过的一氯甲烷(CH3Cl)、硝基苯(C6H5NO2)、溴苯(C6H5Br)等都属于烃的衍生物。

2、官能团在烃的衍生物中,其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质,这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

如卤素(-X)、羟基(-OH)、硝基(-NO2)等都是官能团,再如决定烯烃性质的“C=C”,所以“C=C”是烯烃的官能团。

要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精,是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体,密度比水小,沸点为78.5℃,能与水以任意比互溶,可溶解多种无机物和有机物,是良好的有机溶剂。

高中化学必修2知识点总结

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一、热化学
1、热化学定律:在一定温度和压力条件下,完全相同物质的反应,其化学反应产物和反应物之间所失去和固定的热量是可以精确地计算出来的,这就是热化学定律。

2、热化学方程式:热化学方程式是描述一个化学反应中物质产物和反应物之间放热量和获得热量等原理的一般化数学表达式,形式为:
ΔQ = ΔH + RT∆S(1)
其中ΔQ、ΔH分别表示反应的热量变化和热势能变化,T表示温度,R为气体常数,∆S表示反应熵。

3、热力学三定律:第一定律由确定性推断,表明混合物的总热容高于它的组分,即热容不是一个可以施放的量;第二定律为可能性推断,表明在定压定温条件下,像熵的大小关系决定反应是否可能发生,而像熵的大小只与反应物本身的物质性质、温度、压力等相关,与反应本身的物理活性无关;第三定律联合前两定律,表明熵的大小完全取决于物质的组成和温度。

二、团簇结构
1、团簇概念:团簇是指用原子或分子形成一个具有稳定结构的微小体系。

团簇具有一定的大小,一般不超过一定原子数,并有一定的形状,如特征椭球、正方体、弯曲带、顶角锥等。

2、团簇结构:团簇的结构取决于其原子的电子构型。

根据原子的类型及不同的电子层次,可以将团簇分为两大类:金属团簇和非金属团簇。

金属团簇主要由金属原子组成,其结构表现为有原子核(离子核)和电子膜相混合的结构;非金属团簇是由非金属原子(氢原子、氮原子、氧原子等)组成,其结构表现为分子核和分子膜相混合的结构。

3、团簇的定义:团簇是由有限的原子和分子组成的自组装结构。

其组成的单元可以是原子,也可以是分子,它们之间可以存在紧密的共价键结合,也可能存在电子共振和静电作用,甚至可能发生复合反应,形成新的分子。

人教版高中化学必修2:元素的金属性与非金属性强弱的判断 专题总结

人教版高中化学必修2:元素的金属性与非金属性强弱的判断 专题总结

专题:元素的金属性与非金属性强弱的判断1.金属性强弱的判断。

(1)据元素周期表判断。

①同一周期,从左到右:元素的金属性逐渐减弱。

②同一主族,从上到下:元素的金属性逐渐增强。

(2)据金属活动性顺序判断。

(3)据单质及其化合物的性质判断。

①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。

②最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。

(4)金属单质间的置换反应:较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来:如Zn +Cu 2+===Zn 2++Cu ,则金属性:Zn >Cu(但活泼金属与水反应剧烈,在水溶液中不能置换出其他金属单质)。

(5)据离子的氧化性强弱判断:金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。

如:氧化性:Cu 2+>Fe 2+,则金属性:Cu <Fe 。

2.非金属性强弱的判断。

(1)据元素周期表判断。

①同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。

②同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。

(2)据单质及其化合物的性质判断。

①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性越强。

②最高价氧化物的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。

(3)非金属单质间的置换反应:活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来:如Cl 2+2Br -===2Cl -+Br 2,则非金属性:Cl >Br 。

(4)据离子的还原性强弱判断:非金属阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。

如:还原性:Cl -<I -,非金属性:Cl >I 。

(5)根据与同一种金属反应,生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。

例如:Cu +Cl 2=====点燃CuCl 2,2Cu +S=====△Cu 2S ,即得非金属性:Cl>S 。

[练习]________________________________________1.下列叙述能说明A金属比B金属活泼性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能解析:比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,故A错误;比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na比Cu活泼,故B错误;比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1 mol Al从酸中置换H+生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H+生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错误;常温时,A能从水中置换出氢,而B不能,说明A易失去电子,则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,故D正确。

人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_原电池_提高

人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_原电池_提高

人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型(常考知识点)巩固练习原电池【学习目标】1、了解常见化学能与电能转化方式及应用;2、掌握原电池的组成及反应原理;3、认识常见的几种化学电源和开发利用新型电池的意义。

【要点梳理】要点一、原电池的工作原理1、原电池的定义燃煤发电的能量转换过程是,该过程虽然实现化学能与电能的转化,但是过程繁琐、复杂且能耗较大。

在此过程中,燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。

因此,需要设计一种装置使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能,原电池就是这样的装置。

将化学能转变为电能的装置叫做原电池。

【化学能与电能(一)—初探原电池ID:370200#原电池原理】2、原电池的工作原理实验1、如下图,把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。

现象:Zn片上有气泡出现。

反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

Zn失电子生成Zn2+,H+得电子生成H2。

实验2、把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来,中间接一电流计G。

现象:Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡出现,电流计G指针发生偏转。

结论:Zn反应生成Zn2+而溶解,Cu片上有H2产生,有电流产生。

该实验中,产生了电流,就构成了原电池。

要点诠释:原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子通过用电器转移,产生电能,因此原电池的作用为将化学能转化成电能。

【化学能与电能(一)—初探原电池ID:370200#原电池构成条件】要点二、原电池的组成条件组成原电池必须具备三个条件:(1)提供两个活泼性不同的电极,分别作负极和正极。

要点诠释:a、负极:活泼性强的金属,该金属失电子,发生氧化反应。

b、正极:活泼性弱的金属或非金属(常用碳棒、石墨),该电极上得电子,发生还原反应。

c、得失电子的反应为电极反应,上述原电池中的电极反应为:负极:Zn-2e-=Zn2+正极:2H++2e-=H2↑,总反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)两个电极必须直接和电解质溶液接触,电解质溶液中阴离子向负极方向移动,阳离子向正极方向移动,阴阳离子定向移动成内电路。

(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结

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高中化学必修二知识点归纳总结第一章: 物质结构 元素周期律一、原子结构质子(Z 个)原子核 注意:中子(N 个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1.) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z 个)★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n 2;③最外层电子数不超过8个(K 层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。

电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满(已有26种元素)表 主族:ⅠA~ⅦA 共7个主族族 副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族(18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB 和ⅠB 之间(16个族) 零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

人教版高中化学必修二知识点总结

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人教版高中化学必修二知识点总结我们在学习必修二的化学过程中,学会总结将有助于我们完善知识体系,也能有效复习和巩固所学的知识。

下面为大家整理的高中化学必修二知识,希望对大家有用!一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼:①加热分解法:②加热还原法:铝热反应③电解法:电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系:金属活动性序表中,位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。

(离子)二、海水资源的开发利用1、海水的组成:含八十多种元素。

其中,h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等总量占99%以上,其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用:(1)海水淡化:①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。

(2)海水制盐:利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学绿色化学理念核心:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。

又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看:强调从源头上消除污染。

(从一开始就避免污染物的产生)从经济观点看:它提倡合理利用资源和能源,降低生产成本。

(尽可能提高原子利用率)热点:原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物,原子利用率为100%1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)取代反应ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl烷烃的通式:h2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体:同种元素形成不同的单质同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯c2h4(含不饱和的c=c双键,能使kmno4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应2c2h4+3o2→2co2+2h2o加成反应ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先断后接,变内接为外接) 加聚反应nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物,难降解,白色污染) 石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2c6h6+15o2→12co2+6h2o取代反应溴代反应+br2→-br+hbr硝化反应+hno3→-no2+h2o加成反应+3h2→一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置:周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀:三短三长一不全;七主七副零八族熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

新人教版高中化学高一化学必修二知识点思维导图

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高一化学必修 第二册化工生产中的重要非金属元素硫及其化合物氮及其化合物无机非金属材料硫二氧化硫硫酸不同价态含硫物质的转化硫元素位于元素周期表的第三周期第VIA族硫黄为黄色晶体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳具有氧化性、还原性二氧化硫为无色气体,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大易溶于水,其水溶液显酸性二氧化硫具有漂白作用,但生成的化合物不稳定工业上常用二氧化硫来漂白纸浆,毛,丝等,此外,也可用于杀菌消毒,还有一种食品添加剂硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥,农药,炸药,染料和盐类等稀硫酸浓硫酸常见的硫酸盐硫酸根离子检验具有酸的通性溶于水完全电离可与酸碱指示剂作用可以活泼金属碱、碱性氧化物及其盐反应吸水性:能够吸收气体、液体中的水分,故常作干燥剂脱水性:能把有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去强氧化性与金属反应与非金属反应(加热)常温下能使铁,铝发生钝化硫酸钙,硫酸钡,硫酸铜硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色硫酸钡沉淀通过氧化还原反应可实现不同价态含硫物质的互相转化利用氧化剂,可将硫元素从低价态转化到高价态利用还原剂,可将硫元素从高价态转化到低价态氮气氮的固定一氧化氮二氧化氮氨铵盐硝酸酸雨及防治无色无味,难溶于水的气体化学性质不活泼,通常情况下难以与其他物质发生化学反应具有还原性和氧化性含义:将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程自然固氮:如豆科植物的根瘤固氮,雷电作用人工固氮:如工业合成氨无色无味有毒性气体,且不溶于水一氧化氮不能和碱反应,是不成盐氧化物,不是酸性氧化物一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体,易溶于水和碱反应生成硝酸根离子和亚硝酸根离子,不是酸性氧化物和水反应生成硝酸和一氧化氮无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化极易溶于水'且与水的水溶液呈碱性浓盐酸与氨反应生成氯化氨晶体;氨的催化氧化是工业制硝酸的基础氨气和二氧化碳在催化剂加热的条件下生成一氧化氮和水氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氨气和氯化钙和水湿润的红色石蕊试纸→变蓝氨盐在碱和加热的条件下生成氨气浓盐酸→白烟硝酸是无色,易挥发,有刺激性气味的液体酸性:在水中能电离不稳定性:浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮是大气中的氮氧化物与硫氧化物以及他们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成的直接损伤农作物,破坏森林和草原,使土壤、湖泊酸化加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀防治强氧化性铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水浓硝酸与炭在加热的条件下生成二氧化氮和二氧化碳和水调整能源结构,发展清洁能源研究煤的脱硫技术,减少二氧化碳和氮氧化物的排放加强工厂废气的回收处理改进汽车尾气的处理技术,控制尾气排放铵盐是无色或白色的晶体,绝大多数易溶于水;农业上常用做化肥,如硫酸铵,碳酸氢铵,硝酸铵等;氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢;氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热生成氨气和水和氯化钠硅酸盐材料新型无机非金属材料硅:高纯硅广泛用于信息技术和新能源技术等领域,以及光伏电站、人造卫星、硅太阳能电池二氧化硅:可用来生产光导纤维新型陶瓷:不再限于传统的硅酸盐体系,在光学,热学,电学,磁学等方面具有很多新的特性和功能碳纳米材料:主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等,在能源、信息、医药等领域有着广泛的应用前景第五章 化工生产中的重要非金属元素化学反应与能量化学能与热能在任何的化学反应中总伴有能量的变化当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量主要原因一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小E反应物总能量 > E生成物总能量,为放热反应;E反应物总能量 < E生成物总能量,为吸热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应金属与酸反应制取氢气大多数化合反应特殊:C+CO₂=加热=2CO是吸热反应常见的吸热反应以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应C(s)+H₂O(g)=加热=CO(g)+ H₂(g)铵盐和碱的反应Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O大多数分解反应KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等能源的分类一次能源常规能源可再生资源不可再生资源新能源可再生资源不可再生资源二次能源一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等化学能与电能化学能转化为电能的方式火力发电化学能→热能→机械能→电能缺点:环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效原电池原理概念把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池原电池的工作原理通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能构成原电池的条件电极为导体且活泼性不同两个电极接触(导线连接或直接接触)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路电极名称及发生的反应负极较活泼的金属作负极,负极发生氢化反应电极反应式:较活泼金属-ne⁻=金属阳离子负极现象正极较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还愿反应电极反应式:溶液中阳离子+ne⁻=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加原电池正负极的判断方法依据原电池两极的材料较活泼的金属作负极(K,Ca,Na太活泼,不能作电极)较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO₂)等作正极根据电流方向或电子流向(外电路)的电流由正极流向负极电子则由负极经外电路流向原电池的正极根据内电路离子的迁移方向阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极根据原电池中的反应类型负极正极原电池电极反应的书写方法原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应①写出总反应方程式②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应原电池的应用原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快比较金属活动性强弱设计原电池金属的腐蚀化学电源基本类型干电池活泼金属作负极,被腐蚀或消耗充电电池燃料电池两极都参加反应的原电池,可充电循环使用两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应水能、风能、生物质能煤、石油、天然气等化石能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气核能失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H₂的放出负极溶解,负极质量减少第六章 化学反应与能量化学反应与能量化学反应的速率和限度化学反应的速率概念化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示计算公式v(B)=|Δc(B)|/Δt=|Δn(B)|/V·Δt单位mol/(L·s)或mol/(L·min)B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率重要规律速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比影响化学反应速率的因素内因由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)外因温度:升高温度,增大速率催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、 原电池等也会改变化学反应速率化学反应的限度——化学平衡基本情况在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态影响因素可逆反应温度、反应物浓度、压强等催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应;而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0特征逆:化学平衡研究的对象是可逆反应动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。

人教版化学必修二知识点归纳总结

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高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意:中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子(Z个)★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。

电子层:一(能量最低)二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同......的各元素从左到右排成一横行..。

(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行..。

主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点:核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 (7 第四周期 4 18种元素 素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素 周长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满(已有26种元素) 表 主族:ⅠA ~ⅦA 共7个主族族 副族:ⅢB ~ⅦB 、ⅠB ~ⅡB ,共7个副族 (18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB 和ⅠB 之间 (16个族) 零族:稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

人教版高中化学必修二高一。有机化学知识点总结

人教版高中化学必修二高一。有机化学知识点总结

人教版高中化学必修二高一。

有机化学知识点总结高一必修二有机化学知识点总结有机化合物是指含有碳元素的化合物,其中常常包括氢和氧,还可能包括氮、磷、硫、卤素等元素。

需要注意的是,碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物都属于无机化合物。

烃是指只含有碳和氢两种元素的有机物,其中甲烷是最简单的烃。

一、甲烷甲烷的分子式为CH4,电子式结构式为四面体结构,其中四个C-H键的长度和强度相同,夹角也相等。

甲烷是一种无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

可以通过排水法和向下排空气法来收集甲烷。

通常情况下,甲烷比较稳定,不会与酸性高锰酸钾等强氧化剂发生反应,也不会与强酸、强碱反应。

但在一定条件下,甲烷也会发生某些反应。

例如,纯净的甲烷在空气中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色。

另外,甲烷还可以与氯气发生取代反应,在光照条件下会生成五种产物,其中两种是气体,三种是液体。

二、烷烃烷烃是指烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,剩余价键均与氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”,这样的烃叫做饱和烃,也称为烷烃。

烷烃的分子通式为XXX。

烷烃的命名方法是,当烷烃碳原子数在十以内时,以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数,其后加“烷”字;碳原子数在十以上时,则使用汉字数字代表,例如十一烷。

烷烃的物理性质与碳原子数有关,碳原子数在四以下时为气态,随着碳原子数的增加,烷烃的熔沸点依次升高,烷烃的密度也依次增大。

烷烃与甲烷类似,通常情况下,不会与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。

烷烃都能燃烧,反应通式为CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O。

在光照条件下,烷烃也能与氯气发生取代反应。

最后,需要注意的是,同系物是指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,它们属于同类物质,通式相同(如烷烃:CnH2n+2),分子式不同,相对分子质量相差14n。

2.化学中存在一种现象,即具有相同分子式但不同结构的化合物称为同分异构体。

人教版高中化学必修2三四章知识点

人教版高中化学必修2三四章知识点

第一章物质结构元素周期律1. 原子结构:如:电性关系:质子数= = =质量关系:质量数= +元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说) 2. 元素周期表和周期律(1)元素周期表的结构A. 周期序数=B. 原子序数=C. 主族序数==D.化合价规律:①最高正价=②负价=③最高正价+ =8E. 周期表结构横行,个周期,个纵行,个族,从左到右依次写出族号。

从上到下依次写出0族元素元素符号及原子序数。

(2)元素周期律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价+1 +2 +3 +4-4 +5-3+6-2+7-1—(4)金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2S HCl —(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 —(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱,酸性增强—A. 元素的金属性强弱的判断依据a.b. c.(注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反)元素的金属性强弱的判断依据a.b.c.d.B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐,元素的非金属性逐渐。

b. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐,元素的非金属性逐渐。

完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册第一章物质结构元素周期律一、元素周期表元素周期表是由俄国科学家门捷列夫发明的。

其中包括1~18号元素的原子结构示意图,周期表的结构包括7个周期(三短、三长、一个不完全),周期数等于电子层数;7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族,主族序数等于最外层电子数。

碱金属元素的结构特点包括Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原子半径对其性质的影响,以及Na与K分别与水、氧气反应的情况。

同族元素性质的相似性也是需要考虑的因素。

卤族元素的结构特点包括F、Cl、Br、I的最外层电子数、原子半径对其性质的影响,单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性,卤素间的置换反应,以及从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律。

同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

二、核素核素的定义是APX,同位素包括1231H、1H、1H,而原子的构成则可以用两个关系式表示:质子数等于核电荷数等于核外电子数,质量数A等于质子数P加上中子数N。

几种同位素的应用包括12、xxxxxxx6C6C、1H、1H、92U。

三、元素周期律元素周期律是随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化的规律。

原子的电子层排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及主要化合价的周期性变化都是需要考虑的因素。

第三周期元素化学性质变化的规律包括金属性的递变规律,钠镁与水反应现象,比较钠镁与水反应的难易(方程式书写),镁铝与盐酸反应的难易(现象,方程式),比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,以及非金属性的递变规律,比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性,比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。

CH2Br2CH2XXX2Br实验现象:溴水从橙黄色变成无色,生成液体产物应用:制备溴代乙烷②乙烯与HCl化学方程式:CH2CH2XXX→CH3CH2Cl实验现象:无色气体与氯化氢气体反应,生成液体产物应用:制备氯代乙烷二、苯知识要点一:知道苯的分子结构1.苯的分子结构分子式C6H6电子式结构式结构简式六个碳原子构成一个六角形,每个碳原子上带一个氢原子2.工业制法:从煤焦油中提取3.苯的物理性质苯是一种无色透明的液体,具有芳香味,密度小于水,不溶于水,易挥发4.苯的化学性质苯分子中有6个π电子,使苯具有稳定性,不容易发生加成反应1)取代反应定义:取代反应是指有机物分子中的一个或多个H原子被其他原子或原子团所取代的反应①苯与浓硝酸反应化学方程式:C6H6HNO3C6H5NO2H2O实验现象:苯变成黄色,放出气体,生成液体产物应用:制备硝基苯②苯与浓硫酸反应化学方程式:C6H6H2SO4C6H5HSO4H2O实验现象:苯变成黑色,放出热量,生成液体产物应用:制备苯磺酸知识要点二:了解苯的同分异构体1.环丙烷分子式C3H6结构简式三个碳原子构成一个三角形,每个碳原子上带两个氢原子2.苯的同分异构体苯有两种同分异构体,它们的分子式相同,但结构不同,分别为苯和环丙烷。

(完整版)高中化学必修二知识点总结

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高中化学必修二知识点总结第一单元1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性(及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。

判断金属性强弱金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期:短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7)。

主族:ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。

人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙烯(提高)

人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙烯(提高)

⼈教版⾼中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_⼄烯(提⾼)H 两个未成对电⼦C C 精品⽂档⽤⼼整理⼈教版⾼中化学必修⼆知识点梳理重点题型(常考知识点)巩固练习⼄烯【学习⽬标】1、以⼄烯为例,加深认识有机化合物中结构—性质—⽤途的关系;2、了解⼄烯的分⼦结构,熟悉其主要性质和重要⽤途;3、初步掌握加成反应的概念。

【要点梳理】【⼄烯 ID :402314&⼄烯的分⼦组成及其结构】要点⼀、⼄烯的组成和结构1、⼄烯的组成⼄烯的分⼦式为 C 2H 4。

⽐较 C 2H 4 与 C 2H 6(⼄烷)可知,⼄烯分⼦⽐碳原⼦数相同的⼄烷分⼦少两个氢原⼦,我们可以这样理解:HH HH HHHCC H每个碳原⼦上失去1个氢原⼦H..结合成共价键 HCCHHH⼄烯即⼄烯分⼦中碳碳之间为双键,⼄烷分⼦中碳原⼦是“饱和”的,⼄烯分⼦中碳原⼦是“不饱和”的。

⼄烯的电⼦式为。

2、⼄烯的结构⼄烯的结构式为,结构简式为 CH 2=CH 2。

其分⼦中的 2 个碳原⼦和 4 个氢原⼦都处在同⼀平⾯上,它们彼此之间的键⾓为 120°,空间结构为。

⼄烯的两种分⼦模型如下图所⽰:要点⼆、⼄烯的性质1、⼄烯的物理性质⼄烯是⽆⾊、稍有⽓味的⽓体,标准状况下的密度为 1.25g ·L -1(略⼩于空⽓的密度),难溶于⽔,易溶于四氯化碳等有机溶剂。

2、⼄烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相⽐,⼄烯分⼦中因碳碳双键的存在⽽表现出较活泼的化学性质。

实验探究:装置:实验步骤与现象:实验步骤将⽓体通⼊酸性⾼锰酸钾溶液中将⽓体通⼊溴的四氯化碳溶液中⽤排⽔法收集⽓体验纯后,点燃实验现象溶液褪⾊溶液褪⾊⽕焰明亮,伴有⿊烟结论⼀:⽯蜡油分解产⽣了能使⾼锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪⾊的⽓态产物,由此可知产物中含有与烷烃性质(烷烃不能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊)不同的烃。

结论⼆:研究表明,⽯蜡油分解的产物主要是⼄烯和烷烃的混合物。

要点诠释:a.碎瓷⽚起催化作⽤。

高中必修二化学知识点归纳总结

高中必修二化学知识点归纳总结

高中必修二化学知识点归纳总结一、元素周期表和元素周期律。

1. 元素周期表的结构。

- 周期:具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。

周期数 = 电子层数。

短周期(1、2、3周期),长周期(4、5、6周期),不完全周期(7周期)。

- 族:元素周期表中的纵行称为族。

主族(A族):由短周期元素和长周期元素共同构成;副族(B族):完全由长周期元素构成。

还有0族(稀有气体元素)和Ⅷ族。

主族序数=最外层电子数。

2. 元素周期律。

- 原子半径:同周期从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体除外);同主族从上到下原子半径逐渐增大。

- 化合价:主族元素最高正化合价 = 主族序数(O、F除外),最低负化合价=主族序数 - 8。

- 金属性和非金属性:- 同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

- 同主族从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

判断金属性强弱的依据:单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

判断非金属性强弱的依据:单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

- 元素周期表和元素周期律的应用:预测元素的性质;寻找新材料(如半导体材料在金属与非金属分界线附近)等。

二、化学键。

1. 离子键。

- 概念:阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。

- 形成条件:活泼金属(如第ⅠA族、第ⅡA族)与活泼非金属(如第ⅥA族、第ⅦA族)之间。

- 离子化合物:由离子键构成的化合物。

常见的离子化合物有强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等。

2. 共价键。

- 概念:原子间通过共用电子对所形成的化学键。

- 共价化合物:只含有共价键的化合物。

如HCl、H₂O、CO₂等。

- 共价键的分类:- 极性共价键:不同种原子形成的共价键,共用电子对发生偏移,如HCl中的H - Cl键。

- 非极性共价键:同种原子形成的共价键,共用电子对不发生偏移,如H₂中的H - H键。

【知识点提纲】新教材-人教版高中化学必修第二册全册各章节知识点考点重点难点提炼汇总

【知识点提纲】新教材-人教版高中化学必修第二册全册各章节知识点考点重点难点提炼汇总

高中化学必修第二册全册知识点汇总第五章化工生产中的重要非金属元素........................................................................................ - 2 - 第一节硫及其化合物.......................................................................................................... - 2 - 第1课时硫和二氧化硫.............................................................................................. - 2 - 第2课时硫酸硫酸根离子的检验.......................................................................... - 6 - 第3课时不同价态含硫物质的转化........................................................................ - 11 - 微专题1常见漂白剂的归类分析............................................................................. - 13 - 第二节氮及其化合物........................................................................................................ - 13 - 第1课时氮气与氮的氧化物.................................................................................... - 13 - 第2课时氨和铵盐.................................................................................................... - 16 - 第3课时硝酸酸雨及防治.................................................................................... - 20 - 微专题2常见气体的实验室制法............................................................................. - 24 - 第三节无机非金属材料.................................................................................................... - 25 - 微专题3常见无机物间的相互转化......................................................................... - 29 - 实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子......................................................... - 30 - 实验活动5不同价态含硫物质的转化............................................................................. - 31 - 第六章化学反应与能量.............................................................................................................. - 32 - 第一节化学反应与能量变化............................................................................................ - 32 - 第1课时化学反应与热能........................................................................................ - 32 - 第2课时化学反应与电能........................................................................................ - 36 - 第二节化学反应的速率与限度........................................................................................ - 40 - 第1课时化学反应的速率........................................................................................ - 40 - 第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制................................................ - 45 - 微专题4控制变量法探究化学反应速率的影响因素............................................. - 50 - 微专题5化学反应速率与平衡的图像分析............................................................. - 51 - 实验活动6化学能转化成电能......................................................................................... - 53 - 实验活动7化学反应速率的影响因素............................................................................. - 55 - 第七章有机化合物 ..................................................................................................................... - 57 - 第一节认识有机化合物.................................................................................................... - 57 - 第1课时碳原子的成键特点与烷烃的结构............................................................ - 57 - 第2课时烷烃的性质................................................................................................ - 63 - 微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类......................................................... - 66 - 第二节乙烯与有机高分子材料........................................................................................ - 69 - 第1课时乙烯............................................................................................................ - 69 - 第2课时烃有机高分子材料................................................................................ - 72 - 微专题7烃燃烧的有关计算..................................................................................... - 77 - 第三节乙醇与乙酸............................................................................................................ - 79 - 第1课时乙醇............................................................................................................ - 79 - 第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类........................................................ - 82 - 第四节基本营养物质........................................................................................................ - 88 - 第1课时糖类............................................................................................................ - 88 - 第2课时蛋白质油脂............................................................................................ - 93 - 微专题8常见有机反应类型的判断......................................................................... - 99 -实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 ....................................... - 100 - 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 ............................................................................... - 103 -第八章 化学与可持续发展 ........................................................................................................ - 107 -第一节 自然资源的开发利用 .......................................................................................... - 107 -第1课时 金属矿物与海水资源的开发利用 .......................................................... - 107 - 第2课时 煤、石油和天然气的综合利用 .............................................................. - 111 -第二节 化学品的合理使用 .............................................................................................. - 114 -第三节 环境保护与绿色化学 .......................................................................................... - 118 -第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1.硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族,硫原子的最外电子层有6个电子,在化学反应中容易得到2个电子,形成-2价硫的化合物。

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118
个位数=最外层电子数
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数)
18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))
主族
A
7个
由短周期元素和长周期元素共同构成
副族
B
7个
完全由长周期元素构成
第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素
Zn+2H+=Zn2++H2↑
正极
2H++2e-=H2↑(还原反应)
电子流向
Zn→Cu
电流流向
Cu→Zn
组成原电池的条件原电池:能把化学能转变成电能的装置
①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极,活泼的作负极失电子
②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应③两极相连形成闭合电路
二次电池:可充电的电池
Ⅷ族
1个有3个纵行
零族
1个
稀有气体元素
非常不活泼
碱金属
锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
结构
因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价,
物理性质
密度
逐渐增大
逐渐升高
熔沸点
逐渐降低(反常)
化学性质
原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,
失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼
剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
氢化物稳定性
HF>HCl>HBr>HI
氢化物水溶液酸性
HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸,一弱三强)
氢化物越稳定,在水中越难电离,酸性越弱
三、核素
原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数
质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N)
核素
把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
元素周期表中:周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数;
原子中:原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
化学键
离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
金属与非金属原子间
共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键
两种非金属原子间
非极性共价键:同种非金属原子形成共价键(电子对不偏移)
两种相同的非金属原子间
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
由近到远
能量
由低到高
各层最多容纳的电子数
2×12=2
2×22=8
2×32=18
2×42=32
2×52=50
2×62=72
2×72=98
非金属性与金属性(一般规律):
电外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属元素
<4
易失
金属性
非金属元素
>4
易得
非金属性
金属的金属性强弱判断:
∑E(反应物)<∑E(生成物)——吸收能量
两条基本的自然定律
质量守恒定律
能量守恒定律
常见的放热反应
常见的吸热反应
氧化、燃烧反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
中和反应
CO2+C=CO
铝热反应
NH4NO3溶于水(摇摇冰)
第二节化学能与电能
负极
Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
极性共价键:不同种非金属原子形成共价键(电子对发生偏移)
两种不同的非金属原子间
He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键
离子化合物有离子键可能含共价键
第二章第一节化学能与热能
反应时旧化学键要断裂,吸收能量
在反应后形成新化学键要形成,放出能量
∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量
第一章物质结构
元素周期律
周期
同一横行周期序数=电子层数
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
1
H—He
2
1
2
Li—Ne
8
2
3
Na—Ar
8
3
长周期
4
K—Kr
18
4
5
Rb—Xe
18
5
6
Cs—Rn
32
6
7不完全
Fr—112号(118)
26(32)
7
第七周期
原子序数
113
114Байду номын сангаас
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同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
“同位”是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素则是指核素之间关系
特性
同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同
在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的
一、原子核外电子的排步
框框图:
A
第二周期
若A的质子数为z时
C
B
D
第三周期
若A的最外层电子数为a
Z
2+a
Z+7
Z+8
Z+9
9+a
10+a
11+a
2.元素的性质与元素在周期表中位置的关系
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1
2
B
3
Al Si
4
Ge As
5
Sb Te
6
Po At
7
元素化合价与元素在周期表中位置的关系:
对于主族元素:最高正价=族序数最高正化合价+∣最低负价∣= 8
非金属的非金属性强弱判断:
水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼
与氢气化合越易,生成氢化物越稳定越活泼,
最高价氧化物水化物碱性越强越活泼
最高价氧化物水化物酸性越强越活泼
活泼金属置换较不活泼金属
活泼非金属置换较不活泼非金属
原电池的负极金属比正极活泼
元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律
二次能源:经过一次能源加工、转换得到的能源
常见电池
干电池
铅蓄电池
银锌电池
镉镍电池
燃料电池(碱性
第三节化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
表达式v(B) =△C/△t
同一反应中:用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比
卤素
氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)
结构
因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价,
物理性质
密度
逐渐增大
熔沸点
逐渐升高(正常)
颜色状态
颜色逐渐加深
气态~液态~固态
溶解性
逐渐减小
化学性质
原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,
得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼
与氢气反应
1 A、越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强。
越易和水(或酸)反应放H2越剧烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强
B、越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强。
越易和H2化合越剧烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强
2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期)
影响化学反应速率的内因(主要因素):参加反应的物质的化学性质
外因
浓度
压强
温度
催化剂
颗粒大小
变化



加入
越小表面积越大
速率影响





化学反应的限度:研究可逆反应进行的程度(不能进行到底)
反应所能达到的限度:当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”。
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