大学化学试题及答案
大学基础化学试题及答案
大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。
答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
大学生化学试题库及答案
大学生化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 酸雨的pH值通常小于多少？A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C4. 以下哪个选项是金属元素？A. 碳B. 氢C. 氧D. 铁答案：D5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换答案：B6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C9. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氯气B. 碘化钾C. 硫化氢D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。
答案：水2. 元素周期表中，第IA族的元素被称为______。
答案：碱金属3. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2；14. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时，所具有的______。
答案：电荷数5. 化学反应的实质是______。
答案：原子的重新排列三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的反应。
2. 什么是酸碱指示剂？请列举至少两种常见的酸碱指示剂。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞和甲基橙。
化学大学考试题库及答案
化学大学考试题库及答案一、选择题1. 下列哪种元素的原子序数为17？A. 氧 (O)B. 氟 (F)C. 氯 (Cl)D. 氩 (Ar)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能答案：B3. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C二、填空题4. 化学计量学中的摩尔质量是指每________摩尔物质的质量。
答案：一5. 在酸碱理论中，酸是能够________氢离子（H+）的物质。
答案：捐赠6. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为________。
答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹三、简答题7. 什么是阿伏加德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏加德罗定律是指在相同的温度和压力下，等体积的不同气体中包含相同数量的分子。
这一定律揭示了气体分子间距较大，分子间相互作用较弱，因此气体的行为主要受温度和压力的影响。
8. 描述一下什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应进行的速率相等，导致反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度。
增加反应物浓度或减少生成物浓度会推动反应向生成更多生成物的方向进行；而增加生成物浓度或减少反应物浓度则会推动反应向生成更多反应物的方向进行。
改变温度会改变反应的平衡位置，通常向吸热或放热的方向移动，取决于反应是吸热还是放热。
四、计算题9. 一个化学反应的热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol。
如果2.5 mol的氢气与1.25 mol的氧气反应，计算反应放出的热量。
答案：首先，我们需要确定反应的限制性试剂。
根据化学方程式，2 mol的氢气需要1 mol的氧气。
由于我们有2.5 mol的氢气和1.25 mol的氧气，氢气是过量的，氧气是限制性试剂。
大学生基础化学考试题及答案
大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。
答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。
答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。
答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。
《大学化学》习题及答案
《⼤学化学》习题及答案《⼤学化学》习题⼀、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向⾃发进⾏B.逆向⾃发进⾏C.视具体情况⽽定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加⼊⼀些NaAc晶体，并使之溶解，会发⽣的情况是: （C）A.HAc的Ka值增⼤B. HAc的Ka值减⼩C.溶液的PH值增⼤D. 溶液的PH值减⼩3、下列分⼦中键⾓最⼤的是：（C）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ?mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ?mol-1B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-15、在标准条件下，下列反应均向正⽅向进⾏：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加⼊催化剂的⽬的是（C）A．改变反应进⾏的⽅向B．加快正反应速度⽽减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适⽤条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、⾃然界中，硬度最⼤的⾦属是（A）A．Cr B．Au C．⾦刚⽯D．SiO29、导电性能最好的⾦属是（A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点⾼低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>dB．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分⼦中键⾓最⼩的是：（A）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4/doc/f036d59df424ccbff121dd36a32d7375a417c63b.html l413、在稀醋酸溶液中,加⼊等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离⼦的浓度14、稀溶液依数性中⼼的核⼼性质是( D )A.溶液的沸点升⾼B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸⽓压下降15、下列各组量⼦数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分⼦间只存在⾊散⼒的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最⼩的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最⼤转化率，可采取的措施是( A )A. 低温⾼压B. ⾼温低压C. 低温低压D. ⾼温⾼压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. ⽆法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：⼉童⾻质⽣长不良和⾻化不全，囟门晚闭，出⽛晚，“鸡胸”或佝偻病，成⼈患软⾻病、易⾻折，⼿⾜抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温⾼压(B) ⾼温低压(C) 低温低压(D)⾼温⾼压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、⼀⽀充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这主要取决于⼀定⾼度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀⼯艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. ⽆法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值B. 都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值C. 都是状态函数，变化量与途径⽆关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由⼤到⼩顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. ⼄烯B. H2O；C. N2D. BF332、升⾼温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分⼦总数B.增加了活化分⼦的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热⽅向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为(C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定34、依据酸碱质⼦理论，PO43-：（ C ）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。
大学化学历年考试试题及答案
大学化学历年考试试题及答案化学作为一门理科学科，是大学生必修课程之一。
在大学化学课程中，历年考试试题是考生复习备考的重要参考资料。
本文将为您汇总整理大学化学历年考试试题及答案，帮助您更好地备战考试。
1. 选择题1）下列物质中，属于单质的是（）A. 酒精B. 氢气C. 氧气D. 氨气答案：B. 氢气2）以下哪个属于氧化反应（）A. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O + H2B. AgBr →Ag +Br2C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OD.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O3）以下哪个不属于酸碱中和反应（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 +H2OC. KOH + HCl → KCl + H2OD. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O答案：B. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O2. 填空题1）化学符号Fe代表元素（）答案：铁2）硫酸的化学式为（）答案：H2SO43）氧化铁的化学式是（）答案：Fe2O33. 简答题请简要说明化学键的种类及特点。
答案：化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。
离子键是氧化物或其他化合物中的金属和非金属之间的化学键，其特点为电子转移；共价键是由共享电子形成的，其特点为电子共享；金属键是金属原子之间的电子互相流动形成的，其特点为电子云模型。
4. 计算题1）已知硫酸和氢氧化钠按化学方程式H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O，求1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数。
答案：1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数为2 mol。
2）已知氧化铁的相对分子质量为159.69，求1 mol氧化铁的质量。
答案：1 mol氧化铁的质量为159.69 g。
大学化学试题及答案图文
公司安全培训管理规定第一章总则第一条为贯彻“安全第一、预防为主、综合治理”的安全生产方针，加强集团有限公司（以下简称“公司”）安全培训工作，根据国家有关规定，结合公司实际，制定本规定。
第二条本规定制定的依据包括：（一）《中华人民共和国安全生产法》（主席令第13号）（二）《生产经营企业安全培训规定》（原国家安全生产监督管理总局第44号令）（三）《安全培训管理办法》（原国家安全生产监督管理总局第3号令）（四）《煤矿安全培训规定》（原国家安全生产监督管理总局第92号令）（五）《电力安全培训监督管理办法》(国能安全〔2022〕475号)（六）《特种作业人员安全技术培训考核管理规定》（原国家安全生产监督管理总局第30号令）（七）《公司公司教育培训管理规定》(大唐集团制〔2022〕38号)第三条本规定适用于公司各上市公司、分公司、省发电公司、专业公司（以下简称“分子公司”），各直属机构，各基层企业（包括多种经营企业），总部相关部门。
第四条安全培训是指以提高公司系统企业从业人员的安全意识、素质、技能为目的的培训活动。
第五条本规定所称从业人员，是指各企业主要负责人、安全生产管理人员、特种作业人员和其他从业人员。
第六条本规定明确了安全培训工作的原则、组织机构及职责、安全培训内容、组织实施、监督管理、考核及取证、责任及奖惩等。
第七条安全培训工作遵循“统一领导、统一规划、分层管理、分级负责”的原则，实行公司、分子公司（含直属机构）、基层企业三级管理体制。
第八条企业特种作业人员的安全技术培训、考核、发证、复审及其监督管理工作，按照《特种作业人员安全技术培训考核管理规定》执行。
第二章组织机构与职责第九条企业是安全培训的责任主体，应根据国家法律法规、规程标准及公司有关制度的要求，组织实施安全生产教育和培训，确保从业人员熟悉安全生产法律、法规、标准及制度等，掌握岗位职业技能和安全生产知识，提高安全管理能力，增强事故预防和应急处理能力。
大学化学测试试卷及答案
大学化学测试试卷及答案第一部分：选择题（共30题，每题2分，满分60分）1. 当氯气通入氢气中时，会发生以下反应：A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案：A2. 对下列物质进行分类，找出属于金属的是：A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案：C（以下省略）第二部分：填空题（共10题，每题5分，满分50分）1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为：__Gay-Lussac定律__。
2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。
3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。
4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。
（以下省略）第三部分：问题解答（共4题，每题20分，满分80分）1. 什么是化学反应？请举例说明。
答：化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。
2. 解释以下化学术语：物质、元素、化合物。
答：物质是构成物质世界的基本单位，可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。
（以下省略）第四部分：实验题（共2题，每题30分，满分60分）1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。
答：常见的基本实验器材包括试管（用于容纳试剂和反应物）、烧杯（用于加热溶液和混合试剂）、量筒（用于精确测量液体体积）、天平（用于测量物质的质量）、玻璃棒（用于搅拌溶液）等。
2. 请描述一种简单的实验方法，用于检测酸和碱。
答：将待测液体滴入酚酞溶液中，如果出现从无色变红的现象，则表示待测液体为酸性；如果出现从红色变无色的现象，则表示待测液体为碱性。
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大学化学试题（二）考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分）1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms5. AgCl 在浓度为0.01mol ⋅dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 36. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 410. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ⋅-，则该反应… 答 ( )A. 一定自发B. 一定不自发C. 能否自发需作具体分析D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)=21N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ⋅--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2B. H 2SC. Na 2SD. Na 2SO 415. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁二.填空题（22分，每空0.5分）1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正离子向 电极的方向迁移。
2. n=3，l =1的原子轨道称为 轨道，计有 条， 种空间趋取向，该类轨道最多可 容纳 电子。
3. 原子核外电子排布要遵从核外电子排布三原则，具体包括 原理、 原理 以及 规则。
4. 由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的 ，符号为 。
5. 已知大气污染物NO 的氧化反应：2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g) 为基元反应，则其速率方程式为 v = ，此反应为 级反应。
6. 根据反应 Zn+Fe 2+(aq) =Fe+Zn 2+(aq) 可组成一原电池，其电池图式为 。
7. 冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是 ，海水净化常采用 技术。
8. 根据Bronsted 酸碱质子理论，（NH 4）2SO 4属于 ，其共轭碱是 ，NaAc 属于 ， 其共轭酸是 ，Na 2CO 3是 ，共轭酸是 。
9. 以下有关（水合）离子或化合物的颜色分别是：PbS(s) 、PbCrO 4(s) 、Cu(OH)2(aq) 、MnO 4-(aq) 、ZnS(s) 。
10.三. 简要回答下列问题（12分）1.（6分）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。
A . Cl 2(g)B . Br 2(l)C . KCl(s)D . K(s)E . Na(s)2.（6分）以NaCl 晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。
四.计算题（36分）（相关数据：298.15K 时，K s (PbCO 3)=1.8×10-8；F=96485C·mol -1；NH 3.H 2O 溶液的K b =1.8×10-5） 1.（12分） 已知在298.15K 和标准压力下，ϕ(Cu 2+/Cu)=0.3419V 、ϕ(Fe 2+/ Fe)=-0.4470V 。
若把 Cu 2+/Cu 电极和Fe 2+/ Fe 电极组成原电池，则：（1）写出电极反应，电池反应和电池图式； （2）计算原电池标准电动势E ；（3）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变r m G ∆； （4）计算298.15K 时电池反应的平衡常数K 。
2. (6分) 把20.00cm 3 0.20mol.cm -3 HCl 溶液和20.00 cm 3 0.20mol. cm -3 NH 3.H 2O 溶液混合，求该混 合溶液的pH 值。
3. (6分) 试计算PbCO 3在0.010 mol.dm -3 Pb （NO 3）2溶液中的溶解度。
4.（12）工业上合成氨的反应为：N 2(g) +3H 2(g) == 2NH 3(g) ，试利用下表有关热力学数据通过计算说明： (1) 298K 时反应的r m G ∆（298K ），说明常温常压条件下合成氨反应的可行性；(2) 估算在标准条件下自发进行的最低温度； (3) 400K 时合成氨反应的标准平衡常数Kmm 热力学数据m2N (mm2H (mm3NHm (298.15K) / kJ·mol m0mm0mm16.43-大学化学试题（二）参考答案一.选择题（15×2=30分）1．(A) ；2．(A) ；3．(D) ；4．(B) ；5．(B) ；6．(A) ；7．(C) ；8. (B) ；9. (A) ；10. (D) ；11. (C) ；12. (C) ；13. (c) ；14. (D) ；15. (B) ；二.填空题（22分）1．Cu 电极；Cu ；Ag 电极；Ag 电极。
2. 3p 、3、3、6。
3. 泡利不相容原理、能量最低原理和宏特规则。
4. 标准摩尔生成焓； f mH ∆。
5. k {c (NO)}2·c (O 2)；三。
6. (-) Zn ∣Zn 2+(aq) ‖Fe 2+ (aq)∣Fe(+) 。
7. 降低凝固点防冻；反渗透 。
8. 弱酸；NH 3；弱碱；HAc ；多元碱 ；NaHCO 3。
9. 黑色、黄色、蓝色、紫红色、白色。
10.三. 简要回答下列问题（26分）1. 答：A ；B ；C ；D ；E ；A 为气态，混乱度最大，其熵值亦最大；B 为液态，其熵值较亦A 小；C 、D 、E 均为固态，依其复杂混乱程度依次减小。
2．答：(1) 离子的形成： 电负性较小的气态活泼金属Na 与电负性较大的气态活泼非金属Cl 原子相互靠近时，前者失去电子形成气态正离子，后者得到电子形成气态负离子，分别取得惰性气体的稳定价电子构型：11Na(g) = Na +(g) + e 2s 22p 6 ······[Ne]17Cl(g)+e = Cl -(g) 3s 23p 6·····[Ar] (2) NaCl 的形成： Na ++ Cl -= NaCl ·····NaCl(离了型化合物)正、负离子借静电引力相互靠近，离子的电子云相互排斥，达一平衡距离，能量达最低值，形成离了m (298.15K) / kJ·m0mm0mm46.43-m (298.15K)m191.5mm130.6mm192.3型化合物，各离子在一定平衡位置上振动。
这种正、负离子通过静电引力形成的化学键称离子键， 由离子键形成的化合物称离子 型化合物 。
如 晶体NaCl 、MgSO 4、K 2CO 3 ····· (3) 离子键的特征：无饱和性、无方向性。
四.计算题（36分）1.解：已知ϕ(Cu 2+/Cu)=0.3419V 、ϕ(Fe 2+/Fe)=-0.4470 V（1） 电极反应： “－”极发生氧化反应 Fe (s)= Fe 2+(aq)＋2e“＋”极发生还原反应 Cu 2+ (aq)＋2e =Cu(s)电池反应： Fe(s) ＋ Cu 2+ (aq) = Fe 2+(aq)＋Cu(s) 电池图式： (-) Fe ∣Fe 2+(aq) ‖Cu 2+ (aq)∣Cu(+)（2） 原电池标准电动势：E ＝ϕ(Cu 2+/Cu)－ϕ(Fe 2+/Fe)= 0.3419－(－0.447)=0.7889 V（3） 反应的标准摩尔吉布斯函数变：r m G ∆＝－nF E =－2×96485C·mol -1×0.7889 V＝－152.23 kJ · mol -1（4） 298.15K 时电池反应的平衡常数K ：ln K =－r m G ∆(298.15K) / RT =－152.2310008.314298.15-⨯⨯=61.41 K =4.6×10262．（6分）解： 有关反应：HCl （aq ）+ NH 3（aq ） = NH 4Cl （aq ）混合后形成0.10 mol.dm -3 NH 4Cl 溶液，为一元弱酸。