大学化学分子结构习题带答案资料

1.离子晶体中的化学键都是离子键。（）1.错

2.CO 分子含有配位键。（）2.对

3.所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（）3.错

4. 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。（）4.对

5. 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（）5.对

6. 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。（）6.对

7. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。（）7.错

8. 在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。（）8.错

9. 由分子轨道理论可推知 O2-、O22-都比 O2稳定。（）9.错

10. 按照分子轨道理论，N2+和 N2-的键级相等。（）10.对

11. 色散力存在于一切分子之间。（）11.对

12. 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。（）12.对

13. 氢键只存在于 NH3、H2O、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。（）13.错

14. 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。（）14.对

15. 对 AB m型分子 ( 或离子 ) 来说，当中心原子 A 的价电子对数为 m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。（）15.对

16. AsF5是三角双锥形分子。（）16.错

17. SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。（）17.对

18. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。18.D

(A) KF； (B) H2SO4； (C) CuCl2； (D) NH4NO3。

19. 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。19.D

(A) 主要是由于原子轨道的重叠； (B) 由一个原子提供成对共用电子；

(C) 两个离子之间瞬时偶极的相互作用； (D) 正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。

20. 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。20.A

(A) CsF > RbCl > KBr > NaI；(B) CsF > RbBr > KCl > NaF；(C) RbBr > CsI > NaF > KCl；(D) KCl > NaF > CsI > RbBr。

21. 下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是1（）。21.A

(A) 两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子；

(B) 任何氢原子相互接近时，都可形成 H2分子；

(C) 两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成 H2分子；

(D) 两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的 H2分子.

22. 按照价键理论 ( VB 法 )，共价键之所以存在σ和π键，是因为（）。22.C

(A) 仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；

(B) 仅是原子轨道最大程度重叠的结果；

(C) 自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果；

(D) 正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。

23. 下列叙述中，不能表示σ键特点的是（）。23.D

(A) 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；

(B) 两原子核之间的电子云密度最大；(C) 键的强度通常比π键大；

(D) 键的长度通常比π键长。

24. 两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成π键的是（）。24.A

(A) p y - p y； (B) p x - p x； (C) p y - p z； (D) s - p z。

25. 按照价键理论，HCl 分子中共价键是由（）。25.A

(A) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 3p x轨道沿x轴方向重叠而成；

(B) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 3 个p轨道重叠而成；

(C) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 3s轨道重叠而成；

(D) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 2p x轨道沿x轴方向重叠而成。

26. 下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。26.B

(A) 键矩； (B) 键长和键角； (C) 键能； (D) 键级。

27. 下列化学键中键能最大者是（）。27.C

(A) N - H； (B) O - H； (C) F - H； (D) H - H。

28. 下列过程的∆r H等于 HI 键能的是（）。28.C

(A) 2HI (g) → H2 (g) + I2 (g)；(B) HI (g) →1

2H2 (g) + 1

2

I2 (g)；

(C) HI (g) → H (g) + I (g)；(D) HI (g) → H+ (g) + I- (g)。

29. 在 H2O、H2S、CH4、CO2分子中，键角由大到小的顺序，正确的是（）。29.D

(A) H2O > H2S > CH4 > CO2； (B) CH4 > H2O > H2S > CO2； (C) CO2 > H2S > H2O > CH4； (D) CO2 > CH4 > H2O > H2S。

30. 下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（)。30.B

(A) 分子中的三电子键； (B) 分子的空间几何构型； (C) 分子中键的极性； (D) 分子中化学键的类型。

31. 下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（）。31.C

(A) 它是由一个s轨道和一个 3p轨道杂化而成；

(B) 它是由一个 1s轨道和三个 3p轨道杂化而成；

(C) sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等；

(D) sp3杂化轨道可以形成σ键或π键。

32. 下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。

(A) 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；

(B) sp2杂化轨道是由同一原子的 1 个ns轨道和 2 个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；

(C) 凡 AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；

(D) CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 H 原子的 1s原子轨道和碳原子 3 个p轨道混合组成的。

33. SiF4分子中 Si 原子的成键杂化轨道应是（）。33.C

(A) sp； (B) sp2； (C) sp3； (D) sp3不等性。

34. 若 BCl3分子中 B 原子采用sp2杂化轨道成键，则 BCl3的空间几何构型是（）。34.A

(A) 平面三角形；(B) 直线形； (C) 四面体形； (D) 平面正方形。

35. 若 HgI2分子中 Hg 原子采用sp杂化轨道成键，则 HgI2分子的空间构型为（）。35.A

(A) 直线形； (B) 平面正方形； (C) 平面三角形； (D) 四面体。

36. 下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（）。36.D

(A) CH4、CCl4；(B) CCl4、SiF4； (C) BCl3、H2O； (D) H2O、NH3。

37. 下列分子的空间构型为三角锥形的是（）。37.A