2021届(人教)高考一轮化学---弱电解质的电离练习题附答案

2021届（人教）高考一轮化学---弱电解质的电离练习题附答案
专题：弱电解质的电离
一、选择题
1、等体积、浓度均为0.2 mol·L－1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO
3
溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO
2
气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．酸性：HB>HA>H
2CO
3
B．恰好反应时，所得两溶液中：c(A－)>c(B－)
C．上述三种溶液中由水电离出的c(OH－)的相对大小：③>①>②
D．HA溶液和NaHCO
3
溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA) ＝0.1 mol·L－1
答案 B
2、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1CH
3COOH溶液中加入少量水，溶液中
c H＋
c CH
3
COOH
减小
B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度C．稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强
D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中
c NH＋
4
c CH
3
COO－
＞1
答案：C
3、关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是()
A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH 仍然相同，则m>n
B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量
比盐酸消耗的多
D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
解析：选B A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，错误；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电荷守恒可知正确。

4、常温下,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。

下列说法正确的是()。

A.从a→c,加入的NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B.b、d两点溶液的pH相同
C.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1
D.从b→d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点
【解析】醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氢离子,使醋酸的电离平衡正向移动,所以从a→c,醋酸的电离始终受到促进,A项错误;b 点醋酸过量,其电离使溶液显酸性,d点NaOH过量,pH大于7,B项错误;e点所示溶液中,NaOH的物质的量是醋酸物质的量的2倍,反应后醋酸钠和NaOH 的物质的量相等,根据物料守恒可知,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1×,C项错误;c点,醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,溶液显碱性,氢氧化钠溶液的体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性,所以从b→c的过程中,既存在pH=7的点,也存在溶液中水电离出的c(H+)=10-7的点,D项正确。

5、某浓度的氨水中存在平衡NH3·H2O N+OH-,若想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是()。

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸
A.①②
B.②③
C.②④
D.①④
【解析】升高温度平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入NH4Cl固体,相当于增大c(N),平衡向左移动,c(OH-)减小,但c(N)较原来仍增大,因平衡移动只能减小其增大的程度,而不能完全抵消它增大的部分;通入NH3平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入少量盐酸,H+与OH-反应使c(OH-)减小,平衡向右移动,使c(N)增大。

【答案】C
6、25 ℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是()。

A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)
B.a点溶液的导电性大于b点溶液
C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D.HA的酸性强于HB
【解析】由于稀释过程中HA溶液的pH变化较大,故HA的酸性强于HB,D项正确;酸的酸性越强,对应盐的水解程度越弱,NaB的水解程度较大,同浓度的NaA 与NaB溶液中,c(B-)小于c(A-),A项错误;b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c(H+)较大、c(B-)较大,溶液的导电性较强,B项错误;HA的酸性强于HB,则相同pH的溶液,c(HA)<c(HB),稀释相同倍数时,a点的c(HA)小于b点的c(HB),C项错误。

7、已知:95 ℃时,K w=1.0×10-12。

在该温度下,测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6,则下列说法正确的是()。

A.H2A在水溶液中的电离方程式为H2A H++HA-,HA-H++A2-
B.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:c(N)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.01 mol·L-1H2A溶液的pH=2
D.等体积、等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6 g Zn反应,H2A溶液产生的H2多
【解析】95 ℃时,K w=1.0×10-12,则该温度下纯水中
c(H+)=1.0×10-6mol·L-1,pH=6。

在该温度下,测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6,溶液呈中性,说明Na2A是强酸强碱盐,则H2A是强酸,其电离方程式为
H2A2H++A2-,A项错误;(NH4)2A为强酸弱碱盐,铵根离子的水解导致溶液呈酸性,铵根离子水解程度较小,所以溶液中存在离子浓度关
系:c(N)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-),B项正确;0.01 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,所以pH<2,C项错误;等体积、等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6 g Zn 反应,不能确定锌是否完全反应,所以无法判断,D项错误。

【答案】B
*8、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减少
B．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液中
c CH
3
COO－
c CH
3
COOH·c OH－
不变
答案：D
*9、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的
三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是()
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
解析：选B相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为
HF>HNO2>HCN。

由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，故其电离常数依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。

10、常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L －1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数K a＝
10－9 b－0.01
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小答案：D解析：反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，c(H＋)
＝10－7mol·L－1，K a＝c(CH3COO－)·c(H＋)
c(CH3COOH)
＝
0.01
2×10
－7
b
2－
0.01
2
＝
10－9
b－0.01
，C正确；在整
个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D 错误。

11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
【答案】B
二、非选择题
1、磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。

(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,已知10 mL 1 mol·L-1 H3PO2与20 mL 1 mol·L-1NaOH溶液充分反应后生成组分为NaH2PO2的盐。

回答下列问题:
①NaH2PO2属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。

②25℃时,K(H3PO2)=1×10-2,则0.02 mol·L-1的H3PO2溶液的pH=。

③设计两种实验方案,证明次磷酸是弱酸:
;。

(2)亚磷酸是二元中强酸,25 ℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2、
K2=2.6×10-7。

①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2
大:。

②写出亚磷酸与NaOH反应时可能生成的盐的化学
式:。

③亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供),由此类推次磷酸分子中含有个“O—H”键。

【解析】(1)①次磷酸与过量的NaOH溶液反应时只能得到NaH2PO2,说明次磷酸分子中只有一个氢原子可以与OH-反应,由此可知它是一元酸,NaH2PO2是正盐。

②设达到电离平衡时,c(H+)=x mol·L-1,由H3PO2H++H2P
得,=1×10-2,解得x=0.01,故pH=2。

③可通过测NaH2PO2溶液的pH来证明次磷酸是弱酸;也可根据等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液与等量石蕊试液混合后溶液颜色的深浅来证明。

(2)①多元弱酸分步电离,第一步电离出的H+抑制了第二步的电离,所以K1>K2。

②亚磷酸为二元酸,与NaOH反应时可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。

③由亚磷酸的结构式及它是二元酸可知,只有“O—H”上的氢原子可以电离出H+,由此可知次磷酸分子中只有1个“O—H”键。

【答案】(1)①正盐②2③测NaH2PO2溶液的pH,若pH>7,则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液,若次磷酸溶液中红色浅一些,则证明次磷酸为弱酸
(2)①第一步电离出的H+抑制了第二步的电离
②NaH2PO3、Na2HPO3③1
2、现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH
3
COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、
c(CH
3COO－)的大小关系为c(Na＋)________c(CH
3
COO－)(填“大于”“小于”或
“等于”)。

答案：(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于。