人教版必修一高一化学计算题

化学计算选择

1．在MgCｌ2、ＫＣl、K２ＳO4三种盐的混合溶液中,若Ｋ+、Cl-各为１.５ｍol,Mg2+为０.5ｍol,则ＳＯ４2－

的物质的量为 ( )

A.0.１mol

B.0.5ｍol Ｃ.0.15mol ﻩD．0.25moｌ

2.某氧化剂中,起氧化作用的是X2O7２-离子，在溶液中0.２mol该离子恰好能使0.6moｌ的

SＯ３2-离子完全氧化，则Ｘ2O7２－离子还原后X的化合价为( ）

A． +1 Ｂ． +２Ｃ. ＋3 D. +4 3．锌与１00 mL １8．５ｍol·L-１的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解，同时生成气体甲３３.６L(标

准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+）＝0.1 ｍol/L,下列叙述正确的

是()

Ａ.反应中共消耗1．85 moｌH2SO４B．反应中共消耗97.5ｇＺn

C.反应中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与Ｈ2的体积比为４：1 4．在aLAl2(SO4)3和（NH4）2SＯ4的混合溶液中加入ｂmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完

全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmoｌNH3,则原混合人员中的Ａl3+的物质的量的

浓度为（)

A.2b-c/2a

B. ２ｂ-c／a

C. 2b－ｃ／3a

D. ２b－ｃ/6a

5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入１00mL 1 ｍｏl／L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出２2４mL(标准状况）的气体,在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是

A．1１.2g ﻩB.5．６g ﻩC．2.8g ﻩＤ.无法计算

6.向一定量ＦeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入10０mL1．0mo1·Ｌ-1的盐酸，使混合物完全溶

解，放出224mL(标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo１·L-1NaＯＨ溶液，要使铁元素完全沉淀下来,所加入NａOH溶液的体积最少为（)

Ａ．９０ｍLﻩﻩﻩB.10０mLﻩ C.15０mL ﻩD.200mL

7、在由Fe、FｅＯ、和Fe2O3组成的混合物中加入100mＬ2mｏl/L的盐酸,恰好使混合物完

全溶解，并放出４48ｍＬ气体(标准状况），此时溶液中无Fe３+离子,则下列判断正确的是( ）

Ａ.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1：3

B．反应后所得溶液中的Fe２+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：２

C．混合物里，FｅO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2Ｏ3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Ｆe比ＦeO的物质的量多

８、一定量的Fｅ和Fe2Ｏ3的混合物投入250ｍl 2 mol／L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.1２L NO（标况)，再向反应后的溶液中加入1mol／LＮaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaＯH溶液体积最少是（）

A、4５0 ml

B、500ｍl

C、400 ｍｌ

D、不能确定

９.agFe2Ｏ3和Al２O３组成的混合物全部溶于2０mL、物质的量浓度为０.05moｌ/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLＮaOＨ溶液，恰好使Ｆe3+、Al３+完全沉淀，则c（ＮaOH) 为( )

A.0.１ｍｏｌ·L-1ﻩﻩﻩＢ.0.2 mol·Ｌ-1

Ｃ.0.4mｏl·L-１ﻩ D.０.8mol·L-1

10．有氧化镁、氧化铝粉末１8．2ｇ将它溶于50０mL４ｍoｌ/L的盐酸里,若要使沉淀的质量达到

最大值,则需加入2mol／L的氢氧化钠溶液的体积为（）

A.1０00mＬＢ．500ｍL C．１00mL Ｄ.15０0mL

11、有1０0ｍL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c (Ｍg2+)为0．１mｏl·Ｌ-１，c(Cl-)为０.65 mol·Ｌ－1。

要使Ｍg２+全部转化为沉淀分离出来,至少需加４moｌ·L-1 NａOＨ溶液的体积为() Ａ．４0 mＬＢ.72 mＬC．128ｍL Ｄ.20mL

１2.铁粉可与高温水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是( ）

Ａ.0.5ｍoｌB．1mol C.1.５moｌD．2ｍol １3.把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氧化钠溶液后过滤,将沉淀洗涤,干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ａg,则此合金铝的质量分数为（)

A.70% Ｂ.30% C．5２．4% D．22.２% 14．在硫酸铁溶液中加入a ｇ铜,完全溶解后，再加入b ｇ铁,充分反应后得到c g残余固体,且ａ>c，则下列说法正确的是( ）

Ａ．残余的固体全部是铜

B．残余固体可能为铁和铜的混合物

C．残余固体是铁,溶液中一定不含Ｃu2+

D.最后得到的溶液可能含Fe3+

１5、向Fe２O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应,测得所得溶液不含Fｅ3+,Ｆｅ2＋与H２物质的量之比是7：1,那么在反应物质中Fｅ２O3、Fe、H2ＳO４之间物质的量比.

A．1:2:３ B 5:2:7 Ｃ．2:3:7 D.４：５:6

16.将一定质量的Mg和Al的混合物投入５00mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NａOH溶液,生

成沉淀的物质的量与加入ＮaOH溶液的体积关系

如图所示。则下列说法正确的是

Ａ.Ｍg和Aｌ的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol／Ｌ

C.NaOH溶液的物质的量浓度为5ｍoｌ/L

D．生成的H２在标准状况下的体积为１1.2

Ｌ

1７．有某硫酸和硝酸的混合溶液２0mＬ,其中含有硫酸的浓度为2mｏl/L，含硝酸的浓度为１mol/Ｌ,现向其中加入0.９6 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A.89.6 mＬﻩ

B.１１2mLﻩ

C.1６8 mＬﻩﻩＤ．224 mＬ