的水溶液为什么分别显示酸性和碱性名师编辑PPT课件

以水的电离平衡为基础, 说明HCl、NaOH 的水溶液为 什么分别显示酸性和碱性？
2018/12/21
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新区一中 高二化学备课组
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实验探究： 〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱 性、中性？ (1) NaCl (2)Na2CO3 (3)NH4Cl
NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO
思考题:物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的 是： A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S
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二. 盐类水解的规律 类型 实例 是否 水解的 `
水解 离子 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
生成的弱 电解质 弱碱 弱酸
溶液的酸 碱性
NH4Cl
CH3COONa
水解 水解
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子 无
酸性
碱性
强酸强 碱盐
NaCl
不水解
无
中性
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无弱不水解。 —条件 有弱才水解， —结果 谁强显谁性， 同强显中性。 —程度 越弱越水解， 都弱都水解。
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探究问题四
如何书写盐类水解的化学方程式 及其离子方程式？
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三、盐类水解的化学、离子方程式的书写： ⒈盐类水解是可逆反应，反应方程式中要 写 符号，不写“＝”符号。 ⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很 少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、 “↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、 NH3· H2O等）写成分解产物的形式。 ⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为 主，水解方程式一般只写第一步；多元弱 碱盐的水解不分步书写。
(4) CH3COONa
结论：
(5) AlCl3
(6)KNO3
CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 AlCl3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性
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实验结果统计分析及推理：
探究问题一
试用归纳法找出盐的组成与盐的 溶液酸碱性的关系？
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1. 下列溶液pH小于7的是
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
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+
B、 SO4
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2_
C
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+ 3 、 Al
D、F
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4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ + + C H 、 Cl 、 NH4 、OH
_
B D
Cl 、 NH4+ 、H + 、OH _ Cl 、 NH4+ 、 OH- 、H +
_
_
5.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解 反应的离子方程式
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实验结果统计分析及推理：
生成该盐的
测试对象
CH3COONa Na2CO3 KF NH4Cl Al2(SO4)3
溶液酸碱性
酸
碱
盐的类型
碱性
酸性
(NH4)2SO4
NaCl
CH3COOH NaOH 强碱 H2CO3 NaOH 弱酸盐 HF KOH HCl NH3· H2O H2SO4 Al(OH)3 强酸 弱碱盐 H2 O H2SO4 NH3 ·
一. 盐类的水解
⒈定义：在溶液中盐 __ 电离出 水所电离出来的 来的离子跟__ － + __ ____ 结 合 生 成 H 或 OH 弱电解质 的反应 , 叫做盐类 ________ 的水解。
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一. 盐类的水解
探究问题三
结合盐类水解的定义，探究下列问题： ⒈从盐的组成角度分析盐类水解 的条件、实质是什么？ ⒉盐类水解反应与中和反应的关 系如何？反应程度如何？
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醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa
H2O
CH3COO +Na+ + _ + H + OH
CH3COOH
_
CH3COONa + H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COO +H2O
溶液中离子的浓度:
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CH3COOH+OH
CH3
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_
Na+ ＞
HCl NaOH KOH Ba(OH)2
KNO3
Ba(NO3)2
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中性
HNO3
HNO3
强碱 强酸盐
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探究问题二
为什么上述不同类型盐溶液的酸 碱性不同？
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CH3COONa是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？ 其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？
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COO－ ＞
OH ＞ H+
_
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氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl NH4+ + Cl
-
H2O
+ OH- +H+
NH3.H2O
NH4Cl +H2O NH4+ +H2O
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NH3.H2O + HCl NH3.H2O + H+
-
溶液中离子浓度: Cl ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH上 页 下 页 首 页 返 回
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一. 盐类的水解
①水解的条件：生成弱电解质。
②水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进 了水的电离。 ③水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和 水解
盐+水
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④特点：中和反应进行的程度较大，是放热 反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反 应。