金属活动性顺序表ppt课件
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（ B）
▪ A、固体一定有Cu，可能有Fe Mg
▪ B、固体一定有Cu，一定无Fe Mg
▪ C、滤液中一定有FeCl2 和MgCl2 ▪ D、滤液中一定有CuCl2 和MgCl2
巩固练习
▪ 1、向ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的Fe粉，
充分反应后过滤，滤纸上的物质为（
）A
(广西样卷三15）
▪ A.Fe、Cu B.Cu C.Cu、Zn D.Fe、Zn、
Cu
▪ 2、向Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量 的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中的溶质
（ B ） (广西样卷二16）
ห้องสมุดไป่ตู้
▪ A.只有Fe(NO3)2 B、只有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 ▪ C、一定有Fe(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2 ▪ D.一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
5、将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐 酸中, 反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能 的原因是（ C ） (北海真模二20）
A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:27:32.5，盐
酸足量 C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 D、放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余
一、判断金属能否与酸发生置换反应、反 应快慢及产生H2多少
▪ 1、排在（H）前的金属（除K、Ca 、 Na之外， 共六种）均能从酸溶液中置换出H2，排在（H） 后的5种金属均不能从酸溶液中置换出H2，且金 属位置越靠前，与酸反应越剧烈
如：1、Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＝ H2↑+FeSO4 2、Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ４＝ 不反应
的Al、Mg、Fe、Zn反应，放出H2（ D）
A、锌最多 B、铝最多C、无法判断 D、一样多
4、现有等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应， 制得H2的质量比为：＿＿＿＿56＿:24；如果用 以上两种金属与酸反应制得的H2质量相等， 则消耗的金属质量比为＿＿＿＿2，4:金56属的 原子个数比为＿＿＿＿。1:1
▪ 3、（北海二模29）某同学将一包铜粉和镁粉的 混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应 后过滤，得到固体和蓝色滤液。同学们对滤液所 含溶质进行多种猜想，其中有两种可能成立的是
▪ ① Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
，
▪ ② Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 。
▪ 4、可由金属跟盐酸直接反应制得的物质
试一试 ， 你知道中国古代“湿法炼铜”的反应原理吗？解释不能用 铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）。
▪ 2、若某盐溶液中含有几种金属离子，向其 中加入某较活泼的金属，则排在后面的金 属，越易从它们的盐溶液中置换出来。
例如：在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量 的镁粉，充分反应后过滤，则 （1）滤出的固体中（ A ）
钾钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
谐音巧记金属活动性顺序表口决：
嫁 给 那 美 女 ， 锌 铁 四 千 斤 ，铜 共 银 百 斤
2、主要应用：
▪ （1）判断金属活动性强弱 ▪ （2）判断金属能否与酸发生置换反应 ▪ （3）判断金属能否与盐溶液发生置换反应 ▪ （3)设计实验方案探究金属活动性顺序
中考化学专题复习 —— 金属活动性顺序表应用
2014年5月
复习目标
▪ 1、牢记金属活动性顺序表 ▪ 2、理解金属活动性顺序表的涵义 ▪ 3、掌握金属活动性顺序表的应用规律
（1）判断金属活动性强弱 （2）判断金属与酸反应，及产生H2的多少 （3）判断金属与盐反应
知识回顾
1、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
▪ 是（ A ）
▪ A.MgCl2 B.FeCl3 C.CuCl2
（注意！单质铁发生置换反应生成亚铁盐）
D.AgCl
三、设计实验方案探究金属活动性顺序
▪ 若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂 选用的步骤：
▪ 1、将要验证的金属按活动性顺序表排出 ▪ 2、若排中间的金属选单质，两边的金属则选他们
想一想，能用铁桶装酸性溶液吗？
▪ 2、酸是指盐酸和稀硫酸，不能是硝酸和浓硫酸
3、金属与酸反应产生H2多少的计算
(1)等质量等浓度的酸跟足量的金属反应，产 生H2的质量相等 （2）等质量的金属跟足量的酸反应 a、+2价金属（ Mg 、 Zn 、 Fe）与H2的关 系式为：R～H2（ R为金属原子，下同） b、+3价金属（ Al）与H2的关系式为：2R～ 3H2
A、一定含有Cu B、一定含有Fe C、一定含有Mg D、一定含有Cu和Fe (2)滤液中（ C ） A、一定含有CuCl2 B、一定含有FeCl2 C、一定含有MgCl2 D、一定含有CuCl2和FeCl2
▪ 变形题：
▪ 在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量 的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加 稀盐酸，没气泡产生。下列说法正确
6、等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应，产 生氢气质量（m）与时间（t）的关系如图 所示，合理的是（ B ）
A
B
C
D
二、判断金属能否与盐溶液发生置换反应
1、 排在前面的金属（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ除 外）一般能把排在后面的金属从它们的盐 溶液中置换出来。 思考：为啥除K、Ca、Na外?
如：Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ Ａg＋ＣuＳＯ４＝不反应
由上可知，产生H2质量=金属质量×金属化合价 ／金属相对原子质量，故相同质量的活泼金属与足量
酸反应产生H2由多到少的顺序为：Al 、 Mg 、 Fe 、 Zn 、
练习
1、下列金属活动性最弱的是（ B ） A、Al B、Ag C、Ca D、Cu 2、相同质量的Al、Mg、Fe、Zn分别与足量
的稀盐酸反应，放出H2（ B ） A、锌最多 B、铝最多C、镁最多 D、一样多 3、相同质量，相同质量分数的稀盐酸与足量
的盐溶液；若排中间的金属选盐溶液，两边的金 属则选他们的单质。
例、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三
种金属活动顺序的方案是（ D ）
①、Fe、CuCl2溶液 、Ag ②、FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag ③、 FeCl2溶液、Cu、Ag ④、 FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 A、 ①或 ② B、 ②或③ C、 ③或④ D、 ①或③
▪ A、固体一定有Cu，可能有Fe Mg
▪ B、固体一定有Cu，一定无Fe Mg
▪ C、滤液中一定有FeCl2 和MgCl2 ▪ D、滤液中一定有CuCl2 和MgCl2
巩固练习
▪ 1、向ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的Fe粉，
充分反应后过滤，滤纸上的物质为（
）A
(广西样卷三15）
▪ A.Fe、Cu B.Cu C.Cu、Zn D.Fe、Zn、
Cu
▪ 2、向Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量 的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中的溶质
（ B ） (广西样卷二16）
ห้องสมุดไป่ตู้
▪ A.只有Fe(NO3)2 B、只有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 ▪ C、一定有Fe(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2 ▪ D.一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
5、将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐 酸中, 反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能 的原因是（ C ） (北海真模二20）
A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:27:32.5，盐
酸足量 C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 D、放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余
一、判断金属能否与酸发生置换反应、反 应快慢及产生H2多少
▪ 1、排在（H）前的金属（除K、Ca 、 Na之外， 共六种）均能从酸溶液中置换出H2，排在（H） 后的5种金属均不能从酸溶液中置换出H2，且金 属位置越靠前，与酸反应越剧烈
如：1、Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＝ H2↑+FeSO4 2、Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ４＝ 不反应
的Al、Mg、Fe、Zn反应，放出H2（ D）
A、锌最多 B、铝最多C、无法判断 D、一样多
4、现有等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应， 制得H2的质量比为：＿＿＿＿56＿:24；如果用 以上两种金属与酸反应制得的H2质量相等， 则消耗的金属质量比为＿＿＿＿2，4:金56属的 原子个数比为＿＿＿＿。1:1
▪ 3、（北海二模29）某同学将一包铜粉和镁粉的 混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应 后过滤，得到固体和蓝色滤液。同学们对滤液所 含溶质进行多种猜想，其中有两种可能成立的是
▪ ① Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
，
▪ ② Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 。
▪ 4、可由金属跟盐酸直接反应制得的物质
试一试 ， 你知道中国古代“湿法炼铜”的反应原理吗？解释不能用 铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）。
▪ 2、若某盐溶液中含有几种金属离子，向其 中加入某较活泼的金属，则排在后面的金 属，越易从它们的盐溶液中置换出来。
例如：在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量 的镁粉，充分反应后过滤，则 （1）滤出的固体中（ A ）
钾钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
谐音巧记金属活动性顺序表口决：
嫁 给 那 美 女 ， 锌 铁 四 千 斤 ，铜 共 银 百 斤
2、主要应用：
▪ （1）判断金属活动性强弱 ▪ （2）判断金属能否与酸发生置换反应 ▪ （3）判断金属能否与盐溶液发生置换反应 ▪ （3)设计实验方案探究金属活动性顺序
中考化学专题复习 —— 金属活动性顺序表应用
2014年5月
复习目标
▪ 1、牢记金属活动性顺序表 ▪ 2、理解金属活动性顺序表的涵义 ▪ 3、掌握金属活动性顺序表的应用规律
（1）判断金属活动性强弱 （2）判断金属与酸反应，及产生H2的多少 （3）判断金属与盐反应
知识回顾
1、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
▪ 是（ A ）
▪ A.MgCl2 B.FeCl3 C.CuCl2
（注意！单质铁发生置换反应生成亚铁盐）
D.AgCl
三、设计实验方案探究金属活动性顺序
▪ 若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂 选用的步骤：
▪ 1、将要验证的金属按活动性顺序表排出 ▪ 2、若排中间的金属选单质，两边的金属则选他们
想一想，能用铁桶装酸性溶液吗？
▪ 2、酸是指盐酸和稀硫酸，不能是硝酸和浓硫酸
3、金属与酸反应产生H2多少的计算
(1)等质量等浓度的酸跟足量的金属反应，产 生H2的质量相等 （2）等质量的金属跟足量的酸反应 a、+2价金属（ Mg 、 Zn 、 Fe）与H2的关 系式为：R～H2（ R为金属原子，下同） b、+3价金属（ Al）与H2的关系式为：2R～ 3H2
A、一定含有Cu B、一定含有Fe C、一定含有Mg D、一定含有Cu和Fe (2)滤液中（ C ） A、一定含有CuCl2 B、一定含有FeCl2 C、一定含有MgCl2 D、一定含有CuCl2和FeCl2
▪ 变形题：
▪ 在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量 的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加 稀盐酸，没气泡产生。下列说法正确
6、等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应，产 生氢气质量（m）与时间（t）的关系如图 所示，合理的是（ B ）
A
B
C
D
二、判断金属能否与盐溶液发生置换反应
1、 排在前面的金属（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ除 外）一般能把排在后面的金属从它们的盐 溶液中置换出来。 思考：为啥除K、Ca、Na外?
如：Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４＝ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ Ａg＋ＣuＳＯ４＝不反应
由上可知，产生H2质量=金属质量×金属化合价 ／金属相对原子质量，故相同质量的活泼金属与足量
酸反应产生H2由多到少的顺序为：Al 、 Mg 、 Fe 、 Zn 、
练习
1、下列金属活动性最弱的是（ B ） A、Al B、Ag C、Ca D、Cu 2、相同质量的Al、Mg、Fe、Zn分别与足量
的稀盐酸反应，放出H2（ B ） A、锌最多 B、铝最多C、镁最多 D、一样多 3、相同质量，相同质量分数的稀盐酸与足量
的盐溶液；若排中间的金属选盐溶液，两边的金 属则选他们的单质。
例、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三
种金属活动顺序的方案是（ D ）
①、Fe、CuCl2溶液 、Ag ②、FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag ③、 FeCl2溶液、Cu、Ag ④、 FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 A、 ①或 ② B、 ②或③ C、 ③或④ D、 ①或③