《分子结构与性质》实用ppt人教
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人教版化学选修三《分子结构与性质》全章课件课件新人教版PPT(85页)
键角
分子的空间构 型
:
:
0 :O::C::O: CO2
2
180° 直线形
.. .. : : : : : :
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
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价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
NH3
H .N. H .H
结构式
中心原子结 中心原子孤 合的原子数 对电子对数
空间构型
O =C =O
2
0
直线形
H
H C= O
3
H
HCH
4
H
O
HH
2
0
平面三角形
0 正四面体形
2
V形
HNH
H
3
1
三角锥形
一、形形色色的分子
三原子分子
直线 形，如CO2 V 形，如H20
分子
表 格
的立
一 体结
四原子分子
构
平面三角 形，如HCHO、BF3
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
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2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
人教版高中化学选择性必修2：分子结构与性质【精品课件】
∶N⋮⋮N∶
(2)结构式：用一条短线表示一对共用电子。
化学式
N2
NH3
结构式
N≡N
化学式
CH4
CO2
结构式
O==C==O
HCl H—Cl HClO
H—O—Cl
• 4．共价键存在的范围
• (1)共价化合物中。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、 H2SO4等。 • (2)非金属单质分子中。如O2、F2、H2、C60、单质硫、 白磷(P4)等(稀有气体为单原子分子，不存在化学键)。 • (3)部分离子化合物的原子团中。如NH、OH－、SO。
键参数 ：键能 、键长与 性等
多样的分子空 间结构
键角 分子结构的测定
价层电子对互斥模型
3．利用价层电子对互斥模型、 杂化轨道理论判断分子的空间 构型、中心原子杂化类型
杂化轨道理论简介 4．根据空间构型、共价键的极
分子结构与物 质的性质
共价键的极性 分子间的作用力
分子的手性
性比较键角大小 5．氢键对分子性质的影响 6．手性碳原子的判断
微思考
• 根据元素周期律可知，NH3的稳定性强于PH3，你能 利用键参数进行解释吗？
【答案】N原子的半径比P原子的半径小，故键长N—H键比P—H 键小，则N—H键的键能比P—H键的键能大，N—H键更难被破坏， NH3更难分解。
•
判断正误。(正确的画“√”，错误的画“×”)
• (1)键角是描述分子空间结构的重要参数。
___0_._9___
CO _2_._5_ _3_._5_
___1_.0____
结论：当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共 用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的 化学键。
《分子的结构与性质》课件
分子的挑战与机遇
01
理论计算方法的改进
目前的理论计算方法仍面临一些挑战，如精度与计算效率的平衡、多尺
度模拟等，需要不断改进和优化。
02
实验技术的创新
实验技术是研究分子结构和性质的重要手段，需要不断探索和创新实验
方法，提高测量精度和灵敏度。
03
跨学科合作与人才培养
加强跨学科合作与人才培养是推动分子科学发展的关键，需要促进不同
分子的未来发展
新型分子材料的开发
随着材料科学的发展，未来将开发出更多具有优异性能的新型分 子材料，应用于能源、环保等领域。
分子机器与分子器件
随着纳米技术的发展，分子机器和分子器件将成为研究热点，有望 在信息技术、生物医学等领域发挥重要作用。
跨学科融合发展
分子科学与其他学科的交叉融合将进一步加深，如物理、化学、生 物学、医学等，为解决复杂问题提供更多思路和方法。
通过研究生物大分子的结构和性质，可以深入了解生 物体的代谢过程、基因表达、细胞信号转导等生命活 动。同时，了解分子的结构和性质也有助于发现新的 药物靶点，为疾病治疗提供新的思路和方法。例如， 针对某些蛋白质分子的结构和性质，可以设计出具有 特定功能的药物分子，用于治疗癌症、神经退行性疾 病等重大疾病。
01
分子由原子组成，原子通过 共价键或离子键结合形成分
子。
02
分子中的原子可以相同也可 以不同，相同原子的分子称 为单质，不同原子的分子称
为化合物。
03
分子中的原子之间存在化学 键，化学键的类型包括共价
键、离子键、金属键等。
分子的种类
根据分子中原子之间的结合方式 ，可以分为共价分子、离子分子
和金属分子。
VS
分子结构与性质实用ppt人教版
2021/1/29
11
P29
2021/1/29
E2 E1
1s ↑ ↑ 1s
12
1. N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
↑
↑
↑
↑↓ 2P3轨道
2s
↑
↑
↑
↑↓ 2P3轨道
2s
科学探究P29
1个p-pπ键
2021/1/29
z
z
y
y
x
1个p-pπ键 1个p-pσ键
14
2P4轨道
↑↓ ↑
O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
原子
Na Cl
H Clห้องสมุดไป่ตู้
CO
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
2.1
（绝对值）
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被
共用，形成的将是 离子键；而 共价 键是电负性相差不大的原
子之间形成的化学键。
1.7
2021/1/29
18
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
2021/1/29
10
2. p-pπ键的形成（只有1种π键） 只是一个π键,不能旋转
↑↓ ↑ ↑
2p
↑↓ ↑ ↑
2p
键特点:①电子云结构为镜面对称（肩并肩）; ②键能比σ键小 ，不稳定，易断？
单键:都是σ键； 双键:由一个σ键和一个π键组成 叁键:由一个σ键和二个π键组成
S电子只形成σ键，p电子先形成σ键,有剩余电子才形成π键↑
H ··C····l ·· 共用电子对--共价键的本质 ··C····l ··C····l ··
人教版化学高中选择必修二《分子结构与物质的性质》课件PPT
【提示】C和O均位于第二周期，原子半径差别不大。而Si与O之间并不能像C与O之间形成稳定的双键， 这是因为Si的原子半径（0.117 nm）是O的原子半径（0.066 nm）的1.8倍 ，Si的3p轨道不能和O的2p轨道 进行有效的重叠。
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸
【人教版】分子结构与物质的性质优秀课件PPT
(3)认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子 间作用力；能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响， 形成“结构决定性质”的基本观念。
(4)知道氢键是常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔 点、沸点等性质的影响，能举例说明其对于生命的重大意义。
(5)初步认识分子的手性，了解其在药物研究中的应用。
基团 Cl原子数目越多， 吸引电子能力越大
使羧基中的羟基极性越大
羧酸的酸性越强
酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸
一、共价键的极性
表2−6 不同羧酸的pKa
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
2、分子的极性： (1)极性分子：分子的正电中心与负电中心不重合，使分子的 某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。 (2)非极性分子：分子的正电中心与负电中心重合
一、共价键的极性 思考：含极性键的分子一定是极性分子吗？
分子
V形H，2空O间
正四C面C体l4形，
思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.三氯乙酸？
氟的电负性大于氯的电负性，F−C 的极性＞Cl−C的极性；使F3C−的 极性＞Cl3C−的极性，导致三氟乙 酸在羧基中的羟基极性增强，易电 离出H＋。
(4)知道氢键是常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔 点、沸点等性质的影响，能举例说明其对于生命的重大意义。
(5)初步认识分子的手性，了解其在药物研究中的应用。
基团 Cl原子数目越多， 吸引电子能力越大
使羧基中的羟基极性越大
羧酸的酸性越强
酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸
一、共价键的极性
表2−6 不同羧酸的pKa
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
2、分子的极性： (1)极性分子：分子的正电中心与负电中心不重合，使分子的 某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。 (2)非极性分子：分子的正电中心与负电中心重合
一、共价键的极性 思考：含极性键的分子一定是极性分子吗？
分子
V形H，2空O间
正四C面C体l4形，
思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.三氯乙酸？
氟的电负性大于氯的电负性，F−C 的极性＞Cl−C的极性；使F3C−的 极性＞Cl3C−的极性，导致三氟乙 酸在羧基中的羟基极性增强，易电 离出H＋。
人教版《分子结构与性质》课件PPT4
变形。
14kJ/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度
(2) 氢键也影响物质的溶解、电离等过程。
登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
467
11
18.8
人之所以异于禽者，唯志而已矣!
一般是氮原子、氧原子和氟原子。
(2) 氢键也影响物质的溶解、电离等过程。
登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
解决问题
DNA双螺旋结构中的氢键
DNA分子有两条链，链内原子之间以很强的共价键结合，链之间则是两条链上的 碱基以氢键配对，许许多多的氢键将两条链连成独特的双螺旋结构，这是遗传基因复 制机理的化学基础。
蛋白质中的氢键
1、已知水分子间的范德华力是 16J/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度 2、水与乙醇互溶 3、卤化氢HX的水溶液中，只有HF是弱酸 4、雪花是六边形的 5、羊毛织品水洗后会变形 6、DNA 能形成双螺旋结构的超分子
莫为一身之谋，而有天下之志。
6、DNA 为什么能形成双螺旋结构的超分子？
岂能尽如人意,但求无愧我心.
(2) 氢键也影响物质的溶解、电离等过程。
邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛互为同分异构体，但熔点相差很大
14kJ/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度
羊毛在浸水和干燥的过程中，会在这些氢键处纳入水和去除水，而且其变化往往是不可逆的，从而改变了原先蛋白质的构造，即原先的氢键部位可能发生移动，由此引起羊毛织品
氢键 引导：该作用力影响了水的熔沸点，还影响了水结成冰的过程中体积的变化。
6、DNA 为什么能形成双螺旋结构的超分子？ 一般是氮原子、氧原子和氟原子。
14kJ/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度
分子结构与性质经典课件人教版PPT
键
键能
键长
键
键能
键长
H-H
436
74
C≡C
812
120
F-F
157
141
C－H 413.4
109
Cl-Cl 242.7
198 O－H 462.8
96
Br-Br 193.7
228 N－H 390.8 101
I-I
152.7
267
N≡N
946
110
C-C
347.7
154
Si-Si
176
235
C=C
615
分子结构与性质经典课件人教版P P T （优秀课件）
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 - 2×431.8kJ·mol-1
= -184.9kJ /mol
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 - 2×366kJ·mol-1
【思考与交流1】 P32 原理：∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
（1）根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、 1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成2mol HCl分子和 2mol HBr分子，哪个反应放出的能量多？ 结果又能说明什么？
2021/2/23
5
分子结构与性质经典课件人教版P P T （优秀课件）
946
10
从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这 些相似性，可以归结为它们具有相同的原子总数和价电子数，导
致它们具有相似的化学结构。
人教版选修3 第2章 分子结构与性质 章末总结 课件(58张)
【答案】 B
【例 5】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形 成的反应是( )
【例 3】 (双选)对 X—O—H 型化合物而言，X 是除去 H、O 外的其他元素时，下 列各说法中，正确的是( )
A．当 X 是活泼的金属时，它一定是强碱 B．当 X 是得电子能力很强的元素时，X—O—H 一定为酸 C．X—O—H 的水溶液不能导电 D．X—O—H 一定是直线形的
【解析】 当 X 为活泼金属时，X—O 的键极性较强，X—O—H 易从 X—OH 处断 裂，而呈强碱性；当 X 为非金属性强的元素时，X 吸引 O 的能力增强，共用电子对向 X 方向偏移，增强了 O—H 的极性，易从 XO—H 处断裂，而显酸性，如 HClO。而 X 没有 具体指明为何种元素时，无法判断其溶液的导电性。又由于 O 的两个未成对电子在 p 轨 道上，当其形成共价键时，不可能是直线形的。
(4)NF3：N 采取 sp3 杂化，其中一个轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化 轨道分别与三个 F 形成 σ 键，由于一孤对电子的存在，三个 F 不可能平均瓜分 N 周围的 空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。
(5)N2H4：N 采取 sp3 杂化，四个杂化轨道中的三个分别与一个 N 和两个 H 形成三个 σ 键，每个 N 上还有一对孤对电子，故不可能为平面结构。
【解析】 H2O 中 1 个 O 有两对孤对电子，可以与另外 2 个 H2O 中的 H 原子产生电
性作用，从而形成 2 个氢键，H2O 电离后形成的 2 个离子是 H3O＋和 OH－，氢键的键能为
51
kJ·mol－1－11 2
kJ·mol－1＝20
kJ·mol－1。
【答案】 (1)2 (2)20
【例 5】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形 成的反应是( )
【例 3】 (双选)对 X—O—H 型化合物而言，X 是除去 H、O 外的其他元素时，下 列各说法中，正确的是( )
A．当 X 是活泼的金属时，它一定是强碱 B．当 X 是得电子能力很强的元素时，X—O—H 一定为酸 C．X—O—H 的水溶液不能导电 D．X—O—H 一定是直线形的
【解析】 当 X 为活泼金属时，X—O 的键极性较强，X—O—H 易从 X—OH 处断 裂，而呈强碱性；当 X 为非金属性强的元素时，X 吸引 O 的能力增强，共用电子对向 X 方向偏移，增强了 O—H 的极性，易从 XO—H 处断裂，而显酸性，如 HClO。而 X 没有 具体指明为何种元素时，无法判断其溶液的导电性。又由于 O 的两个未成对电子在 p 轨 道上，当其形成共价键时，不可能是直线形的。
(4)NF3：N 采取 sp3 杂化，其中一个轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化 轨道分别与三个 F 形成 σ 键，由于一孤对电子的存在，三个 F 不可能平均瓜分 N 周围的 空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。
(5)N2H4：N 采取 sp3 杂化，四个杂化轨道中的三个分别与一个 N 和两个 H 形成三个 σ 键，每个 N 上还有一对孤对电子，故不可能为平面结构。
【解析】 H2O 中 1 个 O 有两对孤对电子，可以与另外 2 个 H2O 中的 H 原子产生电
性作用，从而形成 2 个氢键，H2O 电离后形成的 2 个离子是 H3O＋和 OH－，氢键的键能为
51
kJ·mol－1－11 2
kJ·mol－1＝20
kJ·mol－1。
【答案】 (1)2 (2)20
人教版高中化学选择性必修2：(第二章分子结构与性质)本章总结【精品课件】
四面体形
• 当杂化轨道都参与成键(杂化轨道数与结合的原 子数相同)时，杂化轨道形成的空间结构与分子的
空间结构一致。
•
下列物质的分子中，中心原子的“杂化方
式”及“分子空间结构”与CH2O(甲醛)相同的是
()
• A．H2S • C．CH2Br2 • 【答案】D
B．NH3 D．BF3
•原的都子两采【均个取解采Hsp析被3取杂】Bs化rpC取2。杂H代2化O得和；到BHF，23S均H和2为SH、2平ON面相H似形3、分；C子CHH2，B2Br两2r的2者是中的C心H中4原中心子
确。
• 2．(宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识)下列物 质的酸性强弱比较正确的是 () • A．CH3COOH＞HCOOH • B．HCOOH＞CH3COOH＞CH3CH2COOH • C．HClO3＜HClO • D．CH2FCOOH＜CH2ClCOOH＜CH3COOH • 【答案】B
• 【解析】CH3—的推电子作用使CH3COOH酸性弱于 HCOOH，A错误；含碳原子数越多的烷基推电子作用 越强，使O—H键极性越弱，导致相应羧酸的酸性减弱， 所以B正确；同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原 子越多，酸性越强，C错误；由于吸电子能力：F＞Cl＞ H，D错误。
共价键极性与分子极性的关系
• 1．共价键的极性
类型
概念
形成条件
元素价态
共用电子对偏向
共用电子对偏向非金
共
不同种元素
极性共价键 一 方 原 子 的 共 价
属性强的元素，非金
价
原子间
键
属性强的显负价
键
非极性共价 共 用 电 子 对 无 偏 同 种 元 素 原 共用电子对无偏向，
新课标人教版选修三第二章 分子结构与性质全部课件
（二）共价键的存在：
非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内 部的非金属原子之间
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O
（三）键的类型：
非极性键：同种元素原子间如H2； 极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…
键长、键能决定共价键的强弱和分子的 稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越 大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、 HI分子中： X原子半径：F<Cl<Br<I H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ 键后，余下的p轨道才能生成π 键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
7、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就 越高 。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
课堂练习
练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A K B Cl
O
Ba
K Cl
K
[ ]K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
《分子结构与性质》教用ppt推荐人教版
5
思考与交流 教材P51
1. NH3是极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得 NH3更易溶于水。CH4为非极性分子，而CH4不易溶于水。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶 剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶 解油漆而不能用水溶解油漆。
10
下列两分子的关系是（ B ）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
它们不管怎样旋转都不会重合？
2021/3/22
11
HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3¯、H+和SO42-组成的。 实际上在它们的分子结构中，氢原子是和酸根上的一个氧
原子相连的
2021/3/22
12
第三节 分子的性质（3）
溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
2021/3/22
1
[学习目标] 1.通过实验了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。 2.通过生活现象对比理解手性分子并将其应用于生命科 学。 3.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
2021/3/22
2
思考：
1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是（ A ） A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D．苯
3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和 四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而 水是极性分子。
4.怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？
2021/3/22
6
“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙 醇的结构简式为CH3CH2—OH，其中的—OH 与水分子中 的 —OH相似 ，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由
化学人教版选修3第二章《分子的结构与性质》总结课课件(共25张PPT)
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的 空间结构也不同，什么原因？
探究与讨论： 1、写出H、C、N、O等原子的电子式：
原子
电子式
可形成 共用电子对数
H
C
N
O
H·
· ·C ·
·N··：
·O···：
1
4
3
2
2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子 式、结构式及分子的空间结构：
0 1 2 0 1 0 0 0 0
中心原子结合的原 子数
空间构型
2
直线形
2
V形
2
V型
3
平面三角形
3
三角锥形
4
正四面体
4
四面体
4
正四面体
4
正四面体
分子或离子 结构式
VSEPR模型
HCN H C N
NH4 + H3O+
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
立体结构模型
例：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，
价电子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周
围的原子数(n)决定着分子的立体结构。
n2
3
4
5
6
模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的 电子对)的分子，由于中心原子上的孤对电子也要占据 中心原子周围的空间，并参与互相排斥。所以H2O的 空间结构为V形；NH3的空间结构为三角锥形。
无
平面 正 三角形 四面体
探究与讨论： 1、写出H、C、N、O等原子的电子式：
原子
电子式
可形成 共用电子对数
H
C
N
O
H·
· ·C ·
·N··：
·O···：
1
4
3
2
2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子 式、结构式及分子的空间结构：
0 1 2 0 1 0 0 0 0
中心原子结合的原 子数
空间构型
2
直线形
2
V形
2
V型
3
平面三角形
3
三角锥形
4
正四面体
4
四面体
4
正四面体
4
正四面体
分子或离子 结构式
VSEPR模型
HCN H C N
NH4 + H3O+
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
立体结构模型
例：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，
价电子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周
围的原子数(n)决定着分子的立体结构。
n2
3
4
5
6
模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的 电子对)的分子，由于中心原子上的孤对电子也要占据 中心原子周围的空间，并参与互相排斥。所以H2O的 空间结构为V形；NH3的空间结构为三角锥形。
无
平面 正 三角形 四面体
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2021/1/7
22
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
2021/1/7
10
2. p-pπ键的形成（只有1种π键） 只是一个π键,不能旋转
↑↓ ↑ ↑
2p
↑↓ ↑ ↑
2p
键特点:①电子云结构为镜面对称（肩并肩）; ②键能比σ键小 ，不稳定，易断？
单键:都是σ键； 双键:由一个σ键和一个π键组成 叁键:由一个σ键和二个π键组成
S电子只形成σ键，p电子先形成σ键,有剩余电子才形成π键↑
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
2021/1/7
11
P29
2021/1/7
E2 E1
பைடு நூலகம்
1s ↑ ↑ 1s
12
1. N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
↑
↑
↑
↑↓ 2P3轨道
2s
↑
↑
↑
↑↓ 2P3轨道
2s
科学探究P29
1个p-pπ键
2021/1/7
z
z
y
y
x
1个p-pπ键 1个p-pσ键
14
2P4轨道
↑↓ ↑
O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
6
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这 就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3？、H2Cl、Cl3分子。
2021/1/7
↑↓
3p
3s
2021/1/7
Cl－Cl的p-p σ键的形成
↑↓ ↑↓ ↑
↑↓
3p
3s
9
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
↑
1s
S-P重叠
P-P重叠
↑↓ ↑↓ ↑
↑↓
3p
3s
σ键特征：①电子云结构为轴对称 （头碰头） ②键能较大，较稳定 ③凡是单键?都是σ键,s-s σ键，s-p σ键，p-p σ键
2.现代价键理论1927年，又称电子配对法。核心思想是：原子相互 接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对成键使体系能量降低。形 成的共价键越多，放出的能量就越多，形成的分子、离子就越稳定。尽 可能多成键，如配位键的形成：一种原子有孤电子对，另一原子有空轨 道。不能解释CH4分子构型是正四面体形。
3.杂化轨道理论1931年，实质上仍属于现代价键理论。在成键过程 中，原子价电子层中不同能级的电子相互影响，原子轨道进行线性组合， 重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种方式 称为杂化，形成的新轨道称为杂化轨道。杂化目的--尽可能多成键！
Na Cl
H Cl
CO
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
2.1
（绝对值）
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被
共用，形成的将是 离子键；而 共价 键是电负性相差不大的原
子之间形成的化学键。
1.7
2021/1/7
18
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
↑
↑↓ ↑
↑
2021/1/7
2对孤电子 对的电子云
1个p-pπ键 1个p-pσ键
15
P30 【例1】 下列说法正确的是( B )
A．所有的共价键都有方向性 B．H3违背了泡利原理和共价键的饱和性 C．碳原子只有2个未成对电子，CH4和CCl4违背了 共价键的饱和性 D．Cl2分子形成时3p轨道的重叠方式是
2021/1/7
21
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键 3种
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
π键 1种 沿键轴方向平行肩并肩
电子云形状
轴对称，可旋转
镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠程度 较大
较小
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大, 不易断裂，不活泼。
π键强度较小, 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是 π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键. S电子 只形成σ键，p电子先形成σ键,有剩余电子才形成 π键
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
2021/1/7
5
现代价键理论（电子配对法）的基本要点：
a.共价键具有饱和性： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个 自旋方向相反的电子配对成键。
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成
b.共价键具有方向性： 共价键将沿着电子出现概率最大的方向形成
共价键的方向性决定着分子的立体构型
2021/1/7
别是由几个σ键和几个π键组成。
科学探究P30
乙烷分子中由 7个σ键组成；
2021/1/7
乙烯分子中由 5个σ键和 1个π键组成；
乙炔分子中由 3个σ键和 2个π键组成。
19
1．下列物质分子中无π键的是（ C ） A．N2 B．O2 C．Cl2 D．C2H4
2.
7
3
分子中最多有几个原子共面，最多有几原子个共线？
第一节 共价键（1）
2021/1/7
1
【学习目标】 1．理解σ键和π键的特征和性质 2．认识σ键和π键的形成过程 3．学会区分σ键和π键
2021/1/7
3
一、共价键（电子配对法）
P28学与问
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l·· ··C····l ·+ ·C····l ··
7
1、σ键的形成
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
↑
↑
1s
1s
σ键特征：①电子云结构为轴对称 （头碰头）
②键能较大，较稳定
③s-s σ键无方向性
2021/1/7
8
H
H－Cl
Cl
↑
1s
H－Cl的s-p σ键的形成
s-p σ键和p-p σ键有方向性
↑↓ ↑↓ ↑
↑↓
3p
3s
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑
2021/1/7
16
P30
下列各种说法中正确的是( B )
A．所有物质中都存在化学键 B．含共价键的物质不一定是共价化合物 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．NaOH、Na2CO3、CaBr2中都含有共价键
2021/1/7
17
2、键的类型与成键原子电负性的关系 科学探究P30
原子
H ··C····l ·· 共用电子对--共价键的本质 ··C····l ··C····l ··
路易斯结构式：基于 稀有气体稳定结构。
H—
·· C··l
··
不能解释BF3 ,PCl5的稳定存在
P38
2021/1/7
4
1.路易斯理论1916年。认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结 构的趋势,求得本身的稳定。 而达到这种结构,并非通过电子转移形成离 子键来完成, 而是通过共用电子对来实现。不能解释BF3稳定存在。