原子的构成PPT课件(36)
合集下载
鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
《原子的构成》课件》课件 (省优)2022年人教版化学精品课件
返回
在原子中: （1）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）原子中不一定含有中子（如氢原子） （4）不同种类的原子，核内质子数不同
返回
1、相对原子质量Ar =
某原子的实际质量（kg）
标准碳原子质量（kg）×
1 12
2、相对原子质量 ＝ 质子数＋中子数
（近似值）
磷酸氢 二铵 (NH4)2HPO4 磷酸二氢铵 NH4H2PO4
KNO3
(NH4)2HPO4
常见的氮肥： 尿素：CO(NH2)2 氨水：（NH3·H2O） 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
常见的磷肥： 磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4 常见的钾肥： 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
知识积累
①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合 物中的氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。 ②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物 而吸收。 ③将氮气转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定。
化肥和农药使用的利与弊：
利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。 弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。 如大气污染、土壤污染、水污染。
知识点二、化肥的鉴别
【典例2】氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固
体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种
化肥中鉴别出来的是 （ A ）
A.氢氧化钙
B.稀盐酸
C.氯化钠
D.水
1.小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅 资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵 [(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于（ A ） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 2.下列肥料不能与草木灰共同施用的是（ A ） A.氯化铵 B.硝酸钾 C.尿素 D.过磷酸钙
在原子中: （1）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）原子中不一定含有中子（如氢原子） （4）不同种类的原子，核内质子数不同
返回
1、相对原子质量Ar =
某原子的实际质量（kg）
标准碳原子质量（kg）×
1 12
2、相对原子质量 ＝ 质子数＋中子数
（近似值）
磷酸氢 二铵 (NH4)2HPO4 磷酸二氢铵 NH4H2PO4
KNO3
(NH4)2HPO4
常见的氮肥： 尿素：CO(NH2)2 氨水：（NH3·H2O） 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
常见的磷肥： 磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4 常见的钾肥： 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
知识积累
①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合 物中的氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。 ②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物 而吸收。 ③将氮气转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定。
化肥和农药使用的利与弊：
利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。 弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。 如大气污染、土壤污染、水污染。
知识点二、化肥的鉴别
【典例2】氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固
体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种
化肥中鉴别出来的是 （ A ）
A.氢氧化钙
B.稀盐酸
C.氯化钠
D.水
1.小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅 资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵 [(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于（ A ） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 2.下列肥料不能与草木灰共同施用的是（ A ） A.氯化铵 B.硝酸钾 C.尿素 D.过磷酸钙
原子的构成PPT
练习
1、碳的相对原子质量（B ）
2、查A、找1钠2、g 镁B、、1铝2、硫C相1对.6的7×原1子0质26 量㎏（四D位1有12效数字）
钠：22.99 镁:24.31 铝:26.98 硫:32.07
3、相同质量的钠、镁、铝哪种金属的原子个数最多？哪 个最少?
钠最多,铝最少.
4、我国著名的化学家张青莲教授，测定核电荷数 为49的铟元素相对原子质量的新值为115，则铟的
一个碳原子质量
1 x 12 =
1.993 x10-26 Kg
1.67x10 -27 kg 相对质量为1
一个氢原子质量
为 1.66x10-27kg 相当于
因此，相对质量为1
一个氧原子质量
为 2.657x10-26 kg 有16个 为
因此相对质量为16
构成原子的各种粒子的质量和 相对质量
粒子种类
质量
-1 1836
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
核电荷数
1 6 8 11 17
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
分子是（ 保持物质化学性质 ）的最小微粒 原子是（ 化学变化中）的最小微粒 在化学变化中（分子）可分,（原子）不可 再分
原子虽小，却还 有原子核，那么， 原子的结构到底
怎样？
原我 子国 弹成 的功 图爆 片炸
第 一 颗
讨论题：
▪ 1、原子是一个实心球体吗？ ▪ 2、原子若能分，分成哪两个部分？ ▪ 3、原子是由哪些粒子构成？不同粒子有
原子结构ppt课件
原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
原子结构原子结构与元素周期表最新ppt
【思考·讨论】
(2)M电子层最多容纳18个电子,钙原子的核外电子排布不是 而是 ,请说明理由。
(2)M电子层最多容纳18个电子,钙原子的核外电子排布
提示:若钙原子的M层排10个电子,此时M层就成为最外层,这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是最外层时最多排18个电子,而它作为最外层时最多只能排8个电子。
【解析】选B。因为B的L层电子数为(a+b)且有M层,所以a
【典例2】A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ( )A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
【典例2】A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电
【解析】L层有8个电子,则M层有4个电子,故A为硅
答案:(从左到右,从上到下)硅 硼 钠 氧
答案:(从左到右,从上到下)硅 硼
【补偿训练】 1.(2019·长沙高一检测)原子核外电子分层排布遵循一定数量规律并相互制约。下列说法中肯定错误的是 ( )A.某原子K层上只有一个电子
提示:若钙原子的M层排10个电子,此时M层就成为最外层,这和
【案例示范】【典例1】(2019·济南高一检测)A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为 ( )A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2
【案例示范】
【思维建模】解答有关电子排布题的思维流程如下:
【思维建模】解答有关电子排布题的思维流程如下:
【解析】选B。因为B的L层电子数为(a+b)且有M层,所以a+b=8,又因A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,且满足a+b=8,所以A原子有两个电子层,且K层为2个电子,L层为6个电子,所以a=6,b=2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O,B为Si。A、B两元素形成化合物的化学式最可能为SiO2。
(2)M电子层最多容纳18个电子,钙原子的核外电子排布不是 而是 ,请说明理由。
(2)M电子层最多容纳18个电子,钙原子的核外电子排布
提示:若钙原子的M层排10个电子,此时M层就成为最外层,这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是最外层时最多排18个电子,而它作为最外层时最多只能排8个电子。
【解析】选B。因为B的L层电子数为(a+b)且有M层,所以a
【典例2】A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ( )A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
【典例2】A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电
【解析】L层有8个电子,则M层有4个电子,故A为硅
答案:(从左到右,从上到下)硅 硼 钠 氧
答案:(从左到右,从上到下)硅 硼
【补偿训练】 1.(2019·长沙高一检测)原子核外电子分层排布遵循一定数量规律并相互制约。下列说法中肯定错误的是 ( )A.某原子K层上只有一个电子
提示:若钙原子的M层排10个电子,此时M层就成为最外层,这和
【案例示范】【典例1】(2019·济南高一检测)A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为 ( )A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2
【案例示范】
【思维建模】解答有关电子排布题的思维流程如下:
【思维建模】解答有关电子排布题的思维流程如下:
【解析】选B。因为B的L层电子数为(a+b)且有M层,所以a+b=8,又因A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,且满足a+b=8,所以A原子有两个电子层,且K层为2个电子,L层为6个电子,所以a=6,b=2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O,B为Si。A、B两元素形成化合物的化学式最可能为SiO2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
正 电
带负电的电子
荷
就像“葡萄干”
一样镶嵌在带
电
正电的“布丁”
子
中。
“葡萄干布丁”原子结构模型
α粒子散射实验（1909年）
• 卢瑟福和他的助手做 了著名α粒子散射实 验。根据实验，卢瑟 福在1911年提出了新 的原子结构模型。
英藉科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
身体健康，学习进步！ 走得最慢的人，只要他不丧失目标，也比漫无目的地徘徊的人走得快。
一帆风顺，并不等于行驶的是一条平坦的航线。 我能为你煮东西，但我不能为你吃东西。各人吃饭是各人饱，各人生死是个人了。 仁远乎哉？我欲仁，斯仁至矣——《论语·述而》 人生就是学校。在那里，与其说好的教师是幸福，不如说好的教师是不幸。——海贝尔 不要过分仓促地相信和钦佩德育教员：他们说话像天使，生活却像凡人。——约翰逊 人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。 与其说是别人让你痛苦，不如说自己的修养不够。 有梦就去追，没死就别停。 尽管社会是这样的现实和残酷，但我们还是必须往下走。 如果惧怕前面跌宕的山岩，生命就永远只能是死水一潭。
3. 道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十
分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他 的
学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的
粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小
的实心球体．从现代化学的①观点② 看③，你认为这三点
中，不正确的是（填序号）
．简单说明理由。
你要求的次数愈多，你就越容易得到你要的东西，而且连带地也会得到更多乐趣。 同在一个环境中生活，强者与弱者的分界就在于谁能改变它。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙 如果不去加强并发展儿童的个人自尊感，就不能形成他的道德面貌。……教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自 勉。——苏霍姆林斯基 只有一条路不能选择――那就是放弃。 无论何时，都要做好独自生活的准备。 好好扮演自己的角色，做自己该做的事。 一个人最炫耀什么，说明其内心最缺乏什么；一个人越在意的地方，也是其最自卑的地方。
• α粒子打到金箔上之后，运动方向发生了哪 几类变化？
1. 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动 2. 少数α粒子发生了较大角度的偏转。 3. 极少数α粒子被反弹回来，与原来的运动方向相反
。
• 1.绝大多数α粒子穿过金箔而不改变原来的 方向，说明什么？
• 2.少数α粒子改变了原来的前进方向，甚至 有极少数α粒子被反弹回来，说明了什么？
• 质子和原中子子核的质量每都个比质子电的子质量的是质1.6量72大×1得0-2多7Kg；
(带正电)
原子
中子(不带电)
（不•显电质性子） 和中子的质量每大个中致子相的等质量；是1.674×10-27Kg
• 原子的核质外量电几子乎(一全个部电集子带中一在个原单子位核负上电荷) • … …思考：每个怎电样子理的质解量原约为子质整子体质量不的显1/1电836性？
1、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有 锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内 质子数为25，中子数为30，则锰原子的核外电 子数为 （A ）
A．25 B．30 C．55 D．80
2、下列对分子、原子的认识，正确的是 （B）
A. 原子的质量由质子和电子决定 B. 温度越高，分子运动速率越快 C. 原子不能直接构成物质 D. 铁块难压缩，说明铁原子间无间隔
• …碳 -…13
6
7
6
碳 -14
6
8
6
各种金属 稀有气体
金刚石
原子的性质： 1. 质量和体积都很小 2. 原子之间存在间隔 3. 原子总在不断运动
质子(带正电)
原子核
不放过反常现象
原 子
中子(不带电) 不
不迷信、敢质疑
显
电 性
大胆推测、猜想
核外电子(带负电)
动手实验
在原子中
善于思考、总结
核电荷数=核内质子数=核外电子数
思考：通质过子这数组=数核据外，电你子有数什=核么电新荷的数发现？
下表列出了几种原子的基本构成，分析表中信息， 你能得出哪些结论？
原子种类 质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
• 氢氧原子中没有8中子
8
8
• 质镁子数等于电12子数，不一12 定等于中子12 数
• 不氯同种原子，17质子数不同18
17
• 质碳子-12数=核外电6 子数 =核6电荷数 6
第一节 原子的构成
第一课时 原子的结构
近代科学原子论（1808年）
一切物质都是由 最小的不能再分 的粒子——原子 构成。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
• 原子模型：原子是 坚实的、不可再分 的实心球。
汤姆生发现了电子(1897年)
• 电子是一种带负 电、有一定质量 的微粒，普遍存 在于各种原子之 中。
要求：分组讨论，组长做好分工，由每个组的发言人负责 展示合作交流的成果。
你心目中的原子结构是怎样的呢？把它 画出来，介绍给你的同学吧！
• 你觉得原子核应该具有什么特征才能解释
实验现象呢？
1.与原子相比体积非常小。 2.几乎集中了原子的全部质量。 3.带正电荷。 ……
ห้องสมุดไป่ตู้
质子(一个质子带一个单位正电荷)
正 电
带负电的电子
荷
就像“葡萄干”
一样镶嵌在带
电
正电的“布丁”
子
中。
“葡萄干布丁”原子结构模型
α粒子散射实验（1909年）
• 卢瑟福和他的助手做 了著名α粒子散射实 验。根据实验，卢瑟 福在1911年提出了新 的原子结构模型。
英藉科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
身体健康，学习进步！ 走得最慢的人，只要他不丧失目标，也比漫无目的地徘徊的人走得快。
一帆风顺，并不等于行驶的是一条平坦的航线。 我能为你煮东西，但我不能为你吃东西。各人吃饭是各人饱，各人生死是个人了。 仁远乎哉？我欲仁，斯仁至矣——《论语·述而》 人生就是学校。在那里，与其说好的教师是幸福，不如说好的教师是不幸。——海贝尔 不要过分仓促地相信和钦佩德育教员：他们说话像天使，生活却像凡人。——约翰逊 人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。 与其说是别人让你痛苦，不如说自己的修养不够。 有梦就去追，没死就别停。 尽管社会是这样的现实和残酷，但我们还是必须往下走。 如果惧怕前面跌宕的山岩，生命就永远只能是死水一潭。
3. 道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十
分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他 的
学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的
粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小
的实心球体．从现代化学的①观点② 看③，你认为这三点
中，不正确的是（填序号）
．简单说明理由。
你要求的次数愈多，你就越容易得到你要的东西，而且连带地也会得到更多乐趣。 同在一个环境中生活，强者与弱者的分界就在于谁能改变它。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙 如果不去加强并发展儿童的个人自尊感，就不能形成他的道德面貌。……教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自 勉。——苏霍姆林斯基 只有一条路不能选择――那就是放弃。 无论何时，都要做好独自生活的准备。 好好扮演自己的角色，做自己该做的事。 一个人最炫耀什么，说明其内心最缺乏什么；一个人越在意的地方，也是其最自卑的地方。
• α粒子打到金箔上之后，运动方向发生了哪 几类变化？
1. 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向运动 2. 少数α粒子发生了较大角度的偏转。 3. 极少数α粒子被反弹回来，与原来的运动方向相反
。
• 1.绝大多数α粒子穿过金箔而不改变原来的 方向，说明什么？
• 2.少数α粒子改变了原来的前进方向，甚至 有极少数α粒子被反弹回来，说明了什么？
• 质子和原中子子核的质量每都个比质子电的子质量的是质1.6量72大×1得0-2多7Kg；
(带正电)
原子
中子(不带电)
（不•显电质性子） 和中子的质量每大个中致子相的等质量；是1.674×10-27Kg
• 原子的核质外量电几子乎(一全个部电集子带中一在个原单子位核负上电荷) • … …思考：每个怎电样子理的质解量原约为子质整子体质量不的显1/1电836性？
1、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有 锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内 质子数为25，中子数为30，则锰原子的核外电 子数为 （A ）
A．25 B．30 C．55 D．80
2、下列对分子、原子的认识，正确的是 （B）
A. 原子的质量由质子和电子决定 B. 温度越高，分子运动速率越快 C. 原子不能直接构成物质 D. 铁块难压缩，说明铁原子间无间隔
• …碳 -…13
6
7
6
碳 -14
6
8
6
各种金属 稀有气体
金刚石
原子的性质： 1. 质量和体积都很小 2. 原子之间存在间隔 3. 原子总在不断运动
质子(带正电)
原子核
不放过反常现象
原 子
中子(不带电) 不
不迷信、敢质疑
显
电 性
大胆推测、猜想
核外电子(带负电)
动手实验
在原子中
善于思考、总结
核电荷数=核内质子数=核外电子数
思考：通质过子这数组=数核据外，电你子有数什=核么电新荷的数发现？
下表列出了几种原子的基本构成，分析表中信息， 你能得出哪些结论？
原子种类 质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
• 氢氧原子中没有8中子
8
8
• 质镁子数等于电12子数，不一12 定等于中子12 数
• 不氯同种原子，17质子数不同18
17
• 质碳子-12数=核外电6 子数 =核6电荷数 6
第一节 原子的构成
第一课时 原子的结构
近代科学原子论（1808年）
一切物质都是由 最小的不能再分 的粒子——原子 构成。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
• 原子模型：原子是 坚实的、不可再分 的实心球。
汤姆生发现了电子(1897年)
• 电子是一种带负 电、有一定质量 的微粒，普遍存 在于各种原子之 中。
要求：分组讨论，组长做好分工，由每个组的发言人负责 展示合作交流的成果。
你心目中的原子结构是怎样的呢？把它 画出来，介绍给你的同学吧！
• 你觉得原子核应该具有什么特征才能解释
实验现象呢？
1.与原子相比体积非常小。 2.几乎集中了原子的全部质量。 3.带正电荷。 ……
ห้องสมุดไป่ตู้
质子(一个质子带一个单位正电荷)