扬州大学普通化学期末考试卷
2023年江苏省扬州大学附属中学化学高一上期末考试试题含解析
2023年江苏省扬州大学附属中学化学高一上期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。
关于一氧化氮的下列叙述不正确的是()A．一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物B．一氧化氮是亚硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物D．一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化2、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3、CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl CuCl2+2H2↑+Cu。
下列说法正确的是A．CuH中H的化合价为+1 B．CuH在反应中只被还原C．在反应中HCl失去电子D．Cu是反应的还原产物4、下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是( )A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同D．洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下5、下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO [Mg(OH)2]6、下列有关Cl2的叙述中不正确的是A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域7、某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。
江苏省扬州市扬大附中东校区高一化学上学期期末试卷含解析
江苏省扬州市扬大附中东校区高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是A. 第一次剩余9.6 g金属为铜B. 稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1C. 再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NOD. 原混合物中铜和铁各0.15 mol参考答案：C溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可以看作是18g混合物质与400 mL硝酸反应生成0.2molNO；铁铜全都生成二价的离子,设铁为x mol，铜为ymol，发生的反应离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3 Cu2++2NO↑+4H2O；列方程：56x+64y=18,2x/3+2y/3=0.2, 计算得出: x=0.15mol，y=0.15mol，计算得到18 g混合物中含铁质量为0.15×56=8.4g；含铜质量为0.15×64=9.6g ；第一次剩余金属9.6 g ,通过上述计算得到铜为9.6g, A正确；根据氮原子守恒可知：消耗硝酸总量为0.15×2+0.15×2+0.2=0.8 mol, 硝酸浓度为:c(HNO3)=0.8/0.4=2mol/L, B正确；溶液中二价铁离子为0.15mol/L,所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L，C错误；根据上述计算可知原混合物中铜和铁各0.15mol；D正确；正确选项C。
江苏省扬大附中东部分校2025届高三化学第一学期期末考试试题含解析
江苏省扬大附中东部分校2025届高三化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。
某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是A．脱氢维生素C分子式为C6H8O6B．维生素C中含有3种官能团C．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂D．维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂2、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是()A．原子半径：b＞c＞d＞aB．4种元素中b的金属性最强C．b的氧化物的水化物可能是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强3、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是选项操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加几滴稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH 4+A ．AB ．BC ．CD ．D4、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A ．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B ．制备氢氧化铁胶体C ．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D ．证明氯气具有漂白性5、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。
2024届江苏扬州高三上学期1月期末化学试题及参考答案
2023—2024学年第一学期期末检测高三化学2024.01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题[第1题～第13题，共39分]、非选择题[第14题～第17题，共61分]两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．近日，科学家研制出了由石墨烯（结构模型如图所示）材料制成的功能性半导体。
这主要是利用了石墨烯的（ ）A ．导电性B ．导热性C ．高熔点D ．高沸点 2．反应22222ZnCl H O SOCl ZnCl SO 2HCl ∆⋅++↑+↑可用于制备2ZnCl 。
下列说法正确的是（ ）A ．中子数为37的锌原子：3730Zn B ．2SOCl 中硫元素的化合价：4+C ．Cl −的结构示意图：D ．2H O 的电子式：H :O :H3．3PH 气体微溶于水，有强还原性，可由反应42322P 3KOH 3H OPH 3KH PO ∆++↑+制得。
实验室制取少量3PH 的原理及装置均正确的是（ ）A ．制取3PHB ．干燥3PHC ．收集3PHD ．吸收尾气中的3PH 4．3NaHSeO 可用于除去某些重金属离子。
下列说法正确的是（ ） A ．电负性：()()χO χSe > B ．离子半径：()()2r Nar O +−>C ．电离能：()()11I Na I Se >D ．热稳定性：22H Se H O > 阅读下列材料，完成5～8题：电池有铅蓄电池、燃料电池（如23NO NH −电池）、锂离子电池、Mg 一次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。
扬州化学试题及答案
扬州化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的基本原理是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 以上都是答案：D3. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸答案：B4. 金属钠与水反应生成的物质是：A. 氢氧化钠和氧气B. 氢氧化钠和氢气C. 氢氧化钠和二氧化碳D. 氢气和氧气答案：B5. 实验室中常用的干燥剂是：A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 浓硫酸D. 石蜡答案：C6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧需要消耗氧气的质量是：A. 16gB. 32gC. 8gD. 64g答案：C7. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 氯D. 氩答案：C8. 酸的通性包括：A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与碳酸盐反应生成二氧化碳D. 以上都是答案：D9. 根据原子结构，原子核中的质子数决定了：A. 元素的化学性质B. 元素的相对原子质量C. 元素的种类D. 元素的物理性质答案：C10. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量比是______。
答案：2:12. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而位于氢后面的金属则不能。
答案：正确3. 元素周期表中，原子序数为11的元素是______。
答案：钠4. 实验室中，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，会观察到______。
答案：无明显现象5. 根据化学方程式Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH，反应物中碳酸钠和氢氧化钙的化学计量比是______。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题 分，共 分）、某反应的Δ❒☟❍Θ ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。
✌、 增大 、不变 、减小 、先增大后减小、当主量子数⏹ 时，则角量子数●的取值为（ ）。
✌、 、 、 、 、 、 、 、 、 、± 、、某温度下，反应 ☠☎♑✆ ☎♑✆☠ ☎♑✆达到平衡，是因为（ ）。
✌、反应已停止 、反应物中的一种已消耗完、正逆反应的速率相等 、反应物均已消耗完毕 、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。
✌、☟ 、 ☠♋❒ 、 ☟ ☟ 、☠♋ 、蔗糖的凝固点为（ ）。
✌、 ℃ 、高于 ℃ 、低于 ℃ 、无法判断 、已知某元素核外电子排布式为 ♦ ♦ ☐ ，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。
✌、 ♦区 、♎区 、 ♐区 、 ☐区、质量作用定律只适用于（ ）。
✌、实际上能进行的反应 、一步完成的简单反应 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 的反应、已进行完的反应、对于反应❒ ☞♏ ☟ ❒ ☞♏ ☟ ，其Δ❒☝❍ ⏹☞☜，式中⏹等于（ ）。
✌、 、 、 、、下列物质中熔点最高的是（ ）。
✌、 ♓ 、 、☪⏹ 、☞♏、下列叙述中错误的是☎ ✆。
✌、 原电池的反应是氧化还原反应、 原电池的能量变化是由化学能变为电能、 原电池的能量变化是由电能变为化学能、 原电池的负极发生氧化反应、某元素原子的外层电子构型为 ♦ ☐ 原子中未成对电子数为（ ）。
✌、 、 、 、、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（ ）。
✌、Δ☟Θ 、Δ Θ 、Δ☝ 、Δ♐☟❍Θ 、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。
江苏省扬州市扬大附中东校区2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析
江苏省扬州市扬大附中东校区2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作不能达到实验目的的是参考答案：D2. 下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略3. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石的C-C键的键长要长C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：C略4. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：答案：B5. 一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。
则下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂参考答案：D略6. 下列说法正确的是（）A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B．1 mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体参考答案：A略7. LiAlH4、 LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
扬州大学普通化学期末考试试卷
扬州⼤学普通化学期末考试试卷扬州⼤学普通化学期末考试试卷第⼀卷选择题1．下列量⼦数组合（s m m l n ,,,）中；哪⼀组是合理的？ (A)3；2；2；1(B)21,1,0,3-(C)21,2,2,2(D)21,0,1,22．某元素+3价离⼦的电⼦排布式为63][d Ar ；该元素在元素周期表中位于 (A)s 区(B)p 区(C)d 区(D)ds 区3．氢原⼦的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．⽔的反常沸点主要原因是(A)离⼦键(B)共价键(C)配位键(D)氢键5．下列物质中；中⼼原⼦以不等性3sp 杂化⽅式成键的是 (A)2CS(B)3BF(C)4SiH(D)2OF6．等性3sp 杂化可以⽤来描述下列哪个分⼦中共价键的形成？ (A)O H 2(B)4CCl(C)3NH(D)3NCl7．在下列微粒中；哪个不具有孤电⼦对？ (A)O H 2(B)3NH(C)+4NH(D)S H 28．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶；使其聚沉能⼒最强的电解质是(A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K9．现有两种溶液；⼀为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中；另⼀为42.75g 未知物（⾮电解质）溶于1000g O H 2中。
这两种溶液在同⼀温度结冰；则未知物的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g(B)3421-?mol g(C)2801-?mol g(D)4001-?mol g10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作⽤(B)选择性吸附作⽤(C)⽔合离⼦现象(D)溶剂化膜作⽤11．下列参数中；哪个不属于状态函数? (A)温度T(B)压强P(C)热Q(D)焓H12．已知反应)(21)()(2222g O l O H l O H +=的198-O-=mol kJ H mr 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O=mol kJ H mr 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为Omr H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ13．在恒温条件下；若化学平衡发⽣移动；则其平衡常数 (A)不变(B)减⼩(C)增⼤(D)难以判断14．反应)()(21)()(22g CO g N g CO g NO +=+的10.373-O-=mol kJ H mr ；若要提⾼ )(g NO 和)(g CO 的转化率；可采取的⽅法是(A)⾼温低压 (B)⾼温⾼压 (C)低温⾼压 (D)低温低压15．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ；则此反应是 (A)零级反应(B)⼀级反应(C)⼆级反应(D)三级反应16．⼀个复杂反应的速度是(A)由最慢的⼀步基元反应决定 (B)由最快的⼀步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和(D)⽆法确定的扬州⼤学普通化学期末考试试卷1．29号铜元素的原⼦核外电⼦的排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__ 。
江苏省扬州市扬大附中东校区高三化学下学期期末试题含解析
江苏省扬州市扬大附中东校区高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在H2C2O4（草酸）水溶液中，三种形态的炷子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示[已知]。
下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是B．pH=5时，溶液中：C．0．1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，减小，不变参考答案：C2. 下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A．过量铁粉与稀硝酸反应 B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应参考答案：C略3.参考答案：BC4. 下列实验现象可用同一原理解释的是（）A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铵盐；有机化学反应的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质；B．从苯乙烯和裂化汽油中都含有双键分析；C．氯化铵加热分解，而碘升华；D．前者是盐析，后者是蛋白质变性．【解答】解：A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，不能体现二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A错误；B．苯乙烯和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，二者原理相同，故B正确；C．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，二者原理不同，故C错误；D．加入饱和硫酸铵溶液蛋白质发生盐析为物理变化，加入甲醛溶液蛋白质发生变性为化学变化，二者原理不同，故D错误；故选B．5. 分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）能发生银镜反应; 能与金属钠或能发生水解反应A.12种B.13种C. 16种D.18种参考答案：C6. （16分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。
2024江苏省扬州市高一下学期期末考化学试题及答案
2023—2024学年第二学期期末检测高一化学2024.06注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。
本次考试时间为75 分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 (共39分)单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是A. 油脂B. 丝绸C.石英光纤D. 304不锈钢2. 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑可用于制备少量氮气。
下列说法正确的是A.钠离子的结构示意图：B. 中子数为18的Cl原子: 1817ClC.水分子的球棍模型：D. N₂的电子式:3.下列物质中仅含共价键的是A. NH₄NO₃B. NaOHC. MgCl₂D. CH₄4. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C. 乙醇和乙酸可以用NaHCO₃溶液鉴别D.乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应5. 下列有关实验室制取NH₃的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是6.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如题6图所示装置，下列说法正确的是A.石墨作正极材料B.电子由铁电极经海水向石墨电极移动C.铁电极的电极反应式为：Fe−3e⁻=Fe³⁺D. 电路中每转移2mol电子, 正极消耗11.2L 氧气阅读下列材料，完成7~9题：氮及其化合物具有广泛应用。
江苏省扬州市2023届高三上学期期末考试化学试卷+含答案
D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面
11.钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、 和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为 、 。下列说法正确的是
A． 能与盐酸反应
B．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
B．基态Cu+的价电子排布式为3d94s1
C．该转化过程中N只有一种杂化方式
D．总反应的反应类型属于取代反应
10．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰： ，以减轻副作用，下列说法正确的是
A．该做法使布洛芬水溶性增强
B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子
A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．NH3的电子式为
C．NH3的键角大于H2O的键角
D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1
阅读下பைடு நூலகம்材料，完成3~6题：
硫元素的很多化合物用途广泛。烟气催化还原工艺将 还原成硫蒸气，既符合环保要求，又可以合理利用宝贵的硫资源。该催化反应体系中涉及反应 。
3．下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是
江苏省扬州市2022-2023学年度第一学期期末测试
高三化学2023.1
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16S-32 Co-59 Ba-137
选择题（共39分）
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确的是
非选择题（共61分）
大学化学期末试卷及答案
大学化学考试试题一.判断题（对的在括号内填√, 认为不对的填×）（10分）1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（×）。
2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(×)。
3.反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（×）。
4. 加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√), 也可以加快逆反应速率（√）, 还可以提高反应的产率(×)。
5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素,则它必然是极性分子（√）, 但没有旋光性（×）。
6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√）, 所谓1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应（×）.7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（×）。
8.镧系收缩的结果，使5，6周期的同一副族的原子半径相近（√），性质也相似（√）。
9. 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（√）,爆炸反应即属于此类反应（×）, 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√）。
10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（×）。
11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√）, 因此在同一能级的轨道中, 电子尽先占据不同轨道（√）。
12.下列两个反应：2Fe3+（aq ） + 2I-（aq ） = 2Fe2+（aq ）+ I2（s ）与Fe 3+（aq ） + I -（aq ） = Fe 2+（aq ）+ 21I 2（s ）的K 数值相等（×）。
二. 填充题（将正确的结果填在横线上）（20分）1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol-1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。
2. 由标准镍电极（做负极）和标准铜电极组成原电池, 测得其电动势为0.57V, 则该原电池的反应方向为Ni+Cu2+→Ni2++Cu, 如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V, 则标准铜电极的电极电势为0.34V, 当c （Ni2+）降到0.01mol ·L-1时, 原电池电动势将升高。
扬州期末化学试题及答案
扬州期末化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，元素的化合价变化的原因是（）A. 电子的转移B. 原子的重组C. 电子的共享D. 原子的分解答案：A3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 所有选项都正确答案：D4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列金属中不能与稀盐酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B5. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与氢氧化钙反应C. 盐酸与碳酸钠反应D. 硫酸与氧化铜反应答案：A6. 实验室中制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液与二氧化锰反应D. 所有选项都正确答案：D7. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A8. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是（）A. 钾B. 钠C. 镁D. 铁答案：A9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是（）A. 碳与氧气反应B. 铁与硫酸反应C. 氢气与氧化铜反应D. 所有选项都正确答案：A10. 根据化学反应的类型，下列反应中属于复分解反应的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应B. 铁与硫酸反应C. 氢氧化钠与硫酸反应D. 氢气与氧化铜反应答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 碳在氧气中燃烧生成的氧化物是______。
答案：二氧化碳2. 铁在潮湿空气中容易生锈，其原因是铁与______和水发生了化学反应。
答案：氧气3. 实验室中常用的干燥剂有______和______。
答案：浓硫酸；氢氧化钠4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。
扬 州 大 学 试 题 纸
扬州大学试题纸课程普通化学(样)卷班级，学号，姓名，得分一、选择题（每题只有一个正确选项，请将你的答案填入本大题最后的表格中）1、用配位滴定法对Al3+测定时，由于EDTA 与Al3+反应慢，所以不能用EDTA直接滴定Al3+。
可以先加入过量的EDTA标准溶液，并在加热条件下与Al3+反应，再用Zn2+标准溶液滴定过剩的EDTA。
以上操作是（）滴定法。
（A）直接（B）间接（C）返（D）置换2、基准物可用于直接配制标准溶液，也可用于标准其他溶液。
以下（）不是基准物必须要求的。
（A）在空气中稳定，不吸收水份、CO2、O2（B）纯度高（>99.9%），或纯度准确已知。
（C）组成与化学式相符（D）有很深颜色3、在下列试剂（均为0.1mol/L）中)(sAgCl有一定的溶解度，在（）中溶解度最大。
(A)氨水(B)纯水(C)KCl (D)NaNO34、已知BaSO4的10101-⨯=spK,则在0.01mol/LBaCl2溶液中BaSO4溶解度为（）mol/L(A)1×10-5(B) 1×10-8(C) 1×10-10(D) 1×10-45、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O⋅12H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是( )（A）偏低（B）偏高（C）准确（D）无法确定6、某弱酸HA的K a=1⨯10-5,则其0.1mol⋅L-1溶液的pH值为（）（A）1.0; （B）2.0; （C）3.0; （D）3.57、酸碱滴定中指示剂选择的原则是（）（A）指示剂的变色范围与等当点完全相符；（B）指示剂应在pH＝7.0时变色；（C）指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内；（D）指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内。
8、调节溶液的pH为5左右所用缓冲溶液，可采用下列何种共扼酸碱体系配制（ ）(A))75.4(=-a pK HAc NaAc HAc 的 (B))75.4(334=-b pK NH NH Cl NH 的(C))75.3(=-a pK HCOOH HCOONa HCOOH 的(D))25.3(252352252=-+b pK NH H C NH H C NH H C 的9、一元弱酸可被等浓度的一元强碱准确滴定的基本条件是（ ）(A)810≥CKa (B)610-≥CKa (C)610<CKa (D)810-≥CKa10、用0.1 mol·l -1 NaOH 溶液滴定含有0.1 mol·l -1NH 4Cl 的0.1 mol·l -1HCl 溶液时，最合适的指示剂是（ ） (已知：NH 3·H 2O 的K b =1.8×10-5) (A)甲基红 (B) 酚红(pK a =8.0) (C) 中性红(pK a =7.4) (D) 酚酞11、某酸碱指示剂的K HIn =1.0×10-6，则从理论上推算，其pH 变色范围是(A)4～5 (B)5～6 (C)4～6 (D)5～712、下列关于催化剂的作用，说法正确的为（ ）（A ）增大了平衡常数K 值 （B ）增大了反应的活化能（C ）催化剂参与了化学反应 （D ）增大了反应物的浓度13、某温度下，反应H 2(g)+Br 2(g)2HBr(g)的平衡常数Kp= 4.0×10-2，则反应 HBr(g) 1/2H 2(g)+1/2Br 2(g) 平衡常数Kp ＝ （ ）（A ）25 （B ）2.0×10－1（C ） 5 （D ） 4×10－２14. 某基元反应2A （g ）+B （g ）=C （g ），将2moL A （g ）和1moL B （g ）放在1L 容器中混合，问A 与B 开始反应的速率是A 、B 都消耗一半时速率的几倍（ ）（A ） 1 （B ） 2 （C ） 4 （D ） 815、 KMnO 4法测定Fe 2+时，采用的酸性介质是（ ）（A ）HCl （B ）H 3PO 4 （C ）HNO 3 （D ）H 2SO 416、AgCl 在1mol ⋅L -1氨水中比在纯水中的溶解度大。
扬州大学试题2017级化工原理(下册)期末试题
扬州大学试题纸2017级化工原理（下册）期末试题专业 学号 姓名题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分一、填空选择题（25分，每空1分）1、对一定操作条件下的填料吸收塔，如将填料层增高一些，则该塔的H OG 将__________，N OG 将__________ 。
2、在吸收塔体流量的设计中，当气、气相进出口组成和液相进口组成不变时，若 减小吸收剂用量，则传质推动力将_____________，设备费用将___________。
3、某二元混合物，其中A 为易挥发组分。
液相组成x A =0.4，相应的泡点为t 1；汽 相组成4.0=A y ，相应的露点为t 2。
则t 1与t 2大小关系为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
4、简单蒸馏过程中，釜内易挥发组分浓度逐渐________，其沸点则逐渐_________。
5、已知塔顶第一块理论板上升的汽相组成为y 1=0.63（摩尔分率，下同），将其全 部冷凝为泡点液体，该液体在贮罐内静止分层，上层x D =0.9作为产品，下层x 0=0.5 于泡点下回流，则回流比R=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
6、设计精馏塔时，已知原料为F,x F ,分离要求为x D和x W,加料热状态q 已选定,今若选择较大的回流比R,则N T____, L/V_______｡(增加,不变,减少)7、萃取操作依据是_____________ ______________________________。
选择萃 取剂的主要原则___________________________、___________________________和 _________________________________ 。
8、有一实验室装置将含A 10%的A 、B 混合物料液50公斤和含A 80%的A 、B 混合物料 液20公斤混合后，用溶剂S 进行单级萃取，所得萃余相和萃取相脱溶剂后又能得到 原来的10% A 和80% A 的溶液。
大学化学期末试卷
大学化学期末试卷加答案学院 _____ 姓名 __________ 学号 ______闭卷考试 时间： 120 分钟一、选择题（每小题分，共 24分）Θ1、某反应的ΔrHm Θ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（） 。
A 、 增大B 、不变C 、减小2、当主量子数 n=3 时，则角量子数 l 的取值为（） 。
A 、 1、2、 B 、 0、 1、 2C 、0、 1 D 、0、±1、3、某温度下，反应2NO （g ）+O 2（g ）=2NO 2（g ）达到平衡，是因为（ ） 。
A 、反应已停止B 、反应物中的一种已消耗完C 、正逆反应的速率相等4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ） 。
A 、 H 2OB 、 NaBrC 、 CH 3OHD 、 Na 2O 25、蔗糖的凝固点为（ ） 。
A 、 0℃B 、高于 0℃ 6、已知某元素核外电子排布式为7、质量作用定律只适用于（ ）A 、实际上能进行的反应B 、一步完成的简单反应C 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 1 的反应8、对于反应 Cr 2O 72- + 6Fe 2++ 14H += 2Cr 3++ 6Fe 3++ 7H 2O ，其 Δ rGm= – nFE ，式中A 、 1B 、 6C 、 3D 、 129、下列物质中熔点最高的是（ ）A 、 SiB 、 CO 2C 、 ZnSD 、 Fe 3C10、下列叙述中错误的是 （ ）。
A 、 原电池的反应是氧化还原反应B 、 原电池的能量变化是由化学能变为电能C 、 原电池的能量变化是由电能变为化学能D 、 原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为C 、低于 0℃D 、无法判断 1s 22s 22p 2，该元素）。
A 、 s 区B 、 d 区C 、 f 区D 、 p 区n 等于（ ） 。
3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、 1B、 2C、 3D、 012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是ΘΘΘA、Δ H <0B、Δ S <0C、Δ G<0D、Δ fHm <013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
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揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版）第一卷选择题1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？(A)3,2,2,1 (B)21,1,0,3- (C)21,2,2,2 (D)21,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于(A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区3．氢原子的4s 径向分布函数图有(A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰4．水的反常沸点主要原因是(A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是(A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？(A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？(A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 28．将0.103-⋅dm mol 的KI 和0.153-⋅dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是(A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。
这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-⋅mol g }(A)3001-⋅mol g (B)3421-⋅mol g (C)2801-⋅mol g (D)4001-⋅mol g10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是(A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用11．下列参数中，哪个不属于状态函数?(A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H12．已知反应)(21)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ⋅-=∆mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ⋅=∆mol kJ H mr 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ∆mr H (A) -54 1-⋅mol kJ (B) -1081-⋅mol kJ (C) -1421-⋅mol kJ (D)1421-⋅mol kJ13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数(A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断14．反应)()(21)()(22g CO g N g CO g NO +=+的10.373-O ⋅-=∆mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是(A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压15．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ，则此反应是(A)零级反应 (B)一级反应 (C)二级反应 (D)三级反应 16．一个复杂反应的速度是(A)由最慢的一步基元反应决定(B)由最快的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和 (D)无法确定的二、填空题1．29号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__ 。
2． 的熔点低于是因为前者分子 存在分子氢键，降低了分子间作用力。
3．已知水的凝固点为K 15.273，水的凝固点下降常数186.1-⋅⋅=mol kg K K f ，则 质量摩尔浓度11.0-⋅=kg mol b B 的葡萄糖溶液的凝固点是 －0.186℃ 。
4．在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为____0______。
5．体系对环境做功267kJ ，同时传递73kJ 的热量给环境，则体系能的变化值 为 －340kJ 。
6．已知反应)()()()(2g CO s Fe g CO s FeO +=+的c K =0.5（1273K ），若起始时 的和2CO CO 浓度分别为0.053-⋅dm mol 和0.013-⋅dm mol , 则反应物CO 的平衡浓 度为 0.04 3-⋅dm mol ，生成物2CO 的平衡浓度为 0.02 3-⋅dm mol ； 反应物CO 的转化率是 20% 。
三、计算题1．25℃时，13dm 溶液中含有5.00g 蛋清蛋白质，其渗透压为0.298kPa ，求蛋清蛋白质的分子量。
π=cRT298314.8100.5298.0⋅⋅⋅=M M=4.16 ×1042.某反应的速度常数在600K 时，113175.0--⋅⋅=s mol dm k ,700K 时，113220--⋅⋅=s mol dm k 。
求：该反应(1)活化能Ea ；(2)在650K 时的速度常数。
第二卷选择题1．在第二周期的主族元素里，第一电离能I 1的大小顺序正确的是(A)O >N >C (B)N >O >C (C)N >C >O (D)C >O >N2．决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是(A)n (B)l n , (C)m l n ,, (D)s m m l n ,,,3．可以解释钾原子轨道能量s d E E 43>的是(A)洪特规则(B)保里不相容原理 (C)能量最低原理 (D)屏蔽效应和钻穿效应4．下列分子中，σ键和π键均存在的是(A)2N (B)O H 2 (C)3BF (D)Cl NH 45．下列哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键？(A)苯与四氯化碳 (B)氦与水 (C)甲醇与水 (D)溴化氢气体6．在下列分子中，哪个是含有极性键的非极性分子？(A)2Br (B)2CO (C)2H (D)F CH 37．下列化合物中，既存在离子键，又存在共价键的是(A)S Na 2 (B)HCl (C)42SO Na (D)MgO8．难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比(A)沸点降低 (B)熔点升高 (C)蒸气压降低 (D)蒸气压升高9．丁铎尔效应是由于入射光线射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？(A)透射 (B)反射 (C)散射 (D)吸收10．浓HCl 含HCl 37％，密度为1.193-⋅cm g ，则其质量摩尔浓度B b 为[已知M =36.461-⋅mol g ](A)161-⋅kg mol (B)121-⋅kg mol (C)181-⋅kg mol (D)141-⋅kg mol11．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？(A))()(2)(2223g O g SO g SO +=(B))(),()(22g O s C g CO +=石墨 (C))()(3)(2223g N g H g NH += (D))(2)()(22424l O H s CaSO s O H CaSO +=⋅12．某反应在298K 及1.01×105Pa 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?(A)0,0>∆<∆S H (B)0,0<∆>∆S H (C)0,0<∆<∆S H (D)0,0>∆>∆S H13．反应A （g ）+B （g ）=C （g ）为简单反应。
当A 、B 的起始浓度都是0.203-⋅dm mol 时，反应速率为8×10-4 13--⋅⋅s dm mol ；如A 、B 的起始浓度都是0.603-⋅dm mol 时， 其反应速率/13--⋅⋅s dm mol 将是(A)8×10-4 (B)2.4×10-3 (C)7.2×10-3 (D)1.6×10-314．某温度时，反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+的标准平衡常数为O 1K ，则相同 温度时，反应)(23)(21)(223g H g N g NH +=的标准平衡常数O 2K 为 (A)O -121K (B)O 121K (C)O1K (D)O11K15．A=B+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为f E ，逆反应的活化能 记为r E ，那么(A)f E ＜r E(B)f E ＞r E (C)f E =r E (D)2f E =r E二、填空题1．元素周期表中，电负性最大的元素为 F 。
同一周期，从左到右，原子半径 逐渐 减小 ；同一主族，从上往下，原子半径逐渐 增大 。
2．在酒石酸锑钾溶液中滴加饱和S H 2溶液，可制得32S Sb 溶胶，反应过程如下： ++++=++K O H C S Sb H S H O H C KSb 2423)(26643222644，+-+=H HS S H 2，32S Sb [（Sb 2S 3）m · n HS - ·(n-x) H+]x-xH + ，其电泳方向为 正极 。
3．30℃时纯水的饱和蒸气压为4239.7Pa 。
含有1000g 水和0.6mol 蔗糖的溶液在 该温度时的饱和蒸气压是 4194.4 Pa 。
[已知]02.18)(12-⋅=mol g O H M4．298K 且为标准态时，在敞口容器中，mol 3氢气在足量氧气中充分燃烧生成液 态水并放出858kJ 的热量，则)]([2l O H H m f O ∆= -286 kJ.mol -1 。
5．某化学平衡反应10-O ⋅>∆mol kJ H m r ，温度升高时，平衡向 正 方向移动，反应速度的变化情况是 加快 。
三、计算题1．已知反应)(2s O Ag )(21)(22g O s Ag +，相关热力学数据如下表。
)(2s O Ag )(s Ag )(2g O1/)15.298(-O ⋅∆mol kJ K H m f-30.6 0 0 11/)15.298(--O ⋅⋅K mol J K S m 121.7 42.72 205根据计算回答：在标准状态下(1)K 15.298时，该反应能否自发；(2))(2s O Ag 分解的最低温度。
∵1(298.15)/30.6r mH K kJ mol O -∆⋅=>0 11205(298.15)/242.72121.766.242r m S K J mol K O --∆⋅⋅=+⨯-=∴在标准状态下(1)K 15.298时，该反应能否自发(不能))(2s O Ag 分解的最低温度。
30.6100046266.24T K ⨯== 第三卷一、 选择题1．原子核外M 层最多容纳电子数和周期表中第三周期的元素数目分别为（A ）8和8 （B ）8和18 （C ）18和8 （D ）18和182．某+3价阳离子的外层电子构型为3d 5，它的原子中未成对电子数为（A ）0 （B ）2 （C ）4 （D ）53．下列元素中，电负性最大的是（A ）P （B ）N （C ）O （D ）Al4．在第二周期的主族元素里，第一电离能I 1的大小顺序正确的是（A ）O > N > C （B ）N > O > C （C ）N > C > O （D ）C > O > N5．下列分子之间只存在色散力而无诱导力和取向力的是（A ）CH 3CH 2OH 和H 2O （B ）NH 3和H 2O（C ）He 和O 2 （D ）N 2和H 2O6．下列关于BF 3分子与NH 3分子的叙述中，正确的是（A ）杂化类型不同,分子的空间构型相同 （B ）杂化类型不同,分子的空间构型不同 （C ）杂化类型相同,分子的空间构型不同 （D ）杂化类型相同,分子的空间构型相同7．下列物质中，沸点最低的是（A ）H 2O （B ）H 2S （C ）H 2Se （D ）H 2Te8．下列关于共价键的叙述中，正确的是（A ）有饱和性、无方向性 （B ）有饱和性、有方向性（C ）无饱和性、无方向性 （D ）无饱和性、有方向性9．将10.4g 难挥发的非电解质溶于250g 水中，该溶液的沸点为100.70℃，则该溶质的式量为（K b =0.512K .kg .mol -1）（A ）40.33 （B ）34.03 （C ）33.04 （D ）30.4310．室温时，0.1 mol .dm -3葡萄糖溶液的渗透压是（A ）248kPa （B ）248Pa（C ）25kPa （D ）2.5kPa 11．下列反应中，△H ≈△U 的是（A ）2Cr （s ）+23O 2（g ）= Cr 2O 3（s ） （B ）CO （g ）+21O 2（g ） = CO 2（g ） （C ）2NH 3（g ）= 3H 2（g ）+ N 2（g ） （D ）C （s ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）12．某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为（A ）高温自发，低温非自发 （B ）高温非自发，低温自发（C ）任何温度均自发 （D ）任何温度均不自发13．已知可逆反应：O 3（g ）＋ NO （g ） O 2（g ）+ NO 2（g ），△r H m =-193.8 kJ .mol -1，正反应活化能E f 为10.7 kJ .mol -1，则逆反应活化能E r /kJ .mol -1为（A ）204.5 （B ）-183.1 （C ）183.1 （D ）-204.5二、填空题1．24号铬元素的电子结构式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1_ ，该元素在元素周期表中属于第 四 周期、第 ⅥB 族，位于 d 区。