初中化学酸的化学性质课件(人教版)九年级下册
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2019年秋九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱(第2课时)教学课件 新人教版
CHENLI
14
三、合作探究 达成目标
思路点拨：碳酸钙可与盐酸反应生成可溶性的 氯化钙，因此用盐酸可将水垢除去。但盐酸也 能与铝发生反应，所以，如果用量过多或浸泡 时间过长，会造成铝壶被腐蚀。
答案： 稀盐酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（H前）
（主要指盐酸和稀硫酸）
注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀
硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反
应时不生成氢气而是生成水。
CHENLI
6
三、合作探究 达成目标
（1）铁锈与盐酸反应 现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。 化学方程式：
化学方程式：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色粉末 无色溶液 蓝色溶液
(4)氧化铜与盐酸反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色
化学方程式：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
黑色粉末 无色溶液 蓝绿色溶液
金属氧化物＋酸→盐＋水
CHENLI
8
三、合作探究 达成目标
五、达标检测 反思目标
1．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多
建筑材料，下列建筑材料中不容易被白蚁腐蚀的是（ D ）
A、大理石 B、铝合金
C、钢筋 D、铜制品
2．能与盐酸反应，但不能产生气体的是（ C ）
A、Cu
B、Fe
C、CuO D、CaCO3
人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸
人教版九年级化学下册《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
标准比色卡
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
酸的化学性质ppt课件
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容，了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套，确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注，认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧 化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
酸和碱(第1、2课时)课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册
铁锈溶解
铁钉溶解
溶解完全
小结：
当酸不足或适量 时，铁锈与酸反 应；当酸过量时 ，与铁锈反应剩 余的酸就会继续 与铁反应。
填一填
（1）稀盐酸和稀硫酸都能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变 红 色， 无色酚酞试液 不变 色。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能与排在 氢元素 前面的金属发生 置换 反应 现象 铁钉表面 产生气泡 ，溶液由 无 色变为 浅绿 色
酸：电离生成的阳离子全都是氢离子（H+）的化合物。 碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子（ OH-）的化合物。
想一想
在日常生活中，我们能接触到各 种呈酸性或呈碱性的物质，怎样 确定某种物质呈酸性还是碱性呢？
一、酸碱指示剂
学习目标 知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律
忆一忆
把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象？该现象说明了什么？
使浓硫酸稀释且带走 稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的 碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸 反应从而除去硫酸。
浓硫酸的稀释
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用 玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
的颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色 变蓝色
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结 论呢？
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
新人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元全套教学课件
互 动 新 授（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表 示，pH的范围通常是0~14。 测定pH最简便的方法是使用 pH试纸。
水冲洗，再涂上硼酸溶液
巩固扩展
例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质 的区别，这种变化是( D )。 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
课堂小结
1．酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱变红。
新人教版初中化学课件
九年级下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课前准备
学习目标
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
教 学 分 析 2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
课前准备
学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的教俗学名分、化析学性质。
学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。
课前准备
学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时 对比概括教。 学 分 析
学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。
将8支试管分成两 组，每组的4支试 管中分别加入少 量白醋、苹果汁、 石灰水和氢氧化
中考化学复习专题二：酸的化学性质(共15张PPT)
专题：酸的化学性质
4．利用以上装置对酸的化学性质进行探究。 （1）标号为①的仪器名称是__点__滴__板___。 （2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红 的是_ a __（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 ____节___约__药__品______。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的 名称是_澄__清__石__灰__水。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 _红__棕__色__的__物__质__消__失__，__溶、液__变__为__黄__色_。仪器②中发生反应的化学 方程式是___F_e_2O__3+_3_H__2S_O_4_=_=_F_e_2_(S_O__4)_3_+_3_H_2_O_________。
专题：酸的化学性质
4．利用以上装置对酸的化学性质进行探究。 （1）标号为①的仪器名称是_________。 （2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红 的是_ __（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 _________________。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的 名称是_________。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 ___________________、_________。仪器②中发生反应的化学 方程式是_____________________________________。
专题：酸的化学性质
一、酸的化学性质： ①与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试 液遇酸不变色,pH＜7 ②与活泼金属（氢前的金属）反应====盐＋H2↑（属于置 换反应） Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）
《酸的化学性质》PPT课件
酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生 置换反应，生成金属盐和 氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金 属活动性顺序表中排在氢 前面的金属），酸通常是 稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水 。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可 溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金 属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应 规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业 过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫 色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加 入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐 酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞试液，再加入稀 盐酸或稀硫酸，观察颜色变化
人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱 初中化学课件
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
常见的酸和碱课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册
等植物的酒精浸出液与酸性或碱性溶液反应。
实验步骤：
1.将植物的花瓣或果实放
2. 在研钵中捣烂，加入酒
在研钵中
精浸泡2～3分钟
自制酸碱指示剂 实验步骤：
3. 将研钵中的物质转移到 套有纱布的烧杯中
4. 用纱布将浸泡出的汁液挤 出
自制酸碱指示剂 实验现象：
牵牛花 月季花 紫甘蓝 美人蕉 紫卷心菜
酸性溶液中的颜色 红色 浅红色 红色 淡红色 红色
碱性溶液 蓝色 红色
注意：1.变色的是指示剂，酸或碱并不变色 2.酸（或碱）溶液一定是酸（或碱）性溶液，但酸（或碱 ）性溶液则不一定是酸（或碱）溶液，比如碳酸钠溶液可 使酚酞变为红色
酸、碱与指示剂作
检用验溶液酸碱性的操作步骤
：
①取样
②滴加指示剂
③观察现象
④得出结论
自制酸碱指示剂
实验材料：选取牵牛花、月季花、紫甘蓝、美人蕉、紫卷心菜
A.二氧化硫
B.二氧化碳
C.氢气
D.氧气
（2）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能去除油污，可作炉具清洁剂
课本练习
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 ？
课本练习
4.在某些视频的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋 ，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作 干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会 发现小纸袋内白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出 有关反应的化学方程式。
溶液的导电性 用图示装置，分别试验盐酸、 硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性
九年级化学下册 7.1 酸及其性质课件
第十七页，共二十七页。
【典型例题(lìtí)】(2010·娄底中考)小林觉得你很聪明，是他的良师益友，
学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
(1)复习酸的化学性质。
第十八页，共二十七页。
酸溶液能使紫色石 酸溶液不能使无色酚
①酸与指示剂作用
蕊试液变红色
酞试液变色
②酸与活泼金属作 用
___________________。
第二十页，共二十七页。
(2)讨论交流。 a.小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜 时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素________元素，该反应原理 是利用(lìyòng)了酸的化学性质________(填序号“①”“②”或 “③”)。 b.你告诉小林，食醋的作用远远不止这些，如______(任写一点食醋在 生活中的妙用)。
第十二页，共二十七页。
3.稀释浓硫酸时，可把水倒入浓硫酸中。( ) × 提示：浓硫酸密度大，水倒入浓硫酸中，会浮在硫酸上面，溶解时放 出的热量可使水剧烈沸腾，导致酸液溅出造成意外。 4.生锈(shēnɡ xiù)的铁钉放入稀盐酸中，铁锈会逐渐溶解，溶液变成黄 色，有气体生成，铁钉变得光亮。( )√ 提示：铁锈的主要成分是Fe2O3，能和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液 呈黄色，除锈后的铁钉能与盐酸反应放出氢气。
第二十七页，共二十七页。
金属(jīnshǔ)阳离子
酸根(suāngēn)离子
第九页，共二十七页。
3.酸的通性及特性
(1)酸的通性。
①酸具有相似化学性质的原因(yuányīn)
酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有_____氢__。离子
②酸的通性
a.能使紫色石蕊试液_____；
【典型例题(lìtí)】(2010·娄底中考)小林觉得你很聪明，是他的良师益友，
学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
(1)复习酸的化学性质。
第十八页，共二十七页。
酸溶液能使紫色石 酸溶液不能使无色酚
①酸与指示剂作用
蕊试液变红色
酞试液变色
②酸与活泼金属作 用
___________________。
第二十页，共二十七页。
(2)讨论交流。 a.小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜 时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素________元素，该反应原理 是利用(lìyòng)了酸的化学性质________(填序号“①”“②”或 “③”)。 b.你告诉小林，食醋的作用远远不止这些，如______(任写一点食醋在 生活中的妙用)。
第十二页，共二十七页。
3.稀释浓硫酸时，可把水倒入浓硫酸中。( ) × 提示：浓硫酸密度大，水倒入浓硫酸中，会浮在硫酸上面，溶解时放 出的热量可使水剧烈沸腾，导致酸液溅出造成意外。 4.生锈(shēnɡ xiù)的铁钉放入稀盐酸中，铁锈会逐渐溶解，溶液变成黄 色，有气体生成，铁钉变得光亮。( )√ 提示：铁锈的主要成分是Fe2O3，能和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液 呈黄色，除锈后的铁钉能与盐酸反应放出氢气。
第二十七页，共二十七页。
金属(jīnshǔ)阳离子
酸根(suāngēn)离子
第九页，共二十七页。
3.酸的通性及特性
(1)酸的通性。
①酸具有相似化学性质的原因(yuányīn)
酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有_____氢__。离子
②酸的通性
a.能使紫色石蕊试液_____；
化学人教版九年级下册酸的化学性质课件
知识回顾：将金属锌、铜、镁、铁加入到 稀盐酸（稀硫酸）中的反应现象？将反应 的方程式填写在书中的表格中。
2、酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应
化学 方程 式
化学 方程 式 化学 方程 式
与稀硫酸反应
镁
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
课题一
常见的酸和碱
酸的化学性质
南充市第十中学校 邓勇
现有两瓶无色溶液，均无标签，但已知是蒸 馏水和稀盐酸，你有哪些方法可以区别它们？
1.酸与指示剂作用
加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 不变色 不变色
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
结论：酸能与指示剂反应
① 紫色石蕊试液遇酸变成红色， ② 无色酚酞试液遇酸不变色。
实验现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
化学方程式：
Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3 Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3
金属氧化物 + 酸 → 水 + 盐
举一反三
请写出下列反应的化学反应方程式(注意金属 元素的化合价)
1、氧化铜与稀盐酸
CuO +2HCl= H2O ++2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2↑
酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。 同时生成一 种叫做盐的化合物。
酸 +金属→ 盐 + 氢气
《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件
01 实验目的
通过实验探究酸与盐的反应规 律及条件。
02 实验材料
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳 酸氢钠、氢氧化钠、酚酞试液 等。
03
实验步骤
04
取少量碳酸钠于试管中，滴加稀 盐酸，观察现象；取少量碳酸氢 钠于试管中，滴加稀硫酸，观察 现象；取少量氢氧化钠于试管中 ，滴加酚酞试液后，再滴加稀盐 酸至过量，观察现象。
酸与盐反应
复分解反应的定义
复分解反应是指两种 化合物互相交换成分 ，生成另外两种化合 物的反应。
复分解反应是化学中 四大基本反应类型之 一。
在复分解反应中，反 应物中的阴、阳离子 重新组合生成新的物 质。
复分解反应的原理
01
离子反应
复分解反应的实质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶
的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
实验结论
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气 ，验证了酸与活泼金属反应的原理
CHAPTER 03
酸与碱反应
中和反应的定义
中和反应是指酸和碱互相交换 成分，生成盐和水的反应。
中和反应是化学反应中复分解 反应的一种，是酸和碱互相交 换组分，生成盐和水的反应， 也称为中和作用。
中和反应的原理是：H+（氢离 子）和OH-（氢氧根离子）结 合生成水。
实验结论
酸与盐反应生成新酸和新盐；有 些酸与盐的反应需要一定的条件 才能发生；通过实验可以加深对 复分解反应原理的理解。
CHAPTER 05
酸与氧化物反应
氧化物的性质
氧化物是一类由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
根据与氧元素结合的另一种元素的性质，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 。
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学
性
的金属发生置换反应，放出氢气
质
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应，并生成水
以下赠品教育通用模板
前言
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盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤的 总是我！
？
无所谓， 我 无所谓…
讲授新课
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
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讲授新课
三 酸的化学性质
实验探究
讲授新课
探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？
紫色石蕊 试液
无色酚酞试液
稀盐酸 变红 不变色（无色）
稀硫酸 变红 不变色（无色）
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
讲授新课
思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如 何区分？
温馨提示：氯化钠溶液呈中性 小结：
讲授新课
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
如何用化学方法清除铁锈？
温馨提示：应当实事求是的汇报 实验现象，即是实验失ຫໍສະໝຸດ ，也可 以从失败的实验中得到教训。
从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？
小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过 量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
讲授新课
稀酸与金属氧化物的反应
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九年级化学（RJ） 教学课件
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
在不借用试剂的前提下,你可以使紫色的石蕊变成 红色吗?
紫色石蕊试液为什么变色？ 除了碳酸，还有其他物质能使 紫色石蕊试液变红吗？
石蕊试液
导入新课
学习目标
1.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色； 2.知道金属与稀盐酸、稀硫酸反应； 3.知道稀酸与金属氧化物反应。
铁 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
讲授新课
思考：
硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下， 浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫 酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸 烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该 厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
目录
01
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02
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03
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04
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01 点击添加文字
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NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变 红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶 液变红。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸 钠溶液，为什么？
讲授新课
探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现
God save me！！
铁锈 +
稀盐酸
铁锈 +
稀硫酸
现象
铁钉表面的铁锈 被除去，溶液变
为黄色
铁钉表面的铁锈 被除去，溶液变
为黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
思结考论：：利酸用能酸与清金除属铁氧锈时化，物能反否应将金属制品长时间浸泡在 酸中，为什么？
讲授新课
交流讨论 盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H+ + SO4 2-
讲授新课
拓展延伸
证据
利 用 酸 的 性 质 做 些 什 么
性质
用途
课堂小结
你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗?
酸
①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用
的
化
②稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强